2019-2020学年辽宁省沈阳市第一五六中学高一化学下学期期末试题含解析.pdf

2019-20202019-2020 学年辽宁省沈阳市第一五六中学高一化学下学年辽宁省沈阳市第一五六中学高一化学下学期期末试题含解析学期期末试题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其 21 个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 A在已知元素中具有最大的原子半径 B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C氧化物对应的水化物是极强的碱 D其单质的熔点比金属钠的熔点高参考答案：参考答案：BD2.下列金属铁、镁、锰、矾、铬。可用铝热法制备的有ABCD参考答案：参考答案：C略3.短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2，下列有关叙述不正确的是A若 XY2是共价化合物，则 X与 Y的原子序数可能相差 1B若 XY2是离子化合物，则 X与 Y的原子序数可能相差 8C若 X与 Y的原子序数相差 5，则离子化合物 XY2中 X的离子半径比 Y离子半径小D若 X与 Y的原子序数相差 6，则共价化合物 XY2可溶于强碱溶液参考答案：参考答案：B略4.已知 NH4CuSO3与足量的 5mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生剌激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C剌激性气味的气体是氨气D1mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5mol电子参考答案：参考答案：D5.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是：A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化B、元素原子的电子层数呈周期性变化C、元素的化合价呈周期性变化D、元素原子半径呈周期性变化参考答案：参考答案：A6.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是()A.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAB.2.4 g Mg与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NAC.标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD.0.1 mol 的11B中，含有 0.6NA个中子参考答案：参考答案：D【详解】A.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，故 A错误；B.n（Mg）=0.1mol，Mg与 H2SO4反应生成 Mg2+，则 1molMg参与反应转移2mol电子，故 0.1molMg参与反应转移 0.2mol电子，即 0.2NA，故 B错误；C.标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为 1mol，故 2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.1mol，即 0.1NA，故 C错误；D.11B中含有中子数=11-5=6，0.1mol的11B中含有 0.6mol中子，含有 0.6NA个中子，故 D正确。故选 D。7.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后红色褪去，说明 BaCl2溶液具有酸性参考答案：参考答案：CCa(ClO)2+2H2O2HClO+Ca(OH)2，原理不同，故 B错误；C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是具有强氧化性的次氯酸而不是氯气，故C正确；D、在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后红色褪去，是因为 BaCl2与 Na2CO3反应了,Na2CO3减少,生成了中性物质，反应式是 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，故 D错误；故选 C。【点睛】A考查电解质概念，电解质和非电解质都是针对于化合物而言的，氯气是单质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，是难点；D考查物质的检验和鉴别的基本方法及应用，碳酸钠与氯化钡生成了碳酸钡沉淀，消耗了碳酸钠，使溶液由碱性到中性。氯化钡是强酸强碱盐，所以，应该是中性的。题目难度不大，注意把握相关基本实验操作方法。8.既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是A.NO B.NO2 C.O2 D.CH4参考答案：参考答案：C分析：根据和空气不反应且密度和空气密度相差较大的可以采用排空气法收集，气体密度大于空气，采用向上排空气法收集，气体密度小于空气密度，采用向下排空气法收集；根据和水不反应的气体可以采用排水法收集。详解：ANO和空气中的氧气反应，且密度比空气相差不大，不能采用排空气法收集，但 NO不溶于水，能用排水法收集，选项 A错误；BNO2和空气中不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，但NO2能与水反应，不能用排水法收集，选项 B错误；CO2和空气不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，选项 C正确；DCH4和空气不反应且密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，也能用排水法收集，选项D错误；答案选 C。点睛：收集气体的方法要根据气体的密度和溶水性确定，密度大于空气密度的可用向上排空气法收集，密度小于空气密度的可用向下排空气法收集，不易溶于水的可用排水法收集。9.已知化学反应 A2(g)+B2(g)2AB(g)能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A.每生成 2 mol AB吸收 bkJ热量B.该反应热H=+(a-b)kJ?mol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂 1 mol AA和 1 mol BB键，放出 akJ能量参考答案：参考答案：B【详解】A.依据图象分析判断 1molA2和 1molB2反应生成 2molAB，每生成 2 mol AB 吸收吸收(a?b)kJ热量，A项错误；B.反应热H=反应物能量总和?生成物能量总和，所以反应热H=+(a-b)kJ?mol-1，B项正确；C.依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误；D.断裂化学键吸收能量，则断裂 1molA?A和 1molB?B键，吸收 a kJ能量，D项错误；答案选 B。10.下列物质中能用于萃取溴水中溴的是A直馏汽油 B裂化汽油 C酒精 D苯参考答案：参考答案：AD11.化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法错误的是A二氧化氯和臭氧可用作自来水消毒剂B海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体的腐蚀C使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求D松花蛋是一种常用食品，但食用时有氨的气味，可以蘸些食醋除去参考答案：参考答案：B略12.下列化学式只代表一种物质的是（）AC5H12 BC4H10CC2H6O DC2H4参考答案：参考答案：D略13.现有反应 3Fe（s）+4 H2O（g）Fe3O4（s）+4 H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）A增加 H2的量B将容器体积缩小一半C保持容器内体积不变，充入 Ar使体系压强增大D充入 Ar，保持容器内压强不变参考答案：参考答案：C14.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是选项A离子组H+、Fe2+、NH4+、Cl评价及相关离子方程式不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2+2H+=2Fe3+H2不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3+OH=H2O+CO32BNa+、K+、HCO3、OHCCa2+、NO3、CO32、Cl 能大量共存于同一溶液中DFe3+、NO3、AlO2、Cl 能大量共存于同一溶液中参考答案：参考答案：B本题考查了离子共存问题。H+、Fe2+、NH4+、Cl可以大量共存，故 A错。钙离子与碳酸根离子结合为碳酸钙沉淀而不能共存，故C错。铁离子可与偏铝酸根离子反应而不能共存，故 D错。15.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（）A铜 B钢 C金刚石 D四氧化三铁参考答案：参考答案：B略二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.（12 分）含镁 35的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：回答下列问题：（1）上述方案中，能测出 Mg的质量分数的方案是（填写代号，下同）A实验设计 1 B实验设计 2 C实验设计 3 D都可以（2）上述方案中的化学反应体现了 Mg、Al 的性质是 A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是A实验设计 1 B实验设计 2 C实验设计 3用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是。A用排水法测定 H2的体积B反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C称量反应前后，装置和药品的总质量（4）若按实验设计 3进行实验。将 m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的 NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为 w g。求合金中镁的质量分数；参考答案：参考答案：（12 分）（1）D（2分）（2）B（2分）（3）B（2 分）B（2 分）（4）Mg(OH)2（2 分）12w/29m（2 分）略三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比 Fe 更活泼的 Zn 联结在钢铁管道，Zn 作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。18.（7 分）某元素的同位素，它的氯化物 XCl2 1.11g 溶于水制成溶液后，加入 1mol/L 的 AgNO3溶液 20mL 恰好完全反应。若这种同位素原子核内有 20 个中子，求：(1)Z 值和 A 值；(2)X 元素在周期表中的位置；(3)写出 X 与水反应的化学方程式。参考答案：参考答案：(7分)（1）Z=20 A=40（2）X是钙元素，第四周期、第A族(3)Ca 2H2O=Ca(OH)2 H2略19.(10 分）a、b、c、d、e 是含有一种相同元素的5 种物质，可发生如下转化：，其中：a 是单质，b 是气体，c、d 是氧化物，e 是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果 a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：a_，b_，c_，d_，e_。(2)如果 a是一种常见气体，试推断这 5种物质(填化学式)：a_，b_，c_，d_，e_。参考答案：参考答案：(1)硫硫化氢二氧化硫三氧化硫硫酸（2）N2 NH3 NO NO2 HNO3