2022-2023学年山东省济宁市梁山县第一中学高二10月月考化学试题.pdf

2022-2023 学年山东省济宁市梁山县第一中学高二 10 月月考化学试题 1.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A凿壁借光 B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C只要功夫深，铁杵磨成针 D冰，水为之，而寒于水 2.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A1mol 在不同状态时的嫡值：B反应 能否自发进行与温度有关 C 分解和 HClO 分解均是自发过程，故这两个反应的 和 的变化相同 D常温下，反应 能自发进行，则该反应的 3.下列说法正确的有 不溶于水的盐都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5molL-1一元酸溶液中 H+浓度一定为 0.5molL-1 强酸溶液中的 H+浓度不一定大于弱酸溶液中的 H+浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质都能导电 A1个 B2个 C3个 D4 个 4.在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体 W，发生反应 W(l)P(g)+2Q(g)H。以下说法：v正(P)=v逆(Q)；Q的体积分数保持不变；容器内气体密度保持不变；气体的平均相对分子质量保持不变；H保持不变；c(P)：c(Q)=1：2；容器中压强保持不变；平衡常数保持不变；W 的质量保持不变；其中可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 A5个 B4个 C3个 D2 个 5.下列测量化学反应速率的依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内)A 2H 2 O 2(l)=2H 2 O(l)+O 2(g)温度、压强一定时，气体体积变化 B Na 2 SO 4+BaCl 2=BaSO 4+2NaCl 沉淀质量变化 C CO(g)+H 2 O(g)H 2 温度、体积一定时，体系压 (g)+CO 2(g)强变化 D H 2 O 2+2HI=2H 2 O+I 2 溶液体积一定时，I-的浓度变化 AA BB CC DD 6.在两个恒温恒容密闭容器中平衡体系 2HI(g)H2(g)+I2(g)和 3O2(g)2O3(g)的反应物平衡转化率分别为 1和 2，反应物的平衡浓度分别为 c1和 c2，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列叙述正确的是 A 1、2 均增大，c 1、c 2 均增大 B 1 不变、2 增大，c 1、c 2 均增大 C 1 不变、2 增大，c 1 不变、c 2 增大 D 1 减小、2 增大，c 1 增大、c 2 增大 7.已知反应：(红棕色)(无色)。将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，则透光率越小)。下列说法，正确的是 Aa点：(正)(逆)d 点：(正)(逆)Bb点对应的时刻改变的条件是将注射器压缩 Cc点与 a点相比，增大，减小 D若在 c点将体系降低温度，其透光率将减小 8.某温度下，将 2mol E 和 3mol F充入一密闭容器中，发生反应：aE(g)+F(g)M(g)+N(g)，平衡常数 K等于 1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的 2 倍，F百分含量不发生变化，则 E的转化率为 A60%B50%C30%D无法确定 9.如图，关闭活塞 K，向 A中充入 1 mol X、1 mol Y，向 B中充入 2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是 aL，B的容积是 2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(g)Hv(A)B A 容器中 X 的转化率为 80%C 若打开 K，则 A 的体积变为 2.6aL D 平衡时 Y 的体积分数：A2c 1 BK 1 K 3，p 2 2p 3 Cv 1 v 3，ac196.0 Dc 2 2c 3，2(SO 3)1(SO 2)=1 15.金属插入 CH4的 CH 键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是 CH4与 Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是（）A整个反应快慢，由 CH 2 ZrH 2 状态 2反应决定 BZr+CH 4 CH 3 ZrH活化能为 213.67kJmol-1 C在中间产物中 CH 3 ZrH状态最稳定 DZr+CH 4 CHZrH 3 H=+39.54kJmol-1 16.在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH OH-。(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有_(填字母，下同)。加 NH4Cl 固体 加 NaOH溶液 通入 HCl 加 CH3COOH溶液 加水 加压(2)增大 NH 的浓度而不增大 OH-的浓度，应采取的措施是 _(填字母)。a.适当升高温度 b.加入 NH4Cl 固体 c.通入 NH3 d.加入少量浓盐酸 (3)在一定温度下，用水缓慢稀释 1 molL-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(4)已知次磷酸(H3PO2)是弱酸，和足量的氢氧化钠反应只生成NaH2PO2，写出次磷酸电离方程式_。(5)今有 HA、H2B、H3C 三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HAHC2-(少量)=A-H2C-；H2B(少量)2A-=B2-2HA；H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答下列问题：相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性最强的是_；完成下列反应的离子方程式：向 Na3C 溶液中加入过量的 HA溶液_。17.N2O和 CO是常见的环境污染性气体。(1)对于反应 N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)来说，“Fe2”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为 Fe2N2OFeON2，则第二步反应为_。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)O2(g)2N2(g)，容器、中 N2O的平衡转化率如图乙所示。若容器的体积为 2 L，反应在 370 下进行，20 s后达到平衡，则 020 s内容器中用 O2表示的反应速率为_。B 点对应的平衡常数 K=_(保留两位有效数字)。若容器的体积为 1 L，反应在 370 下进行，则起始时反应_(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。图中 A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是_。18.请回答下列问题(1)已知完全燃烧生成和液态水时，放出热量。现有和混合气体共，完全燃烧后生成和液态水，并放出热量。求：混合气体中的物质的量为_，的物质的量为_；混合气体中由完全燃烧所放出的热量为_。研究、等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。已知：则反应的_；(2)红磷和发生反应生成和。反应过程和能量关系如图所示(图中的表示生成产物的数据)。根据下图回答下列问题：P 和反应生成的热化学方程式是_；P 和分两步反应生成的_，P 和一步反应生成的H4_H3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。19.在某一容积为 2 L的密闭容器内，加入 0.8 mol的 H2和 0.6 mol的 I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0.反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1：(1)该反应的化学平衡常数表达式为_。(2)根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率 v(H2)为_。(3)反应达到平衡后，第 8分钟时：若升高温度，化学平衡常数 K_(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是_(用图 2 中 d-f的编号回答)。若加入 I2，H2浓度的变化正确的是_(用图 2中 a-c的编号回答)。(4)反应达到平衡后，第 8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图 3 中画出 8 分钟后HI浓度的变化情况_。20.按要求回答下列问题：、作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)H=-196 kJ/mol。回答下列问题：(1)某兴趣小组设计实验测定 H2O2在不同条件下分解的反应速率，实验室测量气体体积的常用方法如图所示，其中有明显错误的是_(填标号)，应当怎样改正？_；A.B.C.D.、NH3是一种重要的化工原料。已知：反应 I：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1=-905.0 kJmol1 反应 II：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H2=-1260 kJmol1 (2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下列有关叙述中正确的是_(填序号)。A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B.若测得容器内 4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡 C.当容器内=1 时，说明反应已达平衡(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和 2 mol O2，测得有关物质的量关系如下图：该催化剂在高温时选择反应_(填“I”或“II”)。520 时，4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)的平衡常数 K=_(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。