2022-2023学年河北省石家庄市河北正中实验中学高二上学期10月月考化学试题.pdf

2022-2023 学年河北省石家庄市河北正中实验中学高二上学期 10 月月考化学试题 1.港珠澳大桥设计寿命为 120 年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是 A用导线与石墨相连 B用导线与电源负极相连 C钢制构件上焊接锌块 D表面喷涂分子涂层 2.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A电极 I上发生还原反应，作原电池的负极 B电极 II的电极反应式为 Cu 2 2e-=Cu C该原电池的总反应为 2Fe 3 Cu=Cu 2 2Fe 2 D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 3.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是 A 210 Bi 的中子数是 126 BBi 元素的相对原子质量是 209.0 CBi 原子 6p 能级有一个未成对电子 DBi 原子最外层有 5 个能量相同的电子 4.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH 浓溶液。下列说法正确的是()A电池总反应式为 2MgO 2 2H 2 O=2Mg(OH)2 B正极反应式为 Mg2e =Mg 2 C活性炭可以加快 O 2 在负极上的反应速率 D电子的移动方向由 b 经外电路到 a 5.铅蓄电池的示意图如图所示已知：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4 下列说法正确的是()A 放电时，N 为负极，其电极反应式为：PbO 2+SO 4 2+4H+2e =PbSO 4+2H 2 O B 放电时，c(H 2 SO 4)不变，两极的质量增加 C 充电时，阳极反应式为：PbSO 4+2ePb+SO 4 2 D 充电时，若 N 连电源正极，则该极生成 PbO 2 6.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在 200 左右时供电，电池总反应式为 C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是()A电池工作时，质子向电池的负极迁移 B电池工作时，电流由 b极沿导线流向 a极 Ca极上发生的电极反应是 C 2 H 5 OH3H 2 O12e =2CO 2 12H Db极上发生的电极反应是 2H 2 OO 2 4e =4OH 7.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式：错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式：错误；违反泡利不相容原理 C K原子的轨道表示式：错误；违反能量最低原理 D 的电子排布式：错误；违反能量最低原理 AA BB CC DD 8.25时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为 Ksp(FeS)=6.310-18；Ksp(CuS)=1.310-36；Ksp(ZnS)=1.610-24。下列关于常温时的有关叙述正确的是 A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B将足量的 ZnSO 4 晶体加入 0.1molL-1 的 Na 2 S 溶液中，Zn 2+的浓度最大只能达到1.610-23 molL-1 C除去工业废水中含有的 Cu 2+，可采用 FeS 固体作为沉淀剂 D向饱和的 FeS 溶液中加入 FeSO 4 溶液后，混合液中 c(Fe 2+)变大、c(S 2-)变小，但 K sp(FeS)变大 9.(多选题)某单液电池如图所示，其反应原理为。下列说法错误的是 A放电时，左边电极为负极 B放电时，溶液中 向右边电极移动 C充电时，右边电极上发生的电极反应式：D充电时，当左边电极生成 时，电解质溶液减轻 2g 10.25C 时，向 10mL0.05molL-1的 MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的 p(OH-)与 p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示，已知：Kb(NH3H2O)=1.810-5，p(X)=-lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确为是 Aa点溶液满足：c(NH )c(NH 3 H 2 O)c(Mg 2+)c(OH-)Bb点溶液中无 Mg(OH)2 沉淀产生 Cc点溶液满足：2c(Mg 2+)+c()c(Cl-)DK sp Mg(OH)2 的数量级是 10-12 11.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当浓差电池正负电极室中溶液的浓度相等时，浓差电池停止放电。如图所示装置是利用浓差电池电解 Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得 O2、H2、H2SO4和 NaOH。下列说法错误的是 Aa为电解池的阴极 B电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为 Cu 2+2e-=Cu C当电路中转移 2mol 电子时，1mol 通过膜 d 向右移动 D电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 120gNaOH 12.如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取待测样品加入 b 容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是 A左侧电极反应：B实验结束时，b 中溶液红色恰好褪去 C若 c中收集气体 ，则样品中乙酸浓度为 D把盐桥换为 U形铜导线，不影响测定结果 13.如图是 s 能级和 p 能级的原子轨道图，试回答下列问题：(1)若元素 X的原子最外层电子排布式为 nsnnpn+1，元素 X的名称是_，该元素 p 电子云轮廓图的形状是_，其基态 X原子的核外电子有_种空间运动状态。(2)若元素 X的原子最外层电子排布式为 nsn-1npn+1，那么 X在元素周期表中的位置_，X原子的电子排布图为_。(3)第四周期元素 Y基态+1 价离子的 3d 轨道为全充满，Y的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)短周期元素 M 和 N 的基态原子都含有 2个未成对电子，它们相互作用可生成常见的无色无味气体。该无色气体的化学式为_。14.电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。(1)利用新型镁-锂双离子二次电池的(图甲)做电源同时电解乙池和丙池。放电时，Li+的向_(镇“m 极”或“n 极”)移动；甲池中正极的电极反应式为：_。给镁-锂双离子二次电池充电时，m 与电源的_极相连，当导线中每通过 0.2mole-，甲池的左室中溶液的质量减少_g。电解一段时间后，乙池中溶液的 pH 将_(填“增大”“减小”或“不变”)。丙池发生电解反应的总方程式为_。(2)用电化学装置探究 c(H+)对与 Cl-反应生成 Cl2的影响。在酸性条件下，该反应的离子方程式为_。上图装置验证增大 c(H+)，可提高的氧化性，请补全操作和现象：闭合 K，至指针读数稳定后，_。15.某小组欲用电解的方法获得 Cu(OH)2，实验装置如下图(电源装置略去)(1)分别以 NaOH溶液和 NaCl 溶液为电解质溶液制备 Cu(OH)2.实验 电解质溶液 现象 铜电极附近 石墨电极 I NaOH溶液 出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色 产生无色气泡 NaCl 溶液 出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色 产生无色气泡 资料：i.CuOH是黄色的难溶固体、易分解为砖红色的 Cu2O；CuCl是白色的难溶固体。ii.氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生 I和中 Cu 作_极(填“阳”或“阴”)。中石墨电极产生气体的电极反应式为_。中白色沉淀在下端遇到 OH-变为砖红色的离子方程式是_。(2)探究 I和 II中未生成 Cu(OH)2的原因，继续实验。实验 电解质溶液 现象 III Na 2 SO 4 溶液 铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U型管下端出现蓝绿色沉淀 资料：碱式硫酸铜xCu(OH)2yCuSO4难溶于水，可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜xCu(OH)2yCuSO4的溶解度比 Cu(OH)2的大 经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是_。小组认为适当增大 c(OH-)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是_。(3)进一步改进方案，进行如下实验。实验 电解质溶液 现象 IV Na 2 SO 4 和 NH 3 H 2 O的混合液(pH=9)铜电极附近溶液呈深蓝色 V Na 2 SO 4 和 NaOH的混合液(pH=9)铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管底部出现蓝色沉淀 IV 中出现深蓝色说明电解生成了离子，请写出铜电极的电极反应式：_。经检验，V中最终生成了 Cu(OH)2。(4)综合上述实验，电解法制备 Cu(OH)2要考虑的因素有_。16.以菱锰矿(主要成分 MnCO3，还含有 FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如图：已知：Ksp(MnCO3)=1.810-11、KspFe(OH)3=2.810-39、KspAl(OH)3=1.310-33、Ksp(MgF2)=7.010-11、Ksp(CaF2)=1.010-10、Ksp(MnF2)=5.010-3。(1)酸浸时为了提高浸出效率，除升温外，还可以采取_措施。(2)“中和除杂 1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去，物质 X最好选用_(填编号)。ACuO BCuCO 3 CFe(OH)3 DMnCO 3(3)“除杂 2”除去的主要离子是_(填离子符号)。(4)“产品 2”为电解过程产生的气体副产物，该气体为_。(5)工业上采用如下图的电解法获得 MnO2，Mn2+将在_极(填“C”或“D”)发生反应生成 MnO2，其电极反应式为_。电解过程中穿过离子交换膜的离子和移动方向为_。(6)电解后的废水经过处理后，依然存在 Mn2+。向含有 0.020molL-lMn2+废水中通入一定量的 H2S 气体，调节溶液的 pH=a，当 HS-浓度为 1.010-4mo1L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=_。(已知：H2S 的电离常数 K1=1.010-7，K2=-7.010-15；Ksp(MnS)=1.410-15