2023届上海市虹口区高三上学期高考一模化学试卷含答案.pdf

2023 年虹口区高考化学一模卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B.青铜与黄铜是不同结构的单质铜 C.干冰可用在舞台上制造“云雾”D.二氧化碳是形成酸雨的主要物质 2.2022 年 3 月神州十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”展现了过饱和醋酸钠溶液结晶现象。下列说法错误的是 A.醋酸钠是强电解质 B.醋酸钠是离子晶体 C.醋酸钠是极性分子 D.醋酸钠溶液呈碱性 3.下列有关化学用语的说法正确的是 A.Na2O2的电子式是 B.二氧化硅的分子式是 SiO2 C.Si 原子的核外电子排布式是 3s23p2 D.乙烯的结构式是 H2C=CH2 4.下列试剂的实验室保存方法错误的是 A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B.四氯化碳保存在广口塑料瓶中 C.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 D.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 5.向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是 A.苯 B.四氯化碳 C己烯 D.溴乙烷 6.同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是 A.电子数相同 B.沸点相同 C.互为同位素 D.分子量相同 7.由键能数据大小，不能解释下列事实的是 A.熔点：CO2 SiO2 B.活泼性：N2 SiH4 D.硬度：金刚石 晶体硅 8.下列除杂所选试剂错误的是 A.溴苯（Br2）：NaOH 溶液 B.Cl2（HCl）：饱和食盐水 C.C2H2（H2S）：CuSO4溶液 D.FeCl3（CuCl2）：铁粉 9.电解 CuCl2，在阴极出现的现象是 A.红色沉淀 B.蓝色沉淀 C.无色气体 D.黄绿色气体 10.下列实验中，不能达到实验目的的是 分离乙醇与乙酸 除去乙酸乙酯中乙酸 分离粗盐中的 不溶物 蒸发 FeCl3溶液制备 无水 FeCl3固体 A B C D 11.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A.XW3是非极性分子 B.Y 与 Z 形成的化合物是离子化合物 C.X 的气态氢化物沸点高于 Y 的气态氢化物 D.X、Y、Z 组成的化合物水溶液呈酸性 12.某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的 CH2=CH2和 H2O(g)，发生反应 CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)。达到平衡后，下列说法正确的是 A.增大压强，v正 v逆，平衡常数增大 B.加入催化剂，平衡时 CH3CH2OH(g)的浓度增大 C.恒温下，移走一定量的 CH2=CH2(g)，v正变大，v逆变小 D.恒容下，充入一定量的 H2O(g)，平衡时 CH3CH2OH(g)的体积分数一定降低 13.有机物 M 的结构如图所示，关于 M 描述正确的是 A.M 的化学式为 C8H10O6 B.M 与溴水反应的产物可能有 4 种 C.1 mol M 与氢气完全加成消耗 4 mol H2 D.1mol M 与足量 NaOH 溶液反应，消耗 2mol NaOH 14.化学反应 H2+Cl2=2HCl 的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A.该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 B.2 mol 气态氢原子的能量低于 1 mol 氢气的能量 C.2 mol H(g)与 2 mol Cl(g)形成 2 mol HCl(g)时释放862 kJ 能量 D.该反应的热化学反应方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+183kJ 15.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A常温常压下，3.4g H2S 含有的共价键为 0.2 NA B2.0 L 1.0mol/L AlCl3溶液中，Cl-的数目为 6.0 NA C标准状况下，22.4 L H2O 含有的质子数目为 10 NA D100 mL pH 为 10 的 Na2CO3溶液中，由水电离出的 OH-的数目为 10-5 NA 16.一定温度下，某密闭容器中可逆反应 2NO2N2O4达到平衡，下列操作能使242N O NO 变小的是 A.恒压充入 N2 B.恒容充入 N2 C.恒容充入 NO2 D.恒容充入 N2O4 17.下列离子方程式正确的是 A.硫化钠溶液与硝酸混合：S2-+2H+=H2S B.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O C.过量的氨水与少量氯化铝溶液混合：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O D.Ba(OH)2溶液与少量 NaHCO3溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O 18.下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A.甲基橙显红色的溶液：Na+、HCO3-、Cl-、SO42-B.澄清透明的溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-C.加入 Al 能放出 H2的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-D.由水电离出的 c(OH-)=10-11 molL-1的溶液：K+、Mg2+、AlO2-、SO42-19.利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b 中试剂不能检测 a 中生成产物的是 a 中反应 b 中检测试剂 A MnO2与浓 HCl 生成的 Cl2 紫色石蕊溶液 B 浓 H2SO4与碳生成的 CO2 澄清石灰水 C CH3CHBrCH3与 NaOH 乙醇溶液生成的丙烯 溴水 D 浓 NaOH 与 NH4Cl 溶液生成的 NH3 酚酞试液 20.某水样中含一定浓度的 CO32-、HCO3-和其他不与酸碱反应的离子，取 10.00 mL 水样，用 0.0100mol/L 的 HCl 溶液进行滴定，溶液 pH 随滴加 HCl溶液体积的变化关系如图，下列说法正确的是 A.a 点不含 CO32-离子 B.水的电离程度：ab C.a 点溶液中存在 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.03 mol/L D.滴定过程中会发生：CO32-+HCO3-+3H+=2CO2+2H2O 二、（本题共 15 分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，可用 NaClO3和 MgCl2反应制备。完成下列填空：21.已知四种物质的溶解度如右图，写出向 MgCl2溶液中加入饱和 NaClO3溶液制备 Mg(ClO3)2的化学反应方程式_。22.上述反应能够发生的原因是_。23.氧原子最外层电子排布的轨道表达式为_，镁原子核外共有_种能量不同的电子。24.组成 NaClO3和 MgCl2的元素中，处于同周期元素的离子半径由大到小的顺序为_。25.氯与溴在同一主族，下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_（选填编号）。aHClO 氧化性强于 HBrO bHBr 的分解温度低于 HCl c向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄 dBrCl+H2O=HBrO+HCl 是非氧化还原反应 26.氯气与碱液反应时，产物受温度和浓度的影响。在低温和稀碱液中主要产物是 ClO-和 Cl-，在 75以上和浓碱液中主要产物是 ClO3-和 Cl-。（1）室温下，向含 3mol NaOH 的稀碱液中通入 1mol 氯气，充分反应后，溶液中离子按浓度由大到小的顺序排列为：_。（2）一定温度下，向 NaOH 溶液中通入氯气至恰好完全反应，配平下列化学方程式。_Cl2+_OH-_Cl-+3ClO-+1 ClO3-+_H2O 每生成 0.4 mol Cl-，转移的电子数目为_。三、（本题共 15 分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，处理再利用 H2S 有多种方法。回答下列问题：I.热分解法 反应原理为 2H2S(g)S2(g)+2H2(g)+Q，在体积为 5.0L 的恒容密闭容器中充入 1.0 mol H2S 气体，测得不同温度下 H2S 分解反应的转化率与时间的关系曲线如下图所示：27.写出反应的平衡常数表达式_。28.该反应的 Q_0（选填“”、“Na+Mg2+（2 分）25.bd（2 分）26.（1）c(Na+)c(OH)c(Cl)c(ClO)c(H+)（2 分）（2）6、12、8、6 （1 分）；0.4NA（2 分）15 27.（1 分）28.（2 分）29.总压、总物质的量、总浓度、平均摩尔质量等（合理即可，每空 1 分）30.0.032 molL-1s-1（2 分）31.Vn 之后的容器尚未达到平衡，随着容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，相同时间内转化率下降。（2 分）32.2H2S+O2 2S+2H2O（2 分）33.（1）c(H+)减小，使 H2S H+HS-电离平衡正向移动，c(HS-)增大（2 分）（2）水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的 O 浓度减少（2 分）14 34.取代反应（2 分）；浓硫酸、加热（2 分）35.（2 分）36.（2 分）37.、CH3CH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH、（2 分，合理即可）38.（4 分）16 39.bc（2 分）；c（2 分）40.酸性高锰酸钾（或品红、或溴水）（1 分）；不褪色（1 分）41.降低通入二氧化硫的速率（2 分，合理即可）42.2H2S+SO2=3S+2H2O（2 分）；S+Na2SO3=Na2S2O3（2 分）43.取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加少量 BaCl2 溶液，若出现白色沉淀，则说明含有 Na2SO4杂质（3 分）44.重结晶（1 分）CH2COOCHCH3