第一章《原子结构与元素性质》测试卷--高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 .docx

第一章原子结构与元素性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径A<B，离子半径A>B，原子序数A>B，原子最外层电子数A<B，A的正价与B的负价绝对值一定相等，A的电负性小于B的电负性，A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是()A B C D 2.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn1npn1，下列说法不正确的是()A X元素的电负性大于Y的B X元素的第一电离能大于Y元素的C Y在周期表中位于第三周期第A族D 原子半径：MgX3.下列原子半径大小顺序正确的是()1s22s22p31s22s22p33s23p31s22s22p51s22s22p33s23p2A B C D 4.某元素原子的M层有4个p电子，下列叙述错误的是()A N层不含电子B 该元素是硫元素C L层一定有8个电子D 原子最外层电子数为45.下列说法正确的是()A 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B 所有的非金属元素都分布在p区C 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似D 元素周期表中B到B的10个纵列的元素都是金属，所以统称过渡金属元素6.下列关于一定原子轨道上运动的电子的判断正确的是()A 一个原子轨道上只有一个电子B 处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C 处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同D 处于同一能层上的电子(基态)能量一定不同7.下列说法中正确的是()A 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D 3d3表示3d能级有3个轨道8.下列对原子半径的理解不正确的是()A 同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小B 对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小C 各元素的原子半径总比其离子半径大D 阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径9.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A N：1s22s22p3B S2：1s22s22p63s23p6C Na：1s22s22p53s2D Si：1s22s22p63s23p210.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是()A B C D 11.下列说法不正确的是()A 第A族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第A族元素的电负性从上到下逐渐增大B 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D NaH的存在能支持可将氢元素放在第A族的观点12.下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是()A 1s22s22p4B 1s22s22p63s23p3C 1s22s22p63s23p2D 1s22s22p63s23p64s213.下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是()A Cl、Na、F、KB F、Cl、Na、KC Ca2、K、Cl、S2D Na、K、Cl、Br14.下列对核外电子运动状况的描述正确的是（）A 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多B 当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C 3p2表示3p能级有两个轨道D 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同15.根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于()A ds区B p区C d区D s区二、填空题(共3小题) 16.(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。(3)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第A族；X和Z可形成化合物XZ4。R基态原子的电子排布式是_。(4)Cr3基态核外电子排布式为_。17.(1)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。铝原子核外电子云有_种不同的伸展方向，有_种不同运动状态的电子。(2)基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为_。(3)29Cu的价层电子排布式为_。18.有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11。根据以上条件，回答下列问题：(1)画出C的原子结构示意图：_。(2)写出D原子的外围电子排布式：_。(3)写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：_。(4)指出E元素在元素周期表中的位置：_。(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：_(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。(6)比较元素D和E的电负性的相对大小：_。答案解析1.【答案】B【解析】“A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构”，则A在B的下一周期。错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期的原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B原子的半径，所以原子半径A>B；错误，离子具有相同的电子层结构时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径AB；错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。2.【答案】D【解析】因为在Y基态原子的价电子层中，p能级上有电子，则s能级上应排布2个电子，即n12，故Y基态原子的价电子层为3s23p4，Y为S元素，则X为F元素。3.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，、四种元素分别是N 、P、F、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为。4.【答案】D【解析】依题意可知，该元素原子K、L、M层容纳的电子数分别为2、8、6，N层不含电子，故该元素是硫元素。D项错误，该元素的最外层电子数应为6。5.【答案】D【解析】第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2,A错误； H元素处于s区， B错误；过渡元素包括副族与第族，为元素周期表中的第3列到12列，即B到B的10个纵列，都是金属元素， D正确。6.【答案】C【解析】一个轨道上最多可容纳两个电子，其能量相同。7.【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D项错误。8.【答案】C【解析】同周期元素(除稀有气体元素外)，随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，A、B项正确；原子形成阳离子时，核外电子数减少，核外电子的排斥作用减小，故阳离子半径小于其原子半径；而原子形成阴离子时，核外电子的排斥作用增大，阴离子半径大于其原子半径，C项错误，D项正确。9.【答案】C【解析】Na的基态电子排布式为1s22s22p63s1。10.【答案】C【解析】符合洪特规则、泡利原理；图示不同轨道的单电子自旋状态不同，违反了洪特规则；同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同，图示电子排布图违反了洪特规则；符合洪特规则、泡利原理；图示不同轨道的单电子自旋状态不同，违反了洪特规则。11.【答案】A【解析】同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，A项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B项正确；电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，C项正确；NaH中H为1价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在第A族的观点，D项正确。12.【答案】A【解析】根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A有两个电子层，最外层有6个电子，应最容易得到电子，电负性最大。13.【答案】A【解析】F位于第二周期，Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面，K位于第四周期，故四者的原子半径由小到大的顺序为F<Cl<Na<K，A项错误、B项正确；C项，四者核外电子排布完全一样，且核电荷数依次减小，则离子半径依次增大；D项，Na有两个能层，K和Cl有三个能层且K元素的核电荷数大，故K的半径小于Cl的半径，Br有四个能层，故四者的离子半径按照由小到大的顺序为Na<K<Cl<Br。14.【答案】B【解析】同一原子中，不同能层、相同能级的轨道数相同，故A错误；为激发态碳原子的核外电子排布，能量较高，为基态碳原子的核外电子排布，原子由激发态变为基态要放出能量，故B正确；3p2表示3p能级有2个电子，故C错误；在同一能级上运动的电子，其运动状态不同，故D错误。15.【答案】A【解析】铜为29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。按照构造原理，价层电子排布式应为3d94s2，当3d处于半充满或全充满时，能量最低，最稳定，所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上，故Cu在元素周期表中属于ds区。16.【答案】(1)3d104s24p22(2)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22(3)1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2(4)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3【解析】(1)在元素周期表中，锗位于第四周期第A族，锗的原子序数为32，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，由于4p能级有3个能量相同的轨道，根据洪特规则，4p能级上2个电子分别占据两个轨道且自旋方向相同，故未成对电子数为2。(2)Ni元素原子核外有28个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2。3d能级上有2个未成对电子。(3)根据题目信息可推知X、Z、R、U分别为C、F、Si、Cl。R为Si，是14号元素，有3个能层，故其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。(4)Cr为24号元素，基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1，形成离子时，先失去最外层上的电子，所以Cr3的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3。17.【答案】(1)413(2)41s22s22p63s23p63d5(3)3d10【解析】(1)Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，原子中存在s、p两种形状的电子云，s电子云呈球形，有1种伸展方向，而p电子云呈哑铃形，有3种伸展方向，则铝原子核外电子云共有4种不同的伸展方向。由于每个核外电子的运动状态都不完全相同，所以铝原子核外共有13种不同运动状态的电子。(2)26号元素Fe的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，则基态Fe原子上有4个未成对电子，当Fe原子失去2个4s电子和1个3d电子，就得到了Fe3，因此Fe3的电子排布式是1s22s22p63s23p63d5。(3)29号元素Cu的简化电子排布式为Ar3d104s1，原子失去电子时首先失去最外层电子，即Cu的简化电子排布式为Ar3d10，则其价层电子排布式为3d10。18.【答案】(1)(2)3s23p2(3)CO2CO2(4)第三周期第A族(5)N>O>C(6)S>Si【解析】A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，则A的核外电子排布式为1s22s22p2，A为C；A、B、C同周期，且B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，则B为O，C为N；DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11，则D为Si，E为S。(2)D原子外围电子排布即Si的最外层电子排布。(3)C在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。(4)S位于第三周期第A族。(5)因为同周期元素第一电离能第A族大于第A族，故顺序为N>O>C。(6)同周期元素电负性从左向右逐渐增大。学科网（北京）股份有限公司