第一章原子结构与元素性质单元检测题 高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

第一章 原子结构与元素性质 单元检测题一、单选题(共15小题) 1.元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是()A 1B 2C 3D 62.下列各电子电子层中含有3p能级的是()A K电子层B L电子层C M电子层D N电子层3.下列原子中未成对电子最多的是()A CB OC ND Cl4.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()A 1s22s22p63s23p63d64s2B 1s22s22p63s23p64s1C 1s22s22p63s23p63d54s1D 1s22s22p63s23p63d104s15.表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成()A 3s10B 3d10C 3s23p63d2D 3s23p53d36.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是()A 核内无中子的原子B 外围电子构型为3s23p4的原子C 电子排布图为的基态原子D 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p27.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np68.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了()A 构造原理B 泡利原理C 洪特规则D 能量守恒原理9.下列说法中正确的是()A 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D 3d3表示3d能级有3个轨道10.下列各项叙述中，正确的是()A Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多B 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D 氮原子的最外层电子排布图：11.下列各组微粒半径的比较正确的是()Cl<Cl<BrF<Mg2<Al3Ca2<Ca<BaS2<Se2<BrA 和B 和C 和D 和12.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()Ans2和ns2np4Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5Dns1和ns213.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A 原子半径A>B>D>CB 原子序数d>c>b>aC 离子半径C3>D>B>A2D 单质的还原性A>B>D>C14.以下有关元素性质的说法中不正确的是()A Na、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、O元素的电负性依次递增的是B 下列原子中，1s22s22p63s23p1，1s22s22p63s23p2，1s22s22p63s23p3，1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的元素是C 某元素的逐级电离能(kJ·mol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，该元素可能在第三周期A族D 以下原子中，1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4半径最大的是15.下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是()A P原子：最外电子层1s2；Q原子：最外电子层2s2B P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子C P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道二、填空题(共3小题) 16.(1)写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置。A1s22s22p63s23p6，第_周期第_族。B原子He2s22p3，第_周期第_族。(2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为_，其最高正价为_价；第_周期_族。17.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。(2)写出A元素原子的核外电子排布式：_；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：_；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能_；电负性_。18.具有下列价电子排布的元素位于周期表中哪个区，是金属元素还是非金属元素？(1)ns2(n1)_。(2)ns2np4_。(3)(n1)d5ns2_。(4)(n1)d10ns2_。答案解析1.【答案】C【解析】对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为3。2.【答案】C【解析】K电子层含有1s能级，L电子层含有2s、2p能级，M电子层含有3s、3p、3d能级，N电子层含有4s、4p、4d、4f能级。3.【答案】C【解析】A项，C的电子排布式为1s22s22p2，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；B项，O的电子排布式为1s22s22p4，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；C项，N的电子排布式为1s22s22p3，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为3；D项，Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为1。4.【答案】C【解析】根据s、p、d能级原子轨道数目及洪特规则可知，A、B、C、D项原子的未成对电子数分别为4、1、6、1，C项正确。5.【答案】C【解析】第三能层有3s、3p、3d能级，根据构造原理知10个电子应排布为3s23p63d2。6.【答案】D【解析】据题干信息可知该元素是Al，D项符合题意；A项为氢原子，B项为硫原子，C项为镁原子，三项都不符合题意。7.【答案】B【解析】ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量较低的状态，不易失去电子，而ns2np4和ns2np5比较，ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满的较稳定状态，因此更容易失去电子，第一电离能最小，故B正确。8.【答案】C9.【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D项错误。10.【答案】B【解析】A项，根据洪特规则可知，三种元素的未成对电子数分别是1、0、1，错误，B项，价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第A族，最后填充p电子，是p区元素，正确；C项，离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，错误；D项，根据洪特规则可知最外层电子排布图，应为，错误。11.【答案】A【解析】同种元素：阳离子半径<原子半径，原子半径<阴离子半径，则半径：Cl<Cl，Ca2<Ca。Cl、Br的最外层电子数相同，电子层数增多，所以离子半径：Cl<Br，正确；Al3、Mg2、F的核外电子排布相同，核电荷数依次减小，则离子半径：Al3<Mg2<F，错误；Ca、Ba的最外层电子数相同，电子层数依次增多，则半径：Ca<Ba，正确；半径应为Se2>Br，错误。12.【答案】C【解析】本题考查了原子结构与元素化合价的相互关系。由于AB2为离子化合物，故A显2价。又由于A和B均为主族元素，所以A为A族元素，最外层有2个电子，电子排布为ns2；B为A族元素，原子最外层有7个电子，电子排布为ns2np5。13.【答案】C【解析】aA2、bB、cC3、dD都是短周期元素的离子，电子层结构相同，其在周期表中的相对位置关系可表示为因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为a>b>d>c；元素原子半径的大小顺序为r(B)>r(A)>r(C)>r(D)；电子层结构相同的离子，阴离子半径必大于阳离子半径，且带负电荷越多半径越大，阳离子带正电荷越多半径越小，故离子半径由大到小的顺序为r(C3)>r(D)>r(B)>r(A2)，单质中同周期的A、B为金属，A原子序数大于B，故还原性应为B>A；同周期非金属元素C、D，C的原子序数小于D，C的还原性应大于D。14.【答案】B【解析】、中元素的电负性随原子序数增大而递减，中元素的电负性依次递增，A正确；B项，、中对应的元素分别是第三周期的Al、Si、P、S 4种元素，其中第一电离能最大的是磷元素，其3p轨道半充满，原子结构较稳定，故B错；由数据可知，元素第一电离能与第二电离能之间的差值明显小于第二电离能与第三电离能之间的差值，说明其最外层有2个电子，所以该元素可能在第三周期A族，C正确；1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4对应的元素原子分别为Si、N、C、S，其中半径最大的是(硅原子)，D正确。15.【答案】D【解析】A项，1s2为He，性质稳定，最外层为2s2的元素为Be，性质较活泼，二者性质一定不相似，错误；B项，M层上有两个电子为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其他第四周期的过渡金属元素，如Fe等，二者性质不一定相似，错误；C项，2p上有一个未成对电子，外围电子排布式为2s22p1或2s22p5，可能为B或F；3p上有一个未成对电子的元素，外围电子排布式可能为3s23p1或3s23p5，二者不一定为同主族元素，化学性质不一定相似，错误；D项，最外电子层L层上只有一个空轨道，外围电子排布式为2s22p2，最外电子层M层上也只有一个空轨道，外围电子排布式为3s23p2，二者同主族，原子化学性质相似，正确。16.【答案】(1)三A二A(2)7四B【解析】(1)对于阴离子，核电荷数核外电子数电荷数18117，故A为Cl，位于周期表中第三周期第A族。将B原子的简化电子排布式还原为电子排布式，即1s22s22p3，判断B原子为N，位于周期表中第二周期A族。(2)由核外电子排布顺序知该元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，最高化合价为7，位于第四周期第B族。17.【答案】(1)O Ca Na Cl(2)1s22s22p44s2(3)NaCaClONaCaClO【解析】A是氧元素，B的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，是钙元素，C是钠元素，D是氯元素。18.【答案】(1)s区，金属元素(2)p区，非金属元素(钋为金属元素)(3)d区，金属元素(4)ds区，金属元素【解析】根据元素价电子排布与元素分区的关系确定；ns2(n1)为第A族元素，位于s区，金属元素；ns2np4为第A族元素，位于p区，非金属元素(钋为金属元素)；(n1)d5ns2为第B族元素，位于d区，金属元素；(n1)d10ns2为第B族元素，位于ds区，金属元素。学科网（北京）股份有限公司