弱电解质的电离公开课精品文稿.ppt

弱电解质的电离公开课第1页，本讲稿共10页【知识回顾知识回顾】：下列物质中NaCl溶液NaOH H2SO4Cu CH3COOH NH3H2OSO2 乙醇 水 CaCO3电解质:_ 非电解质：_ 既不是电解质也不是非电解质;_【设疑设疑】电解质在水中的电离程度都相同吗？电解质在水中的电离程度都相同吗？第2页，本讲稿共10页【实验实验探究探究】产生无色气泡产生无色气泡且较快且较快 产生无色气产生无色气泡且较慢泡且较慢 实验结论：相同浓度的实验结论：相同浓度的HCl和和CH3COOH在在水溶液中电离程度不同水溶液中电离程度不同第3页，本讲稿共10页盐酸中存在盐酸中存在H+、Cl-无无HCl分子分子醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和和CH3COOH分子分子HCl与CH3COOH在水中的电离示意图在水中的电离示意图说明：说明：HCl在水中完全电离在水中完全电离 CH3COOH在水中部分电离在水中部分电离 盐酸醋酸第4页，本讲稿共10页【归纳总结归纳总结】二、二、强电解质强电解质与与弱电解质弱电解质 强电解质强电解质:在水溶液中在水溶液中 的电解的电解质质；弱电解质弱电解质:在水溶液中在水溶液中 的电解质。的电解质。常见的强电解质有常见的强电解质有 、和和 ；常见的弱电解质有常见的弱电解质有 、和和 水水完全电离完全电离部分电离部分电离强碱强碱强酸强酸绝大多数的盐绝大多数的盐弱碱弱碱弱酸弱酸本质区别：是否完全电离本质区别：是否完全电离第5页，本讲稿共10页1 1、弱电解质电离方程式的书写、弱电解质电离方程式的书写 弱电解质在溶液中部分电离弱电解质在溶液中部分电离(可逆可逆)，用，用“”“”表示表示(2)(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）第一步电离为主）(3)(3)多元弱碱分步电离（比较复杂），中学阶段要求一步多元弱碱分步电离（比较复杂），中学阶段要求一步写出写出NH3H2O NH4+OH HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH（主）（主）（次）（次）(1)(1)一元弱酸、一元弱碱一步电离一元弱酸、一元弱碱一步电离H2CO3 H+HCO3三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离第6页，本讲稿共10页粒子浓度粒子浓度c(CH3COOH)c(CHCH3 3COO COO-)c(H+)CH3COOH初溶于水初溶于水紧接着紧接着最后最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最大最大最小最小最小最小不变不变不变不变不变不变 CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合(3)(3)当当V V电离电离 =V=V结合结合时，可逆过程达到一种什么样的状时，可逆过程达到一种什么样的状 态？态？(2)(2)开始时，开始时，V V电离电离 和和 V V结合结合怎样变化？怎样变化？思考与交流：思考与交流：第7页，本讲稿共10页V V(电离电离)V V(结合结合)V V(电离电离)=)=V V(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态反反应应速速率率时间时间、弱电解质溶液中存在电离平衡、弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质电离的弱电解质电离的V-t图像图像第8页，本讲稿共10页 特征特征动：动：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 变：变：条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动 等：等：V电离电离=V结合结合0逆：逆：弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程定义定义:一定条件一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当弱电解质分下，当弱电解质分子子电离成离子的速率电离成离子的速率和离子重新和离子重新结合成分子的速结合成分子的速率率相等时相等时,电离过程就达到了平衡状态电离过程就达到了平衡状态电离电离平衡状态。平衡状态。定：定：平衡时分子、离子的浓度不再变化平衡时分子、离子的浓度不再变化【归纳总结归纳总结】第9页，本讲稿共10页改变条件平衡移动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)加热加入HCl加入NaOH(s)加NaAc(s)加H3COOH 加水以CH3COOH CH3COO-+H+为例3、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素第10页，本讲稿共10页