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氧化剂和还原剂第1页，本讲稿共26页【问题探究问题探究1】氧化还原反应氧化还原反应1、什么是氧化还原反应？、什么是氧化还原反应？2、氧化还原反应的本质是什么？、氧化还原反应的本质是什么？第2页，本讲稿共26页交流交流研讨研讨写出下列反应的化学方程写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价式，标出各元素的化合价NaCl与与AgNO3溶液反应：溶液反应：H2还原还原CuO：Zn与与CuSO4溶液反应：溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3H2+CuO=Cu+H2 OZn+CuSO4=Cu+ZnSO4+1 -1 +1+5 1 +1 1 +1 +5-2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2+6 -2第3页，本讲稿共26页小结小结化学反应的又一种分类方法化学反应的又一种分类方法化化学学反反应应依据：依据：反应过程中有无化合价变化反应过程中有无化合价变化氧化还原反应氧化还原反应有有化合化合价变化价变化非氧化还原反应非氧化还原反应无无化合化合价变化价变化第4页，本讲稿共26页Cu+Cl2=CuCl2CaO+H2O=Ca(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4练习练习判断下列哪些是氧化还原反应？判断下列哪些是氧化还原反应？CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合化合分解分解置换置换复分解复分解第5页，本讲稿共26页化学反应 氧化还原反应与四种氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系基本反应类型的关系小结小结非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应第6页，本讲稿共26页交流交流研讨研讨化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应还原反应还原反应化合价降低化合价降低氧氧化化还还原原反反应应第7页，本讲稿共26页交流交流探究探究问题问题在氧化还原反应中，元素的化合在氧化还原反应中，元素的化合 价为什么会发生变化价为什么会发生变化？氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质ZnCuSO4溶液溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去失去1 2 e-，化合价升高，化合价升高发生氧化反应发生氧化反应得到得到1 2 e-，化合价降低，化合价降低发生还原反应发生还原反应第8页，本讲稿共26页小结小结化合价升降是氧化还原反应的标志；化合价升降是氧化还原反应的标志；氧化还原反应的实质是电子转移氧化还原反应的实质是电子转移；失失e-化合价升化合价升高高 发生发生氧氧化反应化反应 得得e-化合价降化合价降低低 发生发生 还还原反应原反应第9页，本讲稿共26页做一做做一做 Cu+Cl2=CuCl2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Cl2+H2O=HCl+HClO 下列化学反应中，哪些属于氧化下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？还原反应？为什么？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。降低了？指出含有这些元素的具体物质。第10页，本讲稿共26页交流交流探究探究氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 所含元素的所含元素的化合价化合价降低降低的的反应物反应物 所含元素的所含元素的化合价化合价升高升高的的反应物反应物 第11页，本讲稿共26页 Cu +Cl2 =CuCl2 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Cl2 +H2O=HCl+HClO 下列反应中，哪些是氧下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？化剂？哪些是还原剂？做一做做一做氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应第12页，本讲稿共26页交流交流探究探究从电子转移的观点说明氧化从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？剂、还原剂的实质是什么？失失e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价升所含元素化合价升高高发生发生氧氧化反应化反应是是还原剂还原剂具有具有还原性还原性得得e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价降所含元素化合价降低低发生发生还原反应还原反应是是氧化剂氧化剂具有具有氧化性氧化性使氧化使氧化剂发剂发生生还还原反原反应应的性的性质质 使还原剂发生氧化反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质第13页，本讲稿共26页交流交流探究探究元素的化合价与物质的元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系氧化性、还原性关系演示实验演示实验 KMnO4与与KI的反应的反应 紫色无色+红色KMnO4Mn（无色）（无色）+7+2KI I2（棕红）（棕红）-10最高价最高价只具有氧化性只具有氧化性 可作氧化剂可作氧化剂最低价最低价只具有还原性只具有还原性 可作还原剂可作还原剂第14页，本讲稿共26页小结小结含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。又有还原性。第15页，本讲稿共26页做一做做一做O2、Cl2、HNO3、浓、浓H2SO4、Fe3+Na、Cu、C、H2、S2-HCl、SO2、H2O2在一般情况下，下列物质在化学反应中在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？是氧化剂，还是还原剂？第16页，本讲稿共26页迁移迁移应用应用常见的常见的氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂 活泼金属单质活泼金属单质某些非金属单质某些非金属单质含有较低价态元素的氧化物和盐含有较低价态元素的氧化物和盐活泼非金属单质活泼非金属单质含有较高价态无素的含氧酸含有较高价态无素的含氧酸含有较高价态元素的盐含有较高价态元素的盐第17页，本讲稿共26页概括概括整合整合实质实质 元素元素(判断依据判断依据)反应过程反应过程 反应物反应物 反应物性质反应物性质失失e-化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应 还原剂还原剂 还原性还原性得得e-化合价降低化合价降低 还原反应还原反应 氧化剂氧化剂 氧化性氧化性 氧化还原反应对立统氧化还原反应对立统一关系的两根推断线一关系的两根推断线第18页，本讲稿共26页三、铁及其化合物的氧化性和还原性三、铁及其化合物的氧化性和还原性在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些具有还原性？以金属以金属Fe、FeCl2、FeCl3为例进行探究。为例进行探究。探究问题探究问题Fe0Fe+3Fe+2只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性第19页，本讲稿共26页1、提出假设、提出假设 2、设计实验方案、设计实验方案3、实验过程、实验过程 4、展示结果、展示结果 步骤步骤 1、Fe、FeCl2、FeCl3三种样品的颜色三种样品的颜色 特征是什么？特征是什么？2、FeCl3如何检验？如何检验？FeCl2能否与能否与KSCN 溶液反应，有何现象？溶液反应，有何现象？3、如何证明物质具有氧化性或还原性？、如何证明物质具有氧化性或还原性？问题 第20页，本讲稿共26页验证物质有验证物质有氧化性氧化性，就要验证该物质，就要验证该物质与与还原性的物质还原性的物质发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。结论验证物质有验证物质有还原性还原性，就要验证该物质，就要验证该物质与与氧化性的物质氧化性的物质发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。第21页，本讲稿共26页1、Fe还原性还原性 Fe+H2SO4、+HNO3、+Cl22、FeCl3氧化性氧化性 FeCl3+Cu、+Fe、+KI 3、FeCl2氧化性氧化性 FeCl2+Zn4、FeCl2还原性还原性 FeCl2+HNO3、+氯水氯水方案第22页，本讲稿共26页FeCl3溶液溶液KSCN溶液红色溶液红色溶液红色消失生成FeCl2Fe3+具有氧化性具有氧化性证明+Cu+Fe+Zn还原剂还原剂验证Fe3+的氧化性第23页，本讲稿共26页FeCl2溶液溶液KSCN溶液浅绿色溶液浅绿色溶液红色溶液生成FeCl3Fe2+具有还原性具有还原性证明+O2+Cl2 +HNO3 氧化剂氧化剂验验证证Fe2+的的还还原原性性第24页，本讲稿共26页小结 “铁三角”Fe0Fe+3Fe+2氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂第25页，本讲稿共26页1、为什么工业上利用氯化铁溶液、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在、为什么在FeSO4溶液中常常加入溶液中常常加入铁钉或铁粉？铁钉或铁粉？思考第26页，本讲稿共26页