第一章《原子结构与性质》测试题-高二化学人教版（2019）选择性必修2 (1).docx

第一章原子结构与性质测试题一、单选题（共15题）1由中国近代化学启蒙者徐寿确认汉译名的下列元素中，属于d区元素的是ACaBNiCZnDGa2下列各组物质互为同素异形体的是AO2和O3BC和CO2CH2O和H2O2DN2O4和NO23下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1I2I3I4I5R740150077001050013600 R的最高正价为+3价   R元素位于元素周期表中第A族      R元素第一电离能大于同周期相邻元素 R元素的原子最外层共有4个电子      R元素基态原子的电子排布式为1S22S2ABCD4下列说法正确的是A第四、五、六周期的副族元素均为10种B第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18C元素周期表的形成是由原子的结构决定的D元素周期表中第四周期第A族的元素与第三周期第A族的元素核电荷数相差135如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是As能级和p能级的原子轨道形状相同B每个p能级都有6个原子轨道C钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动Ds能级的原子轨道半径与能层序数有关6下列各组基态原子中，X和Y一定是同一主族元素的是选项X原子Y原子ABM层上有1个电子N层上有1个电子C2p能级上有2个未成对电子3p能级上有2个未成对电子DL层2p能级上只有一个空轨道M层3p能级上只有一个空轨道AABBCCDD7下列说法错误的是A元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律B元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系C元素周期表是元素周期律的具体表现形式D元素周期表和元素周期系均有多种形式8氢原子的电子云中小黑点表示的意义是 ()A一个小黑点表示1个自由运动的电子B小黑点的多少表示电子个数的多少C小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少D以上说法都不对9下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子的半径依次减小BP、S、Cl的第一电离能依次升高CN、O、F的电负性依次增大DO2-、Na+、Al3+的半径依次减小10核内中子数为N的离子，质量数为A，则g它的氧化物()中所含质子的物质的量为ABCD11随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是（       ）AN中含有36个电子BO2和O4互为同位素C12C60中含720个中子DH2和H3互为同素异形体12下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、表示，单位为)IR7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是AR的最高正价为价BR元素位于元素周期表中A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为13下列各项叙述中，正确的是A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同14短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物极易溶于水，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体生成，下列说法正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W的弱BY的单质与X的单质反应只能生成一种化合物CY与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期15下列说法错误的是A同一原子的能层越高，s 电子云半径越大B在元素周期表中，s 区，d 区和 ds 区的元素都是金属(氢元素除外)CXe 元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素D某外围电子排布为 4f75d16s2 基态原子，该元素位于周期表中第六周期第B 族二、填空题（共8题）16(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。(2)用符号“”“”或“”表示下列各项关系。第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。电负性：O_F，F_Cl。能量高低：ns_(n+1)s，ns_np。17回答下列问题：(1)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是_。a.最易失去的电子能量最高b.同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同c.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d.在离核最近区域内运动的电子能量最低(2)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。1s，3d：_；3s，3p，3d：_；2p，3p，4p：_；：_。(3)基态铝原子核外电子云有_种不同的伸展方向，共有_种不同能级的电子，有_种不同运动状态的电子。18下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。族周期AAAAAAA02 34(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_，原子半径最小的是_。(2)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物电子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_。(5)和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和_。和两元素形成化合物中化学键的类型为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(7)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。19A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径CD，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(4)E原子价电子排布式是_，E元素在周期表的位置是_，则E元素在_区。(5)写出D元素原子构成单质的电子式_，D原子的价电子排布式为_。20X、Y、Z、W是原子序数由小到大顺序排列的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物、和；Y与氧元素可组成离子化合物和。(1)写出的电子式：_，其中含有的化学键类型是_。(2)Z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。X和Z形成的一种二元化合物会导致温室效应，其相对分子质量在170190之间，且Z的质量分数约为70%，该化合物的化学式为_。(3)、和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物是_(填化学式)。(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：_。21下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，请按要求填写下列空白：主族周期AAAAAAA23(1)在元素对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_；(2)写出元素的最简单氢化物的结构式_；(3)四种元素的简单离子半径从大到小排序_(用离子符号表示)；(4)写出元素的最高价氧化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_；(5)写出元素的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_；(6)用电子式表示与组成化合物的形成过程_。22现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：_。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：_。(3)A2D的电子式为_，其分子中_(填“含”或“不含”，下同)键，_键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_。23为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：(原理：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O) (1)装置B中盛放的试剂是_(填选项)，实验现象为_，化学反应方程式是_。ANa2S溶液       BNa2SO3溶液        CNa2SO4溶液(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_。反应的离子方程式是_。(3)不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_。(填序号)氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子S2-比Cl-还原性强次氯酸的氧化性比稀硫酸强HCl比H2S酸性强(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是_。参考答案：1B【解析】d区元素包括B-B元素，族元素，为第3列到10列元素。ACa元素位于第A族，为s区元素，故A不符合题意；BNi元素位于第族，为d区元素，故B符合题意；CZn元素位于第B族，为ds区元素，故C不符合题意；DGa元素位于第A族，为p区元素，故D不符合题意；综上所述答案为B。2A【解析】同素异形体指同种元素组成的不同单质，据此分析解答。AO2和O3是氧元素的两种不同单质，互为同素异形体，A符合题意；BCO2是化合物，B不符合题意；CH2O和H2O2均为化合物，C不符合题意；DN2O4和NO2均为化合物，D不符合题意；答案选A。3B【解析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。R的最高正价为+2价，故错误；R元素位于元素周期表中第IIA族，故正确；R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故正确；R元素的原子最外层共有2个电子，故错误；R元素基态原子的电子排布式为1s2 2s2 2p62s2，故错误；综上所述正确；故选 B。4C【解析】A第六周期含镧系元素，故该周期的副族元素超过了10种，A项错误；B第三周期和第四周期的同主族元素位于周期表过渡元素左侧时原子序数相差8，如Na、K的原子序数相差8，B项错误；C元素周期表的形成是元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果，而核外电子排布是由原子的结构决定的，C项正确；D第四周期第A族的元素为As，原子序数为33，第三周期第A族的元素为Mg，原子序数为12，则二者核电荷数相差21，D项错误；故选：C。5D【解析】As能级轨道为球形，p能级的原子轨道为哑铃型，轨道形状不相同，A说法错误；B每个p能级都有3个原子轨道，B说法错误；C钠原子的电子有1s、2s、2p、3s，4个能级，6个原子轨道，则11个电子在6个轨道上高速运动，C说法错误；D能层序数越小，s能级的的原子轨道半径越小，则s能级的原子轨道半径与能层序数有关，D说法正确；答案为D。6D【解析】A1s2对应的元素是He，Ar4s2对应的元素Ca，前者属于0族，后者属于A族，故A不符合题意；BM层上有1个电子，该元素为Na，N层上有一个电子，该元素可能是K，也可能是Cr、Cu，故B不符合题意；C2p能级上有2个未成对电子，该元素可能是C，也可能是O，3p能级上有2个未成对电子，该元素可能是Si，也可能是Si，它们可能属于同一主族，也可以不属于同一主族，故C不符合题意；DL层2p能级上只有一个空轨道，该元素为C，M层3p能级上只有一个空轨道，该元素为Si，它们属于同一主族，故D符合题意；答案为D。7D【解析】A元素周期律揭示元素性质如原子半径、金属性、非金属性、主要化合价等随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律，故A正确；B元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系，是元素周期律发现前的摸索阶段，故B正确；C元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故C正确；D元素周期系只有一种形式，元素周期表却有多种形式，故D错误；故选D。8C【解析】氢原子只有1个电子，氢原子的电子云中有许许多多小黑点，一个小黑点不表示1个自由运动的电子，小黑点的多少不表示电子个数的多少，小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少；故答案选C。9B【解析】ALi、Be、B位于同周期，从左到右，原子半径依次减小，故A正确；BP原子的3p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻同周期元素，则S、P、Cl的第一电离能依次升高，故B错误；C同周期自左向右电负性逐渐增大，则N、O、F的电负性依次增大，故C正确；DO2-、Na+、Al3+的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则其离子半径依次减小，故D正确。故选B。10B【解析】核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则R原子的质子数是A-N；R氧化物的化学式是R18O，R18O的质子数为A-N+8；ng氧化物的物质的量是mol，则所含质子的物质的量为，故答案选B。11D【解析】A.中含有的电子数为，A错误；B.和是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误；C.每个12C原子含有6个中子，则中含有的中子数为，C错误；D.和是由氢元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确；答案选D。12A【解析】由电离能数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能相差最大，则R元素的原子最外层有2个电子，最高正化合价为+2价，位于元素周期表中A族。A由分析可知，R元素的原子最外层有2个电子，最高正化合价为+2价，故A正确；B由分析可知，R元素的原子最外层有2个电子，位于元素周期表中A族，故B错误；C由分析可知，R元素的原子最外层有2个电子，故C错误；D由分析可知，R元素的原子最外层有2个电子，位于元素周期表中A族，基态原子的电子排布式可能为，故D错误；故选A。13D【解析】A3p轨道电子能量比3s轨道电子能量高，镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A错误；B外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，属于p区元素，故B错误；C. 由于3d轨道处于半充满状态时能量较低，则24Cr原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故D正确；答案选D。14D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物极易溶于水，该氢化物应该为NH3，则W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素，以此分析解答。由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。A非金属性ON，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故A错误；BY与X形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，故B错误；CY与Z形成的化合物为硫化钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，故C错误；DX为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期，故D正确；故选D。15C【解析】A能量越高，离原子核越远，则同一原子的能层越高，s电子云半径越大，A说法正确；Bs区，d区和ds区的元素的最外层电子数小于4，则s 区，d 区和 ds 区的元素都是金属(氢元素除外)，B说法正确；CXe位于0族，同族的He只有2个电子，其外围电子排布式为1s2，C说法错误；D外围电子排布为4f75d16s2基态原子，为64号元素，原子结构中有6个电子层，为副族元素，位于周期表中第六周期B 族，D说法正确；答案为C。16                                        【解析】(1)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；所以违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有；(2)同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于相邻元素，同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：NaMg，MgCa；同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性：OF，FCl；电子的能层越大其能量越高，同一能层的电子，按s、p、d能量逐渐增大所以能量高低为：ns(n+1)s，nsnp。17     c                         4     5     13【解析】(1) a能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，a项正确；b多电子原子在第n层中不同能级的能量大小顺序为，b项正确；c同一电子层中的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，c项错误；d离核越近，电子能量越低，d正确；故选c；(2)在多电子原子中，原子轨道能量的高低存在如下规律：形状相同的原子轨道能量的高低顺序为；相同电子层上原子轨道能量的高低顺序为；电子层和能级均相同的原子轨道的能量相等，如，原子轨道的能量高低顺序依次为：；(3)s轨道只有1个伸展方向，p轨道有3个伸展方向。又因为结构示意图为，涉及3个s轨道、2个p轨道，因此其核外电子云(轨道)的伸展方向有4个；共有5种不同能级的电子；核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外有13种不同运动状态的电子，故答案为：4；5；13。18     Ar     F     KOH     K+Ca2+Mg2+          2K+2H2O2K+2OH-+H2     NaOH     HBrO4     离子键     黄色     Cl2+2Br-2Cl-+Br2     NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O     HF【解析】由元素在周期表中的位置可知，为Na、为K、为Mg、为Ca、为Al、为C、为O、为Cl、为Br、为Ar、为F，据此解答。(1)稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径最小的是F；(2)中，金属性KNaAl，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强；(3)电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：K+Ca2+Mg2+；(4)元素的氢化物是H2O，电子式为，常温下K与水反应生成KOH与氢气，反应离子方程式为：2K+2H2O2K+2OH-+H2；(5)和的最高价氧化物对应的水化物的NaOH、HBrO4，和两元素形成化合物为NaBr，含有离子键，由于含有钠元素，该化合物灼烧时焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br-2Cl-+Br2；(6)和最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O；(7)同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：FClBr，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性最强的为HF。19     Si     Na     P     N     HNO3     NaOH     Ne     F     3d64s2     第四周期第族     d          2s22p3【解析】E对应的单质是目前用量最大的金属，则E为Fe；A、B、C、D、E是前四周期的元素，A、B、C同周期，A的原子结构示意图为，则x=2，所以A的质子数为14，即A为Si，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，则B为Na，C原子的最外层有三个未成对电子，p电子有3个，则为P；C、D同主族且原子半径CD，则D为N，然后结合元素化合物的性质来解答。(1)根据以上分析可知A、B、C、D元素的符号分别是Si、Na、P、N。(2)上述五种元素中非金属性最强的是N，金属性最强的是Na，因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH。(3)氮元素位于第二周期，第二周期第一电离能最大的元素是稀有气体元素Ne，电负性最大的元素是非金属性最强的F。(4)铁的26号元素，其基态原子价电子排布式是3d64s2，因此铁元素在周期表的位置是第四周期第族，位于d区。(5)氮气分子中含有三键，其电子式为，氮原子的价电子排布式为2s22p3。20          离子键、(非极性)共价键     三     A               【解析】原子序数由小到大顺序排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Y与氧元素可组成离子化合物和，则Y为钠元素；X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物、和，X的原子序数小于钠，所以X为氮元素，Z、W的原子序数大于钠，则Z为硫元素，W为氯元素，据此分析解答。(1)过氧化钠的电子式为，其中含有的化学键类型为离子键、(非极性)共价键；(2)硫元素的原子序数是16，位于第三周期第A族。X和Z形成的一种二元化合物的相对分子质量在170190之间，且Z的质量分数约为70%，因此含有的硫原子个数介于7和之间，所以S原子个数为4，该化合物的相对分子质量是，则N原子个数为，所以该化合物的化学式为；(3)与、都能发生反应；(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为，与水反应生成一种具有漂白性的化合物，应生成，则另一种产物为，反应的化学方程式为。21               r(S2-)r(O2)r(Na+)r(Al3+ )     Al2O3+2OH-=2+ H2O     NH3+HNO3=NH4NO3     【解析】由元素在周期表中的位置，可推断出：为Li为C为N为O为Na为Al为S为Cl，再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。(1) Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，答案为：；(2) 元素是C，C的最简单氢化物是CH4，甲烷的结构式为，答案为：；(3) 四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：O2-、Na+、Al3+、S2-，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ )，故答案为：r(S2-)r(O2)r(Na+)r(Al3+ )；(4) 元素的最高价氧化物为Al2O3，元素的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O，答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O；(5) 元素的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；(6) Na失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：，故答案为：。22          1s22s22p63s23p64s1          含     不含     离子键、极性共价键【解析】现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于键，而不含键；(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。23     A     产生淡黄色沉淀     Na2S+Cl2=2NaCl+S     吸收氯气，防止污染大气     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O          4NA【解析】A为氯气的制取装置，通过饱和食盐水除去HCl杂质，根据实验目的确定B中盛放的试剂，C中盛有NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染空气。(1)A装置为氯气的制取装置，氯气置换出硫的反应可以验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成淡黄色的单质硫沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S，故答案为：A；产生淡黄色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S；(2)Cl2是有毒的黄绿色气体，实验时应除去未反应完的氯气，防止污染环境，则装置C中盛放烧碱稀溶液是用来吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：吸收氯气，防止污染大气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)元素非金属性越强，得电子能力越强，更容易获得电子形成离子，则氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，能证明氯元素比硫元素非金属性强，正确；元素非金属性越强，得电子能力越强，对应离子的还原性越弱，则S2-比Cl-的还原性强，能够判定氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，正确；元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，与酸的氧化性强弱无关，则次氯酸的氧化性比稀硫酸强不能证明氯元素比硫元素非金属性强，错误；元素非金属性越强，氢化物越稳定，与氢化物的酸性强弱无关，则HCl比H2S酸性强不能证明氯元素比硫元素非金属性强，错误；错误，故答案为：；(4)由实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色可知，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，消耗1mol氯气反应转移2mol电子，标准状况下44.8L氯气的物质的量为：=2mol，则 2mol氯气反应转移4mol电子，即转移的电子数目是4NA，故答案为：4NA。