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高考化学复习：氧化复原反响高考化学复习：氧化复原反响1、守恒规律守恒是氧化复原反响最重要的规律。在氧化复原反响中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化复原反响看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反响前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化复原反响中的计算问题以及方程式的配平问题。2、价态规律元素处于最高价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6 价，只有氧化性，没有复原性；元素处于最低价，只有复原性，如硫化钠的硫是-2 价，只有复原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4 价，介于-2 与+6 之间，氧化性和复原性同时存在，但复原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质表达出各种元素的综合，如 H2S，既有氧化性由+1价氢元素表现出的性质，又有复原性由-2 价硫元素表现出的性质。3、难易规律复原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与复原性。例如 Na 复原性很强，容易失去电子成为 Na+，Na+氧化性那么很弱，很难得到电子。4、强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂反响，生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或复原性的强弱。如 2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物 Br2 的氧化性大于氧化产物 I2 的氧化性。复原剂 HI的复原性大于复原产物 HBr 的复原性。5、歧化规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子或离子发生电子转移的氧化复原反响叫歧化反响，歧化反响的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反响是自身氧化复原反响的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为 0，歧化为-1 价和+1 价的氯。6、归中规律1同种元素间不同价态的氧化复原反响发生的时候，其产物的价态既不互相交换，也不交织。2同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反响，假设无中间价态那么不能反响。如浓硫酸和 SO2不能反响。3同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。