备考2019高考化学第一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应学案 必修1.doc

1第二节第二节 离子反应离子反应一、电解质一、电解质1概念：(1)电解质： 叫电解质。酸、碱、盐、水、金属氧比物。(2)非电解质： 叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。2对概念的理解：(1)电解质和非电解质首先都是 ，而单质和混合物(如溶液) 。(2)电解质导电的原因，是电解质 。(3)电解质溶液导电能力的强弱，由溶液中 大小和离子所带电荷数决定的，而自由离子浓度大小是由 和 （即电解质强弱）共同决定的。所以说，只有在 时，强电解质溶液导电能力才比弱电解质强。(4)电解质能发生电离的条件是 。其中离子化合物在 能电离并导电，共价化合物的电解质 电离并导电，据此，可以根据 判断物质是离子化合物或共价化合物。3强电解质与弱电解质对比：强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质溶质微粒种类（有/无） 离子， 分子（有/无） 离子， 分子溶质电离过程（是/不） 可逆， 存在电离平衡(是/不) 可逆， 电离平衡举例强酸： 等强碱： 等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2（含 盐和 盐）弱酸：CH3COOH、H2S、H2CO3弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等小部分盐：(CH3COO)2Pb，及 H2O4电离方程式的书写：（1）强电解质完全电离，用 表示，如：NaHSO4 。弱电解质部分电离，用 表示，如 CH3COOH 。（2）多元弱酸的电离必须分步书写，如：H2CO3 。而多元弱碱的电离一步写出，如：Fe(OH)3 。（3）强酸的酸式盐电离：水溶液中：NaHSO4 ，熔融状态下：NaHSO4 。弱酸的酸式盐电离：水溶液中：NaHCO3 ； 。2熔融状态下：因 NaHCO3发生分解而不存在，所以不能写。二、离子反应二、离子反应1本质：离子反应就指有离子参加的反应。反应本质是 。2离子方程式的书写书写要求：（1）把 拆写成离子形式，如 酸、 碱、 盐。（2）把难 、难 物质，如，沉淀、气体、单质、氧化物等，仍用分子式表示。（3）固体间离子反应， （能/不能）写离子方程式，如固体 NH4Cl 与 Ca(OH)2制氨气的反应。（4）配平时需要检查离子方程式两边元素的 和 是否相等。3离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示 反应。4离子反应的发生条件（1）发生复分解反应：生成沉淀。如 Al(OH)3、BaSO4等；生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等；生成气体（挥发性物质） ，如 CO2、SO2、H2S、NH3等。（复分解反应类型及发生条件口诀：“强酸制弱酸，强碱制弱碱，酸碱要中和，盐盐有沉淀” ）（2）发生氧化还原反应： 氧化性物质+ 还原性物质 氧化性物质+ 还原性物质。5常见酸碱盐溶解性规律。（1）强酸形成的盐都 ，仅 SO42与 难溶或微溶，Cl、Br、I与 难溶。（2）弱酸形成的盐仅有 盐溶于水，其余均 或不存在。（3）酸都 ，仅有 难溶。（4）强碱中大多数易溶于水，仅 微溶。弱碱只有 溶于水，其余弱碱均 。（5）特例：醋酸盐、碳酸氢盐大多溶于水。1向 BaCl2溶液中分别通入 CO2、SO2、SO3、H2SO4、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4，能反应的有： ，不能反应的有： 。2Ba SO4、AgCl 沉淀不溶于 HNO3，CaCO3 、Ca3（PO4）2则溶于 HNO3，为什么？3判断下列溶液之间能否发生反应，能反应的再写出方程式，不能反应的说出理由。CaCl2 + NH3·H2O ： 。CuCl2 + NH3·H2O： 。一、离子方程式的正误判断一、离子方程式的正误判断1.判断步骤规规律律总总结结3(1)看离子方程式中的生成物是否符合客观事实。判断以下离子方程式是否正确并说明原因：HNO3 与 FeS 反应：FeS 2H= Fe2+H2S ；Fe 与盐酸：2Fe +6H= 2Fe3+3H2 ；SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2H2O 2ClO= SO32+ 2 HClO 。(2)拆分是否恰当。在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。(3)各种符号是否正确：、，及离子符号写成价态符号等。其中 方程式和 方程式（不完全水解）必须写“” ，其它可逆反应是否写“” ，没有严格要求，一般看题意而定。但新课标教材上出现过的 15 种常见可逆反应，每名学生要清楚。Cl2 + H2OHCl + HClO; I2 + H2 2HI;SO2 + H2OH2SO3 2SO2 + O2催化剂 加热 2SO3; N2 + 3H2催化剂 高温高压 2NH3; NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 2NO2(棕色)N2O4(无色); Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+PCl3+Cl2PCl5 FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3C + CO2 2CO CO + H2O催化剂 加热 CO2 + H21112弱酸弱碱的电离； 盐的水解；1314酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O。15(4) 元素原子是否守恒，电荷是否守恒。如：FeCl2与 Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32Cl ；钠溶于水：Na+2H2O= Na+2OH+ H2 。2. 分析反应物的用“量”：题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。如把过量的 NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液混合。(1)酸式盐与碱反应。如：Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液： 。 Ca(HCO3)2溶液与足量 NaOH 溶液： 。此外，NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与 NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。书写技巧：书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1 mol”进行分析，或“不足者”各离子系数必须符合化学式中原子或离子个数比化学式中原子或离子个数比，过量物质的系数，根据“不足者”反应需要量来调整。(2) CO2、SO2等酸性氧化物涉及到的“量”如：NaOH 溶液与少量 CO2： 。NaOH 溶液与足量 CO2反应： 。 类似的还有 SO2与碱的反应。(3)多种氧化剂或多种还原剂在反应中涉及到的“量”不同，反应的顺序不同，方程式也不同。高温浓硫酸4如 FeBr2溶液与氯水反应，氯水足量时： ；当氯水少量时： ；当 FeBr2与 Cl2物质的量为 11 时： 。变价元素如铁和稀 HNO3的反应，铁不足： 。铁过量： 。3特别归纳：(1)离子方程式书写中，浓硫酸要写成 形式，浓硝酸、浓盐酸要写成 形式。(2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成 形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成 形式。如澄清石灰水表示为 ，而石灰乳表示为 。(3)氨水作为反应物写为 ；作为生成物时，稀溶液或不加热时写 ；若有加热条件或浓度很大时，写为 。二、判断溶液中离子共存的规律二、判断溶液中离子共存的规律1附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如 ；强碱性溶液中肯定有 OH-，与之反应的离子不存在，如 H+、Fe3+、Al3+、NH4+、HCO3-等；强酸性溶液中肯定有 H+，与之反应的离子不存在，如 HCO3- 、CO32- 、AlO2- 、CH3COO- 等；由于 Fe3+、Al3+ 水解比较强烈，所以在中性溶液中 。水电离出 H或 OH-浓度为 1012mol·L1、溶液与 Al 反应产生 H2，都说明溶液为 。2离子共存条件：同一溶液中若离子间不发生任何反应，它们之间便能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物不能大量共存，详见前页“酸碱盐溶解性规律” 。H+、OH与溶液中离子生成弱酸弱碱等难电离物质的反应顺序：H+与所有 及 OH离子都不能大量共存，且一般先后顺序： 。 OH与所有 及 H+都不能大量共存，且一般先后顺序： 。发生氧化还原反应：氧化性离子(如 MnO4-、ClO-、NO3- (H+)、 Fe3+等)与还原性离子(如 S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br等)不能大量共存，详细情况见下节氧化还原反应 。1在澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、SO、HCO、I，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不 424 3包括 OH)有( )A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种2能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A.向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO5B.向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O 3D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO 3【第二节第二节 离子反应参考答案离子反应参考答案】 一、电解质一、电解质 【基础落实】 1(1)在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 (2) 在水溶液 中和熔融 状态下都不能导电的化合物 2(1)化合物 既不是电解质，也不是非电解质 (2) 在水溶液里或熔融状态下，能够电离成自由移动离子 (3) 自由离子浓度 溶液浓度 电解质的电离程度 溶液浓度相同 (4) 在水溶液里或熔融状态下 水溶液里或熔融状态下 只能水溶液 里熔融状态下是否导电 3有 无 有 有 不 不 是 是 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca (OH)2 可溶 难溶 4(1)等号 NaHSO4Na+H+SO42- 可逆符号 CH3COOHCH3COO- + H+ (2) H2CO3HCO3H， HCO3-CO32H Fe(OH)3Fe33OH (3) NaHSO4Na+H+SO42- NaHSO4Na+HSO4- NaHCO3Na+HCO3- HCO3-H+ CO32- 二、离子反应二、离子反应 1使某种或某些离子浓度降低或减少 2(1)易溶于水、易电离的物质 强 强 可溶于水的 (2) 溶于水 电离 (3) 不能 (4) 原子个数 电荷总数 3.同一类型离子 4. 强 强 弱 弱 5. (1)溶于水 Ba2、Ca2、Ag Ag (2) Na、K、NH4 不溶于水 (3)溶于水 H2SiO3 (4) Ca(OH)2 NH3·H2O 不溶于水 【对点训练】 1SO3、H2SO4、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4 CO2、SO2 2BaSO4、AgCl 均为强酸盐，不能与强酸 HNO3反应 ， CaCO3、Ca3(PO4)2是弱酸盐 ，能与强酸 HNO3反应。 3不反应 CuCl2+2NH3·H2O = Cu(OH)2 2NH4Cl 【规律总结】 一、离子方程式的正误判断一、离子方程式的正误判断 1.(1) HNO3有强氧化性，应该发后氧化还原反应 Fe 与盐酸置换反应只能生成二价离子 应该发生氧化还原反应 (3) 弱电解质电离 盐的水解 (4) 配平错误，应为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl 配平错误，应为：2Na+2H2O= 2Na+2OH+ H22. (1)Ca2+HCO-OH-=CaCO3H2O Ca2+2HCO-2OH-=CaCO3CO32-2H2O (2) CO22OH-=CO32-H2O CO2OH-=HCO3- (3) 2Fe2+4Br-3Cl2=2Fe3+2Br26Cl- 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+2Br-2Cl2=2Fe3+Br24Cl- Fe4HNO3=Fe3NO2H2O 3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O3(1) 分子 离子 (2) 分子 离子 Ca2+2OH- Ca(OH)2 (3) NH3·H2O NH3·H2O NH3+ H2O 二、判断溶液中离子共存的规律二、判断溶液中离子共存的规律 1.Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 、Cr2O72- 也不能存在 酸性或碱性两种可能 2弱酸根离子 OH AlO2 SiO32 CO32 HCO3 Al(OH)3溶解 弱碱阳离子 H+金属阳离子 NH4 Al(OH)3等固体溶解 【对点训练】1B 2D