2022-2023学年辽宁省大连市沙河口区九年级上学期期末化学试题.pdf

2022-2023 学年辽宁省大连市沙河口区九年级上学期期末化学试题 1.下列变化中，属于化学变化的是 A粮食酿酒 B水结成冰 C干冰升华 D石蜡熔化 2.空气中含量较多且化学性质比较稳定气体 A氮气 B稀有气体 C二氧化碳 D氧气 3.下列物质在氧气中燃烧，有大量白烟产生的是 A硫粉 B铁丝 C红磷 D石蜡 4.下列气体不属于空气污染物的是 A二氧化碳 B一氧化碳 C二氧化硫 D二氧化氮 5.下列物质中，属于单质的是 AC 60 B过氧化氢 C干冰 D木炭 6.下列物质中，属于氧化物的是 AMnO 2 BKClO 3 CKCl DO 2 7.高锰酸钾（KMnO4）中，锰元素的化合价是 A+1 B+3 C+5 D+7 8.中国争取在 2060 年之前实现“碳中和”，“碳中和”中的“碳”指的是 A碳原子 B碳元素 C一氧化碳 D二氧化碳 9.下列实验仪器不能用于加热的是 A试管 B量筒 C烧杯 D燃烧匙 10.跟元素化学性质关系最密切的是 A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 11.下列鉴别铁粉和木炭粉的方法，没有体现其化学性质的是 A加稀盐酸 B与氧化铜混合后加热 C用磁铁反复吸引 D加硫酸铜溶液 12.下列说法正确的是 A空气是由空气分子组成的 B经过液化蒸发从空气里得到氮气、氧气的过程，属于化学变化 C空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变 D空气中的氮气氧气分子均匀地混合在一起 13.加油站应张贴的标志是 A B C D 14.如下粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A B C D 15.如图为钙元素在元素周期表中的部分信息，下列判断错误的是 A它是一种金属元素 B它的原子序数为 20 C它的原子的质量为 40.08g D它的原子核外的电子数为 20 16.物质的性质决定用途，用途可以体现性质。(1)石墨能导电，可以用来制作_。(2)空气中的气体，可用于医疗急救的是_。(3)活性炭可以用作防毒面具，因为它有_。(4)生石灰可以用作自加热火锅的发热包，是因为_。17.水是生命之源，人类的生活和生产都离不开水。(1)自然界中水的净化可以先通过加絮凝剂_将水中悬浮的杂质吸附并沉降下来，再通过_操作将其除掉。(2)氢气燃烧实验是科学家认识水的组成的开始，点燃氢气时一定要先_，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为_，该反应的基本反应类型是_（填“化合反应”或“分解反应”）。科学家通过对水分解实验的研究最终认识水由_组成。18.燃料的合理利用和开发非常重要。(1)化石燃料包括煤、石油和_。它们是_（填“可”或“不可”）再生能源。(2)通过煤的干馏和石油的分馏可以对煤和石油进行综合利用。煤的干馏可得到的一种家用气体燃料是_。石油的分馏是利用石油中各成分_不同将它们分离出来。(3)在汽油中添加乙醇既可以减少汽车尾气的污染，还可以_。19.铁和铝是生产生活中应用最广泛的两种金属。(1)赤铁矿是一种可以冶炼铁的矿石，是_（填“纯净物”或“混合物”）。用赤铁矿炼铁的化学方程式为_。铁制品保护不当会生锈，这是铁与_反应的结果。(2)我国制造航天飞船的主要材料是铝，是因为铝具有_的性质。使用铝合金是因为铝合金和纯铝相比_。20.在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科的重要思维方式。(1)用化学用语填空：两个五氧化二磷分子_；三个硫酸根离子_。(2)宏观上金刚石和石墨都是由_组成的，它们的物理性质存在差异是因为微观上它们_不同。它们在空气中完全燃烧的化学方程式为_。21.如图是在实验室制取气体的装置，请回答：(1)利用高锰酸钾制取氧气选择 A 装置的原因是_，发生反应的化学方程式为_，此收集方法为_。(2)在实验室用 B 装置可以制取_，反应的化学方程式为_，长颈漏斗要伸到液面以下是因为_。22.大连是一个环境优美、交通便捷的城市，完善的公交系统方便了市民的出行，大连的公交车正在由燃油车向新能源汽车转变。(1)燃油车主要以汽油或柴油为燃料，它们经过雾化后喷入发动机内燃烧，这样做的目的是_。猛踩油门，汽车会产生巨大的推力，是因为_。(2)寒冷的冬天，使用以压缩天然气为燃料的公交车，排气管口会出现大量白雾，用分子的观点解释白雾产生的原因_。(3)大连的新能源公交车，大部分是以电池驱动的纯电动公交，这种公交车行驶时能量转化过程为_。23.如图是探究二氧化碳性质的一体化实验装置。步骤：检查装置的气密性 步骤：向锥形瓶中加入足量碳酸钠粉末，注射器中加入 20mL 稀硫酸，小烧瓶中加入 10 滴澄清石灰水，球形管中加入干燥剂，在 Y 型管两端内各伸入一张干燥的和用水润湿的紫色石蕊试纸，固定实验装置。步骤：向锥形瓶中注入约 10mL 稀硫酸。步骤：待不再产生气泡时，将 Y 型管中的两张石蕊试纸取出，放在表面皿上晾干。步骤：将高低不同的两只燃烧的蜡烛放在 Y 型管的上下两端，将剩余 10mL 稀硫酸注入锥形瓶。(1)步骤结束后发现小烧瓶中的石灰水变浑浊，说明二氧化碳与石灰水发生反应，其反应的化学方程式为_。(2)干燥的石蕊试纸在此实验中的作用是_，实验过程中湿润紫色石蕊试纸的变色情况是_，选择用稀硫酸代替稀盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳的原因是_。(3)步骤能观察到的实验现象是_，体现了二氧化碳的哪些性质_。24.某同学用新买的铜壶烧水，发现与火焰接触的铜壶底部变黑了。【提出问题】铜壶为什么会变黑？【形成假设】假设 1：是燃料不充分燃烧产生了_附在铜壶底部；假设 2：是铜与氧气反应生成了黑色氧化铜；假设 3：既有燃料不充分燃烧产生的物质附在铜壶底部，也有铜与氧气反应生成的氧化铜。【实验与事实】操作 现象 实验一 用酒精灯外焰加热铜片后，用白色纸巾擦拭铜片表面 可擦去少量黑色物质，但铜表面仍是黑色 实验二 将铜片置于敞开的试管中，_ 加热铜片 实验三 用铝箔包裹铜片后加热 冷却后打开发现铜片不变黑 实验二操作产生的现象是_。实验三中用铝箔包裹铜片的目的是_，有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是_。【解释与结论】结合证据分析，得出结论：铜壶变黑主要是因为_。【反思与评价】未对反应物氧气和生成物氧化铜进行检验，说服力不强。于是，小组同学在教师的引导下，从“反应物的消耗”和“生成物的检验”两个角度对结论进行验证。反应物的消耗：称量 0.650g 铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从 20.99%降低至 6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量（填大于、小于或等于）0.650g。生成物的检验：学生们查阅资料，氧化铜可以与稀硫酸反应（）。于是同学们将黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸并加热，产生_现象，证明黑色粉末是氧化铜。25.小组同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.3g 来制取氧气，测得试管内剩余固体和反应时间关系如下表所示。反应时间 T 0 T 1 T 2 T 3 T 4 T 5 T 6 剩余固体质量/g 15.3 15.3 14.1 12.0 11.1 10.5 10.5(1)T0T1 时间段氯酸钾并未分解是因为_。(2)制得氧气的总质量为_。(3)样品中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到 1%）