最新2019学年高二化学上学期期中试题新人教版.doc

12017201720192019 学年第一学期高二年期中考试学年第一学期高二年期中考试化化 学学 试试 卷卷满分满分 100100 分分 考试时间考试时间 9090 分钟分钟 命题时间：命题时间：10.2910.29相对原子质量：H- 1 C- 12 Cu-64 O-16 Na-23 K-39 S-32 F-19 Cl-35.5 第卷（选择题 共 45 分）一、选择题一、选择题(每小题 3 分，共 45 分,每小题只有一个选项最符合题意)1 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活” 。下列说法合理的是A夏天设定空调温度尽可能的低B推广使用一次性塑料袋和纸巾C积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D焚烧废旧塑料以防止“白色污染”2首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔3下列化学用语表示正确的是ACH4的比例模型 B二氧化碳的结构式 OCOCS2的结构示意图 D氯化钠的电子式4. 下列有关 NA的说法错误的是A12g 金刚石中有 2molC-C 键B1molCl2中有 2mol 未成对电子C0.1 mol 的中，含有个中子11B A0.6ND1molC2H2中有 5mol 共价键5已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 KJ/mol。根据下表数据判断错误的是（ ）2元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素 X 的常见化合价是+1 价 B.元素 Y 是 IIIA 族的元素C.元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D.若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应6拆开 1 mol 化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC 键能/kJ·mol1460360436431176347下列说法中错误的是（ ） ASiCl4的熔点比 SiC 低 B拆开 1 mol 晶体硅中的化学键所吸收的能量为 176kJCHCl 的熔点比 H2高 DCC 的键能大于 SiSi7. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期8. 下列叙述中，错误的是（ ） A离子化合物中可能含有非极性键 B分子晶体中的分子内不含有离子键 C原子晶体中可能含有非极性键 D分子晶体中的分子内一定有共价键9.向下例配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ） A. Co（NH3）3Cl3 B. Co（NH3）6Cl3 3C. Co（NH3）4Cl2Cl D. Co（NH3）5ClCl210向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 11abcd 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dbcd 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键12. .下列说法正确的是ADNA 双螺旋结构的形成是因为其两条链间形成氢键BBr2易溶于 CCl4是因为两者均为极性分子且符合相似相溶原理CCH3OH 的沸点高于 HCHO 是因为 CH3OH 分子间的范德华力更强DH2O 的沸点比 HF 高是因为 H2O 形成的分子间氢键强度比 HF 大13.2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 TS(中文名“”，tián)，TS的原子核外最外层未成对电子数是 1.下列说法不正确的是A.TS是第七周期第A 族元素 B.TS的同位素原子具有相同的电子数C.TS在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为 176 的 TS核素符号是176117Ts14. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的4是A原子半径：r(X) ”或“”或“c(OH-)。Y-的结构简式是_；硼酸 与水作用时，每生成一个 Y,断裂_个 键。 (5) 三氟化硼（BF3)水解生成硼酸和氟硼酸（HBF4)，BF4-的空间结构与 CH4相似。BF4- 和 BF3中的硼氟键的键长如下表所示：7从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比 BF4-中硼氟键的键长短，原因可能是_ 答案（1）分子晶体；（2 分） （2）sp2杂化（1 分）（3）共价键、氢键、范德华力（2 分）（4）；1（4 分）（5）BF3中的 B 与 F 原子之间还有 键形成（或 BF3中的硼氟键具有一定程度的性质等合理答案）（2 分）20. 工业上常用 CO 与 H2在由 Zn、Cu 等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在 Cu 的催化作用下可氧化生成甲醛。 （1）下图是某同学画出 CO 分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图_(填“正确”或“错误” ） ，理由是_(若判断正确，该空不用回答)。（2）写出两种与 CO 互为等电子体的离子_。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_。（3）由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式铜：_；锌：_。（4）甲醛与足量新制 Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀 Cu2O，该反应中的氧化剂为 （填化学式） 。已知 Cu2O 晶胞的结构如图所示：8在该晶胞中，Cu+的配位数是_。若该晶胞的边长为 apm，则 Cu2O 的密度为_g·cm-3(只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为 NA)【答案】 错误 违背泡利原理 （2 分） CN-、C22- sp3 （2 分） 铜 3d104s1 锌3d104s2 （2 分） Cu(OH)2 2 （2 分） （16×2+64×4）×1030/（a3NA） （2 分）