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高考化学课前选择题练习高考化学课前选择题练习 14142008 年 4 月 1 日编辑：熊维平熊维平1科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确不正确的是A该粒子不显电性B该粒子质量数为 4C该粒子核电荷数为 0D该粒子在周期表中与氢位于同一个位置2下列说法正确的是A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1B1g 甲烷和 1g 氧气的原子数之比为 5:lC等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:23设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L CO2和 O2混合气体中含有的氧原子数约为2NAB常温常压下，0.1 mol Fe 在 0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC2 mol SO2和 1 mol O2混合在(V2O5存在的条件下)密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数等于 2NAD138 克 K2CO3晶体中的离子总数大于 3NA4X、Y、Z 和 R 为原子序数依次递增的四种元素。其中 X、Y 同周期，X 的最高正价是最低负价绝对值的 3 倍，Y、Z、R 同主族，R 为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是A127R 的核外含有 54 个电子BY、Z、R 的氢化物的稳固性逐步减弱C有 lmolY 的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2molD在含有 Z 单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色5下列有关实验的叙述中，正确的有蒸干 AlCl3溶液可得纯洁的无水氯化铝；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热 34 分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”显现；无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；用酸式滴定管量取 20.00mL 高锰酸钾酸性溶液；为了测定某溶液的 pH，将未经潮湿的 pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后连续滴加到沉淀刚好溶解为止。ABCD6如右图所示，a、b 是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开 K2，闭合 K1一段时刻，观看到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，现在断开K1，闭合 K2，观看到电流计 A 的指针有偏转。下列说法不正确的是A断开 K2，闭合 K1一段时刻，溶液的 pH 要变大B断开 K1，闭合 K2时，b 极上的电极反应式为：2H 2e=H2C断开 K2，闭合 K1时，a 极上的电极反应式为：4OH 4e=O2十 2H2OD断开 K1，闭合 K2时，OH 向 b 极移动7下列芳香族化合物中，其苯环上氯代物有两种，1mol 该化合物在一定条件下加氢时最多可消耗4mol 氢气，则该化合物是ABCD8某工厂用 CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：提纯滤液（NH4）2SO4足量 NH3适量 CO2过滤甲乙CaSO4悬浊液煅烧生石灰CaCO3下列推断不合理的是A直截了当蒸干滤液得到纯洁的（NH4）2SO4B生成 1mol（NH4）2SO4至少消耗 2molNH3CCO2可被循环使用D往甲中通 CO2有利于（NH4）2SO4生成9室温下，一元酸 HA 溶液与一元碱 BOH 溶液等体积混合，下列有关判定正确的是A若混合后所得溶液呈中性，则HA 确信是强酸、BOH 确信是强碱B若混合前酸、碱 pH 之和等于 14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH 确信是弱碱C若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA 确信是弱酸D若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：C（B+）C（A-）C（H+）C（OH）10已知 NO2和 N2O4能够相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；H 0。在恒温条件下将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一容积为2 L 的密闭容器中，反应物浓度随时刻变化关系如右图。下列说法正确的是Aa、b、c、d 四个点中，只有 b、d 点的化学反应处于平稳状态B前 10 min 内用(NO2)表示的化学反应速率为 0.06 mol/(Lmin)C25 min 时，导致平稳移动的缘故是将密闭容器的体积缩小为 1LD图中的两条曲线，X 是表示 N2O4浓度随时刻的变化曲线题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010姓名姓名答案答案