(完整版)湖南大学物理化学期末考试复习习题done1.pdf

复习习题复习习题1.某理想气体反应过程的B(g)1，反应过程的rCV,m5.6 Jmol1k1,rCp,m(13.914)Jmol1k12.（系统内部及系统与环境之间发生的一系列无限接近平衡的）过程称为可逆过程。3.状态函数 E 的微小变量应记为（dE）。4一定量理想气体节流膨胀过程中：JT（0）；H（0）；U（0）。5任一不可逆循环过程的热温商的总和，可表示为；（Q/T）不可逆()0。6 A 与 G 分别代表（等温、等容、可逆过程中，系统对外所作的最大非体积等于系统亥姆霍兹函数的减少值；等温、等压、可逆过程中，系统对外所作的最大非体积等于系统吉布斯函数的减少值）。7在恒温恒压下，一切化学变化必然是朝着化学势（降低）的方向自动的进行。8.在 80下，将过量的 NH4HCO3（s）放人真空密闭容器内，NH4HCO3（s)按下式进行分解：NH4HCO3（s）NH3（g）CO2（g）H2O（g）达平衡后，系统的 C（1）；F（0）。9在一定温度下，一定量理想气体所进行的可逆过程与不可逆过程，体积功的大小相比较可知：可逆过程系统对环境作（a）；环境对系统做(b)功。选择填入：（a）最大；（b）最小；（c）大小无法确定。10在 25的标准状态下，反应C2H6（g）3.5O2 2CO2（g）3H2O（l）此反应过程的 Hm（b）；Um（b）；W（a）。选择填入：（a）0；（b）0；（c）0；（d）无法确定。11在恒压、绝热、W0 的条件下发生某化学反应，使系统的温度上升、体积变大，则此过程的 H（b）；U（c）；W（c）。选择填入：（a）0；（b）0；（c）0；（d）无法确定。12在同一温度下，W0，同一个化学反应的 Qp,m(d)QV,m。选择填入：（a）；（b）；（c）；（d）无法确定。13.在隔离系统内自动发生某过程，则此过程系统总的熵变isoS（a）。选择填入：（a）0；（b）0；（c）0；（d）条件不全无法确定。14在绝热、恒压、w0 的封闭系统内，发生下列化学过程：C2H5OH(1)3O2（g）2CO2（g）3H2O(g)此过程的rHm（b）；rUm（c）;rSm（a）。选择填入：（a）大于零；（b）等于零；（c）小于零；(d)无法确定。15 碘 I2(s)在指定温度的饱和蒸气压下升华为碘蒸气I2(g)，此过程的 Q（a）；W(c)；U(a)；S(a)；G(b)。选择填入：（a）0；（b）0；（C）0；（d）不能确定。16.已知 CuSO4(s)与 H2O(g)可形成三种水合物:CuSO4(s)H2O(g)CuSO4 H2O(s)CuSO4 H2O(s)2 H2O(g)CuSO43 H2O(s)CuSO43 H2O(s)2 H2O(g)CuSO45H2O(s)在 101.325KPa 下，与 H2O(g)平衡共存的盐最多有(b)种。选择填入：（a）1；（b）2；（c）3；（d）4。17恒温恒压不作非体积功的情况下，下列哪个过程可自动进行？(C)(A)H 0，S 0(C)H 0(B)H 0，S 0(D)H 0，S 018反应 A+B C+D的速率方程为 v=kcA，则该反应(B)(A)是二分子反应(B)是一级反应但不一定是二分子反应(C)不是二分子反应(D)是对 A 为一级的二分子反应19373.15K和p 下，某液态物质的摩尔汽化焓为20 kJmol-1，1mol该液态物的体积为10cm3，1mol该气态物的的体积为15000cm3，1mol该液态物蒸发为气态物的U为(5.01 kJmol-1)20已知 25oC 时，下列电极反应的标准电极电势：(1)Fe22e Fe(s),E1 0.439 V(2)Fe3e Fe2,E2 0.770 V33e(3)FeFe(s),所对应的标准电极电势E(A)3为(A)0.231 V(B)-0.032V(C)0.032 V(D)-0.231 V21在一定温度下，在四个装有相同体积的As2S3溶胶的试管中，分别加入c 和 V 相同的电解质溶液，能够使溶胶最快发生聚沉的是(D)（A）NaCl（B）MgCl2(C)ZnCl2(D)AlCl322某复杂反应的表观速率常数k 与各基元反应速率常数之间的关系为k=k1(2k2/k3)1/3，则表观活化能 Ea与各基元反应活化能之间的关系为(Ea=Ea1+Ea2/(3 Ea3)23液体对固体发生完全润湿时，润湿角(90)。24阿伦尼乌斯经验式适用于(基元反应和大部分非基元反应)25某理想气体的=5/3，则该气体应为何种气体？（单原子理想气体）26在恒压、绝热、W 0 的条件下发生某化学反应，系统的温度上升、体积变大，则此过程的H（=）0。27 胶体体系的电学性质包括：电泳、电渗、_沉降电势_和流动电势。28表面张力 可称为比表面功或比表面自由能。4 mol 某理想气体,Cp,m=2.5 R，由始态 100 kPa,100dm3，先恒压加热使体积增大到 150dm3，再恒容加热使压力增大到 150 kPa，求过程的 Q，W，U，H 及G。解：n=4mol,理想气体,Cp,m=2.5 R，CV,m=1.5 Rp1100kPadp0dV0 p p321V1100dm3(1)(2)V2150dmT1p3150kPaV3V2T3T1=p1V1/nR=100100/(48.3145)K=300.68KT3=p3V3/nR=150150/(48.3145)K=676.53K由于U 及H 只取决于始态而与中间过程无关,所以U=nCV,m（T3T1）=41.58.3145(676.53300.68)J=18.75kJH=nCp,m（T3T1）=41.58.3145(676.53300.68)J=31.25kJW=W1+W2=W1=p(V2-V1)=100kPa(150100)dm=5.00kJ=U W=(18.75+5)kJ=23.75kJ若要直接求Q，还需要求中间状态的温度。3QT2=P2V2nR=10K=451.02KQ=Q1+Q2=H1U2=nR2.5T2T1+1.5T3T2=48.31452.5(451.02-300.68)+1.5（676.53-451.02）J=23.75kJ已知在 101.325 kPa 下，水的沸点为100，其比蒸发焓vaph2257.4 kJkg1。又知液态水和水蒸气在100200范围内的平均比定压热容分别为cp(l)=4.224 kJK1kg1，cp(g)=2.033 kJK-1kg-1。今有 101.325kPa 下 120，1kg 过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，求出过程的S。解：解：题给过程为不可逆相变，欲求过程的S 及G，应根据题给条件设计出可逆途径，才可进行计算。可设计如下：m 1kg,H2O(l)p1101.325kPat 120oCT,p一定H2O(g)p4 p3t4 t1（1）（3）H2O(l)p2 p1(2)H2O(g)p3 p2t2100oCt3 t2过程（1）为 H2O(l)恒压降温过程；(2)为恒温、恒压可逆相变；(3)为 H2O(g)的恒压升温过程。S=S1S2S3=mcp(l)ln(T2T1)mvaphT2mcp(g)ln(T4T3)因为(T4T3)=T1T2=(T2T1)-1，故S=mcp(l)cp(g)ln(T2T1)vaphT2=(4.2242.033)ln(373.15393.15)2257.4373.15 kJK-1=(0.114396.0496)kJK-1=5.9352 kJK-1