物质的检验离子精品文稿.ppt

物质的检验离子第1页，本讲稿共13页【课堂互动区课堂互动区】【例例1】（1）CO32和和SO32二者至少有一种二者至少有一种，因二者水解可使溶液显碱性；，因二者水解可使溶液显碱性；肯定有肯定有CO32，不含，不含SO32、因、因SO32 会生成有刺激性气味的会生成有刺激性气味的SO2肯定不含有肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质被萃取后，和碘单质被萃取后，CCl4层有颜色显色；层有颜色显色；肯定含有肯定含有SO42，因，因BaSO4不溶于盐酸。不溶于盐酸。肯定含有肯定含有Cl，因因AgNO3与与 Cl反应生成的反应生成的AgCl不溶于稀不溶于稀HNO3。（2）NO3（3）取样于试管中，加入铜片，再加入适量的稀硫酸，微热，若有气泡取样于试管中，加入铜片，再加入适量的稀硫酸，微热，若有气泡产生，且溶液变为蓝色，则说明有产生，且溶液变为蓝色，则说明有NO3 存在存在第2页，本讲稿共13页【规律总结规律总结】1.请总结检验请总结检验SO42的操作过程、所用的试剂和产生的现象的操作过程、所用的试剂和产生的现象2.某溶液中可能含有某溶液中可能含有K+、Cl、SO42，如何分别检验这三种离子，如何分别检验这三种离子?3、CO32、SO32的性质有何异同？如何检验的性质有何异同？如何检验CO32、SO32?（注意（注意排除干扰）排除干扰）取适量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化取适量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。钡溶液，产生白色沉淀。取适量溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液，若生成白色沉淀，证明有取适量溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液，若生成白色沉淀，证明有SO42，过滤后向滤液中（过滤后向滤液中（或静置取上层清液或静置取上层清液）加入硝酸银溶液，若生成）加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，证明有白色沉淀，证明有Cl，另用铂丝蘸取待测液做焰色反应，通过蓝另用铂丝蘸取待测液做焰色反应，通过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明有色钴玻璃看到紫色火焰，证明有K+。相同点：相同点：与与Ca2+、Ba2+反应生成白色沉淀；与酸反应有气体生成，反应生成白色沉淀；与酸反应有气体生成，且可使澄清石灰水变浑浊且可使澄清石灰水变浑浊不同点：不同点：CO32、SO32后者与酸反应产生的气体有还原性，还可使后者与酸反应产生的气体有还原性，还可使品红退色，后者本身就有还原性，能使酸性高锰酸钾退色品红退色，后者本身就有还原性，能使酸性高锰酸钾退色【变式练习变式练习1】AC第3页，本讲稿共13页离子检验试剂和操作实验现象离子方程式SO42取适量溶液于试管中，向试管中滴加过量盐酸，若无任何现象，再加入氯化钡溶液白色沉淀Ba2+SO42=BaSO4CO32取适量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，再向试管中滴加盐酸，将产生的无味气体通过澄清石灰水开始产生白色沉淀，加盐酸放出无色无味气体使澄清石灰水浑浊CO32+2H+=H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OClBrI取适量溶液于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀Cl+Ag+=Ag ClBr+Ag+=AgBr I+Ag+=Ag ISO32取适量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，向试管中滴加过量盐酸，将产生的气体通过品红溶液并将褪色后的溶液加热开始产生白色沉淀，加盐酸产生无色有刺激性气味的气体使品红褪色有恢复SO32+2H+=H2O+SO2第4页，本讲稿共13页【复习复习】如何证明如何证明Na2CO3溶液中可能混有溶液中可能混有Na2SO3？如何证明如何证明Na2SO3溶液中可能混有溶液中可能混有Na2CO3？第5页，本讲稿共13页【归纳归纳】1、检验物质的一般思路：、检验物质的一般思路：2、物质检验的一般操作步骤及答题规范：、物质检验的一般操作步骤及答题规范：外观初步判断（固体、溶液中外观初步判断（固体、溶液中离子、气体的颜色离子、气体的颜色）利用利用特征反应（特征反应（沉淀、气体、溶液的颜色变化沉淀、气体、溶液的颜色变化）进一步验证进一步验证根据现象，得出正确结论根据现象，得出正确结论取样取样（若为固体，先加水溶解）（若为固体，先加水溶解）操作操作(仪器、试剂用量、条件仪器、试剂用量、条件)现象现象结论结论取待检验的溶液少量于试管中，加入取待检验的溶液少量于试管中，加入溶液（必要溶液（必要时加热），若时加热），若，则说明，则说明第6页，本讲稿共13页 二、阳离子的二、阳离子的检验检验【例例题题2】只有下列一种只有下列一种试剂试剂就能将分就能将分别别含有含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+、Na+等七种离子的溶液一等七种离子的溶液一次性次性鉴别鉴别开来的是：开来的是：A、KSCN溶液溶液B、NaOH溶液溶液C、氨水、氨水D、NaHCO3 【规律总结规律总结】1、哪些阳离子可以用氢氧化钠溶液检验？分别有什么现象？、哪些阳离子可以用氢氧化钠溶液检验？分别有什么现象？Fe2+：生成白色沉淀，迅速：生成白色沉淀，迅速变变成灰成灰绿绿色最色最终变终变成成红红褐色；褐色；Fe3+：红红褐色沉淀；褐色沉淀；Cu2+：蓝蓝色沉淀；色沉淀；Al3+：生成白色沉淀：生成白色沉淀继续继续滴加沉滴加沉淀消失；淀消失；NH4+：产产生刺激性气味的气体生刺激性气味的气体2、Na+、K 如何如何检验检验？请请描述具体操作描述具体操作过过程程用用洁净铂丝洁净铂丝蘸取待蘸取待测测液，在酒精灯火焰上灼液，在酒精灯火焰上灼烧烧，看到黄色火焰，看到黄色火焰则则有有Na+，透，透过蓝过蓝色色钴钴玻璃看到紫色火焰，玻璃看到紫色火焰，则则有有K。BAl3+、Mg2+Cu2+Fe2+、Fe3+、NH4+第7页，本讲稿共13页3.检验检验Fe2+和和Fe3+的方法有哪些？的方法有哪些？FeFe2+2+：取取待待检检验验的的溶溶液液少少量量于于试试管管中中，加加入入NaOHNaOH溶溶液液（或或氨氨水水），生生成成白白色色沉沉淀淀，立立即即变变成成灰灰绿绿色色，最最终终变变成成红红褐褐色色沉沉淀淀，说说明明原原溶溶液液中中含含有有FeFe2+2+。取取待待检检验验的的溶溶液液少少量量于于试试管管中中，加加入入几几滴滴KSCNKSCN溶溶液液，没没有有明明显显变化，再滴加少量氯水或双氧水，溶液变为红色，说明原溶液中含有变化，再滴加少量氯水或双氧水，溶液变为红色，说明原溶液中含有FeFe2+2+。FeFe3+3+：取取待待检检验验的的溶溶液液少少量量于于试试管管中中，加加入入NaOHNaOH溶溶液液（或或氨氨水水），立立即即生生成成红红褐褐色色沉沉淀淀，说说明明原原溶溶液液中中含含有有FeFe3+3+。取取待待检检验验的的溶溶液液少少量量于于试试管管中中，加加入几滴入几滴KSCNKSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有FeFe3+3+。如何证明如何证明Fe2+中有中有Fe3+？Fe3+中有中有Fe2+呢？呢？第8页，本讲稿共13页离子检验试剂实验现象离子方程式Na+K+铂丝蓝色钴玻璃焰色反应呈黄色焰色焰色反应呈紫色焰色Al3+过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀又溶解Al3+3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+OH=Al(OH)4、Fe2+1、氢氧化钠溶液2、硫氰酸钾、氯水3、酸性KMnO4溶液1.白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色2.加硫氰酸钾无现象，再加氯水后溶液出现血红色1.Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.2Fe2+Cl2=2 Fe3+2 Cl Fe3+3SCN=Fe(SCN)3Fe3+1.硫氰酸钾2.氢氧化钠溶液或氨水1、溶液立即出现血红色2、红褐色沉淀1.Fe3+3SCN=Fe(SCN)32、Fe3+3OH=Fe(OH)3NH4+1.氢氧化钠2.湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+OH=()NH3+H2O取待检验的溶液少量于试管中，加入取待检验的溶液少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原蕊试纸放在试管口，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中含有溶液中含有NH4+。NH4+OH=NH3 +H2O第9页，本讲稿共13页【例例3】（2011青岛市一模试题）青岛市一模试题）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br、SO42、Cl等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：（1）萃取、分液；蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶）萃取、分液；蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶（2 2）K K2 2COCO3 3；取无色溶液；取无色溶液B B或或D D，加入加入BaClBaCl2 2溶液，若没有白色沉淀，溶液，若没有白色沉淀，则则SOSO4 42-2-已除已除（3 3）将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；边加热边用玻璃棒不断搅拌）将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；边加热边用玻璃棒不断搅拌液体，直到出现较多晶体时，停止加热液体，直到出现较多晶体时，停止加热 第10页，本讲稿共13页【拓展归类拓展归类 】1、溶液中存在、溶液中存在SO42，干扰离子，干扰离子CO32处理处理:2、溶液中存在、溶液中存在SO42，干扰离子，干扰离子SO32处理：处理：3、溶液中存在、溶液中存在Cl，干扰离子，干扰离子SO42处理处理:4、溶液中存在、溶液中存在Fe2+，干扰离子，干扰离子Fe3+处理处理:先加足量稀盐酸或稀硝酸，再加先加足量稀盐酸或稀硝酸，再加BaClBaCl2 2或或Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液检验。溶液检验。先加足量稀盐酸，再加先加足量稀盐酸，再加BaClBaCl2 2溶液检验。溶液检验。不能加稀硝酸或硝酸盐，否不能加稀硝酸或硝酸盐，否则会将则会将SOSO3 32 2氧化为氧化为SOSO4 42 2。先加足量先加足量Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液，静置，向上层清液中再加溶液，静置，向上层清液中再加AgNOAgNO3 3溶液检验。溶液检验。不能加不能加BaClBaCl2 2溶液，会引入溶液，会引入ClCl。用酸性用酸性KMnOKMnO4 4溶液检验，褪色，说明有溶液检验，褪色，说明有FeFe2+2+。第11页，本讲稿共13页【高考体验高考体验】（2008山东理综）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含山东理综）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备）可制备Fe2O3。方法为。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，用稀盐酸浸取炉渣，过滤。过滤。滤液先氧化，再加人过量某试剂过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得滤液先氧化，再加人过量某试剂过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：。据以上信息回答下列问题：a检验和除去滤液中检验和除去滤液中Al3的试剂为的试剂为_除去的离子方程式是除去的离子方程式是 _。b选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、溶液、KMnO4溶液、溶液、NaOH溶溶液、碘水液、碘水所选试剂为所选试剂为 _ 。证明炉渣中含有证明炉渣中含有FeO 的实验现象为的实验现象为 _ 。稀硫酸、稀硫酸、KMnO4溶液溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色溶液褪色NaOH溶液溶液Al3+4OH=Al(OH)4第12页，本讲稿共13页冶炼铜的反应：冶炼铜的反应：8CuFeS221O2若若CuFeS2中中Fe的化合价为的化合价为2，反应中被还原的元素是，反应中被还原的元素是_上述冶炼过程产生大量上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是。下列处理方案中合理的是 。a高空排放高空排放b用于制备硫酸用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制用纯碱溶液吸收制Na2SO4d用浓硫酸吸收用浓硫酸吸收过二硫酸钾（过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将）具有强氧化性，可将I-氧化为氧化为I2：S2O82-2I-2SO42-I2通过改变反应途径，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。对上述反应催化的过程。、（不必配平）（不必配平）8Cu4FeO2Fe2O316SO2（2008山东理综）山东理综）黄铜矿（黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。之一，还可制备硫及铁的化合物。第13页，本讲稿共13页