2022-2023学年陕西省延安市第一中学高二上学期第一次月考(B卷)化学试题.pdf

2022-2023 学年陕西省延安市第一中学高二上学期第一次月考（B 卷）化学试题 1.冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。一种常见冷敷袋所盛装的主要物质是硝酸铵和水，使用时将它们混合就可制冷。该冷敷袋的工作原理是 A放热的物理变化 B吸热的物理变化 C放热的化学变化 D吸热的化学变化 2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A B C D 3.下列属于吸热反应的是（）冰雪融化 KMnO4分解制 O2铝与氧化铁的反应 钠与水反应 二氧化碳与灼热木炭反应 碘的升华 Ba（OH）28H2O和 NH4Cl 反应 A B C D 4.理论上不能设计为原电池的化学反应是 ACH 4+2O 2 CO 2+2H 2 O B2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 C2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 DHNO 3+NaOH=NaNO 3+H 2 O 5.某反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A该反应为放热反应 B该反应的反应热：H=E 1 E 2 C该反应的活化能为 E 1 D使用催化剂可使过渡态能量降低，H减小 6.关于如图所示的原电池甲和乙，下列说法正确的是 A甲、乙中铜片上均发生还原反应 B两池中铁片均发生反应：Fe-2e-=Fe 2+C装置甲中电子由 Cu灯泡Fe D两池所得 Fe、Cu 金属活泼性相反 7.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 A2 B C D 8.abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b 极质量增加 b有气体产生，c无变化 d 极溶解，c极有气体产生 电流计指示，导线中电流从 a极流向 d 极 Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc 9.热化学方程式 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H=+131.3kJ/mol 表示 A碳和水反应吸收 131.3kJ 能量 B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量 C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成 1mol 一氧化碳气体和 1mol 氢气，并吸热131.3kJ D1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.1kJ 10.锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn 2+B电子从锌片流向铜片 C盐桥中 K+移向 ZnSO 4 溶液 D理论上，当 6.5gZn 溶解时析出 6.4gCu 11.下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是 A 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出 的热量：H=+642kJmol-1 B 石墨转化为 时，放出 的热量：C已知 ，则 D已知 ，则在一定条件下向密闭容器中充入 和 充分反应放出 的热量 12.已知，相关化学键的键能数据如表所示：化学键 H-H Br-Br H-Br 键能(kJ mol-1)436 193 x 则表中 x 为 A365.5 B263.5 C731 D 13.下列有关电池的叙述正确的是()A氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达 100 B锌锰干电池是一种常用的二次电池 C锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 D铅蓄电池负极是 PbO 2，正极是 Pb 14.如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是 Aa 为电源的负极 BFe电极的电极反应是 4OH-4e-2H 2 O+O 2 C通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红 D电解饱和食盐水的化学方程式是 2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2+Cl 2 15.用惰性电极电解等浓度等体积的 AgNO3和 NaCl 的混合溶液，阴极和阳极上最先析出的物质分别是 A 和 BAg和 C 和 DAg和 16.电解法精炼含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜。下列叙述不正确的是（）A电解时以可溶性铜盐溶液作电解液 B粗铜作阳极，只发生电极反应 Cu-2e-=Cu 2+C精铜与电源负极相连，发生还原反应 D电解后 Ag、Pt 等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 17.为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”。2010 年 4月 15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A通入氧气的电极发生氧化反应 B通入氢气的电极为正极 C总反应式为 O 2 2H 2 2H 2 O D正极的电极反应式为 O 2 4H 4e =2H 2 O 18.室温下，用惰性电极电解下列物质的饱和溶液，其 pH增大的是 ANaOH BNaCl CAgNO 3 DK 2 SO 4 19.在 100mLH2SO4和 CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到 2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为 A1 molL-1 B2 molL-1 C3 molL-1 D4 molL-1 20.MgAgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为 Mg+2AgClMg2+2Ag+2Cl。下列说法正确的是 A该电池的负极反应式为 Mg 2+2e Mg B该电池的正极反应式为 Age +Cl AgCl CAgCl 为原电池的正极，发生了氧化反应 D海水中的 Na+向 AgCl 极移动 21.已知反应：H2(g)+O2(g)=H2O(g)H1 N2(g)+O2(g)=NO2(g)H2 N2(g)+H2(g)=NH3(g)H3 则反应 2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的 H=_ 22.利用反应 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。（1）选用_为负极材料，_为正极材料，电解质溶液为_。（2）写出电极反应式：负极_，正极_。23.盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_。（2）外壳与内筒之间隔热层的目的是_。（3）简易量热计如果不盖杯盖，所测得中和反应反应热数值的绝对值_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中若改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所测得的中和反应反应热_（填“相等”或“不相等”）。24.如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X为阳离子交换膜。(1)通入氧气的电极为_极，写出其电极反应式_。(2)铁电极为_极，石墨电极(C)的电极反应式为_。(3)反应一段时间后，乙装置中生成 NaOH主要在_极区(填电极材料)。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_，_。反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。