新情境下氧化还原反应型离子方程式的书写精品文稿.ppt
新情境下氧化还原反应型离子方程式的书写第1页，本讲稿共20页第2页，本讲稿共20页【题题型示例】型示例】1.1.下列表示下列表示对应对应化学反化学反应应的离子方程式或化学方程式的离子方程式或化学方程式正确的是正确的是()A.(2015A.(2015山山东东高考高考)向稀向稀HNOHNO3 3中滴加中滴加NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液:+2H+2H+=SO=SO2 2+H+H2 2O OB.(2015B.(2015江江苏苏高考高考)氯氯气溶于水气溶于水:Cl:Cl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+Cl+Cl-+ClO+ClO-第3页，本讲稿共20页C.(2015C.(2015江江苏苏高考高考)酸性溶液中酸性溶液中KIOKIO3 3与与KIKI反反应应生成生成I I2 2:+I +I-+6H+6H+=I=I2 2+3H+3H2 2O OD.(2015D.(2015浙江高考改浙江高考改编题编题)NaAlH)NaAlH4 4与水与水发发生氧化生氧化还还原原反反应应的化学方程式的化学方程式为为NaAlHNaAlH4 4+2H+2H2 2O=NaAlOO=NaAlO2 2+4H+4H2 2第4页，本讲稿共20页【解析】【解析】选选D D。硝酸具有强氧化性。硝酸具有强氧化性,可以与可以与 发生氧发生氧化还原反应化还原反应,A,A错误错误;氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解质质,不能拆开不能拆开,B,B错误错误;碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反应碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反应的离子方程式为的离子方程式为 +5I +5I-+6H+6H+=3I=3I2 2+3H+3H2 2O,CO,C错误错误;NaAlH;NaAlH4 4与水发生氧化还原反应与水发生氧化还原反应,NaAlH,NaAlH4 4中中H H的化合价为的化合价为-1-1价价,H,H2 2O O中中H H的化合价为的化合价为+1+1价价,根据氧化还原反应化合价归中的规根据氧化还原反应化合价归中的规律律,判断产物为判断产物为H H2 2,可推出化学方程式可推出化学方程式,D,D正确。正确。第5页，本讲稿共20页2.(1)(20152.(1)(2015安徽高考改安徽高考改编编)在在NaClONaClO和和NaClNaCl混合溶液中混合溶液中,若向若向该该溶液中滴入少量溶液中滴入少量FeSOFeSO4 4溶液溶液,反反应应的离子方程式的离子方程式为为_,_,若向若向该该溶液中加入溶液中加入浓盐浓盐酸酸,产产生生ClCl2 2的离子方的离子方程式程式为为_。第6页，本讲稿共20页(2)(2015(2)(2015全国卷全国卷改改编编)二氧化二氧化氯氯(ClO(ClO2 2,黄黄绿绿色易溶于水的色易溶于水的气体气体)是高效、低毒的消毒是高效、低毒的消毒剂剂。工。工业业上可用上可用KClOKClO3 3与与NaNa2 2SOSO3 3在在H H2 2SOSO4 4存在下制得存在下制得ClOClO2 2,该该反反应应的离子方程式的离子方程式为为_。若在若在锥锥形瓶用形瓶用KIKI、H H2 2SOSO4 4来来测测定制得定制得ClOClO2 2的含量的含量,则则瓶内反瓶内反应应的的离子方程式离子方程式为为_。第7页，本讲稿共20页【解析】【解析】(1)NaClO(1)NaClO溶液呈碱性溶液呈碱性,而而FeSOFeSO4 4少量少量,故离子方程式故离子方程式为为6Fe6Fe2+2+3ClO+3ClO-+3H+3H2 2O=3ClO=3Cl-+4Fe+4Fe3+3+2Fe(OH)+2Fe(OH)3 3;发生的反应发生的反应是是ClCl-+ClO+ClO-+2H+2H+=Cl=Cl2 2+H+H2 2O O。(2)(2)根据氧化还原反应中得失根据氧化还原反应中得失电子守恒电子守恒,氯元素的化合价从氯元素的化合价从+5+5价降到价降到+4+4价价,得得1 1个电子个电子,硫元硫元素的化合价从素的化合价从+4+4价升高到价升高到+6+6价价,失去失去2 2个电子个电子,然后再根据电然后再根据电荷守恒和原子守恒写出离子方程式。荷守恒和原子守恒写出离子方程式。ClOClO2 2能把碘离子氧能把碘离子氧化为碘单质化为碘单质,自身被还原为氯离子。自身被还原为氯离子。第8页，本讲稿共20页答案答案:(1)6Fe(1)6Fe2+2+3ClO+3ClO-+3H+3H2 2O=3ClO=3Cl-+4Fe+4Fe3+3+2Fe(OH)+2Fe(OH)3 3ClCl-+ClO+ClO-+2H+2H+=Cl=Cl2 2+H+H2 2O O(2)2 +2H(2)2 +2H+=2ClO=2ClO2 2+H+H2 2O O2ClO2ClO2 2+10I+10I-+8H+8H+=2Cl=2Cl-+5I+5I2 2+4H+4H2 2O O第9页，本讲稿共20页【类题类题通法】通法】氧化氧化还还原反原反应应型离子方程式的型离子方程式的书书写流程写流程第10页，本讲稿共20页【强强化化训练训练】1.1.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()A.FeSA.FeS固体放入稀硝酸溶液中固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H:FeS+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2SSB.B.用用浓盐浓盐酸配制的酸配制的KMnOKMnO4 4溶液与溶液与H H2 2O O2 2反反应应:2 +6H:2 +6H+5H5H2 2O O2 2=2Mn=2Mn2+2+5O+5O2 2+8H+8H2 2O O第11页，本讲稿共20页C.ClC.Cl2 2通入通入FeBrFeBr2 2溶液中溶液中,Cl,Cl2 2与与FeBrFeBr2 2物物质质的量之比的量之比4545时时:10Fe:10Fe2+2+6Br+6Br-+8Cl+8Cl2 2=10Fe=10Fe3+3+3Br+3Br2 2+16Cl+16Cl-D.D.次次氯氯酸酸钙钙溶液中通入溶液中通入过过量的二氧化硫气体量的二氧化硫气体:ClO:ClO-+H+H2 2O+SOO+SO2 2=+HClO=+HClO第12页，本讲稿共20页【解析】【解析】选选C C。FeSFeS固体放入稀硝酸溶液中会发生氧化固体放入稀硝酸溶液中会发生氧化还原反应还原反应,离子反应为离子反应为FeS+4HFeS+4H+=Fe=Fe3+3+2H+2H2 2O O+NO+S,A+NO+S,A错误错误;浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应应,2 +16H,2 +16H+10Cl+10Cl-=2Mn=2Mn2+2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O,BO,B错误错误;还原性还原性FeFe2+2+BrBr-,反应反应ClCl2 2通入通入FeBrFeBr2 2溶液中溶液中,氯气先与氯气先与FeFe2+2+反应反应,再与再与BrBr-反应反应,Cl,Cl2 2与与FeBrFeBr2 2物质的量之比物质的量之比45,45,离子方程式离子方程式:10Fe:10Fe2+2+6Br+6Br-+8Cl+8Cl2 2=10Fe=10Fe3+3+3Br+3Br2 2+16Cl+16Cl-,第13页，本讲稿共20页C C正确正确;次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体,次氯次氯酸会把酸会把SOSO2 2氧化为氧化为 ,离子方程式为离子方程式为2ClO2ClO-+Ca+Ca2+2+2H+2H2 2O O+2SO+2SO2 2=2Cl=2Cl-+CaSO+CaSO4 4+4H+4H+,D+,D错误。错误。第14页，本讲稿共20页2.(1)(20152.(1)(2015邯邯郸郸模模拟拟)稀土元素是宝稀土元素是宝贵贵的的战战略略资资源源,我国我国的的蕴蕴藏量居世界首位。在某藏量居世界首位。在某强强酸性混合稀土溶液中加入酸性混合稀土溶液中加入H H2 2O O2 2,调节调节pH3pH3。CeCe3+3+通通过过下列反下列反应应形成形成Ce(OH)Ce(OH)4 4沉淀得以分离。沉淀得以分离。完成反完成反应应的离子方程式的离子方程式:第15页，本讲稿共20页(2)(2015(2)(2015湛江模湛江模拟拟)二氧化硒二氧化硒(Se)(Se)是一种氧化是一种氧化剂剂,其其被被还还原后的原后的单质单质硒可能成硒可能成为环为环境境污污染物染物,通通过过与与浓浓硝酸硝酸或或浓浓硫酸反硫酸反应应生成生成SeOSeO2 2以回收以回收SeSe。SeSe和和浓浓硝酸反硝酸反应应的的还还原原产产物物为为NONO和和NONO2 2,且且NONO和和NONO2 2的物的物质质的量之比的量之比为为1111。写出。写出SeSe和和浓浓硝酸的反硝酸的反应应方程式方程式_。第16页，本讲稿共20页【解析】【解析】(1)(1)该反应中铈元素化合价由该反应中铈元素化合价由+3+3价变为价变为+4+4价价,则则CeCe3+3+是还原剂是还原剂,则双氧水是氧化剂则双氧水是氧化剂,得电子化合价降低得电子化合价降低,则氧元素化合价由则氧元素化合价由-1-1价变为价变为-2-2价价,转移电子数为转移电子数为2,2,根据根据电荷守恒知未知微粒是氢离子电荷守恒知未知微粒是氢离子,根据转移电子守恒、原根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为子守恒配平方程式为2Ce2Ce3+3+H+H2 2O O2 2+6H+6H2 2O=2Ce(OH)O=2Ce(OH)4 4 +6H+6H+。(2)(2)利用题中信息可知利用题中信息可知SeSe与浓硝酸反应与浓硝酸反应,Se,Se被氧被氧第17页，本讲稿共20页化为化为+4+4价的价的SeOSeO2 2,HNO,HNO3 3被还原为被还原为NONO与与NONO2 2,利用电子守恒和限定利用电子守恒和限定条件条件(生成生成NONO与与NONO2 2的物质的量之比为的物质的量之比为11,11,即二者化学计量即二者化学计量数比为数比为11)11)可得方程式。可得方程式。答案答案:(1)2(1)21 16 62 26 6H H+(2)Se+2HNO(2)Se+2HNO3 3(浓浓)=H)=H2 2O+SeOO+SeO2 2+NO+NO+NO+NO2 2第18页，本讲稿共20页3.(1)3.(1)炼炼金金废废水中含有水中含有络络离子离子Au(CN)Au(CN)2 2+,能部分能部分电电离出离出有毒的有毒的CNCN-,CN,CN-与与H H+结结合生成毒性更合生成毒性更强强的的HCNHCN。在碱性条。在碱性条件下件下NaClONaClO将将废废水中的水中的CNCN-氧化成氧化成 和和N N2 2,其反其反应应的离的离子方程式子方程式为为_。(2)(2)完成并配平完成并配平KMnOKMnO4 4与与(NH(NH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2反反应应的离子的离子第19页，本讲稿共20页【解析】【解析】(1)(1)根据题目中信息写出氧化产物和还原产物根据题目中信息写出氧化产物和还原产物,按电子守恒、电荷守恒、原子守恒的顺序配平。按电子守恒、电荷守恒、原子守恒的顺序配平。(2)(2)锰元素的化合价由锰元素的化合价由+7+7价降到价降到+2+2价价,降低降低5 5价价;铁元素铁元素的化合价由的化合价由+2+2价升高到价升高到+3+3价价,升高升高1 1价价,最小公倍数为最小公倍数为5;5;再根据质量守恒得到产物再根据质量守恒得到产物H H2 2O O并配平化学计量数为并配平化学计量数为4,H4,H+的化学计量数为的化学计量数为8,8,则离子反应为则离子反应为 +5Fe +5Fe2+2+8H+8H+=MnMn2+2+5Fe+5Fe3+3+4H+4H2 2O O。第20页，本讲稿共20页
