2022-2023学年福建省福州第十五中学高三上学期11月线上限时训练化学试题.pdf

2022-2023 学年福建省福州第十五中学高三上学期 11 月线上限时训练化学试题 1.本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”记载。有关说法错误的是 A薪柴之灰可做钾肥 B取碱浇衣存在水解反应 C碱浣衣与肥皂浣衣原理不同 D上述过程涉及溶解、过滤、蒸馏操作 2.关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 AH 2 SO 4 在该反应中为氧化剂 BNa 2 SO 3 容易被空气中的 O 2 氧化变质 CNa 2 SO 4 是含有共价键的离子化合物 DSO 2 是导致酸雨的主要有害污染物 3.异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物 Z的部分合成路线如图：下列说法错误的是 AX能被 溶液氧化 B1molY最多能与 4molNaOH反应 CZ中环上的氧原子的杂化方式为 DX、Y、Z均能发生加成、取代反应 4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A20gD 2 16 O含中子数目为 B 和足量 反应，转移电子数为 C常温下，的 溶液中氧原子数为 D标况下，溶于水所得溶液中，、和 微粒总数为 5.磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：下列说法错误的是 A 既能与酸反应又能与碱反应 B流程中有两处涉及氧化还原反应 C该过程需要在无氧条件下进行 D分解反应生成 和 的物质的量之比为 11 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A用纯碱溶液吸收足量的 SO 2：+2SO 2+H 2 O=2 +CO 2 B用 FeS 除去废水中的 Hg 2+：Hg 2+S 2-=HgS C用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜：Al+4OH-+2H 2 O=2Al(OH)4 -D用 FeCl 3 溶液腐蚀铜板：Cu+Fe 3+=Cu 2+Fe 2+7.下列化学用语表达正确的是 AF-的离子结构示意图：B基态碳原子的轨道表示式：C丙炔的键线式：DH 2 O分子的球棍模型：8.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 验证非金属性：SCSi 实验室制乙烯 蒸发结晶获得晶体 FeSO 4 7H 2 O 用于除去气体中的杂质 AA BB CC DD 9.某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由 W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是 W 原子的次外层电子数的 3 倍，化合物中除 Li+外其它原子均满足 8电子稳定结构。下列说法正确的是 AW 位于第 2周期 IVA 族 B原子半径：ZXY C元素电负性：YZX D最高化合价：YZW 10.已知：。下列说法不正确的是 A 分子的共价键是 键，分子的共价键是 键 B燃烧生成的 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D可通过原电池将 与 反应的化学能转化为电能 11.元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于 20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 AX的电负性比 Q的大 BQ的简单离子半径比 R 的大 CZ的简单气态氢化物的热稳定性比 Q的强 DY的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 R 的强 12.如图是某科研团队设计的光电催化反应器，可由 CO2制得异丙醇。其中 A、B均是惰性电极，下列说法正确的是 AB为正极 B若 A极产生 2gH 2，则 B极产生 16gO 2 C电子从 B极通过合成蛋白质纤维膜到 A极 DA极上 参与的反应为：3CO 2+18H+18e =CH 3 CH(OH)CH 3+5H 2 O 13.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不能证明 a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓 分解生成 淀粉 溶液变蓝 B 与浓 生成 品红溶液褪色 C 浓 与 溶液生成 酚酞溶液变红 D 与 乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 AA BB CC DD 14.气相离子催化剂(Fe+、Co+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中，在 Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中-为副反应)。下列说法正确的是 AFeO+、N 2 均为反应中间体 BX既含极性共价键也含非极性共价键 C该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D每生成 1molCH 3 CHO，消耗 N 2 O 的物质的量大于 2mol 15.高氯酸铜易溶于水，在 130时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜Cu(ClO4)26H2O的一种工艺流程如下：(1)发生“电解 I”时，所用的交换膜是_(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为 NaClO3。“歧化反应”的化学方程式为_。“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是_。(3)“电解 II”的阳极产物为_(填离子符号)。(4)操作 a的操作名称是_，该流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时 NaCl 的质量为 at，最终制得的Cu(ClO4)26H2O为 bt，则产率为_(用含 a、b 的代数式表示)。16.以 CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_。A升高温度 B充入 He C加入合适的催化D降低压强 剂(3)在体积为 2 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，测得 CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。从反应开始到 3 min 末，用 H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_；反应达到平衡状态，此时 H2的转化率为_。(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_。ACO 2、H 2 的浓度均不再变化 B体系压强不变 Cn(CH 3 OH)n(H 2 O)=11 DH 2 的消耗速率与 CH 3 OH的生成速率之比为 31(5)用 CH3OH和 O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。则电极 c是_(填“正极”或“负极”)，电极 d的电极反应式_。若线路中转移 1 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_L。17.某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中 a、b、c表示止水夹)请对其方案进行完善或评价。(1)利用实验室常用方法制取氯气，将、C、相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号 实验操作 现象 结论 将氯水滴到干燥的红色布条上 红色布条褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性 请回答下列问题：请写出实验室制取氯气的离子方程式：_ 实验后推出相应结论不合理，请说明理由：_。实验推出相应的结论是否合理？为什么？_(2)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证 Cl-和 Br-的还原性强弱。有关反应的离子方程式为：_(3)装置 E的作用是：_(4)B、D、E装置相连后，在 B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行的有关实验。B中发生反应的化学方程式为 _ 欲用 D 装置验证与水的反应，设计的操作步骤为：当丁中充满了红棕色气体之后，先关闭止水夹 _，再打开止水夹 _，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是 _。18.最近，妖“镍”横行，价格飙涨。镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，在许多领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态原子核外电子的运动状态有 _种；的熔点明显高于，其原因是 _。(2)可用于检测或定位组氨酸(His)或标记的重组蛋白。的结构简式如图所示。与配位的原子形成的空间构型为 _。配体中 种元素的 从大到小的顺序为 _(用元素符号表示)。已知存在大 键，其结构中氮原子的杂化方式为 _。(3)可以形成多种氧化物，其中一种晶体晶胞结构为型，由于晶体缺陷，部分被取代，如图所示，其结果晶体仍呈电中性。则 _1(填“”“”或“”)。(4)镍掺杂的稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则原子与原子间的距离为 _(列出计算表达式)。