氧化还原性强弱的判断精品文稿.ppt

氧化还原性强弱的判断第1页，本讲稿共11页复习复习：请标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，：请标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出并指出氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂。(1)HgS+O2 =Hg+SO2(2)2H2S+SO2=3S+2H2O(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)2KNO3+S+3C=K2S+N2 +3CO2第2页，本讲稿共11页l氧化性氧化性：得到电子得到电子的能力的能力l还原性还原性：失去电子失去电子的能力的能力l怎么判断氧化性和还原性的强弱怎么判断氧化性和还原性的强弱?第3页，本讲稿共11页（1）依据元素化合价判断依据元素化合价判断 最高价最高价只有氧化性只有氧化性 最低价最低价只有还原性只有还原性 中间价中间价既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性练习练习具有还原性的离子是（具有还原性的离子是（）A、MnO4 B、NO3 C、Br D、Fe3五、氧化性和还原性强弱的判断：五、氧化性和还原性强弱的判断：第4页，本讲稿共11页氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物失电子失电子得电子得电子一般：一般：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物（2）根据反应方程式进行判断根据反应方程式进行判断第5页，本讲稿共11页H2 +CuO Cu +H2O氧化性：氧化性：还原性：还原性：CuO H2OH2 H2O氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物第6页，本讲稿共11页例例1：根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为弱顺序为（）H2S+Cl2 S+2HCl 2NaI+Cl2 2NaCl+I2 Na2S+I2 2NaI+S A.Cl2 I2 S B.Cl2 S I2 C.I2 Cl2 S D.S I2 Cl2A第7页，本讲稿共11页（3）根据金属活动性顺序进行判断）根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au单质失电子能力单质失电子能力逐渐逐渐减弱减弱，还原性还原性逐渐逐渐减弱减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+阳离子得电子能力阳离子得电子能力逐渐逐渐增强增强，氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强第8页，本讲稿共11页（4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断的不同进行判断 同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。易发生反应的氧化剂的氧化性强。例如：例如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O前者比后者容易，可判断氧化性：前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4 MnO2 第9页，本讲稿共11页例例2：H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在在化化学学反反应应中中能能失失去去电电子子的的有有，表表现现出出性性；能能获获得得电电子子的的有有，表表现现出出性性；不不同同反反应应中中，既既能能失失电电子子又又能能获获得得电电子子的的有有，表表现现出出性和性和性。性。例例3、下列变化需加入还原剂的是下列变化需加入还原剂的是()A.HCO3CO2 B.MnO4Mn2+C.FeOFe3O4 D.H3AlO3HAlO2第10页，本讲稿共11页作业作业l练习册：练习册：l导学案：导学案：l课本课后习题：课本课后习题：第11页，本讲稿共11页