福建省泉州市泉港区2022-2023学年中考化学押题卷含解析.pdf

2023 年中考化学模似试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1下列化学用语表达不正确的是（）A两个氮分子：2N2 B钙离子：Ca2+C两个氢原子：H2 D氧化镁：MgO 2下列实验操作中正确的是 A检验溶液酸碱 B熄灭酒精灯 C倾倒液体 D溶解固体 3下列叙述正确的是 A合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶 B使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”C人体缺少必需微量元素会得病。因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂 D食用碘盐可预防缺碘性贫血 4下列说法正确的是 AKMnO4和 K2MnO4中含有的酸根不同 B质子数相同的微粒一定是同种元素 C把 20%的氯化钠溶液平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 10%D空气中氧气的质量分数为 21%5二甲醚（化学式为 CH3OCH3）被称为“21 世纪新型燃料”，能实现高效、清洁燃烧，下列关于二甲醚的说法不正确的是 A属于有机物 BC、H、O三种元素的质量比为 12：3：8 C由 9 个原子构成 D充分燃烧生成二氧化碳和水 6下列实验操作正确的是（）ACO2验满 B测溶液 pH C加热液体 D量筒读数 7下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为错误的是 A表示的是阳离子 B表示的是三种不同元素 C属于金属元素 D所表示的粒子化学性质相似 8下列盐的用途中，错误的是()A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B用碳酸钙做补钙剂 C用氯化钠配制生理盐水 D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 9某市空气受到 SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒 X 粉末，快速降低空气中的 SO2含量，该过程发生的化学反应是 2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2，X 的化学式是（）AH2O BNa2CO3 CCaO DCaCO3 10实验是学习化学的一条重要途径，下列化学实验操作错误的是（）A 气密性的检查 B 浓硫酸的稀释 C 二氧化碳的验满 D D 液体的量取 11如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）A图中单质的化学式为 N2 B该反应使有害气体转化为无害气体 C该反应属于置换反应 D生成单质与化合物的质量比为 7：22 12下列变化属于化学变化的是（）A滴水成冰 B蜡烛燃烧 C汽油挥发 D铜丝折弯 二、填空题（本题包括 4 个小题，每小题 7 分，共 28 分）13在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示意图。丙图中所示物质都是由_构成的(选填“分子”“原子”或“离子”)；结合上图分析，化学变化中最小的粒子是_；画出氧原子的结构示意图_；甲图所表示的意义是_(用化学用语表示)。14烧水过程中，没有发生变化的是_（填字母）。A水分子质量 B水分子种类 C水分子间隔 15核电荷数为 118 的元素的原子结构示意图等信息如图所示，请回答下列问题。2018 年在新疆发现我国最大的铍（Be）矿。此元素原子的核电荷数为_，核外电子层数为_，氢氧化铍的化学式为_。同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次_。白砂糖在催化剂作用下可转化为葡萄糖（C6H12O6）,葡萄糖可以发生如下反应：C6H12O6 酶2X+2CO2，则 X的化学式为_。16某校化学课外活动小组在一次活动中，取雨水的水样，每隔 5 分钟用 pH 计测定一次 pH，其数据如下表：测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30 pH 5.05 4.95 4.94 4.88 4.85 4.85（1）分析数据可知，所取的雨水_（填“是”或“不是”）酸雨。在测定的期间，雨水酸性随着时间的变化逐渐_（填“增强”或“减弱”）。（2）经调查，这一地区有一座燃煤（主要含碳、硫等元素）发电厂，某同学设计用烧碱溶液来吸收产生酸雨的气体，请你写出该反应的化学方程式_。（3）请说出一条酸雨的危害_。三、实验题（本题包括 2 个小题，每小题 7 分，共 14 分）17实验室现有石灰石、稀硫酸、高锰酸钾、药匙、玻璃片、木条、火柴、棉花、镊子等用品及以下仪器,回答下列问题。（1）利用上述仪器和药品,制取气体的化学方程式为_。（2）若用排水法收集气体,当观察到导管口_时,开始收集;（3）常温下，硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大,易溶于水。小芳同学想利用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体,组装制取装置时，需选择如图中的 bcghijn 和_。18在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取 10 g 该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。装置 A 中反应的化学方程式为_。若他们想通过 B 装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为 B中最好应使用_的浓溶液，该反应的化学方程式为_。从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是_。实验完毕后，某同学称得 A 中剩余固体的质量为 9.04 g，装置 B 增重 2.64 g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为_。四、计算题（本题包括 1 个小题，共 12 分）19（6 分）某学习小组测定某工业废水(含有 H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中 H2SO4的含量。取 100g 废水于烧杯中，加入 100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到 176.7g 溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为_。(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%；方程式:2424=H SO+BaClBaSO+2HCl)参考答案 一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2，故选项说法正确。B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。钙离子可表示为：Ca2+，故选项说法正确。C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子可表示为：2H，故选项说法错误。D、氧化镁中镁元素显+2 价，氧元素显-2 价，其化学式为：MgO，故选项说法正确。故选：C。2、B【解析】A、检验溶液酸碱性时，应该吸取少量待测液与点滴板上，然后加入指示剂，观察颜色变化；故选项错误；B、用灯帽连续盖两次酒精灯的火焰使其熄灭；故选项正确；C、向试管中倾倒液体时，试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误；D、量筒只能用来量取液体体积，不能用作反应容器；故选项错误；故选：B。3、B【解析】A 选项是错误的叙述，合金为金属材料；B 选项使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”，是正确的叙述；C 选项是错误的叙述，应该适量摄入；D 选项是错误的叙述，使用加碘盐可防止甲状腺肿大；故答案选择 B 4、A【解析】A、KMnO4和 K2MnO4中含有的酸根不同，前者是高锰酸根，后者是锰酸根，选项 A 正确；B、质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如氖原子和水分子的质子数相同，不属于同种的元素，选项 B 不正确；C、由于溶液具有均一性，把 20%的氯化钠溶液平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为 20%，选项 C 不正确；D、空气中氧气的体积分数为 21%，选项 D 不正确。故选 A。5、C【解析】A、二甲醚（化学式为 CH3OCH3）中含有碳、氢元素属于有机物；故选项正确，但不符合题意；B、C、H、O三种元素的质量比为=（122）：（16）：16=12：3：8；故选项正确，但不符合题意；C、一个二甲醚（化学式为 CH3OCH3）分子由 9 个原子构成；故选项错误，但符合题意；D、二甲醚（化学式为 CH3OCH3）中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知，燃烧后产生水和二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；故选：C。6、D【解析】此题根据二氧化碳气体验满的方法、pH试纸测定未知溶液的 pH 的方法、给试管中的液体加热的方法、量筒读数的方法平进行分析判断即可。【详解】A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，不符合题意；B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，再与标准比色卡对比来确定 pH。不能将 pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 1/3，图中液体超过试管容积的 1/3，图中所示操作错误，不符合题意；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，符合题意。故选：D。7、C【解析】A、质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。B、的核内质子数分别为：8、11、16、11，属于同种元素，表示的是三种不同元素，故选项说法正确。C、由粒子的结构示意图可知，核内的质子数是 16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。D、的最外层电子数均为 6，化学性质相似，故选项说法正确。故选：C。【点睛】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同。当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子。元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。8、A【解析】A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠会使人中毒；亚硝酸盐类都是致癌物；B碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，被人体吸收，可做补钙剂；C生理盐水 就是 0.9%的氯化钠溶液；D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，因碳酸氢钠和发面产生的酸反应生成二氧化碳，使面更蓬松。选 A 9、D【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为 Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为 S，2；O，6；比较分析可知 X 中含有 Ca，C 和 O 元素，其原子个数分别为 1，1 和 3，故 X 的化学式为：CaCO3。10、D【解析】试题分析：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。故选 D。考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满 11、C【解析】解：反应的方程式为 2CO+2NO2CO2+N2；A、生成单质为 N2，故 A正确；B、CO 和 NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，将有害气体转化为无害气体，故 B正确；C、反应物没有单质，不符合置换反应的特征，故 C 错误；D、生成的单质是氮气化合物是二氧化碳，两者的质量比是相对分子质量和的比即：142：2（12+162）=7：22，故D 正确。故选 C。12、B【解析】A、滴水成冰是水由液态变成固态，没有生成新物质属物理变化，故选项不符合；B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水，生成了新物质属化学变化，故选项符合；C、汽油挥发是汽油由液态变成气态，没有生成新物质属物理变化，故选项不符合；D、铜丝折弯是铜丝的形状发生了变化，没有生成新物质属物理变化，故选项符合。故选 B。二、填空题（本题包括 4 个小题，每小题 7 分，共 28 分）13、分子原子2H2O2【解析】（1）丙图中的分子是水分子和氧气分子，他们都是由氧气分子构成；（2）由图可知化学变化中的最小粒子是原子；（3）氧原子的结构示意图是；（4）甲图表示的是 2 个过氧化氢分子，表示为 2H2O2；14、AB【解析】本题考查了水由液态变成气态过程中微粒的变化。烧水过程中，水由液态变成气态，水分子质量、水分子种类不变，水分子间隔变大，故选 AB。15、4 2 2Be(OH)递增 26C H O 【解析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，化合物中元素化合价的代数和为零，一般地，最外层电子数相同，化学性质相似。【详解】（1）2018 年在新疆发现我国最大的铍（Be）矿。此元素原子的核电荷数为 4，核外电子层数为 2，铍的最外层电子数为 2，易失去变成+2 价，氢氧根离子化合价为-1 价，故氢氧化铍的化学式为2Be(OH)。（2）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次递增。（3）白砂糖在催化剂作用下可转化为葡萄糖（C6H12O6）,葡萄糖可以发生如下反应：C6H12O6 酶2X+2CO2，则 X的化学式为26C H O。【点睛】同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次递增，同主族电子层数依次递增。16、是 增强 22322NaOH+SONa SO+H=O 使土壤酸化等（合理即可）【解析】酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水。【详解】（1）酸雨是 pH小于 5.6 的雨水，分析数据可知，所取的雨水是酸雨。pH值越小，酸性越强，故在测定的期间，雨水酸性随着时间的变化逐渐增强。（2）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为22322NaOH+SONa SO+H=O。（3）酸雨的危害是使土壤酸化等。【点睛】氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。三、实验题（本题包括 2 个小题，每小题 7 分，共 14 分）17、424222KMnOK MnO+MnO+O 气泡连续、均匀冒出时 ad 【解析】（1）利用上述仪器和药品，可用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）用排水法收集气体时，为了防止收集到的气体不纯，要等到导管口气泡连续均匀冒出时再收集；（3）小芳同学想利用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，不需要加热，组装制取装置时，需选择如图中的 b、c、g、h、i、j、n 和 a、d。故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）气泡连续均匀冒出；（3）ad。【点睛】根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性选择装置。18、Fe2O33CO高温2Fe3CO2 氢氧化钠 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 点燃或用气球收集起来 32%【解析】（1）装置A中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O33CO高温2Fe3CO2。（2）若想通过 B 装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，那么 B 装置就要吸收反应生成的二氧化碳，所以盛放氢氧化钠浓溶液。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOHCO2=Na2CO3H2O。（3）因为一氧化碳有毒，会污染环境，故从防止大气污染和节约资源角度考虑，尾气处理的方法可以将气体点燃或用气球收集起来。（4）解：由题意可知，该反应生成了 2.64g 二氧化碳，设反应消耗的氧化铁质量为 x,23232160132x2.436Fe OCOFCOge高温 160132x2.64g 所以氧化铁的质量分数为3.2g10g100%32%。答：氧化铁的质量分数为 32%。四、计算题（本题包括 1 个小题，共 12 分）19、23.3g 9.8%（详见解析）【解析】（1）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡的沉淀和硝酸。由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-176.7=23.3g；（2）设废水中硫酸的质量分数为 x 2424H SO+BaCl=B98233100gx23aSO+2Hg.3Cl 23323.3g=98100gx x=9.8%答：（1）充分反应后生成沉淀的质量为 23.3g；（2）该工业废水中硫酸的质量分数为 9.8%。