2018版高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练1新人教版.pdf
.小题提速练小题提速练 序号答案78910111213得分选择题：本题 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是A青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,该过程属于化学变化B去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C高纯硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会断路D酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D DA 项,青蒿素的提取过程中没有新物质生成,属于物理变化,错误；B 项,去皮苹果在空气中因氧化变黄,纸张久置变黄是因为无色物质分解恢复原色,二者的原理不同,错误；C 项,高纯硅用于制造芯片,二氧化硅用于制作光导纤维,错误；D 项,NO、NO2等氮的氧化物会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾,正确。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A将 2 mol NO 和 2 mol O2混合,充分反应后体系中原子总数为8NAB将 100 mL 0.1 molL的 FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe3胶粒 0.01NACCO2通过 Na2O2使其增重a g 时,反应中转移的电子数为错误错误!NAD100 g 质量分数为 9.8%的 H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NAA A根据质量守恒,将 2 mol NO和 2 mol O2混合,无论如何反应,充分反应后体系中原子总数为8NA,A项正确；胶体粒子是多个微粒形成的聚合体,将100 mL 0.1 molL的FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe3胶粒少于 0.01NA,B 项错误；CO2通过 Na2O2使其增重a g时,反应的Na2O2的物质的量为错误错误!错误错误!mol,反应中转移的电子数为错误错误!NA,C项错误；100 g 质量分数为 9.8%的 H2SO4水溶液中还含有大量的水,水中也含有氧原子,氧原子数目大于 0.4NA,D 项错误。9下列关于有机化合物的说法正确的是A2甲基丙烷也称异丁烷B蔗糖和纤维素都属于高分子化合物C苯使溴水褪色是因为发生了取代反应DC3H6Cl2有 3 种同分异构体A A2甲基丙烷也称异丁烷,A 项正确；蔗糖不属于高分子化合物,B 项错误；苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度较大,发生了萃取,C 项错误；C3H6Cl2有 4 种同分异构体,D项错误。.11.10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 元素原子最外层电子数是内层的2倍,Z 是地壳中含量最高的元素,W 是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：rrrBZ 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强CX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强DZ 分别与 X、W 形成的化合物的化学键类型相同B BX 元素的原子最外层电子数是内层的2 倍,推出 X 为 C,Z 是地壳中含量最高的元素,推出Z为O,W是同周期原子半径最大的金属元素,且原子序数依次增大,即W为Na,Y为N。半径大小比较：一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相同,原子半径随原子序数的增大而减小,即rrr,A 项错误；非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性：ON,氢化物的稳定性：H2ONH3,B 项正确；非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性：NC,酸性：HNO3H2CO3,C 项错误；分别形成的化合物是 CO2、Na2O,前者属于共价化合物,后者属于离子化合物,D 项错误。11下列实验操作和现象与结论对应且正确的是选项A操作和现象将少量溴水加入 KI 溶液中,充分反应后再加入CCl4,振荡,静置,下层液体呈紫色常温下,打磨后的铝片放入浓HNO3中,无明显反应现象向一定量 AgNO3溶液中,先滴加 KCl 溶液,再滴加KI 溶液,先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液的pH可知：pHpH结论氧化性：Br2I2常温下,铝与浓 HNO3不反应BCKspKspD酸性：HFCH3COOHA AA 项,下层液体呈紫色,说明有 I2生成,发生反应：Br22KI=2KBr I2,氧化性：Br2I2,正确；B 项,常温下,铝遇浓 HNO3发生钝化,钝化是化学变化,错误；C 项,当 AgNO3过量,KCl、KI 均少量,则均与 AgNO3反应生成 AgCl、AgI,并未发生沉淀的转化,无法判断溶度积的相对大小,错误；D 项,没有比较同浓度的 NaF、CH3COONa 溶液的 pH,无法判断HF、CH3COOH 的酸性强弱,错误。12 利用反应 6NO28NH3=7N212H2O 构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减少环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法正确的是.A电流从电极 a 经过负载后流向电极bB为使电池持续放电,离子交换膜只允许阴离子通过C电极 a 的电极反应式为 2NH36e=N26HD室温下,当有 4.48 L NO2被处理时,转移电子为 0.8 molB B通入NH3的电极a为电池的负极,通入NO2的电极b为电池的正极,电子从电极a经过负载后流向电极 b,电流方向与电子流动方向相反,即电流从电极 b 经过负载后流向电极a,A 错误；电极 a 的电极反应式为 8NH324e 24OH=4N224H2O,C 错误；电极 b 的电极反应式为 6NO224e 12H2O=3N224OH,正极产生的 OH 经过离子交换膜到达负极,故为使电池持续放电,需选用阴离子交换膜,以便阴离子通过,B 正确；标准状况下,当有 4.48 L NO2被处理时,转移电子为 0.8 mol,D 错误。13常温下,向 1 L 0.1 molL NH4Cl 溶液中,不断加入固体 NaOH 后,NH错误错误!与 NH3H2O1的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时,nn molC随着 NaOH 的加入,错误错误!不断增大D当n0.1 mol 时,cccC CA 项,M点表示在 NH4Cl 溶液中加 NaOH 生成 NH3H2O,NH错误错误!的水解程度减小,水的电离程度减小,正确；B 项,由电荷守恒有nnnnn,M点时n0.05 mol,n0.1 mol,na mol,则nnnnn0.05 mola mol 0.1 mol mol,正 确；C 项,NH 错误错误!的 水 解 平 衡 为 NH 错误错误!H2ONH3H2OH,Kh错误错误!,随NaOH固体的加入,c增大,Kh不变,错误错误!减小,错误；D 项,当n0.1 mol 时,恰好反应完全,根据物料守恒可知ccc,正确。.
