2019高中化学 课时作业10 离子反应及其发生的条件 新人教版必修1.doc

1课时作业课时作业 1010 离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1关于离子方程式 Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是( )A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C离子方程式中的 OH可代表弱碱或强碱D该反应可看到 Cu(OH)2白色沉淀解析：该离子方程式不能表示如 CuSO4和 Ba(OH)2的反应，A 错；OH只能代表强碱，C 错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D 错。答案：B2下列离子方程式中正确的是( )A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB氢氧化钡与硫酸反应：OHH=H2OC铜片插入硝酸银溶液中发生反应：CuAg=Cu2AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2E铁片投入稀盐酸中：2Fe6H=2Fe33H2F氨水与盐酸反应：OHH=H2OG碳酸氢钠与盐酸反应：COH=H2OCO223HNa2O 与水反应：O2H2O=2OH解析：离子方程式的正误判断方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质化学式拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。据此可知 A 中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B 中遗漏了参加反应的 Ba2和 SO；C 中离子电荷不24守恒。E 中产物应为 Fe2；F 中氨水为弱碱，不应拆写成离子形式；G 中碳酸是弱酸，因此HCO不应拆写成 CO；H 中氧化物在离子方程式书写时，不应拆写。 323答案：D3下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 OH有沉淀生成，加入 H有气体生成的一组离子是( )AK、Mg2、Cl、HCO BK、Cu2、SO、Na 324CNH、CO、NO、Na DNH、Cl、HCO、K 423 3 4 3解析：解答离子共存题的关键，是要看清题目，审准题意，挖出隐含条件。有的离子2虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。答案：A4下列各组离子一定能大量共存的是( )A含有大量 Ba2的溶液中：Cl、K、SO、CO2423B含有大量 H的溶液中：Mg2、Na、CO、SO2324C 含有大量 OH的溶液中：Cu2、NO、SO、CO 32423D含有大量 Na的溶液中：H、K、SO、NO24 3解析：A 项中 Ba2与 SO、CO反应产生沉淀；B 项中 H与 CO反应产生气体242323并且 Mg2与 CO生成沉淀；C 项中 OH与 Cu2反应产生沉淀并且 Cu2与 CO生成沉淀；2323D 项中四种离子均不发生反应，可大量共存。答案：D5将下列各组溶液混合，不能发生离子反应的是( )ANaOH 溶液、稀盐酸BNaCl 溶液、KNO3溶液CNa2CO3溶液、澄清石灰水DNa2CO3溶液、稀硝酸解析：A、C、D 项的离子方程式分别为 HOH=H2O，Ca2CO=CaCO3，CO232H=H2OCO2。上述反应中分别有 H2O、难溶物和气体生成，符合离子反应发生23的条件；只有 B 项中的 NaCl 溶液和 KNO3溶液混合后，既没有难溶物，也没有水或气体生成，不符合离子反应发生的条件。答案：B6下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )A石灰水中和稀盐酸混合B小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良)溶液与 BaCl2溶液混合D喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子解析：A 项中生成水，发生了离子反应，但溶液质量不变，符合题意。B 项，HCO与 3酸反应产生了 CO2气体，发生了离子反应，但 CO2逸出，使溶液减轻，不符合题意。C 项，SO与 Ba2生成了 BaSO4沉淀，发生了离子反应，但 BaSO4脱离溶液，使溶液质量减轻，24不符合题意。D 项，NaCl 与蔗糖不反应。答案：A7下列各组中两种溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是( )3AH2SO4Na2CO3，H2SO4NaHCO3BCu(OH)2H2SO4，Cu(OH)2HNO3CBaCl2Na2SO4，Ba(OH)2Na2SO4DKOHCH3COONH4，Ba(OH)2NH4Cl解析：A 选项中 CO和 HCO不同，其他均可以用同一离子方程式表示。23 3答案：A8下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )AZn22OH=Zn(OH)2ZnCO32NaOH=Zn(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO424Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=Cu22Cl2Ag解析：A 中 ZnCO3为难溶物，B 中 OH和 H生成 H2O，D 中 AgCl 难溶于水。答案：C9下列反应中，可用离子方程式 HOH=H2O 表示的是( )ANH4ClNaOHNaClNH3H2O=BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O解析：A 项表示为 NHOHNH3H2O；B 项表示为 Mg(OH) 4=22H=Mg22H2O；C 项表示为 OHHCO=COH2O；D 项表示为 323OHH=H2O。答案：D10甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是( )4A甲 B乙 C丙 D丁解析：甲会形成 BaSO4沉淀而不能大量共存；乙会形成 BaCO3沉淀而不能大量共存；丙会产生 CO2气体而不能大量共存。答案：D11下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )CO2H=CO2H2O23Ba22OH2HSO=BaSO42H2O24AgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA BC D只有解析：表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；表示 Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量 NaHSO4(KHSO4等)反应；表示可溶性银盐(如 AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；表示 Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应；只表示 Cl2和 H2O 的反应。答案：D12某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是( )A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为 CuCl2C中的离子方程式为 2HZn=Zn2H25D中发生的反应不是离子反应解析：中虽无明显现象，但发生了离子反应：HOH=H2O，A 错误；中发生反应为：Ba2SO=BaSO4，白色沉淀为 BaSO4，B 错误；中的反应是离子反应，离子24方程式为 Zn2H=Zn2H2，C 正确，D 错误。答案：C二、非选择题(共 52 分)13(10 分)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂_，离子方程式为_。(2)O2(CO2)：试剂_，离子方程式为_。(3)SO(CO)：试剂_，离子方程式为_。2423(4)盐酸(硫酸)，试剂_，离子方程式_。(5)NaOH(Na2CO3)，试剂_，离子方程式_。(6)NaCl(CuCl2)，试剂_，离子方程式_。解析：除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。答案：(1)BaCO3 BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)NaOH 溶液 CO22OH=COH2O23(3)稀 H2SO4 2HCO=H2OCO223(4)适量 BaCl2溶液 Ba2SO=BaSO424(5)适量 Ba(OH)2溶液 Ba2CO=BaCO323(6)适量 NaOH 溶液 Cu22OH=Cu(OH)2 (其他合理答案也可)14(10 分)(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。CO2H=CO2H2O23_。Cu22OH=Cu(OH)2_。Zn2H=Zn2H2_。(2)完成离子反应，并改写成化学方程式。_Ag=_Ag_。Fe2O3_=Fe3_。CaCO3_=CO2_6_。解析：(1)CO代表易溶碳酸盐，如 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是23CaCO3、BaCO3等；H代表强酸，主要有三种，是 HNO3、H2SO4、HCl。Cu2代表易溶的铜盐，如 CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH代表强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但注意 Ca(OH)2、Ba(OH)2与 CuSO4反应不符合题意要求，因其反应的离子方程式为：Ca22OHCu2SO=Cu(OH)2CaSO4(微溶，视为沉淀)24Ba2Cu2SO2OH=BaSO4Cu(OH)224H代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和 HNO3，因其与 Zn 反应不放出 H2。(2)能置换 Ag 的金属可以在金属活动性顺序表中 MgHg 之间找即可。能将 Fe2O3变为自由移动的 Fe3的只有酸，如 H2SO4、HNO3、HCl。由 CaCO3制 CO2需要酸，可用盐酸，硝酸，但不能用 H2SO4。答案：(1)Na2CO32HCl=CO22NaClH2OCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4Zn2HCl=ZnCl2H2(2)Cu2Ag=Cu22AgCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2Fe2O36H=2Fe33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OCaCO32H=CO2Ca2H2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O15(10 分)已知 0.1 mol/L 的 NaHSO4溶液中 H的物质的量浓度为 0.1 mol/L，请回答下列问题：(1)写出 NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_。(2)NaHSO4属于“酸” “碱” “盐”中的_，你的选择理由是_。(3)若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为 21 混合，反应的离子方程式是_。若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按物质的量比 11 混合，反应的离子方程式是：_。解析：在书写 NaHSO4与 Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是 H与 OH反应生成 H2O，同时 SO与 Ba2反应生成 BaSO4沉淀，二是 NaHSO4与 Ba(OH)2的物质的量24之比。7答案：(1)NaHSO4=NaHSO24(2)盐 NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子(3)2HSO2OHBa2=BaSO42H2O24HSOOHBa2=H2OBaSO42416(11 分)某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下(水电离的 H、OH忽略不计)：溶液(1)中所含全部离子及其浓度离子浓度 mol·L1离子浓度 mol·L1Na0.1Cu20.2Ba20.5NO 31.5Mg20.3Cl0.6溶液(2)中所含全部离子及其浓度离子浓度 mol·L1离子浓度 mol·L1Na0.1Cl0.9Ag0.5NO 30.3Mg20.3溶液(3)中所含全部离子及其浓度离子浓度 mol·L1离子浓度 mol·L1Na0.1Cl0.2K0.5NO 30.3Mg20.3SO240.4请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。溶液(1)结果是否可靠_，理由_。溶液(2)结果是否可靠_，理由_。溶液(3)结果是否可靠_，理由_。解析：主要是定性分析各离子之间是否能够发生反应而不能共存于溶液中，然后根据电荷守恒定量计算各离子的物质的量浓度是否正确。答案：(1)不可靠，原溶液无色，不会含有 Cu2(2)不可靠，Ag和 Cl不可能大量共存(3)不可靠，分析结果中阴阳离子电荷不平衡17(11 分)A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是 Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是 Cl、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：将四种2423 38盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。分别向 4支试管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而 D 盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A_；B_；C_；D_。(2)写出下列反应的离子方程式：AD：_BD：_CHCl气体：_解析：由于这四种盐均可溶，则 Ba2不可能与 SO、CO组合，Cu2不可能与 CO2423组合，Ag只能与 NO组合。由实验可知，B 为铜盐(Cu2在水溶液中呈蓝色)。由实23 3验可知，A 为 AgNO3(与盐酸反应生成 AgCl 白色沉淀)，C 为碳酸盐(CO与盐酸反应生23成 CO2气体)，只能是 Na2CO3。则剩余阳离子为 Ba2，它与 Cl形成 BaCl2，与盐酸不反应，即为 D，而铜盐 B 一定是 CuSO4。答案：(1)AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2(2)AgCl=AgClSOBa2=BaSO424CO2H=CO2H2O23