2021-2022学年福建省莆田第七中学高一上学期期末考试化学试题.pdf

2021-2022 学年福建省莆田第七中学高一上学期期末考试化学试题 1.屠呦呦获 2015年度诺贝尔生理学或医学奖，她获奖的科研成果主要涉及的物质是 A石墨烯 B光导纤维 C青蒿素 D多巴胺 2.下列环境问题与汽车尾气排放无关的是 A雾霾 B酸雨 C光化学烟雾 D白色污染 3.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A B C D 金属钠 酒精 浓硫酸 天然气 AA BB CC DD 4.元素钔的命名是为了纪念门捷列夫，钔的元素符号 Md。核素Md的中子数为 A101 B157 C258 D359 5.当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是 A稀豆浆 B淀粉溶液 C食盐水 D氢氧化铁胶体 6.以下烹饪操作，其作用最接近实验操作“搅拌”的是 A洗 B切 C炒 D炸 7.“钙对人体有重要的作用，包括维持骨代谢、骨骼肌及心肌功能、保障细胞功能正常。”这里的钙应理解为 A单质 B元素 C分子 D同位素 8.下列晶体属于单质的是 A、金刚石 B、水晶 C、氯化钠 D、雪花 AA BB CC DD 9.2020 年 12 月 4 日 14 时 02 分，中国环流器二号 M 装置(HL2M)在成都建成并实现首次放电。这是可控核聚变研究的一大成果。核聚变中使用的氘(2H)、氚(3H)与氕的关系是 A同种原子 B同位素 C同素异形体 D同系物 10.下列仪器对应名称错误的是 A烧杯 B量筒 C分液漏斗 D烧瓶 11.阿伏加德罗常数的符号为 NA，则 0.1mol 氯化钠中含有 Na+的数目为 A0.1 N A B0.2 N A C N A D2 N A 12.海水中蕴藏着丰富的化学资源，下表是海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(每升海水析出各种盐的质量单位为克)，据此可判断出海水中物质的量浓度最大的金属离子是 海水密度/(gmL-1)CaSO 4 NaCl MgCl 2 MgSO 4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 ACl-BCa 2+CMg 2+DNa+13.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L的是 A将 40gNaOH溶解在 1L水中 B将 1L10mol/L的浓盐酸加入 9L水中 C将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L溶液 D将 10gNaOH溶解在少量水中，冷却至室温，再加蒸馏水至溶液体积为 250mL 14.下列实验操作引发反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液中加入铁粉：Cu 2+Fe=Fe 3+Cu B氢氧化铜中加入稀硫酸：OH-+H+=H 2 O C氯化钠溶液中加入金属钠：2Na+2H 2 O=2Na+2OH-+H 2 D往铜粉中加入稀硫酸：Cu+2H+=Cu 2+H 2 15.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含 Cl 2 B 向小苏打溶液中加足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 HClO C 向红布条上滴氯水 红布条褪色 氯水具有酸性 D 向 FeCl 2 溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有还原性 AA BB CC DD 16.在的反应中，下列说法不正确的是 A 既是氧化剂，又是还原剂 BKCl 是还原产物，是氧化产物 C反应中每消耗 ，转移电子数为 D该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变 17.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是 X Y Z W AZ的非金属性比 Y 的强 BX的气态氢化物比 Y的稳定 CX与 Y形成的化合物都易溶于水 DW 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 18.如图为铜与浓硫酸反应及气体产物检验实验装置图，下列相关说法正确的是 A该实验证明了浓硫酸具有脱水性 B若将此实验中褪色的品红溶液加热，溶液又将变红 C此实验中若铜片过量，硫酸将完全反应 D用作尾气处理的氢氧化钠溶液可用澄清石灰水替代 19.空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是 A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒物 20.下列反应中，不能用离子方程式 Ba2=BaSO4来表示的是()A稀硫酸与硝酸钡溶液的反应 B硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应 C稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 D硫酸钠溶液与硝酸钡溶液的反应 21.下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的 10 种元素，按要求使用化学用语填空作答：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 H 2 C N O Ne 3 Na Al P S Cl (1)地壳中含量最高的元素是_(填元素符号，下同)；金属性最强的元素是_；单质的化学性质最不活泼的元素是_；气体单质有颜色的元素_；可运输浓硫酸的金属元素是_。(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化合物化学式)；最高价氧化物不溶于水，但既溶于稀硫酸又溶于氢氧化钠溶液的是_(填化合物化学式)；(3)第三周期中两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：_，氢氧化铝治疗胃酸分泌过多的离子方程式：_。22.某化学学习小组设计通过以下步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体：(1)固体 A为_色；胆矾的化学式为_。(2)为加快反应，可采取的实验方法是_(写出一种即可)。(3)操作、操作的具体实验操作名称是_。(4)有同学提出可以将反应和反应合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液。该同学所提方案不足之处是_(写出一种即可)。23.燃煤发电目前还是电力最重要来源。煤炭中硫元素在燃烧过程中容易转化为二氧化硫逸散空气造成环境污染。(1)燃煤释放的二氧化硫随降水回地表，反应 2H2SO3+O2=2H2SO4使雨水酸性_(填“增强”或“减弱)。(2)某同学提出在煤粉中混入一定量的生石灰，可降低燃煤过程中二氧化硫的排放量。生石灰(CaO)与二氧化硫反应属于四种基本反应类型中的_反应。(3)含硫质量分数为 1.6%的煤炭 1000吨，完全燃烧产生的二氧化硫折合标况下的体积约为_L；若用生石灰吸收这些二氧化硫，理论上需要消耗 CaO_吨。24.回答下列问题(1)工业上以氯气和石灰乳为帮料制造漂白粉，相关化学方程式：_，漂白粉的有效成分是_(填化学式)。(2)帕拉米韦注射液是我国自主研发的一种新型的抗流感病毒药物，属于神经氨酸酶抑制剂，对抑制 H7N9禽流感有一定的效果，其化学式为 C15H28N4O4，它属于_(填“无机物”或“有机物”)。(3)Cl2是一种重要化工原料，工业上采用 H2和 Cl2反应制取盐酸，请写出该反应的化学方程式_。(4)NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出 NaHCO3受热分解的化学方程式_。(5)工业上在一定条件下可制取金属钠，写出该反应的化学方程式：_。25.某同学用反应 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O制备纯净干燥的氯气，设计的实验装置如图：(1)分液漏斗 a所盛试剂名称为_。(2)饱和食盐水的作用是_。(3)b 的主要成分化学式为_。(4)实验开始后，c中的现象是_。(5)氢氧化钠溶液作用是吸收尾气中的氯气，相应反应的离子方程式为_。26.物质的量概念建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系。(1)碳氢化合物简称为烃，烃种类繁多，其中甲烷 CH4是最简单的烃.甲烷的相对分子质量为 16，故甲烷的摩尔质量为_。(2)0.01molL-1Na2CO3溶液 100mL，其中含 Na+_mol；每毫升该溶液中含有Na+_个；取 15mL0.01molL-1Na2CO3溶液加水稀释到 75mL，所得 Na2CO3溶液浓度为_molL-1。(3)阿司匹林的分子式为 C9H8O4，一个阿司匹林分子的质量是_g。