第三章《烃的衍生物》测试题--高二下学期人教版（2019）化学选择性必修3.docx

第三章烃的衍生物测试题 一、单选题（共15题）1下列有关溴乙烷的叙述正确的是A在溴乙烷中滴入溶液，立即有淡黄色沉淀生成B溴乙烷在加热、水溶液作用下可生成乙烯C溴乙烷在加热、的醇溶液作用下可生成乙醇D溴乙烷可用乙烯与溴化氢加成来制取2双酚A是重要的有机化工原料，苯酚和丙酮的重要衍生物，下列有关双酚A的叙述正确的是A该有机物的分子式是B该有机物与溴水发生反应最多能消耗C该有机物分子中所有碳原子可能共平面D该有机物的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是12233根据乙醇的性质，可推测丙醇()的性质。下列说法错误的是A丙醇可与乙酸发生取代反应B丙醇与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈C丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色D丙醇能发生氧化反应4下列实验装置正确且能达到实验目的的是（       ）A用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质B用乙装置提纯Al(OH)3胶体C用丙装置制备无水酒精D用装置丁制取乙酸乙酯5不能正确表示下列变化的离子方程式是A苯酚溶液中滴加少量的溶液后显紫色：B饱和的AgCl溶液中加入足量KI溶液：C电解熔融：D用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化氮：6我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。   某种兴奋剂的结构简式如图所示，关于它的说法不正确的是A它属于芳香族化合物B从结构上看，它属于酚类C从结构上看，它属于醇类D从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水7拟除虫菊酯类农药是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示：下列关于该化合物的叙述不正确的是A该化合物的分子式为C22H19NO3Br2B该化合物属于烃C该化合物在碱性条件下失去药效D该化合物在一定条件下可发生加成反应8下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，加新制氯水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验试纸变蓝色，则该溶液含有B探究Mg与Al元素的金属性强弱用pH计测同温同浓度的和溶液的pH，则金属性：Mg>AlC探究苯酚与的酸性强弱在苯酚浊液中滴加溶液浊液变澄清，则酸性苯酚>D检验某溶液中是否含有离子取少量该溶液于试管中，加少量硫酸酸化的溶液溶液变成绿色，则该溶液中含有离子AABBCCDD9下列有机物与苯酚互为同系物的是ABCD10下列实验方案可行的是A用渗析的方法除去胶体中的NaClB将、通过灼热的镁粉，以除去其中的C加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铝粉D向含有少量苯酚的苯中加足量浓溴水、再过滤，除去苯酚11某有机物的结构简式如图所示，它可能发生的反应有缩聚反应加成反应取代反应水解反应中和反应显色反应氧化反应还原反应消去反应ABC全部D除外其余都有12异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是AX与足量H2反应后，产物分子中有3个手性碳原子B1molY最多能与3molNaOH反应C1molZ中含有4mol碳氧键D用NaHCO3溶液可以鉴别Y和Z13某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A该有机物的分子式为B1mol有机物最多能与发生反应C1mol有机物最多能与1molNa发生反应D1mol有机物最多能与2molNaOH发生反应14关于有机物咖啡酸，下列的说法错误的是A分子式为C9H8O4B能使溴水褪色，能发生酯化反应C1 mol咖啡酸最多与5 mol H2发生加成反应D有多种芳香族化合物的同分异构体15现有两种有机物甲（）和乙（），下列有关它们的说法中正确的是A二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比均为32B二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C两者在一定条件下均可与NaOH水溶液发生取代反应生成醇D甲、乙的一氯代物均只有2种二、填空题（共8题）16从石油和煤中可分别提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工产业的发展水平；B是一种密度比水小的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol和0.3mol。回答下列问题：(1)A的电子式为_，B的结构简式为_。(2)有机物C与A是同类物质且比A多一个碳原子，写出有机物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_；反应类型_。(3)在碘水中加入B，充分振荡、静置后的现象：_。(4)写出B与浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式_；反应类型_。(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗的物质的量_(填“”“”或“”)。17链状有机物X由C、H、O三种元素组成，在氧气中完全燃烧后生成和5.4g水。与足量金属钠反应，产生气体3.36L。(气体体积均为标准状况下的体积)请回答：(1)有机物X中C与H的原子个数比为_。(2)有机物X的分子式为_(写出简要推理过程，已知2个连在同一个碳原子上不稳定，连在碳碳双键上也不稳定)。18柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素。已知柠檬醛的结构简式为。(1)柠檬醛能发生的反应有_(填字母)。能使溴的四氯化碳溶液褪色能与乙醇发生酯化反应能发生银镜反应能与新制的反应能使酸性溶液褪色A                    B                    C                    D(2)检验柠檬醛分子含有醛基的方法为_。发生反应的化学方程式为_。(3)要检验柠檬醛分子中含有碳碳双键的方法为_。19由四种常见元素组成的可溶性盐A，按如下流程进行实验。已知：气体B、固体C为纯净物。请回答：(1)A的化学式是_，气体D的成分_。(2)固体A与足量NaOH反应的化学方程式是_。(3)盐A同系列的最简单化合物可以与碱性溶液反应，生成黑色固体，写出该反应的离子方程式：_。(4)有研究显示，(3)中产物黑色固体充当氯酸钾受热分解的催化剂时，氯酸钾氧化了黑色固体中的金属元素，同时生成了气体单质。基于此，选用作催化剂，也发生类似的反应，则对应的产物为：_(填化学式)。请设计化学实验验证生成气体单质的成分：_。20是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成（1）已知A能与银氨溶液反应，写出A与银氨溶液反应的化学方程式_。（2）BC的反应类型是_反应。（3）E的结构简式是_。（4）写出F和过量NOH溶液共热时反应的化学方程式:_。（5）下列关于G的说法正确的是_。(填字母序号)A能与溴单质反应                                 B能与金属钠反应C1molG最多能和3mol氢气反应            D分子式是C9H7O3E.一定条件下最多能和2mol NaOH溶液反应（6）D的同分异构体中，满足加入FeCl3溶液显紫色且属于酯类的有_种。21某有机物A的相对分子质量为62。为进一步测定A 的化学式，取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7 g和4.4 g（假设每步反应完全）。（1）该有机物的实验式是_；分子式是_。（2）红外光谱显示有“CC”键和“OH”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为12，推断该有机物的结构简式是_。（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是_。22常温下一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气体通过足量溴水，溴水增重8.4g。(1)根据“平均相对分子质量为25”可知，混合气体中一定含有的组分是_(填分子式)。(2)根据烷烃、烯烃的化学性质，由“溴水增重8.4g”可确定8.4g为混合气体中_(填“烷烃”或“烯烃”)的质量。(3)10g混合气体的总物质的量为n(总)=_mol。(4)综上可确定混合气体中的另一种组分是_(填结构简式)。23实验室用少量的溴单质和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关物质的性质如表所示：物质乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/()0.792.20.71沸点/7813234.6熔点/-117.39-116请回答下列问题。(1)分别写出装置、中发生的主要反应的化学方程式：_。(2)在此实验中，中的温度要尽可能迅速地提高到左右，其最主要的目的是_(填序号)。a.引发反应b.加快反应速率c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚的生成(3)在装置中加入_(填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液(4)判断制备1，2-二溴乙烷反应已经结束的最简单方法是_(填实验现象)。(5)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_(填“上”或“下”)层。(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用_方法除去。(7)反应过程中应用冷水冷却装有溴单质的试管，其主要目的是_；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。参考答案：1D【解析】A溴乙烷不能电离出溴离子，所以在溴乙烷中滴入溶液，不会有淡黄色沉淀生成，A项错误；B溴乙烷在加热、的醇溶液作用下发生消去反应，生成乙烯，B项错误；C溴乙烷在加热、水溶液作用下发生取代反应，可生成乙醇，C项错误；D乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，故D正确；故选D。2D【解析】A由结构简式可知该有机物的分子式为，A错误；B与反应时，酚羟基的邻位和对位被溴取代，则双酚A最多消耗，B错误；C该有机物分子具有甲烷和苯的结构特点，苯中所有原子共平面，甲烷呈正四面体结构，所有该分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；D两个甲基相同，两个苯酚基相同，根据苯环的对称可知有4种不同的H，H原子数之比是2446=1223，D正确；故选D。3B【解析】乙醇和丙醇是同系物，结构相似，则化学性质相似。A乙醇可与乙酸发生酯化反应即取代反应，则丙醇也可与乙酸发生取代反应，故A正确；B乙醇和金属钠反应比水与金属钠反应缓慢，则丙醇与金属钠反应也比水与金属钠反应缓慢，故B错误；C乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D乙醇能发生催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液氧化，丙醇也能发生类似的氧化反应，故D正确；故选B。4B【解析】A过滤能除去食盐水中混有的不溶杂质，但过滤装置中漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，图中甲装置中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，A项错误；BAl(OH)3胶体不能透过半透膜，而AlCl3溶液可以透过半透膜，故用乙装置来提纯Al(OH)3胶体装置正确且可以达到实验目的，B项正确；C不能直接用蒸馏法制取无水酒精，因为95.5%乙醇和4.5%的水形成恒沸点混合物，不能得到无水酒精，蒸馏中温度计位于支管口处，C装置不能达到实验目的，C项错误；D制备乙酸乙酯时，装置丁中的玻璃导管口应在饱和碳酸钠溶液的液面以上，以防发生倒吸，D装置错误，D项错误；答案选B。5B【解析】A苯酚溶液与少量氯化铁溶液反应生成六苯氧根合铁离子、氢离子和氯离子，反应的离子方程式为，故A正确；B饱和氯化银溶液与足量的碘化钾溶液反应生成碘化银和氯化钾，反应的离子方程式为Ag+I=AgI，故B错误；C电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的离子方程式为，故C正确；D二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；故选B。6C【解析】A由物质结构可知分子中含有苯环，因此属于芳香族化合物，A正确；B物质分子结构中含有与苯环直接连接的-OH，故该物质属于酚类，B正确；C由于-OH与苯环直接相连，因此属于酚，不属于醇，C错误；D根据物质分子结构可知，该物质中只含C、H、O元素，在氧气中燃烧生成CO2和水，D正确；故合理选项是C。7B【解析】A根据结构简式，该化合物的分子式为C22H19NO3Br2，A叙述正确；B溴氰菊酯中除含有碳、氢元素外，还含有氮、氧、溴元素，不属于烃，B叙述错误；C该化合物中含有酯基，具有酯的性质，在碱性条件下水解而失去药效，C叙述正确；D该化合物中含有碳碳双键，能发生加成反应：D叙述正确；答案为B。8B【解析】A湿润的碘化钾淀粉试纸中的KI与氯水反应生成的I2遇淀粉会变蓝，不能证明原溶液中含I-，A错误；B用pH计测同温同浓度的MgCl2和AlCl3溶液的pH，MgCl2溶液的pH大于AlCl3溶液的pH，说明Mg2+的水解能力弱于Al3+，根据“越弱越水解”，则Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，Mg(OH)2、Al(OH)3分别是Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物，金属元素的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属元素的金属性越强，故金属性：MgAl，B正确；C在苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，发生反应 +Na2CO3 +NaHCO3，说明苯酚的酸性强于，事实苯酚的酸性弱于碳酸，C错误； D取少量溶液于试管中，加入少量硫酸酸化的K2Cr2O7溶液，溶液变成绿色，说明被还原成Cr3+，说明该溶液中含有还原性粒子，不能说明含有 ，D错误；答案选B。9C【解析】A苯酚和苯甲醇虽然在组成上相差一个原子团，但结构不相似，苯酚的官能团直接连在苯环上，而苯甲醇的官能团连在烷基上，故A错；B虽然属于酚，但含有2个酚羟基，且不与苯酚相差若干个原子团，故B错；C与苯酚结构相似，分子间相差1个原子团，则该物质与苯酚互为同系物，故C正确；D与苯酚结构不相似，且不与苯酚相差若干个CH2原子团，故D错；答案选C。10A【解析】A胶体不能透过半透膜、溶液能透过半透膜，用渗析的方法除去胶体中的NaCl，故A正确；B、都能与金属镁反应，不能将、通过灼热的镁粉除去其中的，故B错误；C铜、铝都能与稀硝酸反应，不能用稀硝酸除去混在铜粉中的少量铝粉，故C错误；D三溴苯酚溶于苯，向含有少量苯酚的苯中加足量浓溴水，没有沉淀生成， 故D错误；选A。11C【解析】该有机物中含酚羟基、醇羟基、COOH、甲酸酯基及苯环，结合酚、醇、羧酸、酯、醛的性质来解答。含OH、COOH，能发生缩聚反应，故符合题意；含苯环，能发生加成反应，故符合题意；含COOH、OH及酯基等，能发生取代反应，故符合题意；含HCOO，能发生水解反应，故符合题意；含COOH，具有酸性，能发生中和反应，故符合题意；含酚羟基，能发生显色反应，故符合题意；含OH、甲酸酯基等，能发生氧化反应，故符合题意；含有COOH，发生还原反应生成CHO，故符合题意；含醇羟基，且与醇羟基相连C的邻位C上含有H，能发生消去反应，故符合题意；综上，全部反应都能够发生，故答案为B。12D【解析】AX与足量H2反应后的产物为，有图中*号所示4个手性碳原子，A错误；B酯基、酚羟基能与NaOH反应，酯基水解后还能生成一个酚羟基，则1molY最多能与4mol NaOH反应，B错误；C每个碳氧双键中含有一个碳氧键，Z中含有两个碳氧双键，有2个碳氧键，C错误；DZ中含有羧基，能与NaHCO3反应，而Y中的酯基及酚羟基均不与NaHCO3反应，故能用饱和NaHCO3溶液鉴别Y和Z，D正确；综上所述答案为D。13B【解析】A该有机物的分子式为，故A错误；B苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则1mol有机物最多能与发生反应，故B正确；C1个该有机物分子中含有1个羟基和1个羧基，则1mol该有机物最多能与2molNa发生反应，故C错误；D1个该有机物分子中含有1个酯基和1个羧基，水解生成的酚也能和氢氧化钠反应，则1mol该有机物最多能与3molNaOH发生反应，故D错误；答案选B。14C【解析】A根据物质结构简式，结合C原子价电子数是4，可知咖啡酸分子式是C9H8O4，A正确；B该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应使溴水褪色；含有羧基和酚羟基，能够发生酯化反应，B正确；C苯环、不饱和的碳碳双键都能够与H2发生加成反应，而羧基具有独特的稳定性，不能与H2发生加成反应，因此1 mol咖啡酸最多与4 mol H2发生加成反应，C错误；D该物质可以形成多种芳香族化合物的同分异构体，如、等，D正确；故合理选项是C。15D【解析】A有机物乙的核磁共振氢谱峰面积之比为32，但有机物甲的核磁共振氢谱峰面积之比为31，故A错误；B有机物甲中溴原子连接苯环，不能发生消去反应，有机物乙中氯原子直接相连的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，也不能发生消去反应，故B错误；C有机物乙在一定条件下与NaOH溶液反应得到醇类物质，但有机物甲在一定条件下与NaOH溶液反应得到酚类物质，故C错误；D有机物甲和乙分子中均有2种化学环境的氢一种，故一氯代物都只有2种，故D正确；故选D。16                    加成反应     溶液分层，下层无色，上层呈紫红色          取代反应     【解析】A是一种果实催熟剂，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工产业的发展水平，则A为乙烯，B是一种密度比水小的油状液态烃， 0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol和0.3mol，则1mol该烃分子中有6mol碳原子和6mol氢原子，所以B的分子式为C6H6，B能从煤中提取，则B为苯，煤干馏后得到煤焦油，可以从中提取苯。(1)根据以上分析，A为乙烯，其电子式为； B为苯，其结构简式为。(2) 有机物C与A是同类物质且比A多一个碳原子，则C为，与发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为。(3)碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故在碘水中加入苯，充分振荡、静置后，溶液分层，由于苯的密度比水的小，则下层无色，上层呈紫红色。(4)B与浓硫酸、浓硝酸的混合液在加热条件下反应的化学方程式为，属于取代反应。(5)等质量的烃完全燃烧，烃中氢元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗的量越多，乙烯中氢元素的质量分数大于苯中氢元素的质量分数，则等质量的乙烯、苯完全燃烧时消耗的物质的量：乙烯>苯。17(1)1：2(2)因，故X不饱和度为1，由于与钠产生氢气的官能团为羧基或羟基且，故X含1个羧基和2个羟基，分子式为【解析】(1)生成水的物质的量为：n(H2O)=，则0.1mol该有机物分子中含有H原子的物质的量为：n(H)=0.6mol；生成二氧化碳的物质的量为：n(CO2)=，则0.1mol该有机物分子中含有C原子的物质的量为：n(C)=0.3mol，则C与H的原子个数比为0.3:0.6=1:2；(2)0.1molX与足量钠反应，产生氢气的体积为3.36L(标准状况)，因，故X不饱和度为1，由于与钠产生氢气的官能团为羧基或羟基且，故X含1个羧基和2个羟基，分子式为。18     C     在柠檬醛中加入银氨溶液，水浴加热，有银镜出现，说明含有醛基(答案合理即可)          加足量银氨溶液（或新制的）氧化后，取上层清液调至酸性，再加入酸性溶液，若溶液褪色说明有碳碳双键【解析】(1)柠檬醛分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色，含有醛基，能发生银镜反应、能与新制的反应，分子中不含羧基，则不能与乙醇发生酯化反应，故答案选C；(2)可用银氨溶液检验醛基，在柠檬醛中加入银氨溶液，水浴加热，有银镜出现，说明含有醛基，化学方程式为；(3)醛基能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键时，应先排除醛基对碳碳双键的影响，在柠檬醛中加入足量银氨溶液，加热使其充分反应，取上层清液调至酸性，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，说明含有碳碳双键。19(1)     CH3COONa     CO2(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+ CH4(3)3HCOO+2MnO+OH=2MnO2+3CO+2H2O(4)     Fe2O3     用集气瓶收集气体单质，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气【解析】由题给实验流程可知，由四种常见元素组成的可溶性盐A与4.0g氢氧化钠固体共热反应生成气体B和固体C，说明A和C中都含有钠元素和氧元素；标准状况下2.24L气体B完全燃烧后得到的气体D能与澄清石灰水反应生成10.0g白色沉淀E说明D为二氧化碳、E为碳酸钙、气体B中含有碳元素，由白色沉淀的质量可知分子中碳元素的物质的量为=0.1mol，由题给数据可知B中含有的碳原子个数为=1；固体C与澄清石灰水反应生成10.0g碳酸钙说明C中含有碳元素的的物质的量为=0.1mol，则C为碳酸钠，含有钠元素的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，由钠原子个数守恒可知，A中含有的钠元素的物质的量为0.2mol=0.1mol，由碳原子个数守恒可知，A中含有碳元素的物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol；由A、B、C都含有碳元素，A中含有四种常见元素可知，含有1个碳原子的可溶性气体B为甲烷，由氢原子个数守恒可知，A中含有氢元素的物质的量为0.1mol×4=0.3mol；由A的质量可知，A中氧元素的物质的量为=0.2mol，则A中钠元素、碳元素、氢元素和氧元素的物质的量比为0.1mol:0.2mol：0.3mol：0.2mol=1：2：3：2，A的化学式为CH3COONa。(1)由分析可知，A的化学式为CH3COONa，D为二氧化碳，故答案为：CH3COONa；CO2；(2)由分析可知，乙酸钠固体与足量氢氧化钠固体共热反应生成碳酸钠和甲烷，反应的化学方程式为CH3COONa+NaOHNa2CO3+ CH4，故答案为：CH3COONa+NaOHNa2CO3+ CH4；(3)乙酸钠同系列的最简单化合物为甲酸钠，由题意可知，碱性条件下，甲酸钠与高锰酸钾溶液反应生成碳酸钠、二氧化锰沉淀和水，反应的离子方程式为3HCOO+2MnO+OH=2MnO2+3CO+2H2O，故答案为：3HCOO+2MnO+OH=2MnO2+3CO+2H2O；(4)由题意可知，二氧化锰催化氯酸钾受热分解的反应步骤为KClO3+2MnO2=Mn2O7+3KCl、2Mn2O7=4MnO2+3O2，基于此可知，氧化铁做催化剂时被氯酸钾氧化为高价态的三氧化铁，故答案为：Fe2O3；检验反应生成的氧气的操作为用集气瓶收集氧气，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明反应生成的气体单质为氧气，故答案为：用集气瓶收集气体单质，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气。20     CH3CHO+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag+3NH3+CH3COONH4     取代               A、B、E     3【解析】A能与银氨溶液反应，A能被氧化为乙酸，所以A是乙醛；含有羧基，在浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成，所以E是。(1)乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag+3NH3+CH3COONH4。(2)根据流程：，羟基被氯原子代替，反应类型是取代反应。(3)在浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成，E的结构简式是。(4)和过量NOH溶液共热发生水解反应的化学方程式是。(5)A含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故A正确； B 含有羟基能与金属钠反应放出氢气，故B正确； C 含有苯环和碳碳双键，1molG最多能和4mol氢气反应，故C错误； D 分子式是C9H6O3，故D错误； E 含有酯基，一定条件下最多能和2mol NaOH溶液反应，故E正确；故选A、B、E；(6)的同分异构体中，加入FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，属于酯类含有酯基，含有的官能团是OOCH、OH，两个官能团在苯环的位置可以是邻、间、对，共3中同分异构体。21     CH3O      C2H6O2      CH2OHCH2OH     CH2OHCH2OH+2NaCH2ONaCH2ONa+H2【解析】分析：将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7 g和4.4 g，增加的质量分别是水和二氧化碳的质量，根据有机物A的相对原子质量结合质量守恒定律判断实验室、分子式，根据有机物的性质书写结构简式。详解：（1）3.1gA的物质的量是0.05mol，生成的水是2.7g，物质的量是2.7g÷18g/mol0.15mol，其中氢原子的物质的量是0.3mol；生成的CO2是4.4g，物质的量是4.4g÷44g/mol0.1mol，其中碳原子的物质的量是0.1mol，所以根据原子守恒可知，A分子中含有的碳、氢原子个数分别是2个和6个，则氧原子的个数是个，所以A的化学式是C2H6O2，最简式是CH3O；（2）根据红外光谱显示有“CC”键和“OH”键的振动吸收，核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为12可知，该有机物是乙二醇，结构简式是HOCH2CH2OH。（3）醇能和金属钠反应生成氢气，则该反应的化学方程式是HOCH2CH2OH2NaNaOCH2CH2ONaH2。22     CH4     烯烃     0.4     CH2=CH2【解析】根据混合气体的平均相对分子质量为25及n=m÷M计算出该混合烃的总物质的量；根据平均相对分子质量可以确定混合气体中一定有甲烷，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为1.6g，物质的量为：1.6g÷16g/mol=0.1mol，从而得出该烯烃的物质的量，结合烯烃的质量和物质的量来确定烯烃的摩尔质量，再根据烯烃组成通式确定烯烃的分子式，据此解答。(1)由于相对分子质量小于25的烃只有甲烷，所以根据“平均相对分子质量为25”可知，混合气体中一定含有的组分是甲烷，分子式为CH4。(2)烷烃与溴水不反应，烯烃与溴水可发生加成反应，由“溴水增重8.4g”可确定8.4g为混合气体中烯烃的质量。(3)10g混合气体的总物质的量为n(总)=0.4mol。(4)8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为10g8.4g1.6g，物质的量为：1.6g÷16g/mol=0.1mol，因此烯烃的物质的量是0.4mol0.1mol0.3mol，则烯烃的摩尔质量为8.4g÷0.3mol28g/mol，即相对分子质量为28，因此可确定混合气体中的另一种组分是乙烯，结构简式为CH2=CH2。23     、     d     c     溴的颜色完全褪去     下     蒸馏     避免溴的大量挥发产品1，2-二溴乙烷的熔点为     过度冷却会使其凝固而堵塞导管【解析】乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成乙烯，则装置A中发生的化学反应为；装置B是安全瓶，防止倒吸；浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，可能生成酸性气体二氧化硫、二氧化碳，故装置C中可加入氢氧化钠溶液；装置D中，乙烯和液溴发生加成反应生成，化学方程式为。(1)中发生的主要是乙醇的消去反应，化学方程式为，乙烯分子中含有碳碳双键，能与卤素单质发生加成反应，中主要是乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为；(2)乙醇在浓硫酸、条件下，发生分子间脱水生成乙醚，尽可能迅速地把反应温度提高到左右，最主要的目的是减少副产物乙醚的生成，答案选d；(3)浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，可能生成酸性气体二氧化硫、二氧化碳，故装置C中可加入氢氧化钠溶液，答案选c；(4)乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色液体，中溴的颜色完全褪去可说明反应已经结束；(5)1，2-二溴乙烷不溶于水，且密度比水的大，故1，2-二溴乙烷在下层；(6)由表中数据可知，1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，二者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法可除去乙醚；(7)溴单质在常温下易挥发，乙烯与反应时放热，加速的挥发，冷却可避免的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的熔点为，故不能过度冷却，否则会使其凝固而使导管堵塞。