2023届福建省长泰一中学、华安一中学、龙海二中学中考化学模拟精编试卷含解析.pdf

2023 年中考化学模似试卷 考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别 H2和 CH4 燃烧观察火焰颜色 B 将硬水转变成软水 加入足量肥皂水 C 鉴别尼龙线和羊毛线 点燃，闻气味 D 防止实验室金属药匙生锈 使用后用水清洗即可 AA BB CC DD 2浙江大学课题组近日制备出了一种超轻气凝胶，比空气还轻，压在狗尾草上也不会压弯狗尾草的毛尖（如图）气凝胶用碳纳米管和石墨烯共同支撑，内部有无数个孔隙，充斥空气，故而得名它也是迄今已报道的吸油力最高的材料下列说法不正确的是（）A气凝胶常温下化学性质很稳定 B气凝胶具有较强的吸附作用 C气凝胶是一种化合物 D气凝胶在氧气中完全燃烧的产物是 CO2 3甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。关于该转化关系图，下列说法正确的是()A若甲是水，丙是铁，则丁可能是硫酸铁 B乙是二氧化碳，丙是氧气，则甲可能是盐 C若甲、乙、丙、丁都含有钠元素，且乙是硫酸钠，则丙一定是氢氧化钠 D若乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，则乙丁转化只能够通过复分解反应完成 4已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。将 12.8g 草酸钙固体放人试管中加热一段时间后，剩余物为 11.4g。下列说法不正确的是 A剩余物是混合物 B将生成的有毒气体全部燃烧可产生 4.4gCO2 C剩余物中钙元素的质量为 4.0g D剩余物中氧元素的质量分数约为 49.1%5如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A反应后原子个数增加 B反应生成两种化合物 C该反应属于置换反应 D参加反应的物质分子个数比为 1：1 6宏微结合是研究化学的重要思想。如图所示，提起压在水面上方的活塞，容器中的水发生气化，则相同微小空间内微粒的变化最可能是()A B C D 7某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合在一密闭容器中加热。一段时间后，记录数据如下表。下列判断错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2 30 6 3 反应后质量/g 12 2 x 3 Ax24 B丁可能是催化剂 C反应中甲和丙的质量比是 1：2 D容器内发生的是分解反应 8如图表示汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是 A图中单质的化学式为 N2 B该反应使有害气体转化为无害气体 C该反应属于置换反应 D生成单质与化合物的分子个数比为 12 9根据图示信息，下列分析不正确的是 A倒入稀盐酸后，观察到的现象是：有气泡冒出，蜡烛熄灭 BCO2使蜡烛熄灭，利用了它不燃烧且不支持燃烧的性质 C随着稀盐酸的倒入，烧杯内溶液的 PH由大于 7 至等于 7 最后到小于 7 D若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，则所得溶液的溶质只有氯化钠 10在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将()A偏向放锌粒的烧杯一边 B不发生偏转 C偏向放铁粉的烧杯一边 D无法判断 11化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进社会和谐发展。以下观点正确的是 A煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制的开发利用 B农药和化肥能促进粮食生产，可以尽量多用 C塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染”D生活污水可以直接排入河流中 12糖可溶于水，且热水溶解比冷水快，这一现象不能说明分子具有的性质是（）A分子在不断运动 B分子间有间隔 C温度越高，分子运动速率越快 D同种分子化学性质相同 二、填空题（本题包括 4 个小题，每小题 7 分，共 28 分）13当前日本与我国有钓鱼岛之争、菲律宾与我国有南沙之争、越南与我国有西沙之争。这些国家想侵占我国的领土、领海，抢夺这些地区丰富的渔业和油气等资源。试分析：石油属于_(填“纯净物”或“混合物”)，是经过数百万年复杂的物理和化学变化才能形成的一种_(填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气的主要成分是_，实验室点燃气体之前都要先_。怀化地区有丰富的水力资源，相对用煤作燃料的火力发电，水力发电的优势是(任写一种)_ 14(1)用符合下列要求的物质的序号填空。a 小苏打 b 氮气 c 烧碱 d 活性炭.e 乙醇汽油 可用作食品保护气的是_；可用作汽车燃料的是_；可用于吸附水中色素和异味的是_；可用于制作糕点的是_；炉具清洁剂中含有的是_。(2)能源的合理开采、利用与人类的生存关系紧密，请回答:目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_；炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_。15根据下列粒子结构示意图，回答问题。A、B、C、D 所示粒子共表示_种元素（填数字）。D 所示粒子在化学反应中容易_电子（填“得到”或“失去”)。若 E 中 x=10 时，则该粒子属于_（填“原子”或“离子”）。16下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的_性。干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：；黄铜是铜与锌的合金，其硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到 的现象，说明锌比铜活泼。三、实验题（本题包括 2 个小题，每小题 7 分，共 14 分）17空气是一种宝贵的自然资源。（1）如图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图。实验时，取下橡皮塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，待反应结束装置冷却至室温后，打开弹簧夹，能观察到的现象是_ 若实验测得空气中氧气的含量偏低，可能的原因_（填序号）A使用的红磷量不足 B装置气密性不好 C实验中弹簧夹没有夹紧（2）目前人类使用的主要能源是三大化石燃料：煤、石油、天然气。燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加，造成的环境问题是_不仅如此，还会造成资源的浪费因此，我们既要节约使用化石燃料，又要开发利用新能源。我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇 10%，使用这种乙醇汽油的好处是_（写出一点）。（3）有野外作业人员在酒精炉上用白纸做成的轻便纸锅煮食物（如图）。酒精（C2H5OH）在空气中充分燃烧的化学方程式为：_ 在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是：_。请从充分燃烧需要的条件角度，说明图中让固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离的目的：_。18某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。实验室常用的制取气体的装置如图：仪器 a 的名称_。实验室制二氧化碳的反应方程式为_，该反应属于_（填写基本反应类型）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，选用的装置组合可以是_，装置 B 中注射器的作用是_。若用 G 装置收集氧气，写出验满的方法_，用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是_。某同学用一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：_。四、计算题（本题包括 1 个小题，共 12 分）19（6 分）工业上常用 NaOH溶液处理铝土矿(主要成分 Al2O3)，反应的化学方程式:2322Al O2NaOH2NaAlOH O。欲对 300t 含 Al2O3 68%的铝土矿进行处理(杂质不参与反应)，理论上需要消耗 NaOH 的质量为_?参考答案 一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、H2和 CH4燃烧，火焰均为淡蓝色，无法区分，选项 A 不符合题意；B、加入肥皂水搅拌，只能鉴别硬水和软水，无法将硬水中的钙镁离子分离出来，要将硬水转变为软水应采用煮沸或蒸馏的方法，选项 B 不符合题意；C、尼龙线属于合成纤维，燃烧后有特殊气味，羊毛为羊毛纤维，燃烧后有烧毛发的气味，通过燃烧可以区分，选项 C符合题意；D、金属生锈与氧气、水等有关，因此，用水清洗金属钥匙会加速钥匙生锈，选项 D 不符合题意。故选 C。2、C【解析】试题分析：A、由题意可知，气凝胶是由碳原子构成，碳在常温下常温下化学性质很稳定故 A 说法正确；B、气凝胶有无数个孔隙，具有较强的吸附作用故 B 说法正确；C、气凝胶中含有一种元素，不属于化合物故 C 说法不正确；D、气凝胶中只含有碳种元素，在氧气中完全燃烧的产物是 CO1故 D 说法正确。考点：碳元素组成的单质 3、B【解析】A、若甲是水，丙是铁，则丁不可能是硫酸铁，因为铁与硫酸反应只能生成硫酸亚铁；故选项错误；B、乙是二氧化碳，丙是氧气，则甲可能是盐，因为碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠属于盐；故选项正确；C、若甲、乙、丙、丁都含有钠元素，且乙是硫酸钠，则丙不一定是氢氧化钠，还可能是碳酸钠；故选项错误；D、若乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，则乙丁转化不一定通过复分解反应完成，如果丁是二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；故选项错误。故选 B。4、B【解析】A、草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙（CaCO3）和一种有毒的气体，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类不变原则可知，有毒气体为一氧化碳，如果剩余固体是草酸钙和碳酸钙，设反应的草酸钙质量为 x，根据质量守恒定律可得，反应生成一氧化碳质量为：12.8g-11.4g=1.4g 243CaC OCaCO+CO12828x1.4g12828=x1.4gx6.4g 6.4g12.8g，因此剩余固体是草酸钙和碳酸钙混合物，选项说法正确，故不符合题意；B、解：设 1.4g 一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为 y 222CO+O2CO56881.4gy5688=1.4gyy=2.2g点燃 因此，将生成的有毒气体全部燃烧可产生 2.2gCO2，选项说法错误，故符合题意；C、草酸钙固体受热分解生成碳酸钙和一氧化碳，生成物一氧化碳中没有钙元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中钙元素的质量等于反应物草酸钙中钙元素的质量，12.8g 草酸钙中钙元素的质量=12.8g40128=4.0g，因此，剩余物中钙元素的质量为 4.0g，选项说法正确，故不符合题意；D、剩余物由草酸钙和碳酸钙组成的混合物，而反应生成物一氧化碳中含有氧元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中氧元素的质量等于反应物中氧元素的质量减去一氧化碳中氧元素的质量，12.8g 草酸钙中氧元素的质量=12.8g64128=6.4g，而 1.4g 一氧化碳中氧元素的质量为：1.4g1628=0.8g，剩余物中氧元素的质量为：6.4g-0.8g=5.6g，因此，11.4g 剩余物中氧元素的质量分数约为：5.6g11.4g100%49.1%，选项说法正确，故不符合题意。故选 B。5、B【解析】由化学反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成了水和甲醇，方程式是：CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O；【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，不符合题意；B、由微粒的构成可知，反应生成的两种物质，都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；C、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；D、由方程式可知，参加反应的物质分子个数比为 1：3，不符合题意。故选 B。【点睛】化合物：由不同种元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物。6、C【解析】分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，单位空间内的分子个数减少。故选 C。7、C【解析】A、因为反应前后物质的总质量不变，所以 2+30+6+3=12+2+x+3，x=24，故选项说法正确；B、丁的质量在反应前后没有改变，所以丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；C、由题意和质量守恒定律，结合表格信息可知：反应后甲物质的质量增加了：12g-2g=10g，所以甲是生成物，生成的甲的质量为 10g；丙的质量增加了，是生成物，生成丙的质量为：24g-6g=18g，因此反应中甲和丙的质量比是 10g：18g=5：9，故选项说法错误；D、该反应可表示为：乙甲+丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。故选：C。【点睛】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物质量不变的可能是催化剂。8、C【解析】A、反应中单质只有氮气，其化学式为 N2，故 A 正确；B、反应前的 CO、NO都是污染空气的有害气体，而反应后生成的 N2和 CO2为空气中含有的无害气体；故 B 正确；C、反应的反应物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反应的特点，反应不属于置换反应；故 C不正确；D、根据反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，生成单质与化合物的分子个数比为 1：2；故 D 正确。故选 C。【点睛】利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式解决所提出的问题。9、D【解析】A、苏打水是碳酸钠的溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此，观察到：有气泡冒出，二氧化碳密度比空气大，生成后会罩在火焰上方，由于二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，蜡烛最终会熄灭，选项说法正确，故不符合题意；B、CO2使蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，选项说法正确，故不符合题意；C、苏打水显碱性 pH大于 7，随着稀盐酸的加入，溶液 pH值的减少，直到稀盐酸把苏打水中的碳酸钠全部反应完时，pH等于 7，再加入稀盐酸，稀盐酸过量，pH小于 7，选项说法正确，故不符合题意；D、盐酸也不能使酚酞变为红色，因此，若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，有可能盐酸过量，此时，则所得溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，选项说法错误，故符合题意，故选 D。10、A【解析】由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，因此刚开始反应时，锌的反应速率快，得到的氢气多，所以刚开始时，天平会偏向铁的一边；但由于铁的相对原子质量比锌小，因此最终铁得到的氢气多，故最终天平会偏向锌的一边。故选：A。【点睛】在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和相同的酸溶液反应时速率就越快；而对于在化合物中化合价相等的金属元素，等量的金属和相同的酸溶液反应时，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少。11、C【解析】A 选项是错误的叙述，煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生的，人类不能无限制的开发利用；B 选项是错误的叙述，农药和化肥能促进粮食生产，但要合理利用；C 选项塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染”，是正确的叙述；D 选项是错误的叙述，生活污水要处理达标后排放；故答案选择 C。12、D【解析】A、糖和水都是由分子构成，糖可溶于水，是分子不停地运动的结果，故能说明；B、糖可溶于水，说明水分子之间存在着间隔，故能说明；C、糖在热水中溶解比冷水中快，说明温度越高，糖分子运动越快，故能说明；D、糖溶于水时，发生的是物理变化，与分子的化学性质无关，故不能说明。故选 D。二、填空题（本题包括 4 个小题，每小题 7 分，共 28 分）13、混合物 不可再生 甲烷(或 CH4)检验纯度 节约化石能源(或减少污染等)【解析】(1)石油属于混合物，是经过数百万年复杂的物理和化学变化才能形成的一种不可再生能源。(2)天然气的主要成分是甲烷(或 CH4)，实验室点燃气体之前都要先检验纯度；(3)怀化地区有丰富的水力资源，相对用煤作燃料的火力发电，水力发电的优势是节约化石能源(或减少污染等)。点睛本题主要考查化石燃料。14、b e d a c 天然气 隔绝空气 【解析】（1）氮气的化学性质不活泼，可用作食品保护气。故答案为：b；乙醇汽油是常用作车用燃料，可用作汽车燃料。故答案为：e；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于吸附水中色素和异味。故答案为：d；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用于制作糕点。故答案为：a；炉具清洁剂中含有氢氧化钠。故答案为：c；（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。故答案为：天然气；炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖，利用了是隔绝氧气的原理。故答案为：隔绝氧气。15、3 得到 原子 【解析】（1）质子数决定元素的类别，A、B、C、D 所示粒子共表示三种元素。（2）D 所示粒子，最外层电子数大于 4，在化学反应中容易得到电子。（3）若 E 中 x=10 时，则该粒子呈电中性，属于原子。16、（1）导电（或“稳定”）（2）2H2O2 2H2OO2（3）大于 锌片的表面生成了红色的物质，溶液逐渐变为无色【解析】试题分析：（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的导电性；（2）双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。该反应的化学方程式为 2H2O2 2H2OO2；（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度大于纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到锌片的表面生成了红色的物质，溶液逐渐变为无色，此实验证明锌比铜活泼。考点：新能源、化学方程式的书写 三、实验题（本题包括 2 个小题，每小题 7 分，共 14 分）17、烧杯中的水将流入集气瓶内，约到刻度 1 处 AB 温室效应 节省石油资源 C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2O 温度没有达到纸张的着火点 使火焰的外焰加热、增大固体酒精和空气充分接触 【解析】（1）测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进广口瓶，广口瓶内水面上升的体积就是广口瓶内原来氧气的体积，空气中氧气约占空气体积的五分之一，所以观察到的现象应该是：烧杯中的水将流入集气瓶内，约到刻度 1 处；若实验测得空气中氧气的含量偏低，可能的原因是红磷的量不足或者装置气密性不好，使氧气不能全部消耗或者进入空气，造成结果偏低；故选：AB；（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气等天然资源；燃料化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加，造成的温室效应；我们既要节约使用化石燃料，又要开发利用新能源如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等；使用乙醇汽油的好处：乙醇汽油是可再生能源，可以节约石油资源。（3）在点燃的条件下，酒精与氧气反应生成二氧化碳和水；故填：25222C H OH+3O2CO+3H O点燃；水在沸腾过程中，尽管继续加热，但温度总保持在沸点不变。而纸盒没有燃烧，说明水沸腾时的温度没有达到纸燃烧时的温度，即水的沸点低于纸的着火点。故填：温度没有达到纸张的着火点；根据燃烧的充分条件和火焰的温度知道燃烧时要用火焰的外焰，外焰的温度高，燃烧时可燃物要和空气充分接触。故填：使火焰的外焰加热、增大固体酒精和空气充分接触。18、长颈漏斗 3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 复分解反应 BD或BE 可以控制反应的速率 将带火星的木条放在 c 管端口处，观察木条是否复燃 铁丝表面的铁锈未除去或氧气不纯 盐酸的浓度过大 【解析】（1）仪器 a 是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；（2）实验室中制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应；故填：3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO；复分解反应；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应固液常温型，其中二氧化锰是一种粉末，所以选择B 来制取，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以选用的装置组合可以是 BD 或 BE，装置 B 中注射器的作用是可以控制反应的速率；故填：BD 或 BE；可以控制反应的速率；（4）氧气的密度比空气大，用装置 G来收集氧气时，氧气从长管进入，验满时将带火星的木条放在短管端口处，观察木条是否复燃即可，用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是：铁丝表面的铁锈未除去或氧气不纯；故填：将带火星的木条放在 c 管端口处，观察木条是否复燃；铁丝表面的铁锈未除去或氧气不纯；（5）实验室要制取 CO2，取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能是因为盐酸的浓度过大，故填：盐酸的浓度过大。四、计算题（本题包括 1 个小题，共 12 分）19、160t【解析】设需要消耗 NaOH的质量为 x，2322Al O2NaOH=2NaAlOH O10280300t68%x10280=300t68%x x=160t 答：理论上需要消耗 NaOH 的质量为 160t。