高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结.pdf

-一、NaOH1、向向 AlClAlCl3 3溶液中滴入溶液中滴入 NaOHNaOH 溶液至过量溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分3+-步写：（1）Al+3OH=Al(OH)3-（2）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O若向若向 NaOHNaOH 溶液中滴入溶液中滴入 AlClAlCl3 3溶液至过量溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：3+-（1）Al+4OH=AlO2+2H2O-3+（2）3AlO2+Al+6H2O=4Al(OH)3若向若向 AlClAlCl3 3溶液中加入过量溶液中加入过量 NaOHNaOH 溶液溶液，其离子反应一步完成：Al+4OH=AlO2+2H2O若向足量若向足量 AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中加入少量的溶液中加入少量的 NaOHNaOH 溶液溶液，其离子方程式为：Al+3OH=Al(OH)32、向足量的向足量的 Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入 NaOHNaOH 溶液溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3+NaHCO3-2+-离子方程式：OH+Ca+HCO3=H2O+CaCO3若向足量的若向足量的 NaOHNaOH 溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入 Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3+Na2CO33+-3+-离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-3、向足量的向足量的 NHNH4 4HCOHCO3 3溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入 NaOHNaOH 溶液溶液.化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3H2O+H2O+Na2CO3+-.2-离子方程式：NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+H2O+CO3若向若向 NHNH4 4HCOHCO3 3溶液中加入过量溶液中加入过量 NaOHNaOH 溶液溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3+-2-离子方程式：NH4+HCO3+2OH=NH3+2H2O+CO34、向向 NaOHNaOH 溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入 Mg(HCOMg(HCO3 3)2 2溶液溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO32+-2-离子方程式：Mg+2HCO3+4OH=2H2O+Mg(OH)2+2CO3若向若向 Mg(HCOMg(HCO3 3)2 2溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入 NaOHNaOH 溶液溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2NaHCO3-2+离子方程式：2OH+Mg=Mg(OH)25 5、碳酸氢钙与烧碱、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O反滴时则为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O6 6、氢氧化钠与氢硫酸、氢氧化钠与氢硫酸.z.-NaOH 溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入 NaOH 溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。二、HCl1 1、向、向 NaAlONaAlO2 2溶液中滴入盐酸溶液至过量溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2+H+H2O=Al(OH)3（2）Al(OH)3+3H=Al+3H2O若向盐酸溶液中滴入若向盐酸溶液中滴入 NaAlONaAlO2 2溶液至过量溶液至过量，其离子反应分步写：-+3+-3+（1）AlO2+4H=Al+2H2O（2）3AlO2+Al+6H2O=4Al(OH)3-+3+若向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2+4H=Al+2H2O若向足量 NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：-+AlO2+H+H2O=Al(OH)3-+3+2 2、向、向 NaNa2 2COCO3 3溶液中滴入盐酸溶液至过量溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）CO3+H=HCO3（2）HCO3+H=CO2+H2O2-+若向盐酸溶液中滴入若向盐酸溶液中滴入 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO3+2H=CO2+H2O2-+-若向足量若向足量 NaNa2 2COCO3 3溶液中加入少量的盐酸溶液溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO3+H=HCO32-+-+三、CO21 1、向、向 NaAlONaAlO2 2溶液中通人溶液中通人 COCO2 2气体至过量气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-（2）CO3+CO2+H2O=2HCO3若向若向 NaAlONaAlO2 2溶液中通人过量溶液中通人过量 COCO2 2气体气体，其离子反应一步完成：-AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3若向足量若向足量 NaAlONaAlO2 2溶液中通人少量溶液中通人少量 COCO2 2气体气体，其离子方程式为：-2-2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32、向向 NaOHNaOH 溶液中通人溶液中通人 COCO2 2气体至过量气体至过量，其离子反应分步写-2-2-（1）2OH+CO2=CO3+H2O（2）CO3+CO2+H2O=2HCO3若向若向 NaOHNaOH 溶液中通人过量溶液中通人过量 COCO2 2气体气体，其离子反应一步完成：-OH+CO2=HCO3若向足量若向足量 NaOHNaOH 溶液中通人少量溶液中通人少量 COCO2 2气体气体，其离子方程式为：-2-2OH+CO2=CO3+H2O-2-.z.-3、CaClCaCl2 2的氨饱和溶液中通入二氧化碳的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀 CaCO,因为 NH 的溶解度大，溶液中有大量 NH3即 OH-过量，不断通入 CO2可溶解大量 CO2成为 CO32-使CO32-达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使CO32-较小而无 CaCO3沉淀生成。3四、澄清石灰水1 1、向足量的、向足量的 NaHCONaHCO3 3溶液中逐渐滴入澄清石灰水溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO32+-2-离子方程式：Ca+2OH+2HCO3=2H2O+CaCO3+CO3若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCONaHCO3 3溶液溶液化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH-2+-2+离子方程式：HCO3+Ca+2OH=H2O+CaCO3+OH 或 HCO3+Ca+OH=H2O+CaCO32 2、小苏打与澄清石灰水、小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O反滴时则为：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O3 3、澄清石灰水与磷酸二氢钠、澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2+4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2+4H2O反滴时则为：先发生：Ca2+2OH-+2H2PO4-=CaHPO4+HPO42-+2H2O后发生：Ca2+OH-+H2PO4-=CaHPO4+H2O五、Ba(OH)21 1、氢氧化钡与磷酸、氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：2+-3Ba+6OH+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：.z.-OH+H3PO4=H2PO+H2O2 2、向、向 NaHSONaHSO4 4溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液至沉淀完全化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH+2-2+-离子方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO4+H2O若向若向 NaHSONaHSO4 4溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液至中性化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4+2-2+-2-离子方程式：2H+2SO4+Ba+2OH=2H2O+BaSO4+SO4或+2-2+-2H+SO4+Ba+2OH=2H2O+BaSO4若在中性溶液中继续滴加若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液，将看到白色沉淀生成：2-2+SO4+Ba=BaSO42-3 3、向明矾溶液中逐渐滴入、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液使 SO4恰好完全沉淀。化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO23+2-2+-离子方程式：Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O若向若向 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中逐渐滴入明矾溶液溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO43+2-2+-离子方程式：2Al+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4+2Al(OH)3-4-4 4、氢氧化钡与硫酸氢钠、氢氧化钡与硫酸氢钠当当 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液滴入溶液滴入 NaHSONaHSO4 4溶液溶液至中性时：2HSO4-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-继续滴加 Ba(OH)2溶液时，上述反应中的 SO42-与 Ba2+结合：Ba2+SO42-=BaSO4当当NaHSONaHSO4 4溶溶 液液 滴滴 入入 足足 量量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶 液液 中 时 也 出 现 白 色 沉 淀：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O六、卤族1 1、氯化铜和氨水、氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：2+4+Cu+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：2+2+Cu+4NH3H2O=Cu(NH3)4+4H2O2 2、苯酚与溴水、苯酚与溴水在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。3 3、FeBrFeBr2 2溶液与氯气溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：2+-a a、Cl2过量时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5 时，Fe、Br 均被 Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2.z.-离子方程式：2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+6Cl+2Br22+b b、Cl2不足时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5 时，只有 Fe 被 Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr32+3+-离子方程式：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl2+-c c、当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1 时，Fe 全部被 Cl2氧化，Br 部分被氧化，发生下列反应：化学方程式:FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br22+-3+-离子方程式：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+4Cl+Br24 4、FeIFeI2 2溶液与氯气溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：-2+-2+因 I Fe（还原性）故 Cl2在氧化 FeI2溶液时，I 先被氧化，其次是 Fe 被氧化。-2+a a、Cl2过量时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5 时，I、Fe 均被 Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I22+-3+-离子方程式：2Fe+4I+3Cl2=2Fe+6Cl+2I2-b b、Cl2不足时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1 时，只有 I 被 Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:FeI2+Cl2=FeCl2+I2-离子方程式：2I+CI2=2Cl+I2-2+c c、当 n(FeI2):n(Cl2)=4:5 时，I 全部被 Cl2氧化，Fe 部分被氧化，发生下列反应：化学方程式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I22+-3+-离子方程式：2Fe+8I+5Cl2=2Fe+10Cl+4I22+-3+-七、NH3.H2O向向 AgNOAgNO3 3溶液中逐滴加入氨水溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+-AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O若若 向向 氨氨 水水 中中 逐逐 滴滴 加加 入入AgNOAgNO3 3溶溶 液液，则 发 生 下 列 反 应：离 子 方 程 式：+.+Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。+（1）Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+-（2）AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：+Ag+NH3H2O=AgOH+NH42AgOH=Ag2O+H2O+.+八、其他1 1、三氯化铁与硫化钠、三氯化铁与硫化钠在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：3+2-2+2Fe+S=2Fe+S3+2-在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe+3S=2FeS+S2 2、向足量的、向足量的 NaHSONaHSO4 4溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入 Ba(HCOBa(HCO3 3)2 2溶液溶液化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4-2+2-离子方程式：2HCO3+Ba+2H+SO4=2H2O+2CO2+BaSO4若向足量的若向足量的 Ba(HCOBa(HCO3 3)2 2溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入 NaHSONaHSO4 4溶液溶液化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3+2-2+离子方程式：H+SO4+HCO3+Ba=H2O+CO2+BaSO4.z.