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水溶液中的离子平衡 归纳与整理第1页，本讲稿共25页练习练习（06广东）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的广东）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下下n(NH3)和和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是列叙述正确的是A点点a的正反应速率比点的正反应速率比点b的大的大B点点 c处反应达到平衡处反应达到平衡C点点d(t1时刻时刻)和点和点 e(t2时刻时刻)处处n(N2)不一样不一样D.其他条件不变，其他条件不变，773K下反应至下反应至t1时刻，时刻，n(H2)比上图中比上图中d点的值大点的值大AD第2页，本讲稿共25页物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强碱强碱大多数盐大多数盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱水水某些有机物某些有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物离子离子化合化合物物共共价价化化合合物物第3页，本讲稿共25页电解质电解质:在在水溶液水溶液中中或熔融或熔融状态时能够导电的状态时能够导电的化合物化合物非电解质非电解质:在在水溶液水溶液中和中和熔融熔融状态状态都都不能导电的不能导电的化合物化合物练练习习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质融化状态下能导电的物质一定是电解质2.2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质融化状态下不能导电的物质一定不是电解质3.3.溶于水能导电的物质一定是电解质溶于水能导电的物质一定是电解质4.4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质某些化合物溶于水能导电一定是电解质5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。溶于水可导电，所以均为电解质。第4页，本讲稿共25页1.单质 混合物既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身导电的物质不是其本身3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。注意注意第5页，本讲稿共25页不电离不电离共价化合物共价化合物分子分子完全电离完全电离部分电离部分电离强酸、强碱、大强酸、强碱、大部分盐、活泼金部分盐、活泼金属的氧化物属的氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水阴、阳离子阴、阳离子既有离子既有离子(少少)，又有分子又有分子(大部分大部分)离子化合物、离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物共价化合物共价化合物非金属氧化物、非金属氧化物、多数有机物、多数有机物、NHNH3 3等等电解质、非电解质比较电解质、非电解质比较电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质判判 别别 依依 据据电离特点电离特点物质类别物质类别溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物类型化合物类型第6页，本讲稿共25页例：下列说法正确的是（例：下列说法正确的是（）A A、能导电的物质一定是电解质，、能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。不能导电的物质一定是非电解质。B B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。、难溶于水的物质肯定不是强电解质。C C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。D D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。、电解质溶液导电与金属导电实质相同。E E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。电解质溶液导电能力与电解质溶液导电能力与离子浓度离子浓度的大小，以的大小，以及离子所带的及离子所带的电荷数电荷数有关。有关。C C 概念辨析概念辨析第7页，本讲稿共25页下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,属于强电解质的属于强电解质的是是_,属于弱电解质的是属于弱电解质的是_,属于属于非电解质的是非电解质的是_.a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氯气氯气 o.BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.概念辨析概念辨析第8页，本讲稿共25页下列关于电解质与结构关下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是系的叙述正确的是A.离子化合物一定是强电解质离子化合物一定是强电解质B.极性共价化合物一定是强电解质极性共价化合物一定是强电解质C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强电解质合物是强电解质D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质某些具有极性键的共价化合物是弱电解质CD概念辨析概念辨析第9页，本讲稿共25页 二、电解质的电离方程式书写二、电解质的电离方程式书写（1）强电解质）强电解质完全电离，书写时用完全电离，书写时用“=”号号（2）弱电解质）弱电解质练习：写出下列电解质电离的方程式：练习：写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、部分电离，书时用部分电离，书时用“”号号 注意注意:（首先判断物质的类别）（首先判断物质的类别）强等号、弱可逆，强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成电离构成第10页，本讲稿共25页（2006全国全国理综）在理综）在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在如下溶液中存在如下电离平衡电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡对于该平衡,下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A.加入水时加入水时,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动.B.加入少量加入少量NaOH固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动.C.加入少量加入少量0.1mol/LHCl溶液溶液,溶液中溶液中C(H+)减少减少.D.加入少量加入少量CH3COONa固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动.B体验高考体验高考第11页，本讲稿共25页例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电电离程度离程度 n(H+)C(H+)导电导电能力能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小第12页，本讲稿共25页1 1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的量，可向盐酸中加入适量的 （）A.NaOH(A.NaOH(固固)B.H)B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固)D.CH)D.CH3 3COONa(COONa(固固)BDBD课堂练习课堂练习第13页，本讲稿共25页 有有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应）三种酸与足量的锌反应,开始时产生开始时产生H2的速率是的速率是 。（3）三种酸与足量的锌反应产生）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是的体积是。（4）三种酸分别与）三种酸分别与0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反应，消耗溶液中和反应，消耗 NaOH体积由体积由大到小的顺序是大到小的顺序是 。（5）三种酸的）三种酸的pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 。硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸四、强弱电解质的比较四、强弱电解质的比较：第14页，本讲稿共25页盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和碱能力中和碱能力与足量与足量Zn反应反应产生产生H2的量的量与与Zn开始速率开始速率加等量水稀释后加等量水稀释后的的pH请比较请比较pHpH相同、体积相同相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸、醋酸、硫酸：盐酸盐酸 =醋酸醋酸 =硫酸硫酸盐酸盐酸 =硫酸硫酸 醋酸醋酸 变式演练变式演练盐酸盐酸 =醋酸醋酸 =硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 =硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 =硫酸硫酸第15页，本讲稿共25页 pH=3的的HCl稀释稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH变为变为 ；pH=3的的HAc溶液稀释溶液稀释100倍后倍后pH为为 ，若使其，若使其pH变为变为5，应，应稀释的倍数应稀释的倍数应 （填不等号）（填不等号）100；pH=5的稀硫酸稀释的稀硫酸稀释1000倍后溶液中倍后溶液中H+：SO42-=；pH=10的的NaOH溶液稀释溶液稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH变为变为 ；pH=10的的NaAc溶液稀释溶液稀释10倍后溶液的倍后溶液的pH为为 。课堂练习课堂练习第16页，本讲稿共25页 将将pH=1的的HCl和和pH=10的的NaOH溶液溶液等体积混合，所得溶液的等体积混合，所得溶液的pH=；将将pH=5的的H2SO4和和pH=12的的NaOH溶溶液等体积混合，所得溶液的液等体积混合，所得溶液的pH=；课堂练习课堂练习第17页，本讲稿共25页4.硫酸和硫酸和盐盐酸的混合溶液酸的混合溶液20ml，加入，加入0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液时，生成溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液沉淀量及溶液pH发发生变化如图所示生变化如图所示(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？少？(2)在在A点溶液的点溶液的pH是多少？是多少？(1)硫酸：硫酸：0.05 mol/L,盐酸盐酸:0.2mol/L(2)pH=1第18页，本讲稿共25页中和滴定实验中和滴定实验1)1)查漏查漏（用自来水）（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待装液待装液润洗润洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能用待次（不能用待盛液润洗）盛液润洗）第19页，本讲稿共25页3)装液装液滴定管中加入液体的操作滴定管中加入液体的操作量取量取一定体积未知浓度一定体积未知浓度待测液待测液于锥形瓶操作于锥形瓶操作:向滴定管中装液向滴定管中装液挤气泡挤气泡调液面调液面记下起始读数记下起始读数放液放液记录终点读数记录终点读数滴入滴入指示剂指示剂滴定管中滴定管中装入标准液装入标准液挤气泡挤气泡调液面调液面记下起始读数记下起始读数第20页，本讲稿共25页4)滴定滴定右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动运动，而不是前后振动.左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢视线视线注视锥形瓶中颜色变化注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数数.复滴复滴23次次第21页，本讲稿共25页练练5 5：用用标标准准盐盐酸酸滴滴定定待待测测烧烧碱碱，下下列列错错误误操操作作将将对对V V（酸）和（酸）和C C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A A、盛盛标标准准酸酸的的滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡未未排排除除就就开始滴定开始滴定 ，B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ，C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ，D D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 ，E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥后没有干燥 。偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响第22页，本讲稿共25页必考题型必考题型一、实验题：一、实验题：1、中和滴定（必考）、中和滴定（必考）课堂练习：课堂练习：下列有关中和滴定的操作：下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴用标准液润洗滴定管；定管；往滴定管内注入标准溶液；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否检查滴定管是否漏水；漏水；滴定；滴定；滴加指示剂于待测液；滴加指示剂于待测液；洗涤。洗涤。正确的操作顺序是正确的操作顺序是 ()AB CD第23页，本讲稿共25页课堂练习：课堂练习：某学生用碱式滴定管量取某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的的NaOH溶液，开始时溶液，开始时仰视液面读数为仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL C.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL 课堂练习：课堂练习：有等体积、等有等体积、等pH的的Ba（OH）2、NaOH和和NH3H2O三种碱溶三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是，则三者的大小关系正确的是()AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A 第24页，本讲稿共25页离子共存判断离子共存判断在由水电离产生的在由水电离产生的c（H+）=110-14mol/L的溶液中，一的溶液中，一定可以大量共存的离子组是定可以大量共存的离子组是A)NH4+,Al3+,Br-,SO42-B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3-C)K+,Ba2+,Cl-,NO3-D)K+,Na+,SO32-,SO42-C第25页，本讲稿共25页