2021届高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解课件.ppt

1理理解解盐类盐类水解的水解的实质实质、过过程、一般程、一般规规律。律。2了解影响水解平衡的条件。了解影响水解平衡的条件。3了解水解了解水解对对水水电电离的影响。离的影响。4学会水解离子方程式的学会水解离子方程式的书书写。写。5了解水解的了解水解的应应用。用。第三节第三节 盐类的水解盐类的水解1定定义义：在在溶溶液液中中盐盐电电离离出出来来的的离离子子跟跟水水所所电电离离出出来来的的 或或 结结合合生生成成 电电解解质质的反的反应应，叫做，叫做盐类盐类的水解。的水解。2实质：实质：盐盐电电离离产产生的生的 或或 与水与水电电离离产产生生的的 或或 结结合成合成难电难电离的分子或离子，促离的分子或离子，促进进了水的了水的电电离。离。HOH弱酸根阴离子弱酸根阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子HOH弱弱1内因：内因：生生成弱成弱电电解解质质越弱，越弱，对应对应的的盐盐水解能力越水解能力越强强。2外因：外因：(1)温温度度：因因盐盐水水解解是是吸吸热热反反应应，升升温温可可 水水解解，使使水水解解平平衡衡 移移动动，水解程度水解程度 。(2)盐盐的的浓浓度：稀度：稀释盐释盐溶液可以溶液可以 水解，平衡水解，平衡 移移动动，水解程度，水解程度 。如果增大。如果增大盐盐的的浓浓度，水解平衡度，水解平衡虽虽然然 移移动动，但水解程度，但水解程度 。促进促进向右向右增大增大促进促进正向正向增大增大正向正向减小减小(3)溶溶液的酸碱度：液的酸碱度：H可抑制可抑制 离子水解，促离子水解，促进进 离子水解；离子水解；OH能抑制能抑制 离子水解，促离子水解，促进进 离子水解。离子水解。例如，温度、例如，温度、浓浓度度对对CH3COONa水解平衡的影响：水解平衡的影响：CH3COOH2O CH3COOHOHH0改改变变条件条件移移动动方向方向OH数数pHCH3COO水解程度水解程度升温升温右移右移增多增多增大增大增大增大H2O右移右移增多增多减小减小增大增大阳阳阴阴阴阴阳阳 有有人人认认为为CH3COONa溶溶液液中中，加加入入少少量量冰冰醋醋酸酸会会与与CH3COONa溶液水解溶液水解产产生的生的OH反反应应，使平衡向水解方向移，使平衡向水解方向移动动。你。你说对吗说对吗？提提示示：遵遵循循化化学学平平衡衡规规律律，从从温温度度、浓浓度度方方面面去去考考虑虑便便能能作作出出正正确确判判断断，但但这这里里需需注注意意，不不要要与与弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡混混淆淆，使使之之发发生生冲冲突突。如如在在CH3COONa的的 溶溶 液液 中中，加加 入入 少少 量量 冰冰 醋醋 酸酸。正正 确确 的的 结结 论论 是是：体体 系系 中中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，增大，抑制了水解，会使平衡会使平衡 CH3COOH2O CH3COOHOH左移左移。应用应用 1盐类的水解规律盐类的水解规律(1)谁弱谁水解，都弱都水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性；谁弱谁水解，都弱都水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性；(2)越越弱弱越越水水解解，水水解解程程度度越越大大，溶溶液液酸酸性性(或或碱碱性性)越越强强；(3)多多元元弱弱酸酸根离子分步水解，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大。根离子分步水解，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大。2盐类水解的特点：盐类水解的特点：(1)可逆：一般盐类水解是可逆的；可逆：一般盐类水解是可逆的；(2)微弱：一般盐类水解是很微弱的，进行程度小，无沉淀、无气体产生；微弱：一般盐类水解是很微弱的，进行程度小，无沉淀、无气体产生；(3)吸吸热热：盐盐类类水水解解是是酸酸碱碱中中和和反反应应的的逆逆反反应应，由由于于中中和和反反应应放放热热，盐盐类类水水解均吸热。解均吸热。3盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素(1)温度：升高温度有利于水解。温度：升高温度有利于水解。(2)浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。(3)酸酸碱碱度度：水水解解显显酸酸性性的的盐盐加加入入酸酸抑抑制制水水解解，加加碱碱促促进进水水解解；水水解解显显碱碱性的盐加碱抑制水解，加酸促进水解。性的盐加碱抑制水解，加酸促进水解。(4)与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。4盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写(1)一一般般盐盐类类水水解解程程度度很很小小，水水解解产产物物也也很很少少，通通常常不不生生成成沉沉淀淀或或气气体体，在在书书写写盐盐类类水水解解的的离离子子方方程程式式时时一一般般不不标标“”或或“”，也也不不把把生生成成物物(如如NH3H2O、H2CO3等等)写成其分解产物的形式。写成其分解产物的形式。(2)盐类水解一般是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写盐类水解一般是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而要写而要写“”。(3)多多元元弱弱酸酸盐盐的的水水解解是是分分步步进进行行的的，第第一一步步较较易易发发生生，水水解解时时以以第第一一步步为为主主，一一般般只只写写第第一一步步水水解解的的离离子子方方程程式式。例例如如：Na2CO3水水解解的的离离子子方方程程式式写写作作：CO H2O HCO OH。(4)多多元元弱弱碱碱阳阳离离子子的的水水解解实实际际也也是是分分步步进进行行的的，在在中中学学阶阶段段多多步步并并为为一一步步，例如：例如：FeCl3水解可写水解可写为为Fe33H2O Fe(OH)33H。【例例1】关关于于FeCl3水解的水解的错误说错误说法是法是()A水解达到平衡水解达到平衡时时(不不饱饱和和)，无，无论论加加氯氯化化铁饱铁饱和溶液和溶液还还是加水稀是加水稀释释，平衡均向水解方向移平衡均向水解方向移动动B浓浓度度为为5 mol/L和和0.5 mol/L的两种的两种FeCl3溶液，其他条件相同溶液，其他条件相同时时，Fe3的水解程度前者比后者小的水解程度前者比后者小C有有50和和20的同的同浓浓度的两种度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同稀溶液，其他条件相同时时，Fe3的水解程度前者比后者大的水解程度前者比后者大D为为抑制抑制Fe3水解，水解，较较好地保存好地保存FeCl3溶液，溶液，应应加少量加少量盐盐酸和酸和铁铁屑屑解解析析：根根据据平平衡衡移移动动原原理理分分析析，增增大大FeCl3溶溶液液的的浓浓度度或或稀稀释释FeCl3溶溶液液，都都可可使使Fe3的的水水解解平平衡衡向向水水解解方方向向移移动动，且且浓浓度度越越大大时时水水解解程程度度越越小小，如如5 mol/L FeCl3溶溶液液与与0.5 mol/L FeCl3溶溶液液相相比比较较，前前者者的的水水解解程程度度比比后后者者小小，但但前前者者溶溶液液中中离离子子的的浓浓度度却却比比后后者者的的大大；因因Fe3的的水水解解是是吸吸热热的的，升升高高温温度度后后会会使使水水解解平平衡衡向向水水解解方方向向移移动动，使使Fe3的的水水解解程程度度增增大大；Fe3水水解解的的离离子子方方程程式式为为Fe33H2O Fe(OH)33H，要要抑抑制制Fe3的的水水解解，可可向向溶溶液液中中加加入入少少量盐酸，但不能加入量盐酸，但不能加入Fe屑，因屑，因Fe与与Fe3反应生成反应生成Fe2。答案：答案：D1下下列离子方程式正确的是列离子方程式正确的是()A硫化硫化钠钠水解：水解：S22H2O H2S2OHB硫硫氢氢化化钠钠的水解：的水解：HSH2O H3OS2C硫化硫化钾钾水解：水解：S2H2O=HSOHD硫酸硫酸铝铝溶液跟偏溶液跟偏铝铝酸酸钠钠溶液反溶液反应应：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3解解析析：盐盐类类水水解解程程度度不不大大，一一般般不不会会产产生生沉沉淀淀和和气气体体，所所以以不不用用符符号号“”和和“”表表示示，水水解解可可逆逆，方方程程式式应应用用可可逆逆号号“”，多多元元弱弱酸酸根根水水解解要要分分步步写写，故故A、C错错；B项项是是电电离离方方程程式式；D项项为为盐盐类类双双水水解解，水水解解彻彻底底，应应用用等等号号“=”，同时用符号，同时用符号“”和和“”表示气体和沉淀。表示气体和沉淀。答案：答案：D1判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性如如Na2CO3溶液因溶液因CO的水解而显碱性，的水解而显碱性，NH4Cl溶液因溶液因NH的水解而显酸性。的水解而显酸性。2配制盐溶液配制盐溶液如如在在配配制制FeCl3溶溶液液时时，由由于于Fe3的的水水解解使使溶溶液液浑浑浊浊而而得得不不到到澄澄清清溶溶液液，故故在在配配制制时时，要要加加入入一一定定量量的的盐盐酸酸来来抑抑制制Fe3的的水水解解。同同样样在在配配制制FeSO4、SnCl2等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解。等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解。3.判判断断离离子子能能否否大大量量共共存存：Al3与与S2、HS、相相遇遇相相互促互促进进使水解使水解趋趋于完全，在溶液中不能大量共存。再如于完全，在溶液中不能大量共存。再如Fe3与与 相遇相互促相遇相互促进进使水解使水解趋趋于完全，不能大量共存。于完全，不能大量共存。4盐溶液蒸干产物的判断盐溶液蒸干产物的判断如如AlCl3的的制制备备，不不能能通通过过加加热热溶溶液液、浓浓缩缩结结晶晶的的方方法法，因因为为温温度度升升高高，水水解解程程度度增增大大，同同时时由由于于HCl挥挥发发，生生成成Al(OH)3，若若对对沉沉淀淀继继续续加加热热灼灼烧烧，Al(OH)3将分解生成将分解生成Al2O3。5盐类水解在日常生活中的应用盐类水解在日常生活中的应用(1)去去污污：如如常常把把某某些些盐盐当当作作碱碱使使用用，如如纯纯碱碱、肥肥皂皂具具有有去去污污作作用用，且且热热溶溶液液的的去去污污能能力力比比冷冷溶溶液液的的去去污污能能力力强强。这这是是由由于于纯纯碱碱、肥肥皂皂都都属属于于强强碱碱弱弱酸酸盐盐，其其水水解解后后溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。(2)灭灭火火：泡泡沫沫灭灭火火器器内内所所盛盛装装的的药药品品分分别别是是NaHCO3溶溶液液和和Al2(SO4)3溶溶液液，在在使使用用时时将将二二者者混混合合，能能够够水水解解彻彻底底：Al33HCO=Al(OH)33CO2。在在炸炸油油条条过程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的过程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。气体，使油条变得松脆可口。(3)净净水水：明明矾矾用用于于净净水水，这这是是由由于于铝铝盐盐水水解解产产生生的的氢氢氧氧化化铝铝具具有有吸吸附附性性的的缘缘故故。其其水解的离子方程式水解的离子方程式为为Al33H2O Al(OH)33H。铁盐铁盐也具有相也具有相类类似的性似的性质质，可用于，可用于净净水。水。6某些某些较较活活泼泼的金属的金属(如如Mg)和某些和某些强强酸弱碱酸弱碱盐盐的水溶液的水溶液(如如NH4Cl)作用作用产产生生氢氢气。气。7利用盐的水解可以除杂质利用盐的水解可以除杂质如如除除去去MgCl2酸酸性性溶溶液液中中的的FeCl3，可可以以加加入入MgO或或Mg(OH)2，促促进进FeCl3的的水水解解，使使FeCl3转转化化为为Fe(OH)3而除去。而除去。【例例2】下下列有关列有关问题问题，与，与盐盐的水解有关的是的水解有关的是()NH4Cl与与ZnCl2溶溶液液可可作作焊焊接接金金属属中中的的除除锈锈剂剂用用NaHCO3与与Al2(SO4)3两两种种溶溶液液可可作作泡泡沫沫灭灭火火剂剂草草木木灰灰与与铵铵态态氮氮肥肥不不能能混混合合施施用用实实验验室室盛盛放放Na2CO3溶溶液液的的试试剂剂瓶瓶不不能能用用磨磨口口玻玻璃璃塞塞加加热热蒸蒸干干AlCl3溶溶液液得得到到Al(OH)3固体固体A B C D解解析析：本本题题考考查查盐盐类类水水解解的的应应用用与与解解释释。中中NH4Cl与与ZnCl2溶溶液液水水解解均均显显酸酸性性，可可以以除除去去金金属属表表面面的的锈锈；用用HCO与与Al3两两种种离离子子水水解解相相互互促促进进，产产生生二二氧氧化化碳碳，可可作作灭灭火火剂剂；草草木木灰灰主主要要成成分分为为碳碳酸酸钾钾，水水解解显显碱碱性性，而而铵铵态态氮氮肥肥水水解解显显酸酸性性，因因而而不不能能混混合合施施用用；碳碳酸酸钠钠溶溶液液水水解解显显碱碱性性，而而磨磨口口玻玻璃璃塞塞中中的的二二氧氧化化硅硅会会与与碱碱反反应应生生成成硅硅酸酸钠钠将将瓶瓶塞塞与与瓶瓶口口黏黏合合而而打打不不开开，因因此此实实验验室室盛盛放放碳碳酸酸钠钠的的试试剂剂瓶瓶应应用用橡橡胶胶塞塞：AlCl3溶溶液液中中存存在在水水解解平平衡衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加加热热时时，HCl挥挥发发使使平平衡衡不不断断右右移移，最最终终得得到到Al(OH)3固固体体(如如果果灼灼烧烧，会会得得到到Al2O3固体固体)。答案：答案：D盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如如CuSO4(aq)CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3 Al2O3。为为了了制制取取其其无无水水盐盐(AlCl3、FeCl3)，通通常常将将结结晶晶水水合合物物在在HCl气气流流中中加加热热，以以防防止止其水解，如其水解，如MgCl26H2O MgCl26H2O。(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。溶液等蒸干后可得到原物质。(4)考考虑虑盐盐受受热热是是否否分分解解，如如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等等固固体体受受热易分解。热易分解。2BiCl3水水解解产产物中有物中有BiOCl生成。生成。(1)写出水解反写出水解反应应方程式方程式_。(2)医医药药上将上将BiOCl称称为为次次氯氯酸酸铋铋，该该名称名称_(“正确正确”、“不正确不正确”)(3)如何配制如何配制BiCl3溶液？溶液？_。解解析析：BiCl3溶溶液液中中，Bi3对对应应的的碱碱为为弱弱碱碱，它它水水解解生生成成产产物物BiOCl，反反应应方方程程式式为为：BiCl3H2O BiOCl2HCl；在在BiOCl中中，Cl的的化化合合价价为为1价价，而而次次氯氯酸酸盐盐中中Cl的的化化合合价价为为1价价，故故BiOCl并并不不是是次次氯氯酸酸铋铋。在在配配制制BiCl3溶溶液液时时，由由于于BiCl3强强烈烈水水解解，所所以以要要想想办办法法去去抑抑制制其其水水解解，具具体体操操作作是是将将适适量量的的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。答案：答案：(1)BiCl3H2O BiOCl2HCl(2)不不正确正确(3)将适量的将适量的BiCl3固体溶于少量固体溶于少量浓盐浓盐酸，然后加水稀酸，然后加水稀释释1电离理论电离理论发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中：溶液中：c(H2CO3)c(HCO )c(CO )(多元弱酸第一步多元弱酸第一步电电离程度离程度远远远远大于第二步大于第二步电电离离)2水解理论水解理论发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中：溶液中：c(CO )c(HCO )c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步多元弱酸酸根离子的水解以第一步为为主主)3电荷守恒电荷守恒电电荷荷守守恒恒是是指指溶溶液液必必须须保保持持电电中中性性，即即溶溶液液中中所所有有阳阳离离子子的的电电荷荷总总浓浓度度等于所有阴离子的电荷总浓度。等于所有阴离子的电荷总浓度。如如NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(H)c(HCO )2c(CO )c(OH)4物料守恒物料守恒物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如如0.1 molL1 NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1。5质子守恒质子守恒如纯碱溶液中如纯碱溶液中c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)可可以以认认为为，Na2CO3溶溶液液中中OH和和H都都来来源源于于水水的的电电离离，其其总总物物质质的的量量是是相相等等的的。可可水水解解的的正正盐盐可可直直接接利利用用质质子子守守恒恒关关系系判判断断等等量量关关系系，方方便便直观。直观。【例例3】硫硫酸酸铵铵溶液中离子溶液中离子浓浓度关系不正确的是度关系不正确的是()A c(H)c(OH)B C D 解解析析：硫硫酸酸铵铵分分子子中中，溶溶液液中中因因存存在在 H2ONH3H2OH，使溶液呈酸性，又因，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小，水解程度很小，所所以以1c()/c()c()c(H)c(OH)，A对对；由由物物料料数数守守恒恒关关系系可可得得c()c(NH3H2O)2c()，C对；由溶液中电荷守恒，可知对；由溶液中电荷守恒，可知c()c(H)c(OH)2c()，D对。对。答案：答案：B3(2009广东化学，广东化学，9)下下列列浓浓度关系正确的是度关系正确的是()A氯氯水中：水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯氯水中：水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体等体积积等等浓浓度的度的氢氢氧化氧化钠钠与醋酸混合：与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：溶液中：c(Na)c(CO )c(OH)c(HCO )c(H)解解析析：A项项，Cl2与与水水的的反反应应是是一一个个可可逆逆反反应应，加加之之HClO也也可可部部分分电电离离，此此关关系系式式错错误误。B项项应应为为：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)。C项项，氢氢氧氧化化钠钠与与醋醋酸酸恰恰好好完完全全中中和和，生生成成的的醋醋酸酸钠钠水水解解呈呈碱碱性性，c(OH)c(H)，根根据据电电荷守恒，荷守恒，c(Na)c(CH3COO)。答案：答案：D【例例1】(2010试题调研，安徽铜陵试题调研，安徽铜陵)用用物物质质的量都是的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对对该该混合溶液的下列判断正确的是混合溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L解析：解析：CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的电离和的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知的水解同时存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出，可得出c(OH)c(CH3COOH)，C项错项错误。根据物料守恒，可推出误。根据物料守恒，可推出B项是正确的，而项是正确的，而D项是错误的。项是错误的。答案：答案：B高分策略高分策略本题考查了弱电解质及其盐的混合溶液中各微粒浓度大小的比较，充分运用三个本题考查了弱电解质及其盐的混合溶液中各微粒浓度大小的比较，充分运用三个守恒关系是解对此题的关键，考生往往只抓电离或水解的一个方面，而忽视另一守恒关系是解对此题的关键，考生往往只抓电离或水解的一个方面，而忽视另一方面，发生错误。一般常见的弱酸的电离程度往往比其盐的水解程度更大。电解方面，发生错误。一般常见的弱酸的电离程度往往比其盐的水解程度更大。电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如如NaHCO3溶液中溶液中n(Na)n(C)11，可推出：，可推出：c(Na)c(H2CO3)，本题所涉及的，本题所涉及的CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，与起始物的混合溶液中，与起始物质相关的成分无非是两种形式质相关的成分无非是两种形式CH3COOH或或CH3COO，因此有：，因此有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/L。【例例2】现现要制要制备备无水无水FeCl3，并将其保存下来，能，并将其保存下来，能选选用的用的仪仪器或装置如下器或装置如下图图所示：所示：能能选选用的用的试剂试剂如下：如下：A浓盐浓盐酸酸B水水C饱饱和食和食盐盐水水D烧烧碱溶液碱溶液E铁铁粉粉F二氧化二氧化锰锰G浓浓硫酸硫酸H无水无水CaCl2I碱石灰碱石灰(1)从从上述上述仪仪器中器中选选取若干取若干连连成一个制成一个制备备并保存无水并保存无水FeCl3的装置，用的装置，用图图中各管口中各管口标标号按先后可号按先后可连连接接为为()接接()，()接接()，()接接()，()接接()；(2)填写填写连连接装置中各接装置中各选选用用仪仪器里器里应应盛放的物盛放的物质质；(3)是否需要是否需要选择选择装置装置？_，其原因是，其原因是_ 仪仪器器标标号号试剂标试剂标号号解析：解析：制制备备FeCl3时应注意时应注意FeCl3是强酸弱碱盐，遇水即发生水解反应。故在本实是强酸弱碱盐，遇水即发生水解反应。故在本实验所制验所制Cl2进入装置进入装置前必须经过干燥，同时还要用装置前必须经过干燥，同时还要用装置与装置与装置连接，因装连接，因装置置中盛装的碱石灰可吸收空气中的水蒸气，防止制得的中盛装的碱石灰可吸收空气中的水蒸气，防止制得的FeCl3发生水解反应，发生水解反应，装置装置的另一个作用是碱石灰可吸收多余的的另一个作用是碱石灰可吸收多余的Cl2防止污染环境。防止污染环境。答案：答案：(1)defghabc(2)(3)需需要要FeCl3易吸收空气中的水分而水解，多余的易吸收空气中的水分而水解，多余的Cl2可可污污染空气。染空气。AFCGEI本题考查了易发生水解的物质本题考查了易发生水解的物质FeCl3的实验室制备方法。实验的关键是防止产品的实验室制备方法。实验的关键是防止产品FeCl3可能发生的水解。这就要求可能发生的水解。这就要求为防止制取的氯化物发生水解，通入的氯气需为防止制取的氯化物发生水解，通入的氯气需干燥，反应管后接干燥管干燥，反应管后接干燥管(干燥剂可用碱石灰或生石灰、烧碱固体干燥剂可用碱石灰或生石灰、烧碱固体)。必须先用氯气排尽装置内的空气，再点燃必须先用氯气排尽装置内的空气，再点燃处酒精灯。处酒精灯。干燥管的作用：一是防干燥管的作用：一是防止水蒸气进入，二是吸收有毒的氯气。另外，如无水止水蒸气进入，二是吸收有毒的氯气。另外，如无水AlCl3、无水、无水FeCl3、无水、无水Al2S3、无水无水Mg3N2等物质的制备，由于要考虑到无水环境，因此对实验装置的顺序及除杂等物质的制备，由于要考虑到无水环境，因此对实验装置的顺序及除杂都有特殊的要求，请同学们注意体会都有特殊的要求，请同学们注意体会“性质决定制备性质决定制备”这句话的含义。这句话的含义。高分策略高分策略