溶液配制与分析上课学习教案.pptx

会计学1溶液溶液(rngy)配制与分析上课配制与分析上课第一页，共38页。优点优点(yudin):(yudin):1.1.配制配制(pizh)(pizh)容易。容易。2.2.知道知道(zh do)(zh do)溶液的质量就可以算出溶质的质量。溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：缺点：1.1.称量液体的质量不如量体积方便。称量液体的质量不如量体积方便。2.2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。物质的量关系要复杂得多。第1页/共38页第二页，共38页。思考思考(sko)(sko)：1 1、物质间的反应是按怎样的定量关系、物质间的反应是按怎样的定量关系发生的？发生的？2 2、量取溶液的一般方法是什么？、量取溶液的一般方法是什么？3 3、能否、能否(nn fu)(nn fu)建立一个表示溶液组建立一个表示溶液组成的新的物理量，可直接联系溶液体积成的新的物理量，可直接联系溶液体积和溶质物质的量？和溶质物质的量？第2页/共38页第三页，共38页。1.5mol/L BaCl2第3页/共38页第四页，共38页。（一）物质（一）物质(wzh)的量的量浓度浓度1、概念、概念(ginin)：以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的的物质的量浓度物质的量浓度(nngd)，用符号，用符号cB表示。表示。2、表达式：、表达式：cB=nBV(aq)物质的量浓度物质的量浓度 溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积molL-13、单位：、单位：1.5mol/L BaCl2第4页/共38页第五页，共38页。500mL500mL请大家计算请大家计算(j sun)(j sun)一下下列各溶质的物质的一下下列各溶质的物质的量浓度量浓度:溶质溶质溶液溶液V(aq)V(aq)n(n(mol mol )C(mol/L)C(mol/L)20g NaOH20g NaOH80g NaOH80g NaOH98g 98g 硫酸硫酸49g 49g 硫酸硫酸1.12LHCl1.12LHCl1L1L1L1L100mL100mL250mL250mL(标况标况标况标况)0.52250.20.5210.50.054098第5页/共38页第六页，共38页。1、将、将4gNaOH与水配成与水配成0.5L溶液，则所得溶液，则所得(sud)溶液的物质的量浓度为：溶液的物质的量浓度为：。0.2molL-12、若将、若将4gNaOH溶于溶于0.5L水，则所得溶液物水，则所得溶液物质的量浓度与上是否质的量浓度与上是否(shfu)相同？相同？不同不同(b tn)注意：注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。V指的是溶液的体积指的是溶液的体积概念辨析概念辨析第6页/共38页第七页，共38页。3、从、从1L1mol/L蔗糖溶液蔗糖溶液(rngy)中分别取中分别取出出100mL、10mL、1mL，取出的溶液，取出的溶液(rngy)中蔗糖的物质的量浓度及物质的量中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？各是多少？从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度相同，但所含溶质物质的量不同量浓度相同，但所含溶质物质的量不同(b tn)(b tn)。（溶液是均一的、稳定的）。（溶液是均一的、稳定的）c(molL-1)n(mol)100mL10mL1mL1 11 11 10.10.10.010.010.0010.001第7页/共38页第八页，共38页。（二）计算（二）计算(jsun)例例4 4：将：将5.3gNa2CO35.3gNa2CO3配成配成250mL250mL溶液溶液(rngy)(rngy)，求溶液，求溶液(rngy)(rngy)的物质的量浓的物质的量浓度。度。解：解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106gmol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/VNa2CO3(aq)=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液答：溶液(rngy)的的Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.2mol/L。(106)思考：思考：NaNa+和和COCO3 32-2-的物质的量浓度分别是多少？的物质的量浓度分别是多少？第8页/共38页第九页，共38页。0.5 mol/L H2SO4 0.5 mol/L H2SO4 溶液溶液,H+,H+的物的物质质(wzh)(wzh)的量浓度为的量浓度为_mol/L,SO42-_mol/L,SO42-的物质的物质(wzh)(wzh)的量浓度为的量浓度为_ _ mol/Lmol/L1.00.5求微粒浓度求微粒浓度(nngd)应是物质的浓度应是物质的浓度(nngd)乘角标乘角标第9页/共38页第十页，共38页。练习练习:1、上述中与、上述中与50mL3mol/LKCl溶液溶液(rngy)n(Cl-)相同的是相同的是2、上述、上述(shngsh)中与中与50mL3mol/LKCl溶液溶液C(Cl-)相同的是相同的是A、50mL1mol/LKCl溶液溶液(rngy)B、150mL1mol/LKCl溶液溶液(rngy)C、10mL3mol/LNaCl溶液溶液(rngy)D、50mL1mol/LAlCl3溶液溶液(rngy)(BD)(CD)第10页/共38页第十一页，共38页。1)1)、2L 1mol/L2L 1mol/L的的H2SO4H2SO4溶液溶液(rngy)(rngy)，含溶，含溶质的物质的量为质的物质的量为 mol mol，含，含H+H+个，个，SO42-SO42-个。个。22.40810241.20410242)2)、0.5 mol/L0.5 mol/L的下列溶液的下列溶液500mL500mL中含中含NO3-NO3-数数目最多的是：（目最多的是：（）；NO3-NO3-物质物质(wzh)(wzh)的量浓度最大的是：（的量浓度最大的是：（）A.A.硝酸钾硝酸钾 B.B.硝酸钡硝酸钡 C.C.硝酸镁硝酸镁 D.D.硝酸铝硝酸铝DD向您讨教向您讨教(tojio)：第11页/共38页第十二页，共38页。3.下列说法下列说法(shuf)正确的是（正确的是（）A、4mol氢氧化钠溶于氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至水中，再加水至1L，所得溶液浓所得溶液浓度为度为8mol/LB、1mol氯化钠溶于氯化钠溶于1L水中水中,所得溶液浓度为所得溶液浓度为1mol/LC、58.5g氯化钠溶于氯化钠溶于500mL水中，再加水至水中，再加水至1L，所得溶液所得溶液浓度为浓度为2mol/L.D、40g氢氧化钠溶于氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至水中，再加水至1L，所得溶液所得溶液浓度为浓度为1mol/LDV是表示溶液是表示溶液(rngy)的体积，的体积，并非溶剂的体积。并非溶剂的体积。溶质的量是用物质的量来溶质的量是用物质的量来表示表示(biosh)的，不是的，不是质量，也不是摩尔质量。质量，也不是摩尔质量。第12页/共38页第十三页，共38页。问题问题(wnt)解决解决配制配制250mL0.200mol/LNaCl250mL0.200mol/LNaCl溶液，需要溶液，需要(xyo)(xyo)多少克多少克NaClNaCl固体？固体？解：解：n(NaCl)=c(NaCl)V=0.200 mol/L 0.250 L=0.050molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.050 mol 58.5g/mol=2.925g答：所需答：所需NaClNaCl的质量的质量(zhling)(zhling)是是2.925g2.925g。第13页/共38页第十四页，共38页。1、容量瓶简介、容量瓶简介(jin ji):（1）容量瓶）容量瓶（2）使用）使用(shyng)之前要检查是否之前要检查是否漏水漏水.如何如何(rh)检漏检漏?加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180o倒立倒立观察观察（4）容量瓶只有一个刻度线，只能配制体积与容量瓶容积相同的溶液容量瓶只有一个刻度线，只能配制体积与容量瓶容积相同的溶液。形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有瓶上标有规格：规格：50mL,100mL，250mL，500mL；（二）一定物质的量浓度溶液的配制（二）一定物质的量浓度溶液的配制容积（规格）容积（规格）温度温度刻度线刻度线（3）注意事项：注意事项：热溶液需冷却后才能转移倒容量瓶中热溶液需冷却后才能转移倒容量瓶中溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应第14页/共38页第十五页，共38页。配制配制480mL1mol/LCuSO4溶液，溶液，下列方法下列方法(fngf)正确的是正确的是()A.称取称取80g 无水无水CuSO4 溶于溶于500mL水水B.称取称取125g CuSO45H2O 溶于溶于500mL水水C.称取称取80g CuSO45H2O配成配成500mL溶液溶液D.称取称取80g 无水无水CuSO4配成配成500mL溶液溶液D规格规格(gug)：50mL，100mL，250mL，500mL；160250第15页/共38页第十六页，共38页。现在，我们现在，我们(w men)(w men)要配制要配制100 mL 0.1 100 mL 0.1 molL-1molL-1的的Na2CO3 Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什溶液怎么办？首先应该做什么？么？（1）计算）计算(jsun)：计算计算(jsun)所需无水碳酸钠的质量：所需无水碳酸钠的质量：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)=0.1molL-10.1L106gmol-1=1.06g活动与探究活动与探究第16页/共38页第十七页，共38页。1.1.计算计算 需求需求(xqi)(xqi)称量的称量的 Na2CO3 Na2CO3的质量的质量2.2.称量称量(chn lin)(chn lin)注意事项：注意事项：（1 1）使用前要调零（或摆动两边格数相同）使用前要调零（或摆动两边格数相同）（2 2）两个托盘上各放一张大小相同的称量）两个托盘上各放一张大小相同的称量(chn lin)(chn lin)纸纸（3 3）称量）称量(chn lin)(chn lin)时遵循左物右码的原则时遵循左物右码的原则（4 4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5 5）称量）称量(chn lin)(chn lin)完毕应将砝码放回盒中，游码归零完毕应将砝码放回盒中，游码归零第17页/共38页第十八页，共38页。3.溶解(rngji)注意事项：注意事项：应在烧杯应在烧杯(shobi)中溶解，不能在容量瓶中溶解中溶解，不能在容量瓶中溶解提问提问(twn)：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。放在实验台上，以免弄脏。第18页/共38页第十九页，共38页。4.转移(zhuny)注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用(yngyng)玻璃棒引流。提问：提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何应如何(rh)处理？处理？第19页/共38页第二十页，共38页。5.洗涤(xd)注意事项：注意事项：用少量用少量(sholing)(sholing)蒸馏水洗涤蒸馏水洗涤2 23 3次，洗涤液要全部次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。转移到容量瓶中。思考：思考：如果用量筒如果用量筒(lingtng)量取液体药品，量筒量取液体药品，量筒(lingtng)要洗涤吗？要洗涤吗？第20页/共38页第二十一页，共38页。6.振荡(zhndng)为什么要振荡为什么要振荡(zhndng)？第21页/共38页第二十二页，共38页。7.7.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度(kd)1(kd)12cm2cm时，时，改用改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度(kd)(kd)线相切。线相切。思考：思考：若定容时不小心液面超过若定容时不小心液面超过(chogu)(chogu)了刻度线，怎么了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新(chngxn)配制第22页/共38页第二十三页，共38页。8.8.摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转(dozhun)和摇动和摇动多次，使得溶液混合均匀。多次，使得溶液混合均匀。思考思考(sko)(sko)：摇匀后发现液面低于刻线，是否需要补充水？摇匀后发现液面低于刻线，是否需要补充水？不需要。因为是部分不需要。因为是部分(bfen)溶液在润湿容溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。第23页/共38页第二十四页，共38页。5.3gNa2CO3称量称量(chnlin)溶解溶解(rngji)转移转移(zhuny)洗涤并转移洗涤并转移振荡振荡定容定容摇匀摇匀第24页/共38页第二十五页，共38页。讨论讨论(toln):n n定容时俯视或仰视刻度线，对定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度溶液的浓度(nngd)有何影响有何影响？第25页/共38页第二十六页，共38页。俯俯俯俯视视视视仰仰仰仰视视视视俯视刻度线，实际俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，加水量未到刻度线，使溶液使溶液(rngy)的的物质的量浓度增大；物质的量浓度增大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线，使使溶溶液液(rngy)的的物物质质的的量量浓浓度度减小。减小。记忆记忆(jy)“(jy)“上看大，下看小。上看大，下看小。”第26页/共38页第二十七页，共38页。3、误差、误差(wch)判断判断根据根据c=n/V或（或（n=m/M）分析）分析(fnx)（以配制某浓度（以配制某浓度NaOH溶液溶液为例，请同学们将为例，请同学们将c的结果填入表中）的结果填入表中）引起误差的操作引起误差的操作nVc称取时间过长或用滤纸称放称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变减小减小不变不变减小减小增大增大(znd)第27页/共38页第二十八页，共38页。引起误差的操作引起误差的操作mVc定定容容时时加加水水过过量量用用吸吸管管吸吸出出定容时仰视标线定容时仰视标线定容时俯视标线定容时俯视标线定定容容摇摇匀匀后后液液面面下下降降又又加加水水定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降减小减小不变不变减小减小不变不变增大增大(znd)减小减小不变不变减小减小增大增大(znd)不变不变增大增大(znd)减小减小不变不变不变不变不变不变第28页/共38页第二十九页，共38页。练习练习 在配制一定物质的量浓度在配制一定物质的量浓度(nngd)(nngd)溶液的溶液的实验中，下列操作对实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶；会使所配溶液的浓度液的浓度(nngd)(nngd)偏大的是偏大的是 ；会；会使所配溶液的浓度使所配溶液的浓度(nngd)(nngd)偏小的是偏小的是 。（1 1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；量溶液；（2 2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3 3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；停止加水；（4 4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂净的试剂 瓶中时，有少量溅出；瓶中时，有少量溅出；（5 5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量瓶中有少量 蒸馏水；蒸馏水；（6 6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和面。刻度线和面。（4）（）（5）（3 3）（）（6 6）（1 1）（）（2 2）第29页/共38页第三十页，共38页。某实验中共需要某实验中共需要480mL0.5mol/L NaCl480mL0.5mol/L NaCl的溶液，有一学生准的溶液，有一学生准备备(zhnbi)(zhnbi)在实验室中进行配制。他开出的实验用品清在实验室中进行配制。他开出的实验用品清单为：蒸馏水、烧杯、天平、玻璃棒。请你分析该同学还单为：蒸馏水、烧杯、天平、玻璃棒。请你分析该同学还缺少的主要仪器缺少的主要仪器 实验中应该准确称量实验中应该准确称量 gNaCl gNaCl。药匙、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管(dun)14.6第30页/共38页第三十一页，共38页。已知37%的H2SO4溶液的密度(md)为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.重要重要(zhngyo)的计的计算公式算公式1第31页/共38页第三十二页，共38页。溶质(其摩尔(m r)质量为M)的质量分数为w,密度为的某溶液中,其溶质的物质的量浓度的表达式：重要重要(zhngyo)的计的计算公式算公式1第32页/共38页第三十三页，共38页。有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算浓溶液配制稀溶液前后浓溶液配制稀溶液前后(qinhu)溶质的量不变溶质的量不变C1V1=C2V2思路(sl)：稀释溶液前后溶质的物质的量相等重要重要(zhngyo)的计算的计算公式公式2第33页/共38页第三十四页，共38页。有关有关(yugun)溶液稀释溶液稀释和浓缩的计算和浓缩的计算1 1。将。将。将。将1010毫升毫升毫升毫升2mol/L2mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积，其体积，其体积，其体积(tj)(tj)为多少毫升？为多少毫升？为多少毫升？为多少毫升？解：解：解：解：10mL2mol/L10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L2 2。20%20%的蔗糖（的蔗糖（的蔗糖（的蔗糖（C12H22O11C12H22O11）溶液）溶液）溶液）溶液342342克稀释到克稀释到克稀释到克稀释到1 1升，其物质升，其物质升，其物质升，其物质的量浓度将是多少？的量浓度将是多少？的量浓度将是多少？的量浓度将是多少？解：解：解：解：34220%34234220%3421LC1LC（蔗）（蔗）（蔗）（蔗）3 3。配制。配制。配制。配制500mL1mol/L500mL1mol/L的的的的H2SO4H2SO4溶液，需要密度为溶液，需要密度为溶液，需要密度为溶液，需要密度为1.836g/mL1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（的浓硫酸（的浓硫酸（98%98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？解解解解:0.51=V1.83698%98:0.51=V1.83698%98第34页/共38页第三十五页，共38页。用用用用 取取取取 硫酸硫酸硫酸硫酸 mL mL mL mL 把把把把 _缓缓缓缓 缓缓缓缓 注注注注 入入入入(zh(zh(zh(zh r)r)r)r)到到到到_中中中中，并并并并用用用用_不不不不断断断断搅搅搅搅拌拌拌拌，待待待待 后后后后将将将将溶溶溶溶液液液液沿沿沿沿 移移移移入入入入 mLmLmLmL的的的的容量瓶中。容量瓶中。容量瓶中。容量瓶中。20盛水的烧杯盛水的烧杯(shobi)冷却冷却(lngqu)玻璃棒玻璃棒250课堂练习课堂练习欲用欲用12.5mol/L12.5mol/L的浓硫酸配制的浓硫酸配制250mL1mol/L250mL1mol/L的的稀硫酸。完成下列步骤：稀硫酸。完成下列步骤：量筒量筒浓硫酸浓硫酸玻璃棒玻璃棒第35页/共38页第三十六页，共38页。用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，在操作中，在操作中，在操作中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏的浓度偏的浓度偏的浓度偏 （高或低）。（高或低）。（高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改时，改时，改时，改用用用用 小心地加水至溶液凹液面与小心地加水至溶液凹液面与小心地加水至溶液凹液面与小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线相切，若加水超过刻度线相切，若加水超过刻度线相切，若加水超过(chogu)(chogu)(chogu)(chogu)刻度刻度刻度刻度线，会造成溶液浓度线，会造成溶液浓度线，会造成溶液浓度线，会造成溶液浓度 应该应该应该应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，将配好的溶液，将配好的溶液，将配好的溶液，将配好的溶液移入移入移入移入 中并贴好标签。中并贴好标签。中并贴好标签。中并贴好标签。23低低12厘米厘米(lm)胶头滴管胶头滴管(dun)偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶第36页/共38页第三十七页，共38页。n n在在NaClNaCl、MgCl2MgCl2、MgSO4 MgSO4 形成的混合形成的混合(hnh)(hnh)溶液中，溶液中，c c（Na+Na+）=0.1mol/L=0.1mol/L，c c（Mg2+Mg2+）=0.25mol/L=0.25mol/L，c c（Cl-Cl-）=0.2mol/L=0.2mol/L，则，则c(SO42-)c(SO42-)为为 ：0.20mol/L 电荷电荷(dinh)守恒守恒第37页/共38页第三十八页，共38页。