江西始昌县第一中学2019_2020学年高二化学下学期期中试题.pdf
XXXX 省都昌县第一中学省都昌县第一中学 2019-20202019-2020 学年高二化学下学期期中试题学年高二化学下学期期中试题注意事项：注意事项：1.因疫情影响无法开学,本次考试采取网络阅卷方式,答题后请拍照上传。2答题前,考试务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上3作答时,请将答案写在答题卡上指定位置,写在本卷上无效。一、选择题共一、选择题共 5252 分分,每题只有一个选项符合题意。每题只有一个选项符合题意。1 某化学家对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于错误错误!Pt 和错误错误!Pt 的说法正确的是A错误错误!Pt 和错误错误!Pt 互为同素异形体B错误错误!Pt 和错误错误!Pt 的核外电子数相同,是同一种核素C错误错误!Pt 和错误错误!Pt 的质量数不同,不能互称为同位素D错误错误!Pt 和错误错误!Pt 的质子数相同,互称为同位素2下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是ANaH BKI CNa2O DBaCl23下列说法不正确的是ACCl4、C2H4、SiO2都存在共价键,他们都是共价化合物B某物质在熔融状态能导电,则该物质中不一定含有离子键CSO2溶于水时,需克服共价键和分子间作用力D凡是中心原子采取 sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体4下列有关化学用语的表述正确的是BCa2+：1s22s22p6C原子核内有 20 个中子的氯原子：错误错误!Cl5在 ClCH=CClCH3分子中,CCl 键采用的成键轨道是Aspp Bsp2s Csp2p Dsp3p6对 Na、K 两种元素,以下说法错误的是A金属性：NaK B离子半径：K+Na+C碱性：NaOHKOH D与水反应的剧烈程度：NaK7元素 X 的各级电离能数据如下：.I1I2I3I4I5I6I/则元素 A 常见价态是A+1 B+2 C+3 D+48某原子核外电子排布为3s23p7,它违背了A泡利原理 B能量最低原理 C洪特规则 D洪特规则特例9下列说法正确的是ANH3比 PH3沸点低BCl半径比 K+的小CH3PO4酸性比 H3AsO4的弱DRb 失电子能力比 Na 的强10现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p41s22s22p5则下列有关比较中正确的是A第一电离能：B原子半径：D最高正化合价：C电负性：11M、N 为两种元素的原子,M 的阴离子与 N 的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知AM 的离子半径小于 N 的离子半径BM 的第一电离能小于 N 的第一电离能CM 的电负性大于 N 的电负性DM 的氧化性小于 N 的氧化性12下列说法不正确的是AHCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关BC、Si 和 Ge 的最外层电子数都是 4,次外层电子数都是 8CCO2和 SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D白酒中,乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键13某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,下列说法不正确的是A可以确定该微粒为 ArB对应元素可能位于元素周期表中第3 周期C它的单质可能是强还原剂D对应元素单质工业上可能是电解法制得.14下列能级中轨道数为5 的是As 能级 Bp 能级 Cd 能级 Df 能级15下列说法不正确的是A如果电子云图象是由两个s 电子重叠形成的,即形成 ss 键B水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固CPCl5分子中各原子最外层均达到了8 电子稳定结构D键角的大小与键长、键能的大小无关16下列描述中正确的是A双原子或多原子形成的气体单质中,一定有 键,可能有 键B杂化轨道全部参加形成化学键CP4和 CH4都是正四面体形分子且键角都为10928DHCN、SiF34和 SO错误错误!的中心原子均为 sp 杂化17 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p轨道和另一个原子的p 轨道以头碰头方式重叠构建而成。则下列分子中的 键是由两个原子的s、p 轨道以头碰头方式重叠构建而成的是ANH3 BCl2 CH2 DO218下列说法正确的是AH22O 分子中氧原子为 sp 杂化,其分子几何构型为 V 形B配合物中,中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C配离子中,中心离子提供空轨道,配体提供孤对电子对DNH错误错误!是平面四边形结构19不能说明 X 的电负性比 Y 的大的是A与 H2化合时 X 单质比 Y 单质容易BX 最高价氧化物的水化物的酸性比Y 最高价氧化物对应的水化物的酸性强CX 原子的最外层电子数比Y 原子最外层电子数多DX 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来20下列说法正确的是A键能越大,键长越长,共价化合物越稳定Bp 电子与 p 电子不能形成 键C分子中键角越大,价电子对相互排斥力越大,分子越稳定D分子间能形成氢键,使物质的熔、沸点升高21R 元素的原子,其最外层的 p 能级电子数等于所有的能层s 能级电子总数,则 R 可能是.ALi BO CSi DS22下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是AC、N、O、F 元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多,元素金属性越强C非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强DCl、S2、Ca2+、K+离子半径逐渐减小23下列物质的分子中既有 键,又有 键的是CO2CH4O2H2OC2H4A B C D24下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ACO2与 NO2 BAlCl3与 C2H2CH2O 与 BF3 DCH4与 NH325下列各组粒子中不属于等电子体的是AH2S、BeCl2 BCH4、NH错误错误!CCO2、N2O DCO、N226用价电子对互斥理论VSEPR 可以预测许多分子或离子的空间构型,也可推测键角大小,下列判断正确的是ABF3与 PCl3为三角锥形 BSO3与 CO错误错误!为平面三角形CSOo2键角大于 120 DBF3是三角锥形分子二、非选择题共二、非选择题共 4848 分分27 1 下列物质变化,只与范德华力有关的是_。A干冰熔化 B乙酸汽化 C乙醇溶于水 D碘溶于四氯化碳2 下面是 s 能级与 p 能级的原子轨道图：请回答下列问题：s 电子的原子轨道呈_形,每个 s 能级有_个原子轨道；p 电子的原子轨道呈_形,每个 p 能级有_个原子轨道3Na、Mg、Al 第一电离能的由大到小的顺序：_。4 将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：.2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。28有A、B、C、D 四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中 A 元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1,C 为金属元素且原子核外 p 电子数和 s 电子数相等,D 元素的原子核外所有 p 轨道全满或半满。1 写出下列四种元素的元素名称：A：_,B：_,C：_,D：_。2写 出C、D两 种 元 素 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 的 电 子 排 布 图。C：_,D：_。3 写出 A、B 两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。4 写出 B2A4的电子式：_。5 写出 C3B2化合物与水反应的方程式：_。29Q、R、X、Y、Z 为短周期主族元素,且原子序数依次递增。Q 的低价氧化物与 R 单质分子的电子总数相等,X 与 Q 同族,Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同。1Q 的最高价氧化物中 Q 的杂化类型为_,分子中含有_个 键,_个 键。2X 的氢化物分子的立体构型是_,属于_分子；它与 R 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是_。3Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是_和_；Q 与 Y 形成的分子的电子式是_,属于_分子。30下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：1 周期表中基态 Ga 原子的电子排布式为_。2Fe 元素位于周期表的_分区；Fe 与 CO 易形成配合物 Fe5,在 Fe5中铁的化合价为_。3 已知：原子数目和电子总数相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的.结构特征。与 CO 分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_。在 CO、CH33OH 中,碳原子采取 sp 杂化的分子有_。4 根据 VSEPR 理论预测 ED错误错误!离子的空间构型为_。B、C、D、E 原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8 电子稳定结构的分子有_。.化化学学 答答 案案一、选择题共一、选择题共5252 分分题号题号答案答案题号题号答案答案题号题号答案答案1D10A19C2C11C20D3D12B21B4A13A22A5C14C23C6B15C24D7B16A25A8A17A26B9D18C二、非选择题共二、非选择题共4848 分分27.1AD2 分2 球 1哑铃或纺锤 34 分3MgAlNa2 分42 分28.1 氢氮镁磷4 分22 分2 分3N23H2错误错误!2NH32 分不注明条件得 1 分42 分5Mg3N2+6H2O=3Mg2+2NH3或 Mg3N2+8H2O=3Mg2+2NH3H2O2 分29.1sp 2 26 分2 正四面体形非极性 Si3N43 分.3CS21 分 CCl41 分30.11s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 2 分2d 02 分3N2CN CH3OH3 分2262610212 分非极性1 分4 正四面体形1 分 CO2、NCl3、CCl4、CO2 分.
