共价键-随堂巩固--高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

2.1、共价键一、选择题（共17题）1下列物质分子中存在键的是A氢气B甲烷C乙烯D乙醇2NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A1mol氮气分子中含有键的数目为2NA B1mol氩气分子中含有原子的数目为NA C1mol氯化钠中含有Na+的数目为NAD1mol白磷中含有P-P共价键的数目为4NA3下列有机化合物中键与键个数比为32的是ACH3CH3BCH2=CH2CCHCHDCH44下列关于化学键的说法中正确的是A中既有极性键又有非极性键B凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应C非金属元素之间只能形成共价化合物D所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键5下列说法不正确的是A共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价B同主族元素，第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据C元素周期表中S区全部是金属元素D元素周期表中从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素6下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是AHCl和KClBNH3和H2OCSiO2和NaClDCO2和NaOH7下列叙述中的距离属于键长的是A氨分子中两个氢原子间的距离B氯分子中两个氯原子间的距离C金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离8下列说法正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B乙醇分子中只含有键C正四面体结构的分子中的键角一定是109°28D所有的键的强度都比键的大9下列事实不能用键能的大小来解释的是 AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生化学反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应10下列说法正确的是A某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数目一定等于该元素原子的价电子数BC原子最多能形成两个共价键C1个N原子只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的D已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4molNH键断裂，则形成6mol键11下列关于化学键的叙述正确的是A两个原子之间的相互作用叫化学键B共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C离子键是阴阳离子之间的相互吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用12在H2SO4分子中存在键A三电子键B桥键Cd-p键D离子键13中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示，下列说法不正确的是A过程反应为H2O2H2+O2B整个过程伴随了极性键、非极性键的断裂和形成C中间态的能量高于原料和中间态D整个过程实现了光能向化学能的转化14已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2+H2O。下列说法正确的是ACaOCl2中的氯元素为-1价BCaOCl2中含非极性共价键C在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性D每产生2.24 L Cl2，转移电子的数目约为6.02×102215由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35。下列有关叙述错误的是A简单离子的半径：X>Y>WBW2X2是含有极性键和非极性键的非极性分子CY单质与O2反应时，产物是由O2的用量决定的DZ的氯化物ZCl3中各原子均为8电子稳定结构16某种含铜的催化剂可用于汽车尾气脱氮，催化机理如图所示。下列说法错误的是A每一步骤只存在铜和氮元素之间的电子转移B该催化循环中的成键数目发生了变化C反应过程中存在非极性键的断裂和形成D总反应的化学方程式为17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A2.24 L 甲烷中sp3杂化轨道数为0.4 NAB7.8 g 苯分子中含有电子数为4.2 NAC4.6g乙醇中含有的极性键数为0.7 NAD0.1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有键数为0.1 NA二、 综合题18分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。A                    B                    C                    D             E(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_(填字母，下同)。(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_。(3)最外层有未参与成键的电子对的是_。(4)既有键又有键的是_。19共价键的类型(1)键概念：两原子在成键时，原子轨道以“_”的方式重叠形成的共价键。键的类型与形成过程键的类型_、_、_s-s   键s-p   键p-p   键特征：A以_的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征为_。B以_的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以_旋转，并不会破坏键C形成键的原子轨道的重叠程度较_，故键具有较强的_。(2)键概念：两原子在成键时，原子轨道以“_”的方式重叠形成的共价键。类型及形成过程：p-p 键等，不存在s-s 键、s-p 键等。 (3)特征：镜面对称：每个键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为_。强度小：形成键时，原子轨道重叠程度比键的_，通常情况下，键没有键_。不能旋转：以形成键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子_旋转，若单独旋转则会破坏键。(4)存在：通常存在于_或_中。20六氯环三磷睛分子中包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为113，在减压下，50即可升华。在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为：3PCl5+3NH4Cl=P3N3Cl6+12HCl。在上述反应中断裂的化学键有_(填序号)。A离子键       B配位键       C极性键       D非极性键       E氢键21按要求完成(1)已知CO、是N2的等电子体，写出CO、的电子式_，_(2)按键的极性强弱排序FF、FH、FO_(3)键角比较：CH、CH_，CO2、SO2、H2O_。22在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：锂在空气中燃烧，除了生成_外，也生成微量的_。铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式_,_。科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_。用电子式表示BeCl2的形成过程_23我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：回答下列问题：(1)二氧化碳分子中的化学键是_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的速率v(CO2)与时间关系如图：由图像分析，化学反应速率最快一段是_。为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填写序号)。A蒸馏水          B氯化钠溶液          C浓盐酸          D加热(4)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠。当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为2：3时，溶液中的溶质是_。(5)从原子结构角度说明氧原子得电子能力强于碳原子：_。24尿素是一种重要的化工产品，工业生产尿素的主要流程如下：(1)工业合成氨的化学方程式是_。(2)尿素分子中C、N原子间的共用电子对偏向N原子，从原子结构的角度解释原因：_。(3)由NH3和CO2合成尿素分为两步反应(均为可逆反应)，其能量变化示意图如下：合成尿素总反应的热化学方程式是_。粗尿素中含有NH2COONH4杂质。通过控制温度和压强，可将NH2COONH4分解为NH3和CO2。研究温度和压强对NH2COONH4分解率的影响，结果如下：X代表_(填“温度”或“压强”)，L1_L2(填“>”或“<”)。(4)工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。一种利用电化学方法降解尿素的装置示意图如下：写出尿素被降解的电极反应式是_。参考答案：1C【详解】氢气、甲烷、乙醇中只含有单键，即只含键；乙烯中含有碳碳双键，双键中有一个键，故答案为C。2D【详解】A一个氮气分子中含有一个氮氮三键，三键中有一个键，两个键，所以1mol氮气分子中含有键的数目为2NA，A正确；B氩气分子为单原子分子，所以1mol氩气分子中含有原子的数目为NA，B正确；C氯化钠的化学式为NaCl，所以1mol氯化钠中含有Na+的数目为NA，C正确；D白磷为P4，P4分子为正四面体结构(四个P原子分别位于顶点)，一个分子中含有6个P-P键，所以1mol白磷中含有P-P共价键的数目为6NA，D错误；综上所述答案为D。3C【详解】ACH3CH3中有7个键，没有键，故A不符合题意；BCH2=CH2中有5个键，1个键，故B不符合题意；CCHCH中有3个键，2个键，故C符合题意；DCH4中有4个键，没有键，故D不符合题意。综上所述，答案为C。4A【详解】A.中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，A正确；B.有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如熔化过程离子键断裂，B错误；C.非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，C错误；D.不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝是共价化合物，不含离子键，D错误；答案选A。5C【详解】A在共价化合物中，共用电子对会偏向电负性大的元素，使其显负价，A正确；B同主族元素从上到下，第一电离能逐渐增加，元素的金属性也逐渐增强，因此可以将第一电离能的大小作为判断元素金属性强弱的依据，B正确；C元素周期表中的S区除H外都是金属元素，C错误；D元素周期表中从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素,D正确；故本题选C。6B【详解】A. HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，KCl中K+和Cl-之间只存在离子键，二者化学键类型不同，故A不选；B. NH3分子中N原子和H原子之间只存在共价键，H2O分子中O原子和H原子之间只存在共价键，二者化学键类型相同，故B选；C. SiO2中Si原子和O原子之间只存在共价键，NaCl中Na+和Cl-之间只存在离子键，二者化学键类型不同，故C不选；D. CO2中C原子和O原子之间只存在共价键，NaOH中Na+和OH-之间以离子键相结合、O原子和H原子之间以共价键相结合，二者化学键类型不完全相同，故D不选；答案选B。7C【详解】分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，A、B均错误；共价键具有键长，离子键没有键长，D错误；金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离属于键长，C正确；正确选项C。8B【详解】A共价键是由原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中如NaOH等，也可存在于共价化合物中如HCl等，故A错误； B乙醇分子中含有CH键、CO键、OH键、CC键，单键全为键，即只含有键，故B正确；C正四面体结构的分子中的键角不一定是109°28，如白磷(P4)为正四面体结构，键角为60°，故C错误；D键的强度不一定比键的大，例如N2分子中存在的NN键能比3个N-N键能大，也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大，就说明NN中的键比键强，故D错误；故答案为B。9B【详解】A.由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；B.稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；C.卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；D.由于HF键的键能大于HO键，所以二者相比较，更容易生成HF。故选B.10C【详解】A非金属元素的原子形成的共价键的数目一般等于该原子最外层未成对电子数，但不一定等于该元素原子的价电子数，A项错误；BC原子最外层有4个电子，最多可形成4个共价键，B项错误；CN原子最外层轨道上有3个未成对电子，1个N原子可以与3个H原子结合形成，达到饱和，C项正确；D若该反应中有键断裂，则生成；1个分子中含有1个键、2个键，生成，形成键，D项错误；故选C。11D【详解】A相邻两个原子之间的强相互作用叫化学键，故A错误；B分子之间不存在共价键，故B错误；C离子键是阴阳离子之间的相互作用，故C错误；D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，故D正确。12C【解析】略13B【详解】A由图可知，过程为O-H键断裂过程生成氢气和氧气，发生反应为H2O2H2+O2，故A正确；B整个过程中存在非极性键的断裂和形成，存在极性键的断裂，但没有极性键的形成过程，故B错误；C过程I发生了O-H键断裂，吸收能量，过程II生成了O-O键，释放能量，所以中间态的能量高于原料和中间态，故C正确；D由图可知，利用太阳能在催化剂表面实现水分解为氢气和氧气，光能转化为化学能，故D正确；答案选B。14C【详解】A根据上述分析可知：CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl和ClO，则氯元素的化合价有-1价和+1价两种，故A错误；BCaOCl2中酸根阴离子分别为Cl和ClO，则不含非极性共价键，故B错误；C在CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2+H2O反应中，浓硫酸中没有化合价变化，不体现氧化性，故C正确； D标准状况下，2.24 L Cl2为0.1mol，根据反应中C1-失电子，C1O-得电子，可知发生归中反应生成Cl2，所以转移电子的数目约为6.02×1022，但题目未指明标准状况，故D错误。答案为D。15BC【详解】A，A项正确；BH2O2中为非极性键，为极性键，结构为，是极性分子，B项错误；CNa与O2反应时，常温下产物为Na2O，加热条件下为Na2O2，即Na与O2反应时，产物是由反应条件决定的，C项错误；DPCl3中各原子均为8电子稳定结构，D项正确；故答案为：BC16AD【详解】A步骤存在铜、氧和氮元素之间的电子转移，故A错误；B中的成键数目为2，中的成键数目为4，故B正确；C反应过程中有氧气参加反应，断裂氧氧非极性键，有氮气生成，形成氮氮非极性键，故C正确；D根据图，加入2NH3、2NO、O2生成2N2、3H2O，该脱硝过程的总反应的化学方程式为，D说法错误。 故选AD。17BC【详解】A没有指明温度和压强，无法计算2.24 L 甲烷中sp3杂化轨道数，故A错误；B7.8 g 苯的物质的量为0.1mol，1个苯分子中含有42个电子，则0.1mol苯中含有的电子数为4.2 NA，故B正确；C4.6g乙醇为0.1mol，1个乙醇分子中含有6个C-H键，1个O-H键，1个C-C键，C-H和O-H是极性键，即1个乙醇分子中含有7个极性键，所以0.1mol乙醇中含有的极性键数为0.7 NA，故C正确；D丙烯酸中有碳碳双键和碳氧双键，所以1个丙烯酸分子中含有2个键，则0.1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有键数为0.2 NA，故D错误；故选BC。18     DE     C     ABC     E【详解】A中氮原子分别与3个氢原子形成3个键，还有1对未参与成键的电子；B中氧原子与2个氢原子形成2个键，还有2对未参与成键的电子；C中氯原子与1个氢原子形成1个键，还有3对未参与成键的电子；D中碳原子与4个氢原子形成4个键，所有价电子都参与成键；E中碳原子与氢原子形成2个键，2个碳原子之间形成1个键、2个键，所有价电子都参与成键；综上所述，(1)所有的价电子都参与形成共价键的是DE；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是C；(3)最外层有未参与成键的电子对的是ABC；(4)既有键又有键的是E。19(1)     头碰头     s-s 键     s-p 键     p-p 键     形成化学键     轴对称     形成键     绕轴旋转     大     稳定性(2)肩并肩(3)     镜面对称     小     稳定     不能单独旋转(4)     共价双键     共价三键【解析】略20ABC【详解】PCl5中含有的化学键为极性键，NH4Cl中含有的化学键有极性键、离子键和配位键，在反应3PCl5+3NH4Cl=P3N3Cl6+12HCl中，反应物的化学键均断裂，因此在上述反应中断裂的化学键有极性键、离子键和配位键，故答案选ABC。21(1)          (2)F-H>F-O>F-F(3)     CH>CH     CO2>SO2>H2O【解析】(1)CO、C是N2的等电子体，其电子式与氮气分子相似，则CO、C的电子式分别为、；(2)非金属元素的原子之间形成共价键时，两种元素的电负性相差越大，两个原子对电子的吸引力相差越大，则形成共价键的极性越强，“F-F、F-H、F-O"中两个原子电负性相差大小顺序是：F-H>F-O> F-F，所以键的极性强弱顺序是F-H> F-O> F-F；(3)由于CH没有孤电子对，CH有一对孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，故键角CH大于CH；CO2是直线形分子，键角是180º，SO2空间结构是V型，键角约是120º，水也是V型，但是键角是104.5º，因为两者杂化类型不一样，SO2是sp2杂化，H2O是sp3杂化，有两个孤电子对，所以CO2>SO2>H2O；22     Li2O     Li3N     Be(OH)2+2H+=Be2+2H2O     Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O     将BeCl2加热至熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物     +【详解】(1)Mg能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应,类比迁移,则锂在空气中燃烧的产物有Li2O和Li3N, Li2O为主要产物；因此，本题正确答案是: Li2O，Li3N；(2)Be的化合价是+2,铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Be(OH)2,根据两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水,又能和碱(强碱)反应生成盐和水.注意Be(OH)2代表碱时为二元碱, Be(OH)2代表酸时为二元酸,有关离子方程式如下,表示碱时: Be(OH)2+2H+=Be2+2H2O；表示酸时: Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；因此，本题正确答案是: Be(OH)2+2H+=Be2+2H2O；Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；(3)共价化合物与离子化合物的结构特点可以知道离子化合物在溶于水或熔化时导电,而共价化合物熔化时不导电,因此可将BeCl2加热至熔融状态,若不导电则可证明之,表示BeCl2的形成过程的电子式为；因此，本题正确答案是:将BeCl2加热至熔融状态,不能导电,证明BeCl2是共价化合物；。23     共价键     CO2+H2CO+H2O     EF     CD     碳酸钠、碳酸氢钠     两原子核外电子层相同，氧原子的核内质子数多于碳原子，氧的原子核对最外层电子的作用力大于碳原子，所以氧原子得电子能力强于碳原子【详解】(1)二氧化碳是C和O通过共价键结合成的共价化合物，分子中的化学键是共价键。(2)反应是二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，化学方程式为：CO2+H2CO+H2O。(3)由图像分析，EF段单位时间内生成的气体最多，化学反应速率最快。碳酸钙和盐酸反应的实质是碳酸钙和氢离子反应，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，加入蒸馏水和氯化钠溶液，都降低了氢离子浓度，会减慢化学反应速率，加入浓盐酸，可以增大氢离子浓度，能加快化学反应速率，加热也能加快化学反应的反应速率，故选CD。 (4)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠：CO2+NaOH=NaHCO3。二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为2:3，介于发生上面两个反应的二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比1:2和1:1之间，所以溶液中的溶质是碳酸钠、碳酸氢钠。(5) 氧原子和碳原子的核外电子层相同，氧原子的核内质子数多于碳原子，氧的原子核对最外层电子的作用力大于碳原子，所以氧原子得电子能力强于碳原子。24     N2+3H22NH3     N和C电子层数相同，核电荷数NC，原子半径NC，原子核吸引电子能力NC     CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(l) + H2O(l)   H = 101.5 kJ·mol-1     压强          CO(NH2)2+8OH6e=+N2+6H2O【详解】(1)工业合成氨的化学方程式为：N2+3H22NH3；(2)C、N原子位于同一周期，且N原子的原子序数较大，N原子的原子半径较小，原子核对核外电子的吸引能力较强，C原子和N原子间的共用电子对也会向着N原子一方偏移；(3)根据图示的反应流程，氨和二氧化碳反应生成尿素的反应分两步，第一步反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) H=-117 kJ·mol-1，第二步反应的热化学方程式为NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l) H=+15.5 kJ·mol-1，根据盖斯定律，将第一步反应和第二步反应相加即得到合成尿素的热化学方程式，热化学方程式为CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) H=-101.5 kJ·mol-1根据图像分析，NH2COONH4分解为NH3和CO2的反应为吸热反应，若X代表温度，升高温度平衡向吸热反应方向进行，NH2COONH4的分解率会逐渐增大，与图示不符；若X代表压强，增大压强平衡向气体系数和小的方向移动（即逆反应方向），NH2COONH4的分解率会逐渐降低，与图示相符，故X代表压强；图示中L代表温度，在相同温度下，升高温度平衡向吸热反应方向进行，NH2COONH4的分解率会逐渐增大，故L2>L1；(4)根据图示的电解池装置，左侧a电极生成N2，说明尿素在此电极上失电子，为阳极，右侧b电极生成H2，说明水中的H+在此电极上得电子，为阴极，阳极的电极方程式为CO(NH2)2+8OH-6e-=+N2+6H2O，阴极的电极方程式为2H2O+2e-=2OH-+H2，电解池的总反应为CO(NH2)2+2OH=+N2+3H2。