人教版-初三化学上册必背知识点.pdf

初中化学上册必背知识点初中化学上册必背知识点一分耕耘一分收获一、化学用语一、化学用语1 1、常见元素及原子团的名称和符号、常见元素及原子团的名称和符号非金属非金属：O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫金属：金属：K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡原子团原子团(根根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OHOHNONO3 3COCO3 32 2SOSO4 42 2POPO4 43 3NHNH4 42 2、化合价口诀、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。(2)(2)常见原子团常见原子团(根根)化学价口诀：化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。(3)(3)熟练默写常见元素的常用的化合价熟练默写常见元素的常用的化合价K、Na、H、Ag、Ca2、Ba21 价3 价Fe3，Al3NH2 价、Mg2、Zn2、Cu2、4Hg2、亚 Fe21 价Cl、OH、NO32 价O2、S2、CO32、SO42、3 价PO433 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称俗称化学名称化学名称化学式化学式用途用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞HgHg温度计干冰二氧化碳固体COCO2 2人工降雨，致冷剂水水H H2 2O O最常见溶剂双氧水过氧化氢H H2 2O O2 2消毒剂铁锈氧化铁FeFe2 2O O3 3生石灰氧化钙CaOCaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCOCaCO3 3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢)HClHCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CHCH4 4燃料酒精乙醇C C2 2H H5 5OHOH燃料、乙醇汽油4 4、必须熟记的制取物质的化学方程式、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4 4=K2 2MnO4 4+MnO2 2+O2 2（2）实验室制取氧气二：2H2 2O2 2=2H2 2O+O2 2(3)实验室制取氧气三：2KClO3=2KCl+3O2（4）实验室制法 COCO2 2：CaCO3 3+2HCl=CaCl2 2+H2 2O+CO2 2（5）实验室制取氢气：Zn+H2 2SO4 4=ZnSO4 4+H2 2（6）电解水制取氢气：2H2 2O=2H2 2+O2 2（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4 4=FeSO4 4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2 2O3 3=2Fe+3CO2 2（9）生灰水Ca(OH)2 2的制取方法：CaO+H2 2O=Ca(OH)2 2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 3=CaO+CO2 2二金属活动性顺序：二金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K KCaCaNaNaMgMgAlAl，ZnZnFeFeSnSnPbPb(H)(H)，CuCuHgHgAgAgPtPtAuAu。-1-（按 5 个一句顺序背诵）钾钾钙钙钠钠镁镁铝铝，锌锌铁铁锡锡铅铅（氢）（氢），铜，铜汞汞银银铂铂金金。三、常见物质的颜色、状态三、常见物质的颜色、状态1 1、白色固体白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2 2、黑色固体黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2 2、Fe3 3O4 4KMnO4 4为紫黑色3 3、红色固体红色固体：Cu、Fe2 2O3 3、HgO、红磷硫磺：淡黄色4 4、溶液的颜色溶液的颜色：含 CuCu2+2+的溶液呈蓝蓝色（如 CuSO4 4溶液）；含 FeFe2+2+的溶液呈浅绿浅绿色（如 FeCl2 2溶 液）；含 FeFe3+3+的溶液呈棕黄棕黄色（如 FeCl3 3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红紫红色）5 5、（1）具有刺激性气体刺激性气体的气体：NH3 3（氨气）、SO2 2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2 2、H2 2、N2 2、CO2 2、CH4 4、CO（剧毒）、空气、稀有气体注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。6 6、有毒的有毒的：气体：CO；四、一些物质的特性及用途：四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体可燃性的气体：H2 2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质还原性的物质：C、H2 2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质具有氧化性的物质：O2 2，CO2 2助燃性物质助燃性物质：O2 2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO 中毒。使澄清石灰水变浑浊气体使澄清石灰水变浑浊气体：只有 CO2 2最轻气体最轻气体：H2 2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（干冰（COCO2 2固体）固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2 2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（盐酸（HClHCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl 气体）石灰石（石灰石（CaCOCaCO3 3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰生石灰 CaOCaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。熟石灰熟石灰 Ca(OH)Ca(OH)2 2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取 NaOH五、化学与社会相关常识。五、化学与社会相关常识。三大化石燃料：三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素 A：夜盲症；缺维生素 C：坏血病合金：合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn 合金铁生锈条件铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或O2）接触温度达到可燃物着火点灭火的方法：灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2 2灭火降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：环境污染名词：酸雨：主要 由SO2、NO2造成，酸 雨危 害是 使河 流、土壤 酸化，建筑物、金 属被 腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中 CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如 NO2）六、基本反应类型六、基本反应类型化合反应：化合反应：A+BAB多变一例：C+O2 2=CO2 2CaO+H2 2O=Ca(OH)2 2初中化学上册必背知识点初中化学上册必背知识点一分耕耘一分收获分解反应：分解反应：ABA+B一变多例：2H2 2O=2H2 2+O2 2H2 2CO3 3=CO2 2+H2 2O20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数置换反应：置换反应：A+BCAC+B单换单例：Fe+CuSO4 4=FeSO4 4+CuH2 2+CuO=Cu+H2 2O十一：初中化学上必备化学反应方程式：十一：初中化学上必备化学反应方程式：七、化学之最七、化学之最（一）化合反应1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO23、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO25、最简单的有机物是甲烷（CH4）。6、人体含量最多的金属元素是钙元素。3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O49、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O511、熔点最低的金属是汞。12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。6、铜在空气中加热：2Cu+O2=2CuO13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O八、气体的鉴别八、气体的鉴别8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2（1）O2 2与其它任何一种气体：与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO（2 2）CO2 2与其它任何一种气体：与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO210、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO（3 3）空气、）空气、O2 2、CO2 2、N2 2、H2 2等多种气体：等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3（4 4）H2 2、CO、CH4 4三种可燃性气体：三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2九、物质的除杂：九、物质的除杂：（括号内是杂质）（括号内是杂质）（二）分解反应：1、CO（CO2 2）：通过 NaOH 溶液吸收掉 CO2 2气体方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O22、CO2 2（CO）：通过灼热的 CuOCuO 除去 CO 气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO=Cu+CO214、加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23、CO2 2（O2 2）：通过灼热的铜网铜网除去 O2 2气体方程式为：2Cu+O2=2CuO15、电解水：2H2O=通电=2H2+O24、Cu（Fe）：加入足量 CuSO4 4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO416、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO25、KCl（MnO2 2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO26、CaO（CaCO3 3）：高温煅烧方程式为：CaCO3=CaO+CO2（三）置换反应十、初中化学中的“三”（熟悉即可）十、初中化学中的“三”（熟悉即可）18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H22、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H23、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H24、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。22、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO26、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO27、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥 25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4随雨水流入河中。26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)28、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受 27、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O温度的影响很小，如 NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 228、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。（四）复分解反应10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO211、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO212、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在 47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O玻璃捧引流。（五）其他：过滤失败的三个原因：(1 滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O13、三大气体污染物：SO2、CO、NO250、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO215、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO216、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶2 25 52 219、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解5555、乙醇在空气中燃烧：乙醇在空气中燃烧：C C H H OH+3OOH+3O=点燃点燃=2CO=2CO2 2+3H+3H2 2O O-2-初中化学上册必背知识点初中化学上册必背知识点一分耕耘一分收获毕业论文开题报告范文毕业论文开题报告范文11毕业论文开题报告毕业论文开题报告开题报告是指开题者对科研课题的一种文字说明材料。这是一种新的应用写作文体，这种文字体裁是随着现代科学研究活动计划性的增强和科研选题程序化管理的需要应运而生的。开题报告一般为表格式，它把要报告的每一项内容转换成相应的栏目，这样做，既便于开题报告按目填写，避免遗漏；又便于评审者一目了然，把握要点。开题报告包括综述、关键技术、可行性分析和时间安排等四个方面。开题报告作为毕业论文答辩委员会对学生答辩资格审查的依据材料之一。由于开题报告是用文字体现的论文总构想,因而篇幅不必过大,但要把计划研究的课题、如何研究、理论适用等主要问题。开题报告的总述部分应首先提出选题,并简明扼要地说明该选题的目的、目前相关课题研究情况、理论适用、研究方法。开题报告是由选题者把自己所选的课题的概况(即开题报告内容)，向有关专家、学者、科技人员进行陈述。然后由他们对科研课题进行评议。亦可采用德尔菲法评分；再由科研管理部门综合评议的意见，确定是否批准这一选题。开题报告的内容大致如下：课题名称、承担单位、课题负责人、起止年限、报名提纲。报名提纲包括：(1)课题的目的、意义、国内外研究概况和有关文献资料的主要观点与结论；(2)研究对象、研究内容、各项有关指标、主要研究方法(包括是否已进行试验性研究)；(3)大致的进度安排；(4)准备工作的情况和目前已具备的条件(包括人员、仪器、设备等)；(5)尚需增添的主要设备和仪器(用途、名称、规格、型号、数量、价格等)；(6)经费概算；(7)预期研究结果；(8)承担单位和主要协作单位、及人员分工等。同行评议，着重是从选题的依据、意义和技术可行性上做出判断。即从科学技术本身为决策提供必要的依据。22如何撰写毕业论文开题报告如何撰写毕业论文开题报告-3-开题报告的基本内容及其顺序：论文的目的与意义；国内外研究概况；论文拟研究解决的主要问题；论文拟撰写的主要内容（提纲）；论文计划进度；其它。其中的核心内容是“论文拟研究解决的主要问题”。在撰写时可以先写这一部分，以此为基础撰写其他部分。具体要求如下：1论文拟研究解决的问题明确提出论文所要解决的具体学术问题，也就是论文拟定的创新点。明确指出国内外文献就这一问题已经提出的观点、结论、解决方法、阶段性成果、。评述上述文献研究成果的不足。提出你的论文准备论证的观点或解决方法，简述初步理由。你的观点或方法正是需要通过论文研究撰写所要论证的核心内容，提出和论证它是论文的目的和任务，因而并不是定论，研究中可能推翻，也可能得不出结果。开题报告的目的就是要请专家帮助判断你所提出的问题是否值得研究，你准备论证的观点方法是否能够研究出来。一般提出 3 或 4 个问题，可以是一个大问题下的几个子问题，也可以是几个并行的相关问题。2国内外研究现状只简单评述与论文拟研究解决的问题密切相关的前沿文献，其他相关文献评述则在文献综述中评述。基于“论文拟研究解决的问题”提出，允许有部分内容重复。3论文研究的目的与意义简介论文所研究问题的基本概念和背景。简单明了地指出论文所要研究解决的具体问题。简单阐述如果解决上述问题在学术上的推进或作用。基于“论文拟研究解决的问题”提出，允许有所重复。4论文研究主要内容初步提出整个论文的写作大纲或内容结构。由此更能理解“论文拟研究解决的问题”不同于论文主要内容，而是论文的目的与核心。33毕业论文开题报告的格式毕业论文开题报告的格式(通用通用)由于开题报告是用文字体现的论文总构想，因而篇幅不必过大，但要把计划研究的课题、如何研究、理论适用等主要问题说清楚，应包含两个部分：总述、提纲。1 总述开题报告的总述部分应首先提出选题，并简明扼要地说明该选题的目的、目前相关课题研究情况、理论适用、研究方法、必要的数据等等。2 提纲开题报告包含的论文提纲可以是粗线条的，是一个研究构想的基本框架。可采用整句初中化学上册必背知识点初中化学上册必背知识点一分耕耘一分收获式或整段式提纲形式。在开题阶段，提纲的目的是让人清楚论文的基本框架，没有必要像论文目录那样详细。3 参考文献开题报告中应包括相关参考文献的目录4 要求开题报告应有封面页，总页数应不少于4 页。版面格式应符合以下规定。毕业论文开题报告提纲一、开题报告封面：论文题目、系别、专业、年级、姓名、导师二、目的意义和国内外研究概况三、论文的理论依据、研究方法、研究内容四、研究条件和可能存在的问题五、预期的结果开 题 报 告学 生：一、选题意义1、理论意义2、现实意义二、论文综述1、理论的渊源及演进过程2、国外有关研究的综述3、国内研究的综述4、本人对以上综述的评价三、论文提纲前言、一、1、2、3、二、1、2、3、三、1、2、3、结论四、论文写作进度安排-4-六、进度安排44毕业论文毕业论文毕业论文是高等学校应届毕业生总结性的独立作业，是学生运用在校学习的基本知识和基础理论，去分析、解决一两个实际问题的实践锻炼过程，也是学生在校学习期间学习成果的综合性总结，是整个教学活动中不可缺少的重要环节。撰写毕业论文对于培养学生初步的科学研究能力，提高其综合运用所学知识分析问题、解决问题能力有着重要意义。七年级英语期末考试质量分析七年级英语期末考试质量分析一、试卷分析：本次试卷的难易程度定位在面向大多数学生。该份试卷紧扣教材，突出重点，注重对基础知识和基本技能的考查。二、题型分析：1单项选择单项选择题共 15 道小题，知识覆盖面较广，重点、难点和疑点比较突出，注重能力考查。考查以动词为主，兼顾其它词类，并考查句法和语言点。考查的方式突出了语境。2完形填空文章对学生的语言理解能力和综合运用能力提出了较高的要求，重点突出了对单复数和语言点的考查。3阅读理解本大题包括五篇文章，安排较合理，难度适中，既有日常生活的题材，又有表格图片解说，符合新课程的要求，体现新课程的理念。根据 新课程标准 五级有关读的目标描述，问题符合“能找出文章中的主题，理解故事的情节”等目标描述。阅读体现新课标所倡导的任务型教学的理念。通过阅读短文，主要考查学生根据所获取的信息解决实际问题的能力。阅读的难度不很大，完成任务的环节也比较简洁。4书面表达书面表达中仿写与课本内容有着极大的相似之处，是对教材的深加工，做到了学以致用。创新写作紧扣课程标准要求，结合课程标准有关写的目标描述，考查了学生综合应用语言的能力。三、典型错误分析第一大题单项填空中，错误率较高。主要问题是对单词没理解透，平时讲过的语法没记住，不能灵活应用。交际运用失分较多，主要是课文掌握不到位。书面表达中考生的主要错误有：1）在完成句子时不尊重原句的中文意思，改变了句意；2）不会用英语思考，用英语表达的能力较差；3）思路不清晰。初中化学上册必背知识点一分耕耘一分收获4）语言的基本功不扎实，病句较多；（5）书写习惯不好，卷面不整洁。书面表达部分中常见错误形式：1时态错误。a.时态混淆b.时态前后不一致c.主谓不一致2.句子结构错误。3单词错误 如：make 写成 mate 等。四、问题及对策（一）主要问题1、学校两极分化明显。因此如何有效地抑制两极分化，对学有困难的学生的转化提高，大面积提高英语教学质量，对大多数学校来说，任务依然艰巨。2、基础知识和基本技能不扎实，学生对一些基本词汇、语法、句型的掌握不够熟练，也就谈不上运用了。因此，课堂教学中如何注重基础知识和基本技能的合理、有效地训练，应引起教师的高度重视。3、学生综合运用语言的能力不强，试卷中有许多试题要求学生在一定的语境中灵活运用知识独立解决。但考查的结果却暴露教学中的一个薄弱环节。因此，在平时教学中如何培养学生综合运用语言的能力应引起教师的高度重视，而不是单纯地教师讲语法，学生背语法。4、学生的书面表达中中国式的英语较多，拼写错误也较多，在日常教学中如何对学生进行有效的写的训练仍是教师需要考虑的问题。（二）对策及建议英语老师要更好地把握英语课程标准对日常教学的指导。英语测试强化“突出语篇，强调应用，注重交际”这一原则，基础知识的考查从注重语言形式转变为注重语言意义，并要求在特定的语境中理解其特定的含义，在情景设计上更加灵活和实用。因此教师要提高教学质量，必须要在注重语法知识教学的同时，更应该注重增加综合性与语境化的因素。这就要求在平时的教学中，注重语言的应用价值。1、抓好听力训练关。注重培养学生良好的听、说、读、写的习惯，把习惯变成能力。按课程标准所规定的有关五级听的要求，加大听力训练量。在教学中不仅要培养学生的听力技能技巧,还要扩大听力资源，使学生能尽可能多的获取语言输入量，使其听力水平逐步提高。2、要求教师在平时教学中积极创设情景，促进口语交流。学习语言的目的在于正确使用语言。因此，在教学中要结合学生的实际，编写有助于开展口语交流活动的材料，要设法创设交流活动情景，以激发学生的学习兴趣，引导学生积极参与语言实践活动，培养学生自主学习的能力。3、强化阅读，正确引导，开阔视野。随着课程标准的实行，对学生在阅读方面的要求越来越高。而中考对考生阅读理解能力的考查，已由过去五个W 的浅层考题过渡到找出短文主旨、推断深层涵义、文中细节和猜词解义，特别要注重语篇和应用。为此，在初中阶段必须适应这一要求，加大阅读量，提高阅读速度，提高考生的阅读理解水平，而且要帮助考生掌握阅读技巧。4、循序渐进，加强训练，提高写作技巧。在课堂教学中，教师按“句-段-篇”的训练程序，由易到难，循序渐进。在平时的训练时，要分阶段进行，有内容，有侧重。要学生学会谋篇布局的能力，找准切入点。要学会互评作文。同时教师应加强辅导，帮助学生掌握一些写作技巧，注意书写习惯，增强写作信心，从而提高学生的写作能力。考试已经过去了，但它给我带来的思考却时刻伴随我，由于这学期在班级管理和教学上力不从心，出现了一些问题，教学效果很不理想，不能这样下去，我要克服困难，努力提高学生的能力。-5-