2021-2022学年吉林省洮南市第一中学高一下学期第一次月考化学试题.pdf

2021-2022 学年吉林省洮南市第一中学高一下学期第一次月考化学试题 1.下列关于氮气说法正确的是 A氮气的电子式 B将大气中游离态的氮转化为含氮的固体化合物的过程叫做氮的固定 C豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮 D氮气化学性质稳定，可以用作镁合金熔化时的保护气 2.下列说法正确的是 A硅在自然界中有游离态和化合态，化合态的硅主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B半导体器件的研制开始于硅，并得到了最为广泛的应用 C晶体硅中的杂质会影响其导电性能，因此必须制备高纯度的硅来满足需要 D计算机芯片、光导纤维等材料都运用了高纯硅半导体性能 3.下列说法正确的是 A铝热反应是放热反应 B分解反应都是吸热反应 C盐酸与碳酸氢钠反应是放热反应 D氢气与碘单质反应需要持续加热，说明该反应是吸热反应 4.下列说法不正确的是 A陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B普通玻璃以火碱、石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得 C普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料 D向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率 5.下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是 A与少量铜反应 S+Cu CuS B与少量铁反应 2S+Fe FeS 2 C与足量纯氧气反应 S+O 2 SO 2 D与氢氧化钠溶液反应 3S+4NaOH 2Na 2 S+SO 2+2H 2 O 6.溶液中常见离子的检验及结论正确的是 A若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有 I B若加入 AgNO 3 溶液有白色沉淀产生，则一定有 Cl C若加入 Ba(NO 3)2 溶液，有白色沉淀产生，则一定有 SO D若加入 NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有 NH 7.现向恒温恒容的密闭容器中通入 1molN2和 3molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列有关说法正确的是 A达到化学平衡时，生成 NH 3 的物质的量为 2mol B当气体的密度不再发生变化时，该反应达到化学平衡 C达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 D达到化学平衡时，v(N 2)=3v(H 2)=2v(NH 3)8.对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 Av(W)=3v(Z)B2v(X)=3v(Z)C2v(X)=v(Y)D3v(W)=2v(X)9.在一定条件下，对于反应 A(g)+3B(g)2AB(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是 Av(A)=6mol/(Lmin)Bv(A)=0.08mol/(Ls)Cv(AB)=0.1mol/(Ls)Dv(B)=0.12mol/(Ls)10.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A体系的压强不再发生变化 Bv 正(CO)=v 逆(H 2 O)C生成 n molCO 的同时生成 n molH 2 D1mol H-H 键断裂的同时断裂 2mol H-O键 11.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 正确的操作顺序是（）A B C D 12.含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质 A H+、Ba 2+、Fe 3+、通入 SO 2 气体 B 、Na+、Br-、通入 CO 2 气体 C Fe 3+、Na+、Cl-通入 NH 3 气体 D Ca 2+、Cl-、K+、通入 CO 2 气体 AA BB CC DD 13.在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 ANH 3 NO 2 HNO 3 BMg Mg 3 N 2 MgO C粗 Si SiHCl 3 纯 Si DS SO 3 H 2 SO 4 14.下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是 A向 BaCl 2 中通入过量的 SO 2 B向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 CO 2 C向 AlCl 3 溶液中滴加过量的稀氨水 D向饱和 Na 2 CO 3 溶液中通入过量的 CO 2 15.如图为某原电池简易装置，下列关于该装置的说法正确的是 A该装置能实现电能和化学能的相互转化 B溶液中铜离子向 Fe 电极移动 C碳棒是正极 D该装置的总反应为 2Fe+3Cu 2+=2Fe 3+3Cu 16.燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 Aa极是负极，该电极上发生氧化反应 B总反应的化学方程式为 2H 2+O 2=2H 2 O C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 Db电极反应式为 O 2+4H+4e-=2H 2 O 17.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol/LFe(NO 3)2 溶液中，NO 的数目是 2N A B反应 4FeS 2+11O 2 2Fe 2 O 3+8SO 2，每生成 1molFe 2 O 3 转移电子数目 22N A C标准状况下，2.24LNO 2 溶于足量水中充分反应，转移电子数 0.1N A D密闭容器中，2molSO 2 与 2molO 2 充分反应，容器中分子总数为 3N A 18.无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将 100 mL甲气体经过图中实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 ANH 3、NO 2、N 2 BNO、CO 2、N 2 CNH 3、NO 2、CO 2 DNH 3、NO、CO 2 19.将气体体积分别为 V1mL、V2mL、V3mL的 NO、NO2、O2混合于一支大试管中，将此大试管倒立于水槽中，最终大试管内充满水。则 V1、V2、V3之比可能是 A3：4：5 B5：1：4 C4：2：3 D3：2：6 20.依据下列操作、现象所得结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 SO B 二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 SO 2 有漂白性 C 将铝片分别放入足量浓硝酸，稀硝酸溶液中，浓硝酸无明显变化，稀硝酸有大量气泡产生 氧化性：稀硝酸浓硝酸 D 蔗糖固体加入浓硫酸，出现“黑面包现象”浓硫酸具有脱水性和强氧化性 AA BB CC DD 21.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是 A反应在 c 点达到平衡状态 B反应物浓度：点小于 点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 D 时，SO 2 的转化率：段小于 段 22.已知反应 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A图中 AB的过程为放热过程 B1molNO 2 和 1molCO 断键吸收的能量大于形成 1molNO和 1molCO 2 成键放出的能量 C1molNO 2(g)和 1molCO(g)的总能量低于 1molNO(g)和 1molCO 2(g)的总能量 D该反应可以看成将储存在 NO 2(g)和 CO(g)内部的能量以热能的形式释放出来 23.一定条件下，对于可逆反应 X(g)+3Y(g)2Z(g)，若 X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）Ac 1：c 2=3：1 B平衡时，Y和 Z的生成速率之比为 2：3 CX、Y的转化率不相等 Dc 1 的取值范围为 0.04 c 1 0.14mol/L 24.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A Zn 2+向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H+浓度增加 B 正极的电极反应式为 Ag 2 O2e H 2 O=2Ag2OH C 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 25.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、NO的混合气体 2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的 O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 50mL4molL-1NaOH 溶液，则 Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是 A此反应过程中消耗的铜的质量是12.8g B混合气体中 NO 2 的体积分数是 50%C参加反应的 HNO 3 物质的量是 0.4mol D消耗氧气(标准状况)的体积为 1.68L 26.某温度时，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 _。(2)若上述反应中 X、Y、Z分别为、，某温度下，在容积恒定为 2.0L的密闭容器中充入 2.0mol和 2.0mol，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s 0 50 150 250 350 n()0 0.24 0.36 0.40 0.40 050s内的平均反应速率_，250s时，的转化率为_。(3)已知：键能指在标准状况下，将 1mol 气态分子 AB(g)解离为气态原子 A(g)、B(g)所需的能量，用符号 E表示，单位为。NN的键能为，HH的键能为，NH的键能为，则生成 1mol过程中_(填“吸收”或“放出”)的能量为_。(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时_。(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_(填字母)。a降低温度 b增大压强 c恒容时充入 He 气 d恒压时充入 He 气 e及时分离 27.某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器 b 的名称为_装置 C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。(2)装置 A中还会产生 CO2气体，请写出产生 CO2的化学方程式：_。(3)为了验证装置 A中产生的气体中含有 CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A装置中 c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从 a处多次鼓入N2，其目的是_。(4)某同学通过验证实验后期装置 A中产生的气体中还含有 H2，理由是_(用离子方程式表示)。28.汽车尾气中含有 CO、NO等有害气体。(1)通过 NO传感器可监测汽车尾气中 NO的含量，其工作原理如图所示：(提示：O2-可在此固体电解质中自由移动)NiO 电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。外电路中，电子是从_电极流出(填“NiO”或“Pt”)。Pt 电极上的电极反应式为_。(2)一种新型催化剂用于 NO和 CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。实验编号 t()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m 2/g)280 1.210 3 5.8010 3 82 280 1.210 3 b 124 350 a 5.8010 3 82 请将表中数据补充完整：a _。能验证温度对化学反应速率规律的是实验_(填实验序号)。实验和实验中，NO的物质的量浓度 c(NO)随时间 t 的变化曲线如图所示，其中表示实验的是曲线_(填“甲”或“乙”)。29.某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5(直径小于等于2.5m 的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题(1)将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子 K+Na+NH SO NO Cl 浓度/molL 1 410 6 610 6 210 5 410 5 310 5 210 5 根据表中数据判断待测试样为 _(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的 c(H+)或c(OH)=_molL1。(2)煤燃烧排放的烟气中含有 SO2和 NOx，易形成酸雨，污染大气，采用 NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式_。_ClO+_NO+_OH=_Cl+_NO+_(3)汽车尾气中 NOx和 CO 的生成及转化。汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成 NO，化学方程式为_。汽车燃油不完全燃烧时产生 CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使 CO和 NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为_。