第1章《原子结构 元素周期律》测试题--高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

第1章原子结构 元素周期律测试题一、单选题（共12题）1下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（       ）A我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C氢元素是宇宙中天然元素之母D宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子2下列有关说法错误的是A新制氯水保存在棕色细口瓶中BNa2CO3 俗名纯碱C盛放碱液的试剂瓶用玻璃塞D除去NaHCO3溶液中的Na2CO3通入过量的CO23下列不属于同素异形体的是ACO和CO2B金刚石和石墨C氧气和臭氧(O3)D红磷和白磷(P4)4下列有关元素周期表的说法中错误的是A元素周期表中第16个纵列为VIA族BVIIA族元素也称为卤族元素，IIIB族元素种类最多，IVA族元素形成化合物种类最多C0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价均为0D元素周期表中，VIII族包括第8、9、10三个纵列5短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法正确的是（       ）AX2R溶液的浓度为0.03 molL1B最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>RCX、Y、Z三种元素形成的化合物一定易溶于水D RZ2分别通入到X2R、Ba(NO3)2溶液中，均会产生沉淀6下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（       ）A的酸性强于，故非金属性：B第A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C仅用溶液、溶液、溶液，无法验证、的金属性强弱D第A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7有关元素周期表的说法中正确的是A元素周期表中第16列为第A族B第A族元素单质均能与水反应C同一周期的第A族和第A族元素原子序数的差值为1D0族元素的原子最外层电子数均为8，元素常见化合价为08实验中的下列操作正确的是（     ）A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出BCuSO4 溶于水，可将含有CuSO4的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C将Na2CO3溶液倒入试管后，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干9X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的十分之七。下列说法不正确的是XYZWA原子半径从大到小的排列顺序为XYZWBX元素对应的气态氢化物的水溶液具有碱性CY的两种同素异形体在一定条件下可以相互转化D原子核内质子数WZ10下列关于元素周期表的叙述正确的是A在元素周期表中共有18个纵行，18个族B同族元素的最外层电子数一定相同C同周期元素的电子层数相同D元素周期表有7个周期，8个主族11下列实验方案设计能达到实验目的的是选项目的方案设计A收集干燥纯净的N2 (杂质O2、CO2)将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的铜网，最后用真空气囊收集B探究Na2SO3是否变质取少量固体溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液CMg、Al金属性的强弱25时，分别取一定量饱和Mg(OH)2溶液与饱和Al(OH)3溶液，测定溶液的pHD 验证MnSO4能催化酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应在一支试管中加入酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液，加入少量MnSO4固体，观察溶液颜色褪去快慢AABBCCDD12南京理工大学合成出如图所示的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M 均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法正确的是AY气态氢化物的稳定性比Z的弱BY的简单氢化物的沸点高于同族其它元素氢化物的沸点CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强D在该化合物中，不可能存在非极性共价键二、非选择题（共10题）13A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1molA的单质与足量盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)A是_元素，B是_元素，C是_元素。(2)写出A、B的最高价氧化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_、_。(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_(填“强”或“弱”)。(4)元素D也与A、B具有相同的电子层结构，其单质在反应中只能作还原剂，请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验(只要写出实验方案即可)，证明D元素的金属性比B元素的强。试剂：镁条、铝条、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液。方案一：_。方案二：_。14化合物X由三种短周期元素组成，可用作氧化剂和气体干燥剂。某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：混合气体B中含有两种单质气体，其中一种呈黄绿色。(1)组成X的三种元素为_。(2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式_。(3)将溶液C蒸发结晶可得晶体的化学式为_，直接加热并灼烧该晶体得不到该晶体的无水盐，请说明理由_。(4)将黄绿色气体B缓慢通入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当通到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象可能的原因有两种_，_；请设计相关实验证明红色褪去的原因_。15比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱。(1)Na、K_；(2)P、Cl_；(3)S、Cl_；(4)O、S_；16在元素周期表中，氧、硫、硒、碲4种元素属于第A族元素(又称氧族元素)，请回答下列问题。(1)查阅资料，填写下表中的空白_。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图单质氢化物氧化物的化学式氧化物的水化物的化学式熔点沸点密度(g·cm-3)化学式化和条件稳定性变化规律氧O8点燃硫S16加热硒Se34217684.94.81加热碲Te5245213906.25不直接化合(2)根据上表中的数据，找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律_。(3)若要研究氧、硫、硒、碲4种元素非金属性强弱的变化规律，你认为可从哪些方面入手_？17随着原子序数的递增，AG七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_。(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_。(5)元素C与D按原子个数比11形成的化合物的电子式为_，其所含的化学键有_(填化学键类型)。(6)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为_。18(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘­131、铯­137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘­131的原子核中，中子数与质子数之差为_，铯元素位于元素周期表中第_周期_族。(2)下列原子：、中共有_种元素，_种核素。(3)在H3O+中，质子数、中子数、电子数之比为_；在NH3D+中，质子数、中子数、电子数之比为_。19某元素及其气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60，且该元素的质子数和中子数相等，写出元素R的相对原子质量_和元素符号_。20无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。（1）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为_。（2）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。填写该18K金的成分表（精确至001%，若不含该金属则填0）。18K金成分AuAg含量（质量分数）7500%_21碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是_(用化学方程式表示)。(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。通过步骤得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性        B还原性          C氧化性 D酸性C装置中的试剂X是_(写化学式)。碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅_。22I从海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸Na2CO3NaOHBaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)生成沉淀A的化学方程式是_   ；(2)试剂d是_；判断试剂d已经足量的简单方法是_；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是_(3)现有图2仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到_(填序号)。(4)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是_(填序号)；实验中除加入少量适量海水外，还需要加入_，其作用是_(5)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，为了使该仪器中液体能够顺利流下，应进行的具体操作是_。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作名称为_参考答案：1B【解析】A现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸，A项正确；B大爆炸宇宙学理论认为：至今，多有恒星，包括太阳，仍在合成元素，且这些元素都是已知的。B项错误；C大爆炸后约2小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素，C项正确；D至今，氢仍然是宇宙中最丰富的的元素，约占宇宙原子总数的88.6%。D项正确；综上所述，B项错误；答案选B。2C【解析】A氯水中HClO见光分解，故需用棕色细口瓶保存，A正确；B碳酸钠俗名纯碱、苏打，B正确；C碱液与玻璃反应生成有胶黏性的硅酸钠溶液，盛碱液的试剂瓶应用胶塞，C错误；D，D正确；本题选C。3A【解析】由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素组成，不同单质，据此分析判断。ACO和CO2都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故A选；B金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B不选；C氧气和臭氧(O3)都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C不选；D红磷和白磷(P4) 都是由磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D不选；答案选A。4C【解析】A元素周期表中第16个纵列含氧、硫等元素，为VIA族，A正确；BVIIA族含氟、氯、溴、碘等元素，也称为卤族元素，第六周期IIIB族是镧系元素共15种、第七周期IIIB族是锕系元素也有15种、故IIIB元素中种类最多，IVA族元素中碳元素形成有机化合物种类最多，B正确；C0族元素即稀有气体元素，氦原子最外层电子数为2，C错误；D元素周期表中，VIII族包括第8、9、10三个纵列，例如第四周期的VIII族为铁、钴、镍，D正确；答案选C。5D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，X为H，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Y为C，向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图，则说明是H2S通入SO2，则Z为O，R为S。A. 根据2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O，加入SO2气体体积336mL即0.015mol，溶液pH =7，即消耗H2S 物质的量为0.03mol，因此X2R溶液的浓度为，故A错误。B. 非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，即稳定性H2OCH4，故B错误；C. H、C、O三种元素形成的化合物，如果属于酯等，则不溶于水，故C错误；D. SO2通入到H2S有黄色沉淀生成，SO2通入到Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀，故D正确。答案为D。6B【解析】A HCl、H2S都不是最高价氧化物对应水化物形成的酸，无法根据二者酸性比较Cl、S元素的非金属性，故A错误；B同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以A族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；C氢氧化铝溶于NaOH,而氢氧化镁不溶,说明氢氧化铝为两性氢氧化物,氢氧化镁则为金属氢氧化物，金属性越强，元素对应最高价化合物的氧化物的水化物的碱性越强，所以金属性比较：Na>Mg>Al,则可仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液验证Mg、Al的金属性强弱，故C错误；DA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；答案选B。7A【解析】A元素周期表中共有18纵列，第18列为0族元素，依次向前推可知，第17列为VIIA族，第16列为A族，故A正确；B第A族元素形成的单质有氢气和金属单质（锂、钠、钾、铷、铯、钫等），金属单质与水均能发生反应，而氢气与水不反应，故B错误；C第三周期，第A族元素为Mg，原子序数为12，第A族元素为Al，原子序数为13，二者原子序数的差值为1，若为第四周期，第A族元素为Ca，原子序数为20，第A族元素为Ga，原子序数为31，二者原子序数的差值为11，若为第六周期，第A族元素为Ba，原子序数为56，第A族元素为Tl，原子序数为81，二者原子序数的差值为25，故C错误；D0族元素的原子最外层电子数不都是8，氦原子最外层有2个电子，故D错误；故选A。8A【解析】A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故A正确；B、Cu2为重金属离子，能使蛋白质变性，CuSO4废液不能直接排放，能污染环境，故B错误；C、为防止污染原溶液，所取多余溶液不能放回原试剂瓶，故C错误；D、蒸发结晶时，当有大量晶体析出是停止加热，不是将溶液全部蒸干，故D错误；答案为A。9A【解析】W原子的最外层电子数是内层电子总数的十分之七，则其核外电子层结构为2、8、7，所以W为Cl元素，则Z为S元素，Y为O元素，X为N元素。A电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以原子半径ZWXY，A错误；BX为N元素，其对应的气态氢化物为NH3，水溶液显碱性，B正确；CY为O元素，其两种同分异构体O2和O3可以相互转化，C正确；D原子序数WZ，则核内质子数WZ，D正确；综上所述答案为A。10C【解析】A周期表共有18个纵行，16个族，其中第族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；B对于0族元素、副族元素及第族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；C同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；D元素周期表有7个周期，7个主族，D项错误；答案选C。11A【解析】A通过足量的NaOH溶液除去CO2，通过浓硫酸除去从NaOH溶液中带出来的水蒸气，再通过灼热的铜网除去氧气，最后用真空气囊收集纯净干燥的氮气，A能达到实验目的；BNa2SO3能被硝酸氧化为Na2SO4，再加入氯化钡溶液，会产生BaSO4沉淀，B不能达到实验目的；C饱和Mg(OH)2、Al(OH)3浓度不同，无法通过比较其饱和溶液的pH判断Mg、Al的金属性强弱，C不能达到实验目的；D没有对照实验，无法知道MnSO4是否催化了酸性KMnO4和草酸溶液的反应，D不能达到实验目的；故选A。12B【解析】该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，且X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族，根据图示可知，X为H，Y为O，Z为N元素，M为Cl元素，含有的离子为NH、H3O、N、Cl，据此解答。根据分析可知，X为H，Y为O，Z为N元素，M为Cl元素。A非金属性：O>N，则气态氢化物的稳定性：Y>Z，故A错误；B水分子之间存在氢键，其沸点高于同族元素的其它氢化物，故B正确；C非金属性N<Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<M，故C错误；D该盐中含有NH、H3O和N离子，其中NH、H3O含有极性键，N中的NN键为非极性键，故D错误；故选：B。13     钠     铝     氯     Na2O+2H+=2Na+ +H2O     Al2O3+6H+=2Al3+3H2O     弱     用形状大小相同的铝条和镁条分别与等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢     分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况【解析】(1)根据“1A的单质与足量盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子”可知A为钠元素，则B为铝元素、C为氯元素。故答案为：钠；铝；氯；(2)A、B最高价氧化物分别为和，C的气态氢化物的水溶液为盐酸，氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水，反应的离子方程式为：Na2O+2H+=2Na+ +H2O；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；故答案为：Na2O+2H+=2Na+ +H2O；Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；(3)因为与具有相同的电子层结构，而的半径大于，得电子能力弱于，即的氧化性弱于。故答案为：弱；(4)元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构，其单质在反应中能作还原剂，则D为金属，只能为Mg元素，证明镁元素的金属性比铝元素强，可利用金属与酸的反应，最高价氧化物水化物的碱性来比较，则方案一为：用形状大小相同的铝条和镁条分别与等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢；方案二为：分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况，故答案为：用形状大小相同的铝条和镁条分别与等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢；分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况；14     Mg、Cl、O     2Mg(ClO4)22MgO+2Cl2+7O2     MgCl26H2O     Mg2+水解产生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl和H+，加热时，H+以HCl形式逸出，从而使得水解完全，最终得不到无水氯化镁     氯气通入水中与NaOH溶液反应，使溶液中碱性减弱，红色褪去     氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白性，将红色漂白     在褪色后的溶液中滴入一定量氢氧化钠溶液，若红色恢复说明是原因，反之则为原因【解析】化合物X由三种短周期元素组成，可用作氧化剂和气体干燥剂，隔绝空气受热分解生成固体A和混合气体B，B中含有两种单质气体，其中一种呈黄绿色，其中一种是氯气，X中含有Cl元素。B通入足量氢氧化钠溶液氯气被吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，剩余气体E的物质的量是0.784L÷22.4L/mol0.035mol，固体A溶于盐酸中得到溶液C，溶液C中加入足量氢氧化钠溶液得到沉淀D，由于X由三种短周期元素组成，所以沉淀D是氢氧化镁，物质的量是0.58g÷58g/mol0.01mol，根据Mg原子守恒0.4000gA是氧化镁，物质的量是0.01mol，所以A的组成元素是O、Mg、Cl，据此判断。(1)根据以上分析可知组成X的三种元素为Mg、Cl、O。(2)根据原子守恒可知B中的另一种气体是氧气，根据质量守恒定律可知氯气的物质的量是0.01mol，则X隔绝空气加热分解的化学方程式为2Mg(ClO4)22MgO+2Cl2+7O2。(3)溶液C是氯化镁溶液，将溶液C蒸发结晶可得晶体的化学式为MgCl26H2O，由于Mg2+水解产生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl和H+，加热时，H+以HCl形式逸出，从而使得水解完全，所以直接加热并灼烧该晶体得不到该晶体的无水盐。(4)将黄绿色气体氯气缓慢通入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当通到一定量时，红色突然褪去，由于次氯酸具有强氧化性，另外氯气和氢氧化钠反应使碱性降低，则产生上述现象可能的原因有两种，即氯气通入水中与NaOH溶液反应，使溶液中碱性减弱，红色褪去或氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白性，将红色漂白；由于次氯酸的漂白是不可逆的，则证明红色褪去的原因的剩余方案是在褪色后的溶液中滴入一定量氢氧化钠溶液，若红色恢复说明是原因，反之则为原因。15(1)KNa(2)ClP(3)ClS(4)OS【解析】(1)Na和K同主族，同主族从上到下金属性逐渐增强，因此金属性：KNa；故答案为：KNa。(2)P和Cl同周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：ClP；故答案为：ClP。(3)S和Cl同周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：ClS；故答案为：ClS。(4)O和S同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：OS；故答案为：OS。16(1)元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图单质氢化物氧化物的化学式氧化物的水化物的化学式熔点沸点密度(g·cm-3)化学式化和条件稳定性变化规律氧O8218.41831.43×103点燃逐渐减小硫S16112.8444.62.07加热硒Se34217684.94.81加热碲Te5245213906.25不直接化合(2)氧、硫、硒、碲的熔点、沸点随着核电荷数的增加逐渐升高，它们的密度也随核电荷数的增加而逐渐增大(3)可以根据与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱比较等方面入手来研究四种非金属性强弱变化的规律【解析】(1)元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图单质氢化物氧化物的化学式氧化物的水化物的化学式熔点沸点密度(g·cm-3)化学式化和条件稳定性变化规律氧O8218.41831.43×103点燃逐渐减小硫S16112.8444.62.07加热硒Se34217684.94.81加热碲Te5245213906.25不直接化合；故答案为：元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图单质氢化物氧化物的化学式氧化物的水化物的化学式熔点沸点密度(g·cm-3)化学式化和条件稳定性变化规律氧O8218.41831.43×103点燃逐渐减小硫S16112.8444.62.07加热硒Se34217684.94.81加热碲Te5245213906.25不直接化合。(2)据上表中的数据，氧、硫、硒、碲的熔点、沸点随着核电荷数的增加逐渐升高，它们的密度也随核电荷数的增加而逐渐增大；故答案为：氧、硫、硒、碲的熔点、沸点随着核电荷数的增加逐渐升高，它们的密度也随核电荷数的增加而逐渐增大。(3)要研究氧、硫、硒、碲4种元素非金属性强弱的变化规律，可以根据与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱比较等方面入手来研究四种非金属性强弱变化的规律；故答案为：可以根据与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱比较等方面入手来研究四种非金属性强弱变化的规律。17     第三周期第IVA族     r(Si)>r(C)>r(N)     Al2O3+2OH-=2+H2O     O=C=O          离子键和共价键(或非极性键)     焰色试验【解析】随着原子序数的递增，AG七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示，G的最高价为+6，则G为S；A、F的最高价都是+4，结合原子序数可知，A为C元素，F为Si；C只有-2价，则C为O； B介于C、O之间，则B为N元素； D、E的最高价分别为+1、+3，二者的原子序数都大于O，则D为Na、E为Al元素，以此分析解答。(1)由上述分析可知， G为S元素， A为C元素，F为Si元素， C为O元素， C、N、Si、S四种元素中，非金属性最弱的为Si，其原子序数为14，在周期表中位于第三周期第IVA族，故答案为：第三周期第IVA族；(2)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则C、N、Si三种元素的原子半径由大到小的顺序是：r(Si)>r(C)>r(N)；故答案为：r(Si)>r(C)>r(N)；(3) E元素的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2+H2O；(4) C与O形成的电子总数为22的分子为CO2，CO2分子中含有两个碳氧双键，其结构式为0= C= O，故答案为： 0= C= O；(5) Na与O按原子个数为1 : 1形成的化合物为Na2O2，其电子式为， 含有离子键和共价键，故答案为：；离子键和共价键(或非极性键)； (6) D的氯化物为NaCl，用铂丝蘸取NaCl在火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以判断N a元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为焰色试验，故答案为：焰色试验；18     25     六     IA     7     9     11:8:10     11:8:10【解析】根据原子的构成微粒间的关系进行计算，质子数+中子数=质量数，质子数等于原子序数，对于阳离子来说是失去电子，阴离子是得到电子，其它微粒数保持不变。(1)根据质子数等于原子序数，中子数=质量数-质子数，碘元素的中子数=131-53=78，故中子数与质子数之差为：78-53=25，故答案为78；铯元素在元素周期表中的第六周期，IA主族，故答案为：六、IA；(2)根据元素是质子数相同的同一类原子的总称，根据左下角表示质子数判断，一共有7种元素，故答案：7；根据核素是具有一定质子数和一定中子数的一种原子判断，故有9种核素，故答案为：9；(3)根据质子数等于原子序数，对于H3O+中质子数是：3+8=11，中子数等于质量数减去质子数，故中子数为：0+16-8=8，电子数：11-1=10，故质子数、中子数、电子数之比为：11:8:10；在NH3D+中不同之处D中含有1个质子和1个中子，同理得出故质子数、中子数、电子数之比为：11:8:10；19     S     32【解析】R气态氢化物的化学式为H2R，R最低负价为-2价，则最高价为+6价，氧化物为RO3，根据氧的质量分数算出相对分子质量，在根据该元素的质子数和中子数相等，得出答案。R气态氢化物的化学式为H2R，R高价氧化物为RO3，RO3中的质量分数为40%，则RO3相对分子质量为=80，故R的相对原子质量为80-48=32，R原子核内质子数和中子数相等，则R原子质子数为16，故R为S元素，其相对原子质量则为32。20     Si3N4     1144%【解析】（1）确定Nierite有硅元素和氮元素，化学式中硅原子的个数为140×60%÷28=3，氮原子个数为140×40%÷14=4；（2）设K金中含有铜银两种金属，则根据质量关系列等式为64n(Cu)+108n(Ag)=2.832×（1-75%），金与浓硝酸不反应，铜银与浓硝酸发生氧化还原反应，将HNO3还原为NO2和N2O4，NO2和N2O4的混合气与标准状况下84mLO2混合通入水中恰好被完全吸收获得HNO3，根据电子守恒，即Cu、Ag失去的电子总数等于O2得到的电子总数，2n(Cu)+n(Ag)= ，联立方程可以求出Ag的质量分数。（1）1 mol NH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体，参与反应的SiCl4物质的量为（35g+3mol×36.5g/mol-1mol×17g/mol）÷170g/mol=0.75mol；则Nierite中有硅元素和氮元素，化学式中硅原子的个数为140×60%÷28=3，氮原子个数为140×40%÷14=4，故化学式为Si3N4；（2）设K金中含有铜银两种金属，则根据质量关系列等式为64n(Cu)+108n(Ag)=2.832×（1-75%），金与浓硝酸不反应，铜银与浓硝酸发生氧化还原反应，将HNO3还原为NO2和N2O4，NO2和N2O4的混合气与标准状况下84mLO2混合通入水中恰好被完全吸收获得HNO3，根据电子守恒，即Cu、Ag失去的电子总数等于O2得到的电子总数，2n(Cu)+n(Ag)= ，二者联立解得n(Cu)=0.006mol，n(Ag)=0.003mol，Ag的质量分数为=11.44%，Cu的质量分数为25%-11.44%=13.56%。21(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2)     SiO2+2CSi+2CO     精馏(或蒸馏)(3)     AD     NaHCO3     位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱【解析】(2)石英砂的主要成分是二氧化硅，用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅；粗硅与氯化氢在流化床反应器中加热反应生成SiHCl3，该物质在与氢气在还原炉中加热反应得到高纯度的硅；在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，根据图表信息可知，提纯SiHCl3，主要工艺操作依次是沉降、冷凝和蒸馏或精馏；(3)装置B为浓盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，二氧化碳中混有氯化氢，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，提纯后二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性大于硅酸，验证了碳的非金属性大于硅的非金属性；装置A中出现白色沉淀可证明浓盐酸具有挥发性。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2是酸性氧化物，保存氢氧化钠溶液时若应用玻璃塞，则SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3、H2O ，Na2SiO3具有粘性，会使玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此保存NaOH溶液不能使用玻璃塞，用化学方程式表示为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。(2)石英砂的主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO。由于冷凝后的液体混合物中SiHCl3与SiCl4、SiH2Cl2等的沸点相差较大，可以使用精馏(或蒸馏)的方法提纯。(3)B中CaCO3与盐酸反应产生CO2，说明盐酸具有酸性；HNO3酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，证明气体中HCl具有挥发性，挥发的HCl与AgNO3溶液发生复分解反应，产生AgCl白色沉淀，故合理选项是AD；因为浓盐酸具有挥发性，所以装置C的作用是将CO2气体中的杂质HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和