专题6 《化学反应与能量变化》 测试题--高一下学期苏教版（2020）高中化学必修第二册.docx

专题6 化学反应与能量变化 测试题 一、单选题（共15题）1下列说法不正确的是A任何反应都存在化学平衡状态B化学反应的限度可以通过改变条件来改变C达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率D化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度2属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是ABCD3实验室用粒与稀盐酸反应制备时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是A加入浓B加入C使粒过量D滴入几滴溶液4具有高能量密度的锌空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。如图是一种新型可充电锌空气蓄电池放电时的工作原理示意图，下列说法正确的是A放电时，锌板为正极B放电时，正极的电极反应式为Zn+4OH-2e-=Zn(OH)C在此电池中过渡金属碳化物的主要作用是导电、吸附D放电时，每消耗22.4mLO2，外电路转移电子数约为2.408×10215某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂改变了化学反应的热效应C催化剂不改变化学反应过程D催化剂降低了反应所需要的活化能6化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是A该反应过程吸收能量B断裂2molAB中化学键需要吸收y kJ能量C加入催化剂，该反应放出热量增大D2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量7将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀8航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中铝合金是负极        海水是电解质溶液       铝合金电极发生还原反应ABCD9已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，如果反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)表示，正确的关系是A4/5V(B)=V(C)B5/6V(B)=V(D)C2/3V(A)=V(D)D4/5V(A)=V(B)10某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断错误的是A放电时，每转移2 mol电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化B放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C放电时，Fe作负极D放电时，电流由正极流向负极11下列说法不正确的是A催化剂是通过改变反应所需的活化能来改变反应速率的B固体参与的反应中，固体的用量及颗粒大小均不会影响反应速率C控制变量是研究反应条件对实验产生影响的重要方法D对于有气体参与的反应来说，在不改变体积的情况下通入惰性气体，不影响化学反应速率12一种以液杰肼()为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是Ab为电源的负极Ba极的反应式： C放电时，钾离子从a极经离子交换膜流向b极Db极附近溶液pH值减小13碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是AZn为负极，为正极B工作时KOH没有发挥作用C工作时电子由经外电路流向ZnDZn发生还原反应，发生氧化反应14在一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221混合气体的密度不再改变混合气体的颜色不再改变ABCD以上全部15下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率B用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率C用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变D用铁片和稀硫酸反应制备H2，滴入数滴CuSO4溶液能加快反应速率二、填空题（共8题）16某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(1)若E1>E2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。(2)若E1<E2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：盐熔点/熔化吸热/(kJ/mol)参考价格/(元/吨)CaCl2·6H2O29.037.3780850Na2SO4·10H2O32.477.0800900Na2HPO4·12H2O36.1100.116002000Na2S2O3·5H2O48.549.714001800其中最适宜作储能介质的是_(填字母)。ACaCl2·6H2OBNa2SO4·10H2OCNa2HPO4·12H2ODNa2S2O3·5H2O 17某学生设计如图装置，测定2mol·L-1的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答：(1)图装置中盛放硫酸的仪器名称是_。(2)按照图装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是_。(3)实验结束后，得到的结论是_。(4)该学生又将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却室温后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_。(5)探究一定质量的锌粒与足量的2mol·L-1稀硫酸反应时，能减慢反应速率，又不影响氢气体积的条件是_。A加入一定量的醋酸钠固体B加入一定量的硫酸铜C加入一定KNO3溶液D加入一定体积的Na2SO4溶液18一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v(H2)=_molL-1min-1，平衡时CH4的转化率为_。若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_(任写一条)。下列能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。a.v逆(CH4)=3v正(H2)b.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变c.CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变d.CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1113e.断开3molHH键的同时断开2molOH键19短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。(1)X元素在元素周期表中的位置_。(2)X、Y、Z元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是_（用分子式表示）。(3)Y、Z、W三种元素对应的离子中，半径由大到小的顺序_（用离子符号表示）。(4)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式_。关于该电池的下列说法，正确的是_。A工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极aB工作时电流由电极a通过传感器流向电极bC传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：_ _+_MnO4- + _H+ = _CO2 + _Mn2+_H2O20短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1 molF中含有10mol原子。请回答下列问题：(1)C的气态氢化物的电子式为_，A在周期表中的位置_(2)化合物E2D2中阴阳离子个数比为_，F含有的化学键类型为_(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为_(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_(5)将A2、D2分别充人多孔性石墨电极，将电极插入EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为_；一段时间后EDA的浓度将_(填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。21一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度2 mol·L1，B的浓度为4 mol·L1，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L1，则：(1)v(B)_ mol·L1·min1，v(C)_ mol·L1·min1。(2)在2 min末，C的浓度是_ mol·L1，B的浓度是_ mol·L1。22在容积为VL的密闭容器甲中，充入3mol CO2和6 mol H2，在温度500时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H=-49.0 kJ·mol-1.，H2 和CH3OH的浓度随时间变化如图。回答下列问题：(1)容器容积V=_；(2)从反应开始到10min过程中，H2的平均反应速率(H2)=_mol·L-1·min-1 ；(3)CO2的平衡转化率是_；(4)下列情况下，可以说明上述反应达到平衡状态的是_a甲醇的浓度不再发生变化               b3 正(H2) =逆(甲醇)            c容器内的压强不再发生变化 dCO2和H2的浓度之比不再发生变化23某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_，_(3)下列物质的加入能减慢氢气生成速率但不影响生成氢气的体积的是_A加入碳酸钠溶液B加入硫酸钠溶液C加入硝酸钠溶液D加入醋酸钠溶液(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液实验1234564mol·mol-1H2SO4/mL40V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V6、V8分别是_；_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的CuSO4溶液增多时，生成氢气的速率会减慢理由是：_。参考答案：1A【解析】A只有可逆反应才存在化学平衡状态，A项错误；B化学反应的限度可以通过改变条件来改变，B项正确；C达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，C项正确；D化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度，D项正确；答案选A。2C【解析】如图中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。A反应为非氧化还原反应，故A不符合题意；B反应为放热反应，故B不符合题意；C反应为吸热的氧化还原反应，故C符合题意；D反应为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选C。3D【解析】A加入浓会产生的NO2气体，故A错误；B加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C为了加快反应速率，滴加浓盐酸，使氢离子浓度变大，使粒过量无法改变速率，故C错误；D滴加硫酸铜后，Cu2+会先于氢离子与锌反应，置换出的铜与锌粒形成原电池，加快反应速率，故D正确；故答案为D。4C【解析】A据图可知放电时，锌板上Zn被氧化，为负极，A错误；B放电时，正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误；C此电池中过渡金属碳化物作正极，它的主要作用是导电、吸附，C正确；D由正极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-可知，每消耗标准状况下22.4mLO2，外电路中转移电子数约为2.408×1021，但由于未指明是否在标准状况下，故不能计算外电路中转移的电子数，D错误；综上所述答案为C。5D【解析】A反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，A错误；B催化剂不能改变化学反应的热效应，B错误；C催化剂改变反应的途径，降低反应的活化能，C错误；D催化剂能降低反应的活化能，增大反应物中活化分子百分数，增大了有效碰撞几率，使反应速率增大，即催化剂改变了化学反应速率，D正确；故选D。6B【解析】A根据能量图可知，反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应，故A错误；B化学键的断裂吸收能量，根据图象，断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故B正确； C催化剂不改变反应热，故C错误；D根据图象，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选B。7C【解析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O +4e-=4OH-；据此解题；A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确；D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误；综上所述，本题应选C.8A【解析】其中活泼的一极为负极，即为铝合金，故对；电极在海水中，海水中含有大量的电解质，故对；铝合金为负极，则发生氧化反应，故错；综上所述，故选A。9A【解析】根据反应速率之比是化学计量数之比分析解答。A根据方程式可知4V(B)=5V(C)，A正确；B应该是6V(B)=5V(D)，B错误；C应该是3V(A)=2V(D)，C错误；D应该是5V(A)=4V(B)，D错误；答案选A。10A【解析】放电时为原电池反应，负极反应式为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH) 2+2OH- ，据此分析。A放电时，正极上Ni2O3得到电子被还原，每转移2 mol电子，正极上有1 mol Ni2O3 被还原，A错误；B根据电池反应式知，放电时Fe作负极失去电子被氧化被Fe2+，然后结合OH-变为Fe(OH)2，故负极的电极反应式为：Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2，B正确；C放电时，Fe失去电子发生氧化反应，所以Fe作负极，C正确；D放电过程是原电池反应，电子由负极Fe流向正极Ni2O3，电流则由正极Ni2O3流向负极Fe，D正确；故选A。11B【解析】A催化剂可降低反应的活化能，增大活化分数百分数，增大反应速率，故A正确；B固体参与的反应中，固体的颗粒大小会影响反应物的接触面积，从而影响反应速率，故B错误；C影响因素多个时，探究与其中一种因素关系时，要控制其他因素一定，这种探究法为变量控制，是研究反应条件对实验产生影响的重要方法，故C正确；D对于有气体参与的反应来说，在不改变体积的情况下通入惰性气体，反应物的浓度没有变化，则不影响化学反应速率，故D正确。故选B。12C【解析】Ab极通入空气，即通入氧气，为正极，A错误；Ba为负极，肼反应生成氮气，电解质溶液为氢氧化钾，所以电极反应不能写氢离子，电极方程式为，B错误；C放电时阳离子向正极移动，C正确；Db极生成氢氧根离子，pH增大，D错误；故选C。13A【解析】由电池总反应可知，锌为碱性锌锰电池的负极，碱性条件下锌做负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn2e+2OH=Zn(OH)2，二氧化锰是电池的正极，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为MnO2+e+H2O=MnO（OH）+OH。A由分析可知，锌为碱性锌锰电池的负极，二氧化锰是电池的正极，故A正确；B碱性锌锰电池的电解质为氢氧化钾，电池工作时，电离出的离子向两极移动构成闭合回路，同时氢氧根离子还参与电极反应，故B错误；C由分析可知，锌为碱性锌锰电池的负极，二氧化锰是电池的正极，电池工作时，电子由锌经外电路流向二氧化锰，故C错误；D由分析可知，碱性条件下锌做负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，故D错误；故选A。14A【解析】单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡；单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO，描述的都是正反应，不能说明反应已达平衡；化学反应速率之比=计量数之比，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比始终为221，不能说明反应已达平衡；容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；混合气体的颜色不再改变，说明NO2浓度不变，反应已达平衡；综上所述，可作为平衡标志的有，A正确；选A。15D【解析】AC是固体，增加固体量，物质的浓度不变，因此不能改变化学反应速率，A错误；B在浓硫酸中硫酸主要以分子存在，其中所含有的H+很小，因此改用98%的浓硫酸不能加快生成H2的速率，B错误；C用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，会导致溶液中H+浓度降低，因而会使化学反应速率减小，C错误；D用铁片和稀硫酸反应制备H2，滴入数滴CuSO4溶液，Zn与CuSO4反应产生的Cu与Zn及稀硫酸构成原电池，Zn为负极，因而能加快反应速率，D正确；故合理选项是D。16     放热     A     吸热     B     B【解析】(1)若反应物的总能量E1大于生成物的总能量E2，则为放热反应，对应图像A；(2)若反应物的总能量E1小于生成物的总能量E2，则为吸热反应，对应图像B；(3)选择的物质应该具有的特点是白天在太阳照射下，熔化吸热值较大，同时价格不能太高，所以Na2SO4·10H2O的性价比最高，故选B。17(1)分液漏斗(2)收集到气体的体积(3)其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快(4)调节滴定管的高度使得两侧液面相平(5)AD【解析】(1)根据装置的特点可知，图装置中盛放硫酸的仪器名称是分液漏斗。(2)若测定反应速率，则还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。(3)由于增大反应物的接触面积可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是：其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快。(4)由于气体的体积受压强的影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度，使得两侧液面相平。(5)A.加入一定量的醋酸钠固体，生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，速率减小，但不影响氢气的总量，符合题意；B.加入一定量的硫酸铜和锌生成铜，组成原电池，加快反应速率，不符合题意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和锌不生成氢气，不符合题意；D.加入一定体积的Na2SO4溶液，稀释了溶液，浓度减小，速率减慢，不影响氢气的总量，符合题意；故选AD。18     0.9molL-1min-1     75%     增大反应物(甲烷或水蒸气)的浓度     ce【解析】v(CO)=0.3molL-1min-1，v(CO)：v(H2)=1：3，即v（H2）=0.9molL-1min-1；根据化学方程式，CO的生成的物质的量等于CH4的转化物质的量=1.2mol，平衡时CH4的转化率=75%；故答案为：0.9molL-1min-1；75%；根据影响反应速率的因素，增大反应物(甲烷或水蒸气)的浓度或缩小体积增大压强等，故答案为：增大反应物(甲烷或水蒸气)的浓度；a速率之比等于化学计量数之比，v逆(CH4)=v正(H2)，故a不符合题意；b恒温恒容时，容器内混合气体的质量在反应前后不变，容器的体积也不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡，故b不符合题意；cCH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变，说明反应达到化学平衡，故c符合题意；dCH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1：1：3，不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；e断开3 mol H-H键，说明反应逆向进行，断开2 mol O-H键说明反应正向进行，正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故e符合题意。故答案为：ce。19     第二周期第A 族     CH4     r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)     CO+O2- -2e-=CO2     AC     5     C2O42-     2     16     10     2     8【解析】根据短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系，则X、Y、Z是第二周期的元素，W是第三周期的元素；同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，W是Al元素；根据相对位置，X、Y、Z分别是C、N、O。(1)X是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第A 族；(2)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，C、N、O元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是CH4；(3)N、O、Al三种元素对应的离子，电子层数相同，质子数越多，半径越小，半径由大到小的顺序r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)；(4)原电池负极发生氧化反应、正极发生还原反应，负极是一氧化碳失电子生成二氧化碳，负极反应式CO+O2-2e-=CO2；Ab通入氧气，氧气发生还原反应，工作时电极b作正极，O2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a，故A正确；B电流由正极流向负极，b是正极，工作时电流由电极b通过传感器流向电极a，故B错误；CCO的含量越高，失电子越多，传感器中通过的电流越大，故C正确；(5)C2O42-被酸性KMnO4氧化为CO2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，相应的离子方程式是5C2O42-+2MnO4- +16H+ =10CO2 +2Mn2+8H2O。20          第一周期第IA族     1:2     离子键和共价键     2OHHCONH=COH2ONH3·H2O          H22e2OH=2H2O     变小【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，则C为氮元素；A的氧化物是生活中最常见液体，则A为氢元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮元素，则E为Na元素；C与B、D相邻，结合原子序数可知，应为同周期相邻，则B为碳元素、D为氧元素；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1molF中含有10mol原子，则F为NH4HCO3，据此解答。短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，则C为氮元素；A的氧化物是生活中最常见液体，则A为氢元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮元素，则E为Na元素；C与B、D相邻，结合原子序数可知，应为同周期相邻，则B为碳元素、D为氧元素；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1molF中含有10mol原子，则F为NH4HCO3，（1）C的气态氢化物为NH3，其电子式为，A为氢元素，周期表中位置是第一周期第A族；综上所述，本题正确答案为：；第一周期第A族；（2）化合物E2D2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数比为1：2，F为NH4HCO3，含有离子键、共价键；综上所述，本题正确答案为：1：2；离子键、共价键；（3）NH4HCO3溶液与足量NaOH的稀溶液混合，反应生成碳酸钠与一水合氨，反应离子方程式为：2OH-+HCO3-+NH4+CO32-+H2O+NH3H2O；综上所述，本题正确答案为：2OH-+HCO3-+NH4+CO32-+H2O+NH3H2O；（4）C的气态氢化物为NH3，氯气与NH3相遇有白烟及N2生成，生成的白烟为NH4Cl，其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目为：；综上所述，本题正确答案为： ；（5）将H2、O2分别充入多孔性石墨电极，将电极插入NaOH的水溶液中构成原电池，氢气在负极发生氧化反应，碱性条件下生成水，负极的电极反应为H2-2e-+2OH-2H2O；反应生成水，一段时间后NaOH的浓度将变小；综上所述，本题正确答案为：H2-2e-+2OH-2H2O；变小。21     0.6     0.4     0.8     2.8【解析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比，再根据方程式利用三段式进行解答。(1)根据，v(B)=0.6 mol·L-1·min-1v(C)=0.4 mol·L-1·min-1；故答案：0.6；0.4。(2)根据上述分析：在2 min末，v(C)= 0.8 mol·L-1·min-1，v(B)=2.8 mol·L-1·min-1，故答案：0.8；2.8。22     3L     0.15     50%     acd【解析】图象信息告诉我们，H2的起始浓度为2mol/L，而H2的起始量为6mol，由此可求出容器的体积；反应进行10min后，达到化学平衡状态，此时H2与CH3OH的浓度都为0.5mol/L。(1)容器容积V=3L；答案为：3L；(2)从反应开始到10min过程中，H2的平均反应速率(H2)=0.15 mol·L-1·min-1 ；答案为：0.15；(3)10min后，H2的浓度变化量为1.5mol/L，则CO2的浓度变化量为0.5mol/L，CO2的平衡转化率是=50%；答案为：50%；(4)a甲醇的浓度不再发生变化，则表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态；b3 正(H2) =逆(甲醇)，虽然表明反应进行的方向相反，但二者的速率之比不等于化学计量数之比，表明反应未达平衡状态；c因为反应前后气体的分子数不等，压强是一个变量，当容器内的压强不再发生变化时，反应达平衡状态；d因为CO2和H2的起始浓度之比不等于化学计量数之比，而变化量之比等于化学计量数之比，所以达平衡前，浓度之比始终发生改变，当浓度不再发生变化时，反应达平衡状态；综合以上分析，acd符合题意，故选acd。答案为：acd。23(1)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率(2)     升高反应温度     适当增加硫酸的浓度(3)BD(4)     10     19.5     当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积【解析】(1）锌较活泼，可与硫酸铜发生置换反应生成铜，然后形成原电池，原电池加快化学反应速率；(2）结合浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响分析；(3)为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故H2SO4的量应相等，水的量减小，但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等；生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，影响了反应速率。(1)锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；(2)对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等，故答案为：升高反应温度，适当增加硫酸的浓度；(3)A加入碳酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,消耗稀硫酸，使得生成氢气的体积减少，故A错误；B加入硫酸钠溶液，与硫酸不反应，相当于稀释稀硫酸，能减慢氢气生成速率但不影响生成氢气的体积，故B正确；C加入硝酸钠溶液，溶液中相当于含有硝酸，与锌反应不能生成氢气，使得生成氢气的体积减少，故C错误；D加入醋酸钠溶液，生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，能减慢氢气生成速率但不影响生成氢气的体积，故D正确；故选：BD；(4)在6个实验中，稀硫酸的体积都是40mL，混合溶液的总体积是60mL，所以V6和V8分别是10，19.5；故答案为：10，19.5；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的CuSO4溶液增多时，生成氢气的速率会减慢，理由是加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；故答案为：加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；