2022-2023学年福建省平潭翰英中学高三上学期第一次月考化学试题.pdf

2022-2023 学年福建省平潭翰英中学高三上学期第一次月考化学试题 1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述正确的是 A明矾在天然水中生成胶体，可用于水的消毒杀菌 B宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿的主要成分是氧化铜 C天工开物中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫酸盐 D本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，这里所用的“法”是指蒸发 2.下表中关于物质分类的正确组合是 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO CuO H 2 SO 4 NH 3 H 2 O Na 2 S B CO 2 Na 2 O HCl NaOH NaCl C SO 2 Na 2 O 2 CH 3 COOH KOH CaF 2 D NO 2 CaO HNO 3 Cu(OH)2 CO 3 CaCO 3 AA BB CC DD 3.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A过滤 B渗析 C萃取 D丁达尔效应 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A在 =10-12 的溶液中：K+、Na+、ClO-、B在 0.1molL-1 NaOH 溶液中：K+、Na+、C在 0.1molL-1 FeCl 3 溶液中：K+、I-、SCN-D在 0.1molL-1 Na 2 CO 3 溶液中：Al 3+、Ba 2+、Cl-5.下列离子方程式书写正确的是 A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2+OH-+=CaCO 3+H 2 O B酸性溶液中 KIO 3 与 KI反应生成 I 2：+I-+6H+=I 2+3H 2 O C小苏打溶液中加入醋酸溶液：+H =CO 2+H 2 O D将足量 SO 2 通入氨水溶液中：SO 2+NH 3 H 2 O=+6.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴 7.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A5.6g乙烯中含有的共用电子对数为 1.2N A B10g质量分数为 46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为0.6N A C7.8gNa 2 O 2 与足量的水反应，转移的电子数为 0.2N A D将 1L0.1molL 1 FeCl 3 溶液滴入沸水中，制得的 Fe(OH)3 胶粒数目为 0.1N A 8.能正确表示下列反应的离子方程式的是 AFe 3 O 4 溶于足量稀 HNO 3 中：Fe 3 O 4 8H =Fe 2 2Fe 3 4H 2 O BNH 4 HCO 3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液混合：HCO Ba 2 OH =BaCO 3 H 2 O C将过量的 SO 2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO 2 ClO H 2 O=HClO HSO D将 0.2 molL 1 NH 4 Al(SO 4)2 溶液与 0.3 molL 1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：2Al 3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)3 3BaSO 4 9.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A无色溶液中：Cu 2 、Na 、Cl-、B在 pH=11 的溶液中：Na 、K+、S 2-、C室温下，由水电离的 c(H )=10-10 mol/L的溶液中：Cl-、Na 、D0.1molL-1 FeCl 3 溶液中：K+、Na+、10.用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A4.0gCO 2 分子中含有的质子数为 2N A B1L0.1molL 1 CH 3 COOH溶液中 H+数为 0.1N A C标准状况下，11.2LCCl 4 中含有的共价键数为 2N A D1molNa 2 O 2 固体中含有离子总数为 4N A 11.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含量较少的和）：、。取 200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列实验。实验 1：第一份中加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL。实验 2：第二份中先加入足量的盐酸，无明显现象，再加入足量的溶液，得到固体2.33g。下列说法正确的是（）A该溶液中可能含有 B该溶液中肯定含有 、C该溶液中一定不含 D该溶液中定含有 ，且 12.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是 ANF 3 是氧化剂，H 2 O是还原剂 B若 1 mol NF 3 被还原，反应转移电子数为 2 N A C若生成 0.4 mol HNO 3，则转移 0.4 mol电子 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 13.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、，取该溶液进行以下实验：(1)取 pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除_、_、_离子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4层呈紫红色，可以判断_离子不存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除_、_离子的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，可以判断_离子不存在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。14.完成下列问题：(1)按要求书写下列方程式：向 Ba(HCO3)2溶液中滴加过量 NaOH溶液，反应的离子方程式：_。完成下面的化学方程式：_。_+_H2O2+_H+=_Mn2+_H2O+_ 完成下面的化学方程式：_。_Na2Cr2O7+_KI+_HCl=_CrCl3+_NaCl+_KCl+_I2+_(2)铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场一种常见的补铁药品。【规格】每片含琥珀酸亚铁 0.1g【适应症】用于缺铁性贫血症的预防及治疗。【用量用法】成人治疗量 0.2g/日0.4g/日，小儿治疗量 0.1g/日0.3g/日。【贮藏】避光、密封、在干燥处保存，该药品中 Fe2会缓慢氧化。国家规定该药物中 Fe2的氧化率超过 10.00%时不能再服用。为了检验某药店出售的“速力菲”是否被完全氧化，实验室应选用的检验试剂为_；实验室可采用的 H2SO4酸化的 KMnO4溶液，对“速力菲”的 Fe2进行滴定(假设药品中，其他成分不与 KMnO4反应)。请写出该离子方程式：_。称量上述含铁元素质量分数为 20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀 H2SO4中，配制成 1000.00mL溶液，取出 20.00mL，用 0.01mol/L的 KMnO4溶液滴定，用去 KMnO4溶液 12.00mL。该药品中 Fe2的氧化率为_，该药品可以服用吗？_(填“可以”“不可以”)。15.锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为_，最高能级电子的电子云轮廓形状为_。(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因_。GeCl 4 GeBr 4 GeI 4 熔点/49.5 26 146 沸点/83.1 186 约 400(3)光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中 Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(5)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)；B 为(，0，)；C 为(，0)。则 D 原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 Ge单晶的晶胞参数 a=565.76pm，其密度为_gcm-3(列出计算式即可)。16.一种高分子化合物(VI)是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：回答下列问题：(1)化合物 III中所含官能团的名称是_。(2)化合物 V结构简式为_，化合物 III到化合物 IV的反应类型为_。(3)写出合成路线中从化合物 IV到化合物 V的反应方程式：_。写出合成路线中从化合物 V到化合物 VI的反应方程式：_。(4)下列关于上述化合物的说法中，正确的是_。A化合物 III可以发生缩聚反应 B化合物 VI和 V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C化合物 III不可以与 NaOH溶液反应 D化合物 III、IV 均可与金属钠反应生成氢气