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元素周期表 第二课时第二课时练习 X、Y是短是短周期元素，两者形成化合物周期元素，两者形成化合物X2Y3，若若Y的原子序数为的原子序数为 n,则则X的原子序数不可能为的原子序数不可能为（）(A)n+8 (B)n3 (C)n11 (D)n+5 由化学式由化学式 X2Y3可知：可知：X元素元素+3价，第价，第A族元素族元素 若若Y的原子序数为的原子序数为n,X 在同一周期，原子序数为在同一周期，原子序数为 n3 Y元素元素-2价，第价，第A族元素族元素X 在在上一周期，原子序数为上一周期，原子序数为 n38=n11 X 在下一周期，原子序数为在下一周期，原子序数为 n3+8=n+5 A元素的金属性和非金属性强弱的判断依据 元素元素金属性金属性 元素单质与酸反应的难易元素单质与酸反应的难易 （易易强）强）元素单质与水反应的难易元素单质与水反应的难易 （易易强）强）元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱的碱性强弱 （强强强）强）元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物（含氧酸）（含氧酸）的酸性强弱的酸性强弱 （强强强强）元素单质与氢气反应的难易元素单质与氢气反应的难易 （易易强强）气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性 （稳定稳定强强）元素元素非金属性非金属性 放少许镁放少许镁粉于试管中，粉于试管中，加加3 3mLmL水，滴水，滴入酚酞试液。入酚酞试液。加热至沸。加热至沸。实实 验验现象现象：镁与冷水不反应，滴入镁与冷水不反应，滴入酚酞试液不变色。酚酞试液不变色。反应反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2结论：结论：镁的金属活动性比钠弱镁的金属活动性比钠弱 加热后镁与沸水反应，加热后镁与沸水反应，产生气泡，溶液变红色。产生气泡，溶液变红色。取铝片和取铝片和镁带，擦去氧镁带，擦去氧化膜，分别和化膜，分别和2 2mLmL 1mol/L 1mol/L盐酸反应。盐酸反应。实实 验验现象现象：镁与铝均能与盐酸反应镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应较剧烈。产生气泡。但镁反应较剧烈。反应反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2结论：结论：镁的金属活动性比铝强镁的金属活动性比铝强2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 取氧化镁取氧化镁分别与盐酸及分别与盐酸及氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液反应。反应。取氧化铝取氧化铝分别与盐酸及分别与盐酸及氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液反应。反应。实实 验验现象现象：氧化镁溶于盐酸溶液中，氧化镁溶于盐酸溶液中，不溶于氢氧化钠溶液中。不溶于氢氧化钠溶液中。氧化铝既能溶于盐酸中，氧化铝既能溶于盐酸中，又能溶于氢氧化钠溶液中。又能溶于氢氧化钠溶液中。反应反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O 氧化镁是碱性氧化物，氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物氧化铝是两性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O（偏铝酸钠）取氯化镁取氯化镁溶液和氯化铝溶液和氯化铝溶液，分别加溶液，分别加入入NaOHNaOH溶液溶液至产生大量白至产生大量白色沉淀为止。色沉淀为止。把每种沉把每种沉淀都分盛在淀都分盛在 2 2支试管中，分支试管中，分别加入硫酸和别加入硫酸和NaOHNaOH溶液。溶液。实实 验验 氢氧化镁沉淀溶于硫酸氢氧化镁沉淀溶于硫酸溶液中，溶液中，不溶于氢氧化钠溶不溶于氢氧化钠溶液中。液中。MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OH3AlO3+NaOH=NaAlO2+2H2O 氢氧化铝沉淀既能溶于氢氧化铝沉淀既能溶于硫酸溶液中，又能溶于氢氧硫酸溶液中，又能溶于氢氧化钠溶液中。化钠溶液中。小结 钠与冷水反应，钠与冷水反应，镁与沸水反应，镁与沸水反应，铝不与水反应。铝不与水反应。钠与酸反应很剧烈，钠与酸反应很剧烈，镁与酸反应剧烈，镁与酸反应剧烈，铝与酸铝与酸反应平缓反应平缓 NaOH 是是强碱，强碱，Mg(OH)2 是弱碱，是弱碱，Al(OH)3 是是两性氢氧化物。两性氢氧化物。金属性强弱顺序：金属性强弱顺序：Na Mg Al氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4原硅酸原硅酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸极弱酸极弱酸中强酸中强酸强强 酸酸最强酸最强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl 非金属性：非金属性：Si P S Cl化合条件化合条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定 根据实验，可得出第三周期元素金属性、根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释用结构观点解释同周期元素，从左到右同周期元素，从左到右 电子层数相同，核电荷数增多电子层数相同，核电荷数增多原子半径减小原子半径减小 失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强作业作业课本课本141-142页页 1 2001 2001年年3 3月月7 7日日同学们再见