2019年高考全国1卷化学试题与答案.pdf

20192019 年高考全国年高考全国 1 1 卷卷化学试题与答案试题与答案（满分 100 分，考试时间 50 分钟）注意事项：注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡和试卷指定位置上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。2 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共一、选择题：本题共7 7 个小题，每小题个小题，每小题6 6 分。共分。共4242 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。合题目要求的。1陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2关于化合物 2 苯基丙烯（），下列说法正确的是A不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B可以发生加成聚合反应C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯3实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B冰表面第二层中，H 浓度为 510 molL（设冰的密度为 0.9 gcm）C冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH+Cl5NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A 的Ka1=10，Ka2=10）溶液，混合溶液的相 3 6+3 1 3对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa 与 A 的导电能力之和大于 HA 的Cb 点的混合溶液 pH=7Dc 点的混合溶液中，c(Na)c(K)c(OH)6利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV/MV 在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是2+2A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H+2MV+C正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成 NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动7科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ 的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZCY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构二、非选择题：共二、非选择题：共4343分，第分，第8-108-10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11-1211-12题为选考题，考生题为选考题，考生根据要求作答。根据要求作答。（一）必答题。共（一）必答题。共 3838 分分8（14 分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在 95“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。（2）“滤渣 1”的主要成分有_。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 离子，可选用的化学试剂是_。（3）根据 H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O=H+B(OH)4，Ka=10，可判断 H3BO3是_酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至，目的是_。（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_，母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。9（15分）硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：+103+回答下列问题：（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。（2）步骤需要加热的目的是_，温度保持8095，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_（填标号）。（3）步骤中选用足量的H2O2，理由是_。分批加入H2O2，同时为了_，溶液要保持pH小于。（4）步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失掉个结晶水，失重%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。10（14分）水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H（填“大于”或“小于”）。2（2）721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_（填标号）。A B0.25 C D（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。可知水煤气变换的H_0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_eV，写出该步骤的化学方程式_。（4）Shoichi研究了467、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率v(a)=_kPamin。467 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。489 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。（二）选考题：共（二）选考题：共 1515 分。请考生从分。请考生从 2 2 道化学题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的道化学题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。第一题计分。1111 化学选修化学选修 3 3：物质结构与性质：物质结构与性质（1515 分）分）在普通铝中加入少量 Cu 和 Mg 后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。ABCD 1（2）乙 二 胺(H2NCH2CH2NH2)是 一 种 有 机 化 合 物，分 子 中 氮、碳 的 杂 化 类 型 分 别是、。乙二胺能与Mg、Cu 等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg”或“Cu”)。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物熔点/CLi2O1570MgO2800P4O6SO22+2+2+2+解释表中氧化物之间熔点差异的原因。（4）图(a)是 MgCu2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu 原子之间最短距离x=pm，Mg 原子之间最短距离y=pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则 MgCu2的密度是gcm(列出计算表达式)。31212 化学选修化学选修 5 5：有机化学基础：有机化学基础（1515 分）分）化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A 中的官能团名称是。（2）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 B 的结构简式，用星号(*)标出 B 中的手性碳。（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B 的同分异构体的结构简式。(不考虑立体异构，只需写出3 个)（4）反应所需的试剂和条件是。（5）的反应类型是。（6）写出 F 到 G 的反应方程式。（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备(无机试剂任选)。参考答案参考答案一、选择题：一、选择题：1A 2B 3D 4D 5C 6B 7C二、非选择题：二、非选择题：8（1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN（3）一元弱转化为H3BO3，促进析出（4）2Mg2+3CO23+2H2OMg(OH)2MgCO3+2HCO3（或2Mg2+2CO23+H2OMg(OH)2MgCO3+CO2）溶浸9.（1）碱煮水洗（2）加快反应热水浴 C（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）NH4Fe(SO4)212H2O的合成路线高温焙烧10.（1）大于（2）C（3）小于 COOH*+H*+H2O*（4）b c a d11.（1）A（2）sp sp乙二胺的两个 N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu（3）Li2O、MgO 为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能 MgOLi2O。分子间力（分子量）P4O6SO2（4）824+16 6423aaNAa3103044332+COOH*+2H*+OH*（或H2O*H*+OH*）12.（1）羟基（2）（3）（4）C2H5OH/浓 H2SO4、加热（5）取代反应（6）（7）