第五章第一节 硫及其化合物训练题--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

硫及其化合物一、单选题（15题）1博物新编中关于磺强水制法记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣”磺强水指的是ABCD氨水2关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是A硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在B自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏()的形式存在C食品中添加适量可以起到漂白、防腐等作用D在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的气体3下列反应中，不属于H2SO4类别通性的是AC+2H2SO4(浓)CO2+SO2+2H2OBH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCH2SO4+CuO=CuSO4+H2ODH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O4下列说法正确的是A将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性B浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物CSO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化5某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2O，用如图所示装置进行有关实验。下列说法错误的是A浓硫酸变稀后可与铜反应生成氢气Bb试管中品红溶液逐渐变为无色Cc试管中紫色石蕊溶液逐渐变为红色Da试管中铜丝表面有气泡生成6如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是A甲中苹果块会变干瘪B乙中胆矾晶体表面有“白斑”C丙中小试管内有晶体析出D丁中pH试纸变成红色7选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是A按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是AFECDBB丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成8如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是C、S中（       ）A只有B只有CD都不符合9如图所示，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量70%的浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（       ）A湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B湿润的品红试纸、蘸有酸性溶液的滤纸均褪色，证明具有漂白性C湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，说明不能将还原为D实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液中，以减少环境污染10已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性11某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），其装置如图所示（省略夹持装置），下列说法错误的是（       ）A装置的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液B为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则C装置的作用是吸收尾气，防止污染环境，同时防倒吸D装置也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氧气12某废水中含有一定量的Na+、，可能含有，某研究小组欲测定其中的浓度，设计如图所示的实验方案：则试剂X可以是A0.1mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液B0.5mol/L NaOH溶液C新制氯水DKI溶液13如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO3AABBCCDD14已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是()AX能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应需使用催化剂15用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，下列有关说法正确的是（       ）A上述装置连接的正确顺序是AEFCDBBSO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同C只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2D将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性二、填空题（4大题）16A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。已知A是淡黄色固体，请回答下列问题：(1)写出B、E的化学式：B_、E_。(2)CD的化学方程式为_；EC的化学方程式为_；B与C反应的化学方程式为_。(3)将足量的物质C通入溶液中，下列说法正确的是_(填标号)。a溶液没有明显变化       b溶液中出现白色沉淀 c若继续通入，则溶液中出现白色沉淀17已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100mL18.5mol·L1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L1。（1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_。（2）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_。（3）气体A的成分是_，各成分的体积比是_。（4）反应过程中消耗的锌的质量是_。18某同学在实验室做实验时的记录如表：实验步骤实验操作实验现象1向酸性FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液无明显现象2再向溶液中逐滴滴加H2O2至过量溶液先变红，后褪色，并有无色气体产生现对产生现象的原因进行探究。【提出假设】假设一：产生的气体是O2。假设二：产生的气体是N2、SO2、CO2等气体。(1)H2O2与FeCl2溶液反应的离子方程式为_。【实验设计】课题小组设计如图实验装置验证假设二气体成分。所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、品红溶液、KMnO4溶液(H+)、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、蒸馏水。回答下列问题：(2)仪器a是_。(3)A、B、C、D试管中的试剂分别是_、_、_、_。(4)气体中含有CO2的现象是_，气体中含有N2的现象是_。19是常见的大气污染物，化石燃料的燃烧是产生的主要原因。工业上有多种方法可以减少的排放。(1)可用多种溶液作燃煤烟气中的吸收液。分别用等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液吸收，当含Na产物只有，且其物质的量相等时，两种吸收液的体积比_。NaOH溶液吸收了足量的后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的澄清石灰水充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_。(2)甲同学认为溶液可以作的吸收液。为此甲同学设计了如图所示实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)。反应开始后，装置A中有气泡产生，同时有白雾生成；装置B中有白色沉淀生成。甲同学认为装置B中的白色沉淀是与溶液反应生成的，所以溶液可作的吸收液。乙同学认为装置B中的白色沉淀是，产生的原因：装置A中产生的白雾中含有，进入装置B中与溶液反应生成沉淀；_。为证明与溶液不能得到沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如图所示的改动并进行实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)。反应开始后，装置A中有气泡产生，同时有白雾生成；装置B、C的试管中除了有气泡产生外，未见其他现象；装置D中品红溶液褪色。装置B中试剂是_溶液；滴加70%硫酸溶液之前的操作是_。通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A根据题意，可得，硝石、硫黄焚烧，产生、，所以磺强水为，故A正确。2CA自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误；B硫酸钙常以石膏()的形式存在，故B错误；CSO2具有漂白性，强的还原性及毒性，在食品制造过程中，若添加适量的二氧化硫，就可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能够防止食品变质，保持一定的品质，但过量添加会对人体健康有害，必须严格控制用量，C正确；D铜和浓硫酸反应中硫酸为浓硫酸，故观察不到蓝色，应将混合液加入到水中，才能观察到蓝色的硫酸铜溶液，故D错误；故选C。3AH2SO4属于酸，具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物、盐等发生反应生成盐。【详解】AC+2H2SO4(浓)CO2+SO2+2H2O中S的化合价降低，体现强氧化性，不是酸的通性，A符合题意；BH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，属于中和反应，属于酸的通性，B不符题意；CH2SO4+CuO=CuSO4+H2O，硫酸和碱性氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，C不符题意；DH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O，硫酸与碳酸盐反应生成盐和较弱的酸，属于酸的通性，D不符题意；选A。4B【详解】A将HI与浓硫酸混合，浓硫酸把碘化氢氧化为单质碘，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的强氧化性，A错误；B浓硫酸与铁常温下钝化，加热后发生反应，由于随着反应进行，稀硫酸和铁反应生成氢气，因此生成的气体可能是混合物，B正确；CSO2具有强还原性，但浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以能用浓硫酸干燥，C错误；D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，是因为没有加热，铜在冷的浓硫酸中不能发生钝化，D错误；答案选B。5AA随反应进行浓硫酸浓度逐渐变小，稀硫酸与铜不反应，故A错误；B反应生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，故B正确；C二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液为酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故C正确；D铜跟浓硫酸的反应生成二氧化硫，有气泡生成，故D正确；答案选A。6DA浓硫酸具有吸水性，会使苹果块中水分逐渐减少而变干瘪，故A正确；B浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体表面失去部分结晶水，观察到蓝色晶体表面出现“白斑”，故B正确；C浓硫酸具有吸水性，使饱和KNO3溶液中溶剂减少，析出KNO3晶体，故C正确；DpH试纸的成分是纤维素，放入浓硫酸中易被脱水炭化，最终表面变成黑色，故D错误；故选D。7A甲为反应发生装置，发生反应为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过品红溶液，若不褪色可确认SO2已除干净，在排除SO2干扰的条件下，气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认CO2的存在。【详解】A根据分析，按气流从左向右流向，以上装置的顺序为甲丁丙乙，气体长进短出，装置中接口的连接正确顺序是AFECDB，故A正确；BSO2具有漂白性，能使品红褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能没除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2，故B错误；C若丙中品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2生成，故C错误；D丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2，故D错误；答案选A。8C若a为C，则有，符合题意；若a为S，则有，符合题意；故选C。9DA吸入的70%的浓硫酸与晶体反应可产生气体。与水反应生成，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能漂白酸碱指示剂，故A不选；B具有漂白性，能使湿润的品红试纸褪色，具有还原性，能使蘸有酸性溶液的滤纸褪色，故B不选；C转化成是氧化过程，不是还原过程，故C不选；D实验结束后注射器中的主要成分为硫酸、二氧化硫等有害物质物质，需要经过处理后才能排放，则实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液中，从而以减少环境污染，故选D。答案选D10CNH4CuSO3与足量的1 mol·L-1硫酸溶液混合微热，生成红色金属、有刺激性气味气体产生、溶液呈蓝色，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu为+1价，其反应的方程式为：，以此回答此题。【详解】A由分析可知NH4CuSO3中只有Cu化合价发生变化，S元素化合价未改变，既未被氧化又未被还原，故A不选；B反应在酸性环境中进行，不可能有氨气生成，故B不选；CNH4CuSO3中Cu的化合价既降低又升高，故NH4CuSO3在该反应中既是氧化剂又是还原剂，故选C；D由反应可知，该反应中只有Cu化合发生变化，硫酸根反应前后未变化，在反应中硫酸只体现酸性，故D不选。答案选C。11B70%的浓硫酸与Na2SO3反应可得到SO2气体，实验中为使SO2缓慢进入装置中，需要观察生成SO2的速率，装置中发生反应生成Na2S2O3，反应停止后，烧瓶中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3晶体，装置的作用是防倒吸及吸收剩余的SO2气体，防止污染环境。【详解】A根据以上分析，装置的作用之一是观察SO2的生成速率，且饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，故A正确；B装置中发生的反应为2Na2S+Na3SO3+3SO2=3Na2S2O3，所以烧瓶中Na2S和Na3SO3的物质的量之比为21时，Na2S和Na3SO3可恰好完全反应，故B错误；C装置可防倒吸并且吸收剩余的SO2气体，防止污染环境，故C正确；D装置为固液不加热型发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气是固体和液体在常温下反应制备气体，故D正确；故选B。12C根据题意需将氧化成，需加入氧化剂。【详解】A酸性高锰酸钾具有强氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了，使测定结果偏大，A错误；B不是氧化剂，不可以将氧化成，B错误；C新制氯水具有氧化性，可以将氧化成，C正确；D不是氧化剂，不可以将氧化成，D错误；故选择C。13DA加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若该溶液中含Ag+，也有白色沉淀生成，A错误；B加入盐酸，能产生二氧化硫的溶液也可能含HSO，B错误；C能使品红溶液褪色的气体也可能是Cl2、O3等，C错误；D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊，说明产生了二氧化碳气体，可证明酸性强弱为H2SO3H2CO3，D正确；故选D。14DX为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。【详解】AX能使蔗糖变黑，说明X为浓硫酸，该现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；B常温下铁遇浓硫酸发生钝化，B错误；C若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中最终没有沉淀产生，C错误；D由题意，D为SO3，则B为SO2，则SO2转化为SO3需在催化剂作用下进行，D正确；综上所述答案为D。15B装置甲进行浓硫酸和木炭的反应，生成的气体为SO2和CO2的混合气体，本实验要利用澄清石灰水验证二氧化碳，二氧化硫会影响对二氧化碳的检验，所以需要先用酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫除去，然后通入品红溶液检验二氧化硫是否除尽，之后再通入澄清石灰水检验二氧化碳。【详解】A根据分析可知，正确的连接顺序为AFECDB，故A错误；B二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，与澄清石灰水反应均生成相应的难溶于水的含氧酸盐(CaSO3和CaCO3)和水，原理相同，故B正确；C二氧化硫会影响对二氧化碳的检验，所以需要确定二氧化硫是否除尽，当观察到品红不褪色时，说明二氧化硫被除尽，此时澄清石灰水变浑浊才能说明生成CO2，故C错误；D二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，并不是漂白性，故D错误；故答案为B。16                              ac由A为淡黄色固体，并能与氢气和氧气反应，可以判断A为硫单质，则B为，C为，D为，E为。【详解】(1) 根据分析可知B为，E为；(2) 与氧气在催化剂作用下反应生成，化学方程式为；铜与浓硫酸反应生成气体，化学方程式为；与反应生成硫单质，化学方程式为；(3)与溶液不反应，通入后，将氧化成，与反应生成白色沉淀，所以说法正确的是ac。17     Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O     1.80mol     二氧化硫和氢气     14     97.5g锌跟浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。反应过程中消耗H2SO4的物质的量等于总的硫酸减去剩余的硫酸。先算气体A的物质的量，再根据题意用极限思维判断是否为单一气体，根据二氧化硫和氢气物质的量和守恒关系建立关系式计算。根据两个化学方程式可知n(Zn)n(SO2)n(H2)计算。【详解】锌跟浓硫酸反应的化学方程式为：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O。反应过程中消耗H2SO4的物质的量为，故答案为：1.8mol。气体A的物质的量根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2OZnH2SO4(稀)ZnSO4H2若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)2×n(SO2)2×1.5 mol3.0 mol1.8 mol，所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。根据题意可得如下两个方程：xy1.5 mol，2xy1.8 mol。联立，解得x0.3 mol，y1.2 mol，故答案为：二氧化硫和氢气；14。根据两个化学方程式可知n(Zn)n(SO2)n(H2)1.5 mol，则m(Zn)65 g·mol1×1.5 mol97.5 g，故答案为：97.5g。18     2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O     分液漏斗     品红溶液     KMnO4溶液(H+)     Ca(OH)2溶液     NaOH溶液     B中的酸性KMnO4溶液颜色变浅，而C中Ca(OH)2溶液变浑浊     D中NaOH溶液排入E中(1)与溶液反应，元素的化合价由+2升高至+3，O元素的化合价由-1降低至-2，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知反应离子方程式为；(2)由图可知，仪器为分液漏斗；(3)CO2和SO2能使澄清石灰水变浑浊，因此需要先检验SO2，然后将SO2除尽，然后将气体通入澄清石灰水中，因此A中为品红溶液，可检验二氧化硫气体，B中为酸性高锰酸钾溶液，可除去二氧化硫，C中为溶液，可检验二氧化碳，D中为溶液以除去二氧化碳，防止对N2检验干扰；(4)二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，则气体中含有的现象是B中的酸性溶液颜色变浅(除去SO2，防止SO2进入C中使澄清石灰水变浑浊)，而C中溶液浑浊，氮气不溶于溶液，气体中含有N2的现象是D中溶液排入E中。19          Ca2+OH-+HSO=CaSO3+H2O     装置A中产生的、装置内的与装置B中的溶液反应可生成沉淀     饱和     打开弹簧夹，通入，一段时间后关闭弹簧夹     与溶液不能反应得到沉淀，不能用溶液作的吸收液(1)当含Na产物只有，且其物质的量相等时，根据的原子守恒可知，需要亚硫酸钠和氢氧化钠的物质的量之比是，由于二者的物质的量浓度相等，则需要的溶液体积比是。要把亚硫酸氢钠转化为氢氧化钠，需要加入澄清石灰水，反应的离子方程式为Ca2+OH-+HSO=CaSO3+H2O。(2)由于空气中含有氧气，因此另外一种可能是装置A中产生的、装置内的与装置B中的溶液反应可生成沉淀。为排除白雾中的H2SO4的影响，装置B中应该盛放饱和亚硫酸氢钠溶液；为防止装置内空气中氧气的影响，滴加70%硫酸溶液之前应先打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。装置A中有气泡产生，同时有白雾生成；装置B、C中除了有气泡产生外，未见其他现象；装置D中品红溶液褪色，说明有产生，所以结论是与溶液不能反应得到沉淀，故不能用溶液作的吸收液。答案第14页，共7页