高二化学选修4试题-期中考试试题.pdf

高二年级期中化学模拟试题高二年级期中化学模拟试题第卷（选择题第卷（选择题 4848 分）分）一、选择题一、选择题:（每小题只有一个选项符合题意，每小题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2 2。下列说法正确的足（）A凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的B凡是放热反应都是自发的C自发反应都是熵增大的反应D吸热反应可能属于自发反应3.根据下列热化学方程式，下列结论正确的是(）A。S（s)错误错误!O2（g)=SO3（g)H315 kJmol1(表示燃烧热)B。稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出的热量小于 57。3kJC、CH3OH（g）错误错误!O2(g）=CO2(g)2H2（g）H192.9 kJmol1，则 CH3OH（g)的燃烧热为 192。9 kJmol1D.已知 H（aq)OH（aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1,则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反应热H2(57。3)kJmol14、已知某化学反应 A2(g）2B2(g）=2AB 2(g)(AB2的分子结构为 B-AB）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和B该反应的 H(E1E2）kJ/molC该反应的进行一定需要加热D断裂 1 mol AA 键和 2 mol BB 键放出 E1 kJ 能量5 5、一定温度下，某密闭容器中充入2 mol N2和 6 mol H2,发生反应N2(g）+3H2(g）2NH3(g)H=-92。4kJ/mol 下列说法正确的是（)A当 3V正（H2)=2V逆(NH3)时说明反应已达到平衡状态 B平衡后，若保持容器体积不变,再通入 2 mol N2，平衡右移，N2的转化率将增大 C若某密闭容器中充入1 mol N2和 3 mol H2则放出的热量为 92。4kJ/mol D其他条件不变只改变温度、压强、浓度中的一个条件，均可能提高N2的转化率6 6、下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用 98的浓硫酸加快生成氢气速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率减慢7、在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB。2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1452 kJ/molC。2CH3OH(l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=725。8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452 kJ/mol8 8、已知 H2（g）+Br2(l）=2HBr（g）；H=-72kJ/mol，蒸发 1mol Br2(l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：H2(g）Br2(g）HBr（g）1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200a则表中 a 为()A 404 B 369 C 230 D7389 9、在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO（g)+H2O(g）CO2(g）+H2（g)H0下列说法不正确的是（)下列分析中不正确的是A、图研究的是 t0时升高温度对反应速率的影响B、图研究的是 t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C、图研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂D、图研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高1010、某同学设计了如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是(）A.实验 c 中若用 NaOH 固体测定中和热,则测定结果偏高B.将实验(a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.由实验可知,（a)、(b)、（c）所涉及的反应都是放热反应11、一定条件下，在固定容积的密闭容器中,能表示反应 X（g)2Y（g)2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（)X、Y、Z 的物质的量之比为 122X、Y、Z 的浓度不再发生变化容器中气体的压强不再发生变化单位时间内生成 n mol Z,同时生成 n mol XABCD1212下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2(g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2（g）+3H2(g）2NH3（g），当增大 N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD13、已知某化学反应的平衡常数表达式为K错误错误!,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：下列有关叙述不正确的是（）.A该反应的化学方程式是CO（g）H2O（g）CO2(g）H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若在 1 L 的密闭容器中通入 CO2和 H2各 1 mol，5 min 后温度升高到 830，此时测得 CO2为0.4 mol 时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式：错误错误!错误错误!，则此时的温度为 1 000 14、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是()1515、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H 的值最小的是A2A(g）+B(g）=2C(l）H1 B。2A（g)+B（g)=2C（g)H2 C2A（l)+B（l）=2C(g）H3 D。2A（l）+B（l)=2C(l)H41616、一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积（已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V（O2)/mL0.09。917。222。426。529。9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（)A06 min 的平均反应速率：v(H2O2)3。3102 molL1min1B反应到 6 min 时，c(H2O2)0.30 molL1C610 min 的平均反应速率:(H2O2)3.3102 molL1min1D反应到 6 min 时，H2O2分解了 50第卷（非选择题第卷（非选择题 5252 分）分）17.17.北京奥运会“祥云”火炬燃料是环保型燃料丙烷(C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。悉尼奥运会火炬所用燃料为65的丁烷(C4H10）和 35的丙烷。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C-13H8(g）CH4(g）+HCCH(g)+H2(g）；H1=+156。6 kJmol CH3CH=CH2(g）CH-14（g）+HCCH(g）；H2=+32。4 kJmol则相同条件下,反应 C3H8（g）CH3CH=CH2(g）+H2(g)的H。(2)在 25、101kPa 时，29g 正丁烷(CHt7008008301 0001 2003CH2CH2CH3)燃 烧生成CO2和水时放热K1.671.111。000.600.381439 kJ,写出表示正丁烷燃烧热的热化学方程式H（3）已知异丁烷(CH3)2CHCH3的燃烧热为 2869。6 kJmol，则正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为 ;由热化学方程式看来丁烷中更稳定的是_。18。某实验小组用 0。50 molL1NaOH 溶液和 0。50 molL-1硫酸进行中和热的测定。实验装置如右图所示：（1)装置中碎泡沫塑料的作用是。（2)该装置中缺少的玻璃仪器的名称为。（3）写 出 表 示 该 反 应 中 和 热 的 热 化 学 方 程 式(中 和 热 为57.3kJmol-1）:。(4）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸进行实验,实验数据如下表.实验起始温度 t1/终止温度温度差次数H2SO4NaOH平均值t2/(t2t1)/126。626.626。629.1227。027.427。231。2325。925。925.929。8426.426.226.330。4温度差平均值为。近似认为 0.50 molL-1 NaOH 溶液和 0。50 molL1硫酸的密度都是 1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容 c=4。18 J（g）1。则中和热H=（取小数点后一位).上述结果与 57。3 kJmol1有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母）.a。实验装置保温、隔热效果差 b。量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c.一次性把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸的温度19一定条件下,体积为 1 L 的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g）2H2O（g）SiO2（s)4HF(g）H148.9 kJmol1.（1）现将物质的量都是 3mol 的 SiF4(g）、4mol 的 H2O(g)充入该容器中达到平衡时SiF4的转化率为 60，此时该反应的（2 下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_（填字母)。av消耗（SiF4)4v生成(HF)b容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不再变化 dSiF4、HF 的浓度相等（3)反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2t1)所示.反应时间/minn（SiF4)/moln(H2O)/mol03452。5a10b3通过 a 或 b 的值及化学平衡原理说明5min 时反应达到化学平衡状态的依据是：_.则该温度下该反应的化学平衡常数K=;05min内用SiF4的浓度变化表示该反应的速率为、平衡时 SiF4的转化率为（4)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大,该反应_（填字母）。a一定向正反应方向移动 b一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的 d一定是升高温度造成的eSiF4的平衡转化率一定增大20习近平总书记在党的十九大报告中提出建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，到本世纪中叶把我国建成富强民主文明和谐美丽的社会主义现代化强国.二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g）+CO（g)CH3OH（g）；H 90.8 kJmol1 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g）；H 23.5 kJmol1 CO(g)+H2O（g）CO2（g)+H2（g）;H 41。3 kJmol1总反应：3H2(g)+3CO（g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的 H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压b加入催化剂c减少 CO2的浓度d增加 CO 的浓度e分离出二甲醚、工业上利用 H2和 CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）已知该反应平衡常数（K）与温度(T）的关系如图所示（1）一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应 下列能判断反应达到化学平衡状态的是_(选填编号)ac（H2）与 c（H2O）的比值保持不变b单位时间内有 2molH2消耗时有 1molH2O 生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），该反应的H0(3）一定温度和压强下，向体积为 2L 的容器中通入 6molH2与 2molCO2,2 分钟后达到平衡时，容器中含有 0.3mol 二甲醚 则达到平衡是 H2的转化率为 0-2min内用 CO2浓度的变化表示的化学反应速率为（4）工业上为提高 CO2的转化率，采取方法可以是_(选填编号）a使用高效催化剂b增大体系压强c及时除去生成的 H2O d增加原料气中CO2的比例