高中化学选修4期中考试试题.pdf
20142014 春学期高二化学选修春学期高二化学选修 4 4 段考试题段考试题考试时间:120 分钟满分：100 分可能用到的原子相对质量:H：1 C：12 N:14 O：16 S：32 Cl:35。5 Fe：56一、单项选择题一、单项选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。）1下列说法正确的是（）A。需要加热的反应一定是吸热反应 B.所有的化学反应都有能量变化C。所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D.核能作为一种反应热，是理想的新能源2对于可逆反应：2SO2O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（)A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充 O23从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是(）A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定4强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H(aq)+OH(aq)H2O(l）H=57.3kJ/mol+以下 4 个化学方程式中，H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H2SO4(aq）+Ba（OH)2(aq）=BaSO4（aq）+2H2O(l）NH3H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)NH3 H2O(aq）+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq）+H2O（l)其中反应热为-57。3kJ/mol 的是（）A B C D均不符合5。25和 1。01105Pa 时，反应:2N2O5（g)=4NO2(g)+O2(g）H=+56。76kJ/mol,自发进行的原因是(）A.是吸热反应 B。是放热反应 C.是熵减少的反应 D。熵增加效应大于能量效应6反应A（g)+3B(g)2C（g)+2D（g）在不同情况下的反应速率如下，反应速率最快的（)A（D）=0。4 mol/Ls B（C)=0。5 mol/LsC(B）=0。6 mol/LsD(A)=0.15 mol/Ls7下列反应中，熵减小的是(）A.(NH4）2CO3(s)NH4HCO3（s）+NH3（g）B。2N2O5（g)4NO2（g）O2（g）C。MgCO3（s）MgO(s)CO2（g)D。2CO(g）2C(s）O2（g)8下列方法中可以说明 2HI（g)H2（g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n mol HI；一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂；百分含量（HI）=（I2）;反应速率(H2)=(I2）=1/2(HI）时;c（HI）：c(H2)：c（I2）=2:1：1 时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化.（）A B C D9。在密闭容器中进行 X2(g)+4Y2(g)2Z2（g)+3Q2(g）的反应,其中 X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0。4 mol/L、0。2 mol/L、0.3 mol/L,反应达到平衡,各物质的浓度不可不可能能为(）A。c(X2）=0.15 mol/L B.c（Y2）=0。9 mol/L C.c（Z2)=0。3 mol/L D.c(Q2）=0。4 mol/L10一定条件下，对可逆反应：NO（g)+CO（g)1/2N2(g)+CO2(g）H=372。2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO 的转化率，以下采取的措施可行的是（）A.加催化剂 B.升高温度 C.充入 NO D。加催化剂同时增大压强11。甲烷是一种高效清洁的新能源，0。25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4（g）+4O2(g)=2CO2（g)+4H2O(l)；H=+890KJ/molB。CH4（g）+2O2（g）=CO2（g)+2H2O（l)；H=+890KJ/molC。CH4(g）+2O2(g)=CO2（g)+2H2O(l）；H=890KJ/molD。2CH4(g）+4O2(g）=2CO2（g）+4H2O(l)；H=-890KJ/mol12对于可逆反应:2A（)B(）2C(）；H0，下列各图正确的是（）A(C)13.pH 值相等的盐酸（甲)和醋酸（乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一(正)c(C)有催化剂的100100样多，为此下列说法正确的是（）转A反应开始时的速率:甲乙 B反应所需时间:甲乙化无催化剂(逆)50010率pH 值:甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D反应结完后溶液的14。在密闭容器中进行下列反应：A(g)B(g)R(g）2D，此反应符合下面图像,下列叙述时间t正确的是(）B压强PAC时间tD压强PA。正反应吸热,D是气体B.正反应吸热，D是固体或液体C。正反应放热，D是气体D.正反应放热，D是固体或液体15在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g)xC(g）+2D（g)，在 2L 的密闭容器中，把 4molA 和 2molB 混合，2min 后达到平衡时生成 1。6molC，又测得反应速率 v（B）=0.2mol（Lmin)-1，下列说法正确的是（）AA 的平衡浓度是 2。8molL-1 BB 的转化率是 20%Cx=4 D平衡时气体压强是原来的 0.9 倍16.右图是关于反应 A2(g)+3B2（g)2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A升高温度,同时加压B降低温度,同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度,同时使用催化剂17。已知醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO+H+，改变下列条件能增大醋酸电离度的是（）加热；通入 HCl 气体；加 NaOH(s）;加 CH3COONa(s）;加 CH3COOH；加水.A B CD18在下列反应中：A2（g）B2(g)2AB(g)H0 当其达到平衡时,在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是()A B CD19.反应H2(g)+I2(g)2HI（g)的平衡常数K1；反应HI（g）1/2H2（g)+1/2I2(g）的平衡常数K2,则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值)（）22 AK1=2K2 BK1=K2 CK1=1/K2 DK1=1/2K220.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若反应开始时充入 2molA 和 2molB,达平衡后 A 的体积分数为 a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是()A。1molB 和 2molCB。2molB 和 2molCC.4molA 和 4molB D。2molC二、填空题二、填空题21。(4 分)写出下列物质的电离方程式:(1）Fe(OH)3:_；（2）H2SO3：_。22（3 分)已知下列两个反应：aC2H2（g）H2(g)C2H4(g)H0b2CH4（g)C2H4(g）2H2(g）H0判断以下 3 个热化学方程式 H1、H2、H3由大到小的顺序是_。C(s)2H2（g)CH4（g)H1C（s）错误错误!H2(g）错误错误!C2H2（g）H2C（s)H2(g）错误错误!C2H4（g）H323（6 分)高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO（g)Fe(s）+CO2(g)；H0其平衡常数可表达为:K=c（CO2)/c（CO),已知 1100,K=0。263 1100时,测得高炉中c(CO2）=0.025mol/L，c（CO)=0.1mol/L,在这种情况下该反应是否处于平衡状态_（填“是或“否）,此时化学反应向方向进行，其原因是 .24.(8 分)t时，在两个相同的密闭刚性容器（恒容)中分别进行 N2和 NH3相互转化的实验，反应的化学方程式为 N2(g)3H2(g）2NH3(g)，实验和实验的情况分别如图和图所示:分析数据发现:达到平衡时，平衡状态和平衡状态完全相同。（1）若已知实验中 N2的起始浓度为 1 mol/L，实验中 NH3的起始浓度为_mol/L.(2）若已知实验中 NH3初始浓度为 0.6 mol/L，则实验中 N2初始浓度为_mol/L。（3)若以起始浓度c（N2)mmol/L，c（H2）nmol/L，c(NH3）pmol/L，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与(1)中实验、完全相同，则m、n、p必须满足的条件是（用两个式子表示，一个只含用两个式子表示，一个只含 m m 和和 p p，一个只含，一个只含 n n 和和 p p）_。25(10 分)用实验确定某酸 HA 是弱电解质.两同学的方案是：甲：称取一定质量的 HA 配制 0.1 mol/L 的溶液 100 mL;用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明 HA 是弱电解质.乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入长度相同的镁条(已除去表面的氧化膜)，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是()a.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照b.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照c。将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照d。将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照（3）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_1（选填、)乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是_。（多选扣分)a.装 HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快；b。装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快。（4）请你评价：乙方案中难以实现之处_。三、计算题：三、计算题：（要求写出计算过程，共（要求写出计算过程，共 9 9 分）分）26。已知 CO（g)+H2O(g)CO2（g）+H2（g）800K=1.0；在此温度下的恒容体系中，若用 CO（g）和 H2O（g）的起始浓度均为 1mol/L 开始反应。（1）当 CO 转化率为 40%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？（2）达到平衡时，H2O 的转化率为多少？（3）当 CO 的起始浓度仍为 1mol/L,H2O(g）的起始浓度为 4mol/L,求平衡时 H2O 的转化率?
