高三年级模拟考试化学试卷.docx

高三年级模拟考试化学试卷本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cr52第卷选择题(共36分) 一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.近年来,“大国重器”的发展彰显了我国的科技实力,在歼20战斗机机身材料中属于金属材料的是()2.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物3.下列化学用语的表述正确的是()A.离子结构示意图,既可以表示16O2-,又可以表示18O2-B.空间填充模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C.氯化铵的电子式:D.CO2的结构式:OCO4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NAB.25 时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NAD.某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反应,形成NH键的数目为0.6NA5.卡拉诺利是一种抗HIV药物,其结构简式如图所示,下列关于卡拉诺利的说法正确的是()A.该物质遇FeCl3溶液显紫色B.该物质属于苯的同系物C.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOHD.分子中有3种含氧官能团6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂ACHCH(H2S)CuSO4溶液BC2H4(SO2)KMnO4溶液C铜粉(铁粉)过量盐酸DCl2(HCl)H2O7.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是()A.钠在空气中燃烧:4Na+O22Na2OB.Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应:S2O32+4H+SO3+S+2H2OC.浓硝酸与铜片的反应:Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD.用铁氰化钾溶液检验Fe2+:Fe2+Fe(CN)63-FeFe(CN)68.下列说法正确的是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+c(CO32)B.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4C.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度均先增大后减小D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42)与c(CH3COO-)之比为129.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是()A.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH试纸上,然后与比色卡对照,可测定新制氯水的pHB.取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解,用硝酸酸化至酸性,再滴加AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀,说明卤代烃中含有溴元素C.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡,再加入0.5 mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀,说明Y中不含醛基D.向10 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液,沉淀变为黄色,说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度10.HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如下:(HAP仅为部分结构)下列说法正确的是()A.HCHO在反应过程中有CH键的断裂B.HAP能提高HCHO的平衡转化率C.产物CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为2HCHO+O2CO2+2H2O11.如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。下列说法不正确的是()A.a极连接外接电源的负极B.电解过程中Na+从右池移向左池C.b极的电极反应式为Cl-2e-+H2OClO-+2H+D.外电路上每转移1 mol电子,理论可催化还原标况下CO2气体11.2 L12.常温下,向100 mL 0.01 mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液,如图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是()A.HA为一元弱酸B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度C.随着MOH溶液的滴加,比值c(M+)·c(OH)c(MOH)减小D.K点对应的溶液中有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol/L第卷非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题,共64分。)13.(15分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素,A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍,B元素是地壳中含量最高的元素,C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0,D元素的单质可用于自来水消毒杀菌,E元素位于周期表的B族,F的基态原子中有4个未成对电子。(1)A元素单质的结构式为;基态E元素原子价层电子排布图为。 (2)在A的氢化物A2H4分子中,A原子轨道的杂化类型是; A与B形成的AB2的立体构型为。 (3)火箭推动剂由A2H4和H2B2组成,加热反应时有A元素的单质生成,写出该化学反应方程式:。 (4)写出酸性条件下,E元素的离子E2O72和D元素的阴离子反应的离子方程式:。 (5)基态F3+未成对电子数为个;F3+与SCN-络合得到多种配合物,其中配位数为5的配合物的阴离子为(填化学式)。 (6)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上,其晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为g·cm-3 14.(18分)有机物J用于治疗心血管、高血压。以A为起始原料制备J合成路线如下:已知:(i)+R1NHR2(ii)RX+NaCNRCNRCOOH回答下列问题:(1)E的官能团名称为,D的化学名称是,反应IJ的反应类型是。 (2)H的分子式为,反应DE的试剂为。 (3)写出E与足量氢气反应生成产物的结构简式,并用*标出其中的手性碳。 (4)反应FG化学方程式是。 (5)X与F是同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:。 能使FeCl3溶液显色苯环上有两个取代基且苯环上一氯代物只有两种(6)已知苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化参照题中合成路线,在方框中设计以甲苯和二甲胺(CH3NHCH3)为原料合成的路线。15.(18分)硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O比FeSO4稳定,不易被氧气氧化,常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,探究其分解产物,并定量测定样品的质量分数。.按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O:铁屑稀硫酸 硫酸亚铁铵晶体(1)铁屑溶于稀硫酸过程中,适当加热的目的是。 (2)流程中,需将滤液转移到(填写仪器名称)中,迅速加入饱和硫酸铵溶液,经、操作,再过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。 .查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应:(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+SO2+NH3+N2+H2O,但伴有副反应发生,生成少量SO3和O2。设计以下实验探究分解的产物: (3)配平上述分解反应的化学方程式。(4)加热过程,A中固体逐渐变为色。待晶体完全分解后,为验证A中残留物是否含有FeO,需选用的试剂有(填字母)。 A.KSCN溶液B.稀硫酸C.新制氯水D.铁氰化钾溶液(5)B中有白色沉淀生成,写出生成该白色沉淀的离子方程式: 。 (6)C的作用是。 .为测定某硫酸亚铁铵晶体样品的质量分数,先称取样品1.600 g,加水溶解,配成100 mL溶液,移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,再用硫酸酸化的0.010 0 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+,达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00 mL。(7)样品中硫酸亚铁铵晶体的质量分数为。(已知硫酸亚铁铵晶体的摩尔质量为392 g/mol) 16.(13分)氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景,请回答下列问题:.转化脱硫:将天然气压入吸收塔,30 时,在T.F菌作用下,酸性环境中脱硫过程示意图如下。(1)过程中H2S发生了(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)过程的离子方程式是。 (3)已知:Fe3+在pH为1.9时开始沉淀,3.2时沉淀完全。30 时,在T.F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如表。pH0.91.21.51.82.12.42.73.0Fe2+氧化速率/(g·L-1·h-1)4.55.36.26.87.06.66.25.6请结合以上信息,判断工业脱硫应选择的最佳pH范围为,并说明原因: 。 .蒸气转化:在催化剂的作用下,水蒸气将CH4氧化。结合图回答问题。(4)写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式:。 (5)第步为可逆反应。在800 时,恒容密闭容器中CO的起始浓度为a mol/L,水蒸气的起始浓度为1.5a mol/L,达到化学平衡状态后,CO平衡转化率为60%,则此反应的平衡常数为。 (6)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO,基本原理如图所示。阴极的反应式是                  和CO2+2e-CO+O2-。学科网（北京）股份有限公司