2019-2020学年福建省漳州市浦林中学高一化学月考试题含解析.pdf

2019-20202019-2020 学年福建省漳州市浦林中学高一化学月考试学年福建省漳州市浦林中学高一化学月考试题含解析题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.下列说法错误的是（）A.1mol 任何物质都含有约 6.021023个原子B.0.012kg12C 约含有 6.021023个碳原子C.使用物质的量时，应用化学式且指明粒子的种类D.标准状况下，1mol H2的质量是 2g，所占的体积约为 22.4L参考答案：参考答案：A略2.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是A.Cr、NH3、H2O B.Cr2O3、N2、H2OC.Cr2O3、NH3、H2O D.CrO3、N2、H2O参考答案：参考答案：B略3.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为 293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A47 B175 C61 D57参考答案：参考答案：D4.分 类 法 是 化 学 学 习 和 研 究 的 重 要 方 法 之 一。下 列 分 类 正 确 的是（）A非金属元素：Mg、F、Si B盐：纯碱、小苏打、硫酸镁 C混合物：空气、石油、冰水共存物 D合成材料：塑料、羊毛、合金参考答案：参考答案：B略5.（不定项）将一定量的 NaHCO3和 Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中 CO2的体积为 1.12 L(标准状况)。反应后的固体与 200 mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成正盐，同时产生 3.36L CO2(标准状况)。则下列说法正确的是（）A.盐酸的物质的量浓度为 0.75mol/L B.盐酸的物质的量浓度为 1.5mol/LC.原混合物中 NaHCO3的质量为 8.4g D.原混合物中 Na2CO3的质量 15.9g参考答案：参考答案：BC设碳酸钠与盐酸恰好完全反应时 HCl的物质的量为 x，碳酸钠的质量为 y，则生成的二氧化碳的物质的量为=0.15mol，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 106 2 1 y x 0.4，解得 x=0.3mol，y=15.9g，盐酸的物质的量浓度为=1.5mol/L，故 A错误，B正确；加热固体生成的二氧化碳的物质的量为=0.05mol，其质量为0.05mol44g/mol=2.2g，设碳酸氢钠的质量为 z，生成的碳酸钠的质量为 m，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 168 106 44 z m 8.8，解得 z=8.4g，m=5.3g，则原混合物中的 Na2CO3的质量为 15.9g-5.3g=10.6g，故 C正确，D错误；故选 BC。6.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A.H+、Na+、NO3-、Cu2+C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-B.Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-D.K+、Mg2+、OH-、NO3-参考答案：参考答案：C【详解】A.Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不存在，A错误；B.Ba2+、SO42-会发生反应产生 BaSO4白色沉淀，不能大量共存，B错误；C.选项离子不能发生反应，可以大量共存，C正确；D Mg2+、OH-会发生沉淀反应形成 Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，D错误；故合理选项是 C。7.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应 A(s)+2B(g)物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（）C(g)+D(g),当下列混合气体的压强 混合气体的密度混合气体的平均相对分子质量气体总物质的量A B.C.D.参考答案：参考答案：B略8.某氮的氧化物和灼热的铁按 4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实验中，2mol 该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成 1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为（）A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O4参考答案：参考答案：B略9.下列叙述正确的是A.短周期元案是指 1-20号元素B.核素的种类和元素的种类一样多C.元素周期表中共有 18列、16个族D.主族元素的最高正阶均等于其族序数参考答案：参考答案：CA短周期元素是指第一、二、三周期元素，是118号元素，故 A错误；B元素是指具有相同核电荷素的同一类核素的总称，核素的种类比元素种类多，故B错误；C元素周期表有 18个列，但有 16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个族，故 C正确；D氧、氟非金属性强，均无正价，故D错误；答案为 C。10.元素 X的一种核素的质量数为 A，中子数为 N，下列推断中不正确的是（）A这种核素的符号可表示为BA可以表示这种核素的近似相对原子质量CA2+离子所含的电子数为 A-N-2DA 可表示 X 元素的近似相对原子质量参考答案：参考答案：D略11.阿伏加德罗常数的值为 NA，下列叙述中错误的是标准状况下，2.24 L水中含有 0.1 NA个水分子常温常压下，32g SO2含有的分子数约为 3.0110232 mol NaOH的摩尔质量为 80g/molH2的气体摩尔体积约为 22.4L/mol()标况下，22.4L由 N2和 N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol2mol/L的 CaCl2溶液中 Cl-的数目为 4NA常温常压下，1mol氦气含有的原子数为 NA11.2 L氯气中含有 NA个氯原子A B C D参考答案：参考答案：A试题分析：标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 2.24L 水的物质的量，故错误；常温常压下，32g SO2的物质的量为 0.5mol，含有的分子数约为3.011023，故正确；2mol NaOH 的摩尔质量为 40g/mol，摩尔质量与物质的量无关，故错误；没有告诉在标况下，H2的气体摩尔体积不一定为 22.4L/mol，故错误；在标准状况下，22.4L 由 N2和 N2O 组成的混合气体的物质的量为 1mol，1mol 混合气体中含有 2mol 氮原子，所含有的氮原子的物质的量为 2mol，故正确；没有告诉 2mol/L的 CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故错误；常温常压下，1mol氦气含有 1mol氦原子，含有的原子数为 NA，故正确；没有告诉在标况下，题中条件无法计算 11.2L氯气的物质的量，故错误；故选A。【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系。12.下列有关化学键的叙述正确的是A由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B不同种非金属元素原子间形成的化学键都是共价键C离子化合物一定不含共价键D共价化合物一定不含离子键参考答案：参考答案：C略13.一定温度和压强下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A.气球中装的是 O2B.气球和气球中气体分子数相等C.气球和气球中气体密度之比为 21D.气球和气球中气体物质的量之比为41参考答案：参考答案：C【详解】根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的关系为 M(SO2)M(CO2)M(O2)M(CH4)，所以气球、的气体分别为 SO2、CO2、O2、CH4。A项，气球中装的是 CO2，故 A项错误；B项，同质量的气体分子数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，气球和气球气体分子数不相等，故 B项错误；C项，同温同压下，气球的密度之比与摩尔质量成正比，气球和气球气体密度之比为2:1，故 C项正确；D项，气球和气球物质的量之比为 1:4，故 D项错误。综上所述，本题正确答案为 C。【点睛】本题的易错项为 D项。依据理想气体方程 PV=nRT可知，相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，相同质量的气体，其体积之比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，则为 SO2，为 CH4，故气球和气球的物质的量之比为16:64，即1:4。14.下列关于胶体和溶液的说法正确的是A.制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和 FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸B.溶液呈电中性，胶体带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间参考答案：参考答案：D15.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是A B C D参考答案：参考答案：A略二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.有一含 NaCl、Na2CO310H2O和 NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 CO2和 H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的 U形管 D的质量。打开活塞 K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞 K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_。打开活塞 K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和 U形管 D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若样品质量为 w g，反应后 C、D装置增加的质量分别为 m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含 w、m1、m2的代数式表示)。参考答案：参考答案：(1)检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 Na2CO310H2ONa2CO310H2O(2)Na2CO310H2O和 NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大碱石灰防止空气中的 CO2和水蒸气进入 D中影响测定结果偏大100%解析：(1)由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量 C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性；装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，打开活塞K1、K2，关闭活塞 K3，实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差；含 NaCl、Na2CO3?10H2O和 NaHCO3的混合物加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O；(2)若加热反应后不鼓入空气，生成水蒸气质量和二氧化碳质量测定结果会减小，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而 Na2CO3?10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3?10H2O的含量将偏小对测定结果的影响是 NaCl偏大，NaHCO3偏小，Na2CO3?10H2O偏小；干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的 CO2和水蒸气进入影响测定结果，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大；D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x2NaHCO318g 44gx m2gNa2CO3+H2O+CO2x=g，装置 C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=m1g-设十水碳酸钠的质量为 yNa2CO3?10H2O286g 180gNa2CO3+10H2Og=gygy=g所以十水碳酸钠的质量分数=100%=100%。点睛：明确 C和 D装置中物质的作用是解本题的关键，注意碱石灰不仅吸收二氧化碳还吸收水蒸气，根据 D装置中增重质量计算吸收的二氧化碳的量，根据碳酸氢钠分解时生成的二氧化碳和水蒸气的关系式计算碳酸氢钠生成的水蒸气，总的水蒸气减去碳酸氢钠生成的水蒸气就是十水碳酸钠分解生成的水蒸气，根据十水碳酸钠分解生成的水蒸气和十水碳酸钠的关系式计算十水碳酸钠的质量，从而计算其质量分数。三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案 A：淀粉溶液结论：淀粉没有水解。水解液无银镜现象方案 B：淀粉溶液结论：淀粉没有水解。方案 C：水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：参考答案：方案 A 设计和结论均不正确，因为水解液中的 H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案 A 设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案 B 设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。方案 C 设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。18.A、B、C、D 四种元素，A 元素形成的-2 价阴离子比氦的核外电子数多 8 个。B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质。C 为第三周期的第 IIA 族金属元素。D 的 M 层上有 7 个电子。（1）填元素符号：A，B、，C，D。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：。(3)比较 D 的气态氢化物与 HF 的稳定性强弱顺序：。参考答案：参考答案：(1)O Na Mg Cl(2)O2-Na+Mg 2+(3)HFHCl19.（11 分）由下列仪器组成的一套制取 SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置中 E 管气体向上流出)装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓 H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J 接_、_接_、H 接 D、_接 I、_接_。（2）装置用以检验 SO2的还原性，所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，目的是（3）仪器连接好后，怎样检查装置的气密性，简述操作要点（4）书写装置中反应的化学方程式书写装置中反应的化学方程式参考答案：参考答案：