2022年上海初三中考化学一模卷分类汇编专题13基础实验含详解.pdf

专题 15 基础实验 1（2022上海金山一模）实验中出现异常情况的原因分析，错误的是 A浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘 B点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度 C粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少 D用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完 2（2022上海金山一模）下列实验对水的主要作用解释错误的是 A隔绝白磷与氧气接触，并提供热量 B集气瓶中的水可以观察气体收集的情况 C冷却溅落的熔化物，吸收热量 D吸收放出的热量 3（2022上海金山一模）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图 1 所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图 2 所示。说法错误的是 A图 1 中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确 B图 2 中 X 曲线表示的是氧气浓度变化，Y 曲线表示的是温度变化 C图 2 中 BC 段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压 D图 2 中当反应时间为 t1时才打开活塞 K，看到烧杯中的水进入集气瓶 4（2022上海金山一模）不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A检查装置的气密性 B验证蜡烛中含有碳元素 C 室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性 D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 5（2022上海黄浦一模）如图所示，用启普发生器制取二氧化碳，加入稀盐酸的量，适宜的位置是 A甲 B乙 C丙 D丁 6（2022上海青浦一模）甲乙是两套制取气体的发生装置（装置气密性良好），有关分析正确的是 A两套装置都可以随时控制反应的发生与停止 B实验中都需控制加入的液体反应物的量 C如图所示，两套装置中反应正在进行，夹紧止水夹，片刻后长颈漏斗内的液面都会上升 D两套装置中长颈漏斗的作用完全相同 7（2022上海嘉定一模）下列探究不需要进行对比实验的是 A物质溶解性的大小 B利用红磷和白磷探究燃烧的条件 C二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D空气中氧气体积分数的测定 8（2022上海交大附中一模）碳还原氧化铜如图所示，判断该反应开始发生的可靠现象是 A黑色粉末减少 B生成无色气体 C导管口冒气泡 D澄清石灰水变浑浊 9（2022上海杨浦一模）某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精喷灯移至 CuO 处加热。下列说法错误的是 A实验过程中，CO2既是反应物，又是生成物 B气球可以收集尾气，防止污染空气 C反应过程中，固体由黑色变为红色 D装置内发生的化学反应：2C+2CuO2Cu+CO 高温 10（2022上海杨浦一模）根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是 实验 方案 实验 目的 A探究影响物质溶解性的因素 B探究可燃物燃烧的条件 C探究铁钉生锈是否有氧气参与 D验证质量守恒定律 11（2022上海闵行一模）关于粗盐提纯的实验，说法错误的是 A粗盐可以放在烧杯里称量 B湿润的滤纸用手指轻轻按压使其紧贴漏斗内壁 C蒸发皿加热时需垫石棉网 D称量粗盐质量的目的是计算所需水量和精盐产率 12（2022上海闵行一模）如图所示实验，说法错误的是 A由甲可知，2O约占空气质量的 21%B由乙可知，燃烧一般需要与氧气接触 C甲、乙实验中，均采用了控制变量 D甲、乙实验中，水的作用完全不同 13（2022上海长宁一模）实验室利用 6.4g 铜网制氧化铜，探究一氧化碳的还原性。实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）。(1)关闭弹簧夹 k，点燃酒精灯，铜网与装置内的氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式是_。(2)打开弹簧夹 k，打开装置 A 中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓，目的是_，一段时间后，B 中铜网表面的现象是_，说明一氧化碳具有还原性，此时 C 中的现象是_，产生此现象的化学方程式是_。(3)装置 D 的作用是_。(4)为了能重复使用铜网，有人建议将铜网取出并称量，若质量_6.4g（选填“大于”、“等于”或“小于”），说明铜网表面残留氧化铜，需完全除去后才能重复使用，你是否同意该方案，并阐述你的理由_。14（2022上海普陀一模）将相似的知识进行比较分析，是有效的学习方法。下表是两种还原氧化铜的实验方法。实验内容 一氧化碳还原氧化铜 炭粉还原氧化铜 反应原理 反应的化学方程式_ 反应的化学方程式_ 实验装置 实验现象 黑色固体变为_色；澄清石灰水变浑浊。实验步骤 实验开始：先通 CO；进行_操作，确认排尽空气后，点燃 C 处酒精灯。实验进行：点燃 A 处酒精灯，加热氧化铜；实验停止：实验开始：点燃酒精灯，加热固体；实验停止：待固体明显变色后，停止实验。“停止实验”操作方法是_。先撤走_（选填“A”或“C”）处酒精灯，继续通入 CO 待冷却后停止通气。结束实验 实验结论反思 该实验说明 CO 具有_（选填“氧化性”或“还原性”）。实验停止时，还要继续 通 CO 的目的是_。实验结束后，发现固体中还有一些黑色固体，产生该问题的原因可能是_。（写出一条理由即可）15（2022上海松江一模）木炭还原氧化铜是初中化学的重要实验，请回答下列问题。(1)实验室用 A 和 B 组合进行木炭还原氧化铜的实验，A 中反应的化学方程式是_，B 中的现象是_。实验结束时，若先移走酒精喷灯，可看到的现象是_。(2)为了探究木炭与氧化铜反应是否产生一氧化碳，实验测定了如下数据：反应前的质量(g)反应后的质量(g)装置A m1 m2 装置B m3 m4 I.若 m4-m3_m1-m2(填“”、“”或“=”)，推测该反应可能有一氧化碳生成。II.先排尽装置 C 中的空气，再连接装置 AC_(填装置编号)，观察到_现象，则可证明 A 中有一氧化碳生成。写出 A 种产生一氧化碳的化学方程式可能是_(一个即可)。III.因为一氧化碳有毒性，为了减少 A 中一氧化碳的生成，可采取的措施是：_。专题 15 基础实验 1（2022上海金山一模）实验中出现异常情况的原因分析，错误的是 A浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘 B点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度 C粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少 D用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完【答案】A【解析】A、液面低于滤纸边缘是正确操作，不是滤液浑浊的原因，错误；B、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，正确；C、溶解粗盐的水量可能过少，导致部分食盐没有溶解，造成损失，正确；D、用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完，正确。故选 A。2（2022上海金山一模）下列实验对水的主要作用解释错误的是 A隔绝白磷与氧气接触，并提供热量 B集气瓶中的水可以观察气体收集的情况 C冷却溅落的熔化物，吸收热量 D吸收放出的热量【答案】D【解析】A、探究燃烧条件的实验中，水的主要作用是隔绝白磷与氧气接触，并提供热量，正确；B、排水法收集气体时集气瓶中的水可以观察气体收集的情况，正确；C、铁丝燃烧放出大量的热，生成黑色固体，水可以冷却溅落的熔化物，吸收热量，正确；D、硫和氧气生成有毒气体二氧化硫，水可以吸收二氧化硫减少污染，错误。故选 D。3（2022上海金山一模）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图 1 所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图 2 所示。说法错误的是 A图 1 中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确 B图 2 中 X 曲线表示的是氧气浓度变化，Y 曲线表示的是温度变化 C图 2 中 BC 段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压 D图 2 中当反应时间为 t1时才打开活塞 K，看到烧杯中的水进入集气瓶【答案】B【解析】A.接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，故选项说法正确；B.红磷燃烧放出热量，温度升高，冷却后温度降低，X 曲线表示的是温度；红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度减小，Y 曲线表示氧气浓度，故选项说法错误；C.结合图可知，图 2 中 BC 段气压变化的原因是温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，故选项说法正确；D.从图 2 中看出 t1 时才打开活塞 K，压强突然增大，说明烧杯中的水进入集气瓶，故选项说法正确。故选：B。4（2022上海金山一模）不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A检查装置的气密性 B验证蜡烛中含有碳元素 C 室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性 D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳【答案】B【解析】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。故选 B。5（2022上海黄浦一模）如图所示，用启普发生器制取二氧化碳，加入稀盐酸的量，适宜的位置是 A甲 B乙 C丙 D丁【答案】C【解析】打开活塞后，加入的稀盐酸应该能浸没石灰石，但是不能超过排气口，否则无法排气，因此加入稀盐酸量适宜的位置是丙。故选：C。6（2022上海青浦一模）甲乙是两套制取气体的发生装置（装置气密性良好），有关分析正确的是 A两套装置都可以随时控制反应的发生与停止 B实验中都需控制加入的液体反应物的量 C如图所示，两套装置中反应正在进行，夹紧止水夹，片刻后长颈漏斗内的液面都会上升 D两套装置中长颈漏斗的作用完全相同【答案】BC【解析】A、甲中的止水夹关闭，压强增大，固体与液体不能分离，不能随时控制反应的发生与停止，故说法错误；B、两套装置中当固体和液体反应时，先加入一定量的固体，再通过长颈漏斗添加液体的量，液体的量不能太多，否则反应后，若关闭止水夹，液体可能外溢，故说法正确；C、两套装置中反应正在进行时，产生气体后压强增大，片刻后长颈漏斗内的液面都会上升，故说法正确；D、乙装置的优点是：可以控制反应的发生和停止，具有启普发生器的功能，而装置甲不具备此功能，所以两套装置中长颈漏斗的作用不完全相同，故说法错误。故选 BC。7（2022上海嘉定一模）下列探究不需要进行对比实验的是 A物质溶解性的大小 B利用红磷和白磷探究燃烧的条件 C二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D空气中氧气体积分数的测定【答案】D【解析】A、比较不同物质的溶解性需要控制溶剂种类、质量、温度等因素，比较溶质溶解的最大限度，所以需要进行对比实验；B、探究燃烧条件时，需要对比红磷和白磷在相同条件下能否燃烧来对比得出燃烧条件之一为温度达到着火点，所以需要进行对比实验；C、探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率，需要控制过氧化氢溶液的浓度、体积、温度等条件相同，对比有无二氧化锰存在时，过氧化氢的分解速率，所以需要进行对比实验；D、测定空气中氧气的含量是通过测量氧气被消耗后进入集气瓶内水的体积来实现的，故不需要进行对比实验；故选 D。8（2022上海交大附中一模）碳还原氧化铜如图所示，判断该反应开始发生的可靠现象是 A黑色粉末减少 B生成无色气体 C导管口冒气泡 D澄清石灰水变浑浊【答案】D【解析】A、碳和氧化铜高温下生成铜和二氧化碳，判断是否发生反应可靠的现象是能判断出反应物减少或有新物质生成。黑色粉末减少不一定是因为发生反应而减少，并且不易观察判断，错误。B、生成无色气体无法通过观察发现，错误。C、导管口冒气泡可能是装置内空气受热膨胀逸出，错误。D、澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，有新物质生成。正确。故选 D。9（2022上海杨浦一模）某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精喷灯移至 CuO 处加热。下列说法错误的是 A实验过程中，CO2既是反应物，又是生成物 B气球可以收集尾气，防止污染空气 C反应过程中，固体由黑色变为红色 D装置内发生的化学反应：2C+2CuO2Cu+CO 高温【答案】D【解析】A、实验过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，然后二氧化碳又和碳粉反应生成一氧化碳，所以 CO2既是反应物，又是生成物，故选项正确；B、由于在高温条件下碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳，气球可以收集尾气一氧化碳，防止污染空气，故选项正确；C、反应过程中，在高温条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，黑色氧化铜变为红色固体，故选项正确；D、由于碳和氧化铜不接触，不能发生反应，发生的反应是在高温条件下一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，方程式是2CO+CuOCu+CO高温，故选项错误。故选：D。10（2022上海杨浦一模）根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是 实验 方案 实验 目的 A探究影响物质溶解性的因素 B探究可燃物燃烧的条件 C探究铁钉生锈是否有氧气参与 D验证质量守恒定律【答案】C【解析】A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；故选 C。11（2022上海闵行一模）关于粗盐提纯的实验，说法错误的是 A粗盐可以放在烧杯里称量 B湿润的滤纸用手指轻轻按压使其紧贴漏斗内壁 C蒸发皿加热时需垫石棉网 D称量粗盐质量的目的是计算所需水量和精盐产率【答案】BC【解析】A、粗盐可以放在烧杯里称量，正确。B、湿润的滤纸用玻璃棒轻轻按压使其紧贴漏斗内壁，错误。C、蒸发皿可以直接加热，错误。，D、称量粗盐质量的目的是计算所需水量和精盐产率，正确。故选：BC。12（2022上海闵行一模）如图所示实验，说法错误的是 A由甲可知，2O约占空气质量的 21%B由乙可知，燃烧一般需要与氧气接触 C甲、乙实验中，均采用了控制变量 D甲、乙实验中，水的作用完全不同【答案】AC【解析】A、由甲可知，O2约占空气体积的 21%，此选项表述不正确；B、由乙可知，铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，说明燃烧一般需要与氧气接触，此选项表述正确；C、甲实验中没有用到控制变量的探究方法，乙实验中采用了控制变量的探究方法，此选项表述不正确；D、甲实验中通过进入集气瓶中水的体积来测定瓶内氧气的体积且起到吸热降温的作用，乙实验中热水的作用是给铜片上的白磷提供热量，同时让水中的白磷隔绝氧气，故两实验中水的作用不同，此选项表述正确。故选 AC。13（2022上海长宁一模）实验室利用 6.4g 铜网制氧化铜，探究一氧化碳的还原性。实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）。(1)关闭弹簧夹 k，点燃酒精灯，铜网与装置内的氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式是_。(2)打开弹簧夹 k，打开装置 A 中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓，目的是_，一段时间后，B 中铜网表面的现象是_，说明一氧化碳具有还原性，此时 C 中的现象是_，产生此现象的化学方程式是_。(3)装置 D 的作用是_。(4)为了能重复使用铜网，有人建议将铜网取出并称量，若质量_6.4g（选填“大于”、“等于”或“小于”），说明铜网表面残留氧化铜，需完全除去后才能重复使用，你是否同意该方案，并阐述你的理由_。【答案】(1)2Cu+O22CuO(2)将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出 由黑色变成红色 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(3)贮存未完全反应的一氧化碳(4)大于 不同意此方案，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜【解析】(1)关闭弹簧夹 k，点燃酒精灯，铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为 2Cu+O22CuO，故填：2Cu+O22CuO；(2)打开弹簧夹 k，打开装置 A 中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓，目的是将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出；B 中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一段时间后可观察到铜网表面由黑色变成红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可观察到 C 中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，故填：将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出；由黑色变成红色；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；(3)一氧化碳难溶于水，所以装置 D 的作用是贮存未完全反应的一氧化碳，故填：贮存未完全反应的一氧化碳；(4)根据化学方程式 2Cu+O22CuO 可知，每 128 份质量的铜完全反应生成 160 份质量的氧化铜，所以将铜网取出并称量，若质量大于 6.4g，说明铜网表面残留氧化铜，但此方案不合理，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜，故填：大于；不同意此方案，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜。14（2022上海普陀一模）将相似的知识进行比较分析，是有效的学习方法。下表是两种还原氧化铜的实验方法。实验内一氧化碳还原氧化铜 炭粉还原氧化铜 容 反应原理 反应的化学方程式_ 反应的化学方程式_ 实验装置 实验现象 黑色固体变为_色；澄清石灰水变浑浊。实验步骤 实验开始：先通 CO；进行_操作，确认排尽空气后，点燃 C 处酒精灯。实验进行：点燃 A 处酒精灯，加热氧化铜；实验停止：先撤走_（选填“A”或“C”）处酒精灯，继续通入 CO 待冷却后停止通气。结束实验 实验开始：点燃酒精灯，加热固体；实验停止：待固体明显变色后，停止实验。“停止实验”操作方法是_。实验结论反思 该实验说明 CO 具有_（选填“氧化性”或“还原性”）。实验停止时，还要继续 通 CO 的目的是_。实验结束后，发现固体中还有一些黑色固体，产生该问题的原因可能是_。（写出一条理由即可）【答案】CO+CuOCu+CO2 C+2CuO高温2Cu+CO2 红 检验 CO 纯度 A 先将导管从石灰水中撤出，再熄灭酒精灯 还原性 防止灼热的铜再被氧化 该反应中涉及的固体有铜、氧化铜、碳，碳和氧化铜是黑色的，所以黑色固体可能是碳也可能是氧化铜【解析】一氧化碳还原氧化铜的化学反应方程是 CO+CuO Cu+CO2，实验现象为：一氧化碳和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成难溶的碳酸钙，出现白色沉淀，所以实验现象为黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铜反应开始之前，应先将装置中的空气用一氧化碳排净，一氧化碳排净后才能点燃 C 处的酒精灯，处理排出的一氧化碳。实验完成后，应先撤 A 处酒精灯，继续通一段时间的一氧化碳，目的是防止灼热的铜被氧气再次氧化。结论反思：一氧化碳有还原性，实验停止后，继续通一段时间的一氧化碳，目的是防止灼热的铜被氧气再次氧化。碳还原氧化铜的化学反应方程是 C+2CuO 高温2Cu+CO2。碳还原氧化铜实验中，实验完毕后应先撤导管再撤酒精灯，若先撤酒精灯，试管内压强迅速减小，石灰水会倒吸入热的试管，引起试管炸裂。该反应中涉及的固体有铜、氧化铜、碳，只有碳和氧化铜是黑色的，所以黑色固体可能是碳也可能是氧化铜。15（2022上海松江一模）木炭还原氧化铜是初中化学的重要实验，请回答下列问题。(1)实验室用 A 和 B 组合进行木炭还原氧化铜的实验，A 中反应的化学方程式是_，B 中的现象是_。实验结束时，若先移走酒精喷灯，可看到的现象是_。(2)为了探究木炭与氧化铜反应是否产生一氧化碳，实验测定了如下数据：反应前的质量(g)反应后的质量(g)装置A m1 m2 装置B m3 m4 I.若 m4-m3_m1-m2(填“”、“”或“=”)，推测该反应可能有一氧化碳生成。II.先排尽装置 C 中的空气，再连接装置 AC_(填装置编号)，观察到_现象，则可证明 A 中有一氧化碳生成。写出 A 种产生一氧化碳的化学方程式可能是_(一个即可)。III.因为一氧化碳有毒性，为了减少 A 中一氧化碳的生成，可采取的措施是：_。【答案】(1)2C+2CuO2Cu+CO 高温 澄清石灰水变浑浊 石灰水被倒吸入试管使试管炸裂(2)D C 中黑色固体变红色 2C+CO2CO高温 使用足量氧化铜【解析】(1)木炭在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，方程式为2C+2CuO2Cu+CO 高温；B 中是将含有二氧化碳的气体通入澄清石灰水，现象为澄清石灰水变浑浊；(2)43mm 表示石灰水增重的质量，也即混合气体中二氧化碳的质量；12mm表示 A 中生成气体的质量，若二氧化碳质量小于生成气体的质量，则证明生成气体中含有一氧化碳，故填；一氧化碳还原氧化铜时产生铜单质，可以看到 C 装置中黑色固体变为红色；A 中碳和二氧化碳在高温情况下生成一氧化碳，方程式为2C+CO2CO高温；A 中产生一氧化碳的原因为在反应过程中产生大量二氧化碳能和碳单质反应产生一氧化碳，为减少一氧化碳生成，可使用足量的氧化铜，使得生成的 CO 再被氧化铜消耗掉。故填使用足量的氧化铜。