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高二化学课后练习题：高二化学课后练习题：练习题练习题物质结构物质结构高二化学课后练习题：物质结构练习题高二化学课后练习题：物质结构练习题【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高二化学课后练习题：物质结构练习题，供大家整理了此文高二化学课后练习题：物质结构练习题，供大家参考家参考!本文题目：高二化学课后练习题：物质结构练习题本文题目：高二化学课后练习题：物质结构练习题专题专题 2 2 第第 1 1 讲讲 物质结构和元素周期律物质结构和元素周期律一、选择题一、选择题1.(20191.(2019 安徽理综安徽理综)中学化学中很多规律都有其适用范围，中学化学中很多规律都有其适用范围，下下列根据有关规律推出的结论合理的是列根据有关规律推出的结论合理的是()()A.A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 AlAl 的第一的第一电离能比电离能比 MgMg 大大B.B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元推出卤族元素最高正价都是素最高正价都是+7+7C.C.根据溶液的根据溶液的 pHpH 与溶液酸碱性的关系，与溶液酸碱性的关系，推出推出 pH=6.8pH=6.8 的溶液的溶液一定显酸性一定显酸性D.D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2CO2 通入通入 NaClONaClO溶液中能生成溶液中能生成 HClOHClO答案：答案：D D点拨：点拨：A A 项，项，MgMg 的第一电离能大于的第一电离能大于 Al;BAl;B 项，卤族元素中项，卤族元素中 F F没有正价没有正价;C;C 项，项，因为因为 KWKW 大小只与温度有关，大小只与温度有关，故故 pH=6.8pH=6.8 的溶的溶液不一定显酸性液不一定显酸性;D;D 项，符合规律，正确。项，符合规律，正确。2.(20192.(2019 江苏单科江苏单科)短周期元素短周期元素 X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q 在元素周期表在元素周期表第 2 页第 3 页原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的 2 2 倍，倍，且且 Z Z 的原子序数的原子序数大于大于 AlAl，故故 Z Z 为为 S;S;元素元素 W W 是制备一种高效电池的重要材料，是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于且原子序数小于 C C，可推知，可推知 W W 为为 LiLi。A A 项，项，LiClLiCl 中，锂原子中，锂原子是是 2 2 电子的稳定结构，错电子的稳定结构，错;B;B 项，项，C C 与与 H H 可形成可形成 C2H2C2H2、C6H6C6H6等多种化合物，正确等多种化合物，正确;C;C 项，项，AlAl 与与 NaOHNaOH 溶液或盐酸反应均有溶液或盐酸反应均有H2H2 生成，正确生成，正确;D;D 项，项，S S 与与 C C 可形成共价化合物可形成共价化合物 CS2CS2，正确。，正确。4.(20194.(2019 福建理综福建理综)依据元素周期表及元素周期律，依据元素周期表及元素周期律，下列推断下列推断正确的是正确的是()()A.H3BO3A.H3BO3 的酸性比的酸性比 H2CO3H2CO3 的强的强B.Mg(OH)2B.Mg(OH)2 的碱性比的碱性比 Be(OH)2Be(OH)2 的强的强C.HClC.HCl、HBrHBr、HIHI 的热稳定性依次增强的热稳定性依次增强D.D.若若 M+M+和和 R2-R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：的核外电子层结构相同，则原子序数：RMRM答案：答案：B B点拨：点拨：C C 的非金属性比的非金属性比 B B 强，强，故故 H2CO3H2CO3 的酸性比的酸性比 H3BO3H3BO3 强，强，A A项错误项错误;Mg;Mg 的金属性比的金属性比 BeBe 强，强，故故 Mg(OH)2Mg(OH)2 的碱性比的碱性比 Be(OH)2Be(OH)2强，强，B B 项正确项正确;HCl;HCl、HBrHBr、HIHI 的热稳定性依次减弱，的热稳定性依次减弱，C C 项错误项错误;M+;M+和和 R2-R2-的核外电子层结构相同，则的核外电子层结构相同，则 M M 在在 R R 的下一周期，原子的下一周期，原子序数：序数：MRMR，D D 项错误。项错误。5.(20195.(2019 陕西宝鸡陕西宝鸡)X)X、Y Y 为短周期中的两种元素，能形成化为短周期中的两种元素，能形成化学式学式 X2Y3X2Y3。若。若 X X 的质子数为的质子数为 m m，则，则 Y Y 的质子数不可能为的质子数不可能为()()A.m+1 B.m+3A.m+1 B.m+3第 4 页C.m+11 D.m+6C.m+11 D.m+6答案：答案：D D点拨：从价态上看，点拨：从价态上看，X X 为为+3+3 价，可为价，可为 B B、AlAl、N;YN;Y 为为-2-2 价，价，可为可为 O O、S S。当化合物是。当化合物是 N2O3N2O3 时，时，Y Y 的质子数为的质子数为 m+1;m+1;当化合当化合物是物是 B2O3B2O3、Al2S3Al2S3 时，时，Y Y 的质子数为的质子数为 m+3;m+3;当化合物是当化合物是 B2S3B2S3时，时，Y Y 的质子数为的质子数为 m+11m+11。6.(20196.(2019 宁夏银川宁夏银川)X)X、Y Y 为短周期元素，为短周期元素，X X 位于A位于A 族，族，X X 与与Y Y 可形成化合物可形成化合物 X2YX2Y，下列说法正确的是，下列说法正确的是()()A.XA.X 的原子半径一定大于的原子半径一定大于 Y Y 的原子半径的原子半径B.XB.X 与与 Y Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1111D.X2YD.X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：答案：D D点拨：由题意知，点拨：由题意知，Y Y 位于A，位于A，X X、Y Y 均为短周期元素，故均为短周期元素，故 X X可能为可能为 H H、LiLi、NaNa，Y Y 可能为可能为 O O、S;S;它们形成的化合物它们形成的化合物 H2SH2S中的中的 S S 的原子半径比的原子半径比 H H 大，大，A A 项不正确项不正确;在在 Na2ONa2O 中中 Na+Na+和和 O2-O2-电子层结构相同，电子层结构相同，B B 项不正确项不正确;在在 H2O2H2O2、Na2O2Na2O2 中原子个数比中原子个数比为为 11，11，C C 项不正确项不正确;H2O;H2O、H2O2H2O2 为共价化合物，为共价化合物，Na2ONa2O、Na2O2Na2O2为离子化合物，为离子化合物，D D 项正确。项正确。7.(20197.(2019 山东山东)16O)16O 和和 18O18O 是氧元素的两种核素，是氧元素的两种核素，NANA 表示阿伏表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是加德罗常数，下列说法正确的是()()A.16O2A.16O2 与与 18O218O2 互为同分异构体互为同分异构体第 5 页B.16OB.16O 与与 18O18O 核外电子排布方式不同核外电子排布方式不同C.C.通过化学变化可以实现通过化学变化可以实现 16O16O 与与 18O18O 间的相互转化间的相互转化D.D.标准状况下，标准状况下，1.121.12 L16O2L16O2 和和 1.121.12 L18O2L18O2 均含均含 0.10.1 NANA 个氧个氧原子原子答案：答案：D D点拨：点拨：A A 项，项，16O216O2 与与 18O218O2 都是氧气单质都是氧气单质;B;B 项，项，16O16O 与与 18O18O核外均有核外均有 8 8 个电子，个电子，核外电子排布方式相同核外电子排布方式相同;C;C 项，项，化学变化化学变化中元素原子的个数和种类不变中元素原子的个数和种类不变;D;D 项，标准状况下，项，标准状况下，1.12 L1.12 L16O216O2 和和 1.12 L 18O21.12 L 18O2 的物质的量均为的物质的量均为 0.05 mol0.05 mol，含氧原子，含氧原子个数均为个数均为 0.1 NA0.1 NA。8.(20198.(2019 浙江浙江)有有 X X、Y Y、Z Z、W W、M M 五种短周期元素，其中五种短周期元素，其中 X X、Y Y、Z Z、W W 同周期，同周期，Z Z、M M 同主族同主族;X+;X+与与 M2-M2-具有相同的电子层结具有相同的电子层结构构;离子半径：离子半径：Z2+YZ2+Y 的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。要的半导体材料。下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是()()A.XA.X、M M 两种元素只能形成两种元素只能形成 X2MX2M 型化合物型化合物B.B.由于由于 W W、Z Z、M M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低其沸点依次降低C.C.元素元素 Y Y、Z Z、W W 的单质晶体属于同种类型的晶体的单质晶体属于同种类型的晶体D.D.元素元素 W W 和和 M M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂的某些单质可作为水处理中的消毒剂答案：答案：D D点拨：短周期元素中，点拨：短周期元素中，X+X+与与 M2-M2-具有相同的电子层结构，且具有相同的电子层结构，且第 6 页X X、Y Y、Z Z、W W 同周期，同周期，则可推出则可推出 X X 是是 NaNa，M M 是是 O O，Z Z、M M 同主族，同主族，则则 Z Z 是是 S;S;离子半径离子半径 Z2-W-Z2-W-，则，则 W W 是是 Cl;YCl;Y 单质晶体熔点高、单质晶体熔点高、硬度大，是重要的半导体材料，可知硬度大，是重要的半导体材料，可知 Y Y 是是 SiSi。A A 项，项，NaNa、O O可形成可形成 Na2ONa2O、Na2O2Na2O2 两种化合物。两种化合物。B B 项，项，H2OH2O 分子间有氢键，分子间有氢键，其沸点比其沸点比 HClHCl、H2SH2S 高。高。C C 项，晶体硅是原子晶体，项，晶体硅是原子晶体，S S、Cl2Cl2的晶体属于分子晶体。的晶体属于分子晶体。D D 项，项，Cl2Cl2、O2O2 均可作为水处理中的均可作为水处理中的消毒剂。故选消毒剂。故选 D D。9.(20199.(2019 全国)下列判断错误的是全国)下列判断错误的是()()A.A.熔点：熔点：Si3N4SiI4 B.Si3N4SiI4 B.沸点：沸点：NH3AsH3NH3AsH3C.C.酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D.HClO4H2SO4H3PO4 D.碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaOHMg(OH)2Al(OH)3答案：答案：B B点拨：点拨：A A 项正确，项正确，Si3N4Si3N4 为原子晶体，为原子晶体，NaClNaCl 为离子晶体，为离子晶体，SiI4SiI4为分子晶体。一般几类晶体的熔点为：原子晶体离子晶体分为分子晶体。一般几类晶体的熔点为：原子晶体离子晶体分子晶体。子晶体。B B 项错误，项错误，NH3NH3 分子间存在氢键，所以沸点最高，分子间存在氢键，所以沸点最高，PH3PH3 的相对分子质量小于的相对分子质量小于 AsH3AsH3 的相对分子质量，的相对分子质量，对于分子晶对于分子晶体来说，相对分子质量越大，沸点越高，故体来说，相对分子质量越大，沸点越高，故 NH3PH3NH3PH3。C C、D D两项正确。两项正确。10.(201910.(2019 广东广东)短周期金属元素甲短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：对位置如下表所示：甲甲 乙乙丙丙 丁丁 戊戊下列判断正确的是下列判断正确的是()()第 7 页A.A.原子半径：丙戊原子半径：丙戊 B.B.金属性：甲丙金属性：甲丙C.C.氢氧化物碱性：丙戊氢氧化物碱性：丙戊 D.D.最外层电子数：甲乙最外层电子数：甲乙答案：答案：C C点拨：点拨：A A 项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小;B;B 项，项，同一主族，同一主族，从上到下，从上到下，元素的金属性逐渐增强元素的金属性逐渐增强;C;C 项，项，金属性金属性越强，越强，对应的氢氧化物碱性越强对应的氢氧化物碱性越强;D;D 项，项，同一周期，同一周期，最外层电最外层电子数从左到右逐渐增加。子数从左到右逐渐增加。11.(201911.(2019 山东山东)下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HFB.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI 的热稳定性和还原性均依次减弱的热稳定性和还原性均依次减弱C.C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果答案：答案：D D点拨：点拨：A A 项，形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，项，形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力又存在静电排斥力;B;B 项，项，HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI 的热稳定性依的热稳定性依次减弱，次减弱，还原性依次增强还原性依次增强;C;C 项，项，第三周期非金属元素最高价第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强含氧酸的酸性从左到右依次增强;D;D 项，项，元素原子核外电子排元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。律。12.(201912.(2019 河北衡中一调河北衡中一调)下列是关于下列是关于 NaNa、MgMg、AlAl、SiSi、P P、S S、ClCl 的比较：它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减的比较：它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱;非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱;Na、弱;非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱;Na、MgMg、AlAl第 8 页的阳离子氧化性逐渐增强，的阳离子氧化性逐渐增强，P P、S S、ClCl 的阴离子还原性逐渐减的阴离子还原性逐渐减弱;最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐弱;最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强;只有渐增强;只有 AlAl 的氧化物、氢氧化物能与的氧化物、氢氧化物能与 HClHCl、HClO4HClO4 和和NaOHNaOH 反应;Si、反应;Si、P P、S S、ClCl 的氢化物稳定性逐渐减弱。其中的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的有正确的有()()A.6A.6 句句 B.5 B.5 句句C.4C.4 句句 D.3 D.3 句句答案：答案：C C点拨：点拨：NaNa、MgMg、AlAl、SiSi、P P、S S、ClCl 随核电荷数的递增，原子随核电荷数的递增，原子核对最外层电子的引力逐渐增强，金属性逐渐减弱、非金属核对最外层电子的引力逐渐增强，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，金属阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐增强，金属阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强。只酸性逐渐增强，非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强。只有有 AlAl 的氧化物、氢氧化物能与的氧化物、氢氧化物能与 HClHCl、HClO4HClO4 和和 NaOHNaOH 反应，反应，所以正确的有所以正确的有 4 4 句。句。13.(201913.(2019 黑龙江哈尔滨六中黑龙江哈尔滨六中)下列结论错误的是下列结论错误的是()()微粒半径：微粒半径：K+S2-Cl-K+S2-Cl-氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：HFH2SSiH4HFH2SSiH4离子的还原性：离子的还原性：S2-Br-I-S2-Br-I-氧化性：氧化性：Cl2SeTeCl2SeTe酸性：酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClOH2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：非金属性：OPSiOPSi第 9 页金属性：金属性：BeBeA.A.只有 B.只有 B.C.D.C.D.答案：答案：B B点拨：中微粒半径顺序应为：点拨：中微粒半径顺序应为：S2-K+Al3+S2-K+Al3+，中离子的还，中离子的还原性应为：原性应为：S2-Br-Cl-S2-Br-Cl-，错误，所以选，错误，所以选 B B。14.(201914.(2019 试题调研试题调研)已知：为纪念著名天文学家哥白尼，已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将国际纯粹与应用化学联合会将 112112 号元素的符号定为号元素的符号定为 CnCn，汉汉语名为鎶合理利用核能符合低碳经济的要求，语名为鎶合理利用核能符合低碳经济的要求，92235U 92235U 是是核反应堆的重要原料;锂被誉为高能金属，制取锂的原料核反应堆的重要原料;锂被誉为高能金属，制取锂的原料是是-锂辉矿锂辉矿(主要成分是主要成分是 LiAlSi2O6LiAlSi2O6 和少量钙、镁杂质和少量钙、镁杂质)。下。下列有关对上述表述涉及元素的说法正确的是列有关对上述表述涉及元素的说法正确的是()()A.112277CnA.112277Cn 的原子核内中子数与核外电子数之差为的原子核内中子数与核外电子数之差为 5555B.92235UB.92235U 和和 92238U 92238U 是同位素，核反应属于化学变化是同位素，核反应属于化学变化C.40Ca2+C.40Ca2+与与 18O22-18O22-具有相同的电子数具有相同的电子数D.Si2O64-D.Si2O64-中质子总数为中质子总数为 8080答案：答案：C C点拨：点拨：这类题型常较容易。这类题型常较容易。112277Cn112277Cn 的原子核内中子数和核的原子核内中子数和核外电子数分别为外电子数分别为 165165、112112，两者之差为，两者之差为 5353，A A 错误错误;核反应核反应是物理变化，是物理变化，B B 错误错误;40Ca2+;40Ca2+和和 18O22-18O22-的电子数都是的电子数都是 1818，C C正确正确;Si2O64-;Si2O64-中电子总数为中电子总数为 8080，质子总数为，质子总数为 7676，D D 错误。错误。15.(201915.(2019 试题调研试题调研)某矿石由前某矿石由前 2020 号元素中的号元素中的 4 4 种组成，种组成，其其第 10 页化学式为化学式为 WmYnZpXqWmYnZpXq。X X、Y Y、Z Z、W W 分别在三个周期，原子序分别在三个周期，原子序数依次增大，数依次增大，W W、Y Y 为金属元素，为金属元素，X X 原子的最外层电子数是次原子的最外层电子数是次外层电子数的外层电子数的 3 3 倍，倍，W W 能与冷水剧烈反应，能与冷水剧烈反应，Y Y、Z Z 原子的最外原子的最外层电子数之和与层电子数之和与 X X、W W 原子的最外层电子数之和相等，原子的最外层电子数之和相等，Y Y、Z Z位于同周期，位于同周期，Z Z 单质是一种良好的半导体。下列说法正确的单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是是()()A.A.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：X XB.B.含有含有 1 1 molmol Y Y 的氯化物的水溶液中离子总数为的氯化物的水溶液中离子总数为 4 4 mol(mol(不考不考虑水的电离虑水的电离)C.WC.W 位于第位于第 3 3 周期A周期A 族，元素原子半径比其他元素的都大族，元素原子半径比其他元素的都大D.2D.2 molmol W W单质和单质和1 1 molmol Y Y单质投入足量的水中会产生单质投入足量的水中会产生 2.52.5 molmol气体气体答案：答案：D D点拨：元素推断题是考查物质结构、元素周期律点拨：元素推断题是考查物质结构、元素周期律(表表)、元素、元素性质的重要题型，主要考查位性质的重要题型，主要考查位-构构-性关系和元素化合物知性关系和元素化合物知识。识。X X 原子的最外层电子数是次外层电子数的原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 3 倍，表明倍，表明 X X是是 O O 元素。元素。Z Z 单质是良好的半导体，表明单质是良好的半导体，表明 Z Z 是是 SiSi 元素。元素。W W 能能与冷水剧烈反应，与冷水剧烈反应，W W 可能是可能是 NaNa 或或 K K 元素，元素，根据原子序数依次根据原子序数依次增大，可知增大，可知 W W 是是 K K 元素，进一步得出元素，进一步得出 Y Y 原子的最外层电子数原子的最外层电子数为为 3 3，且，且 Y Y 为金属，可知为金属，可知 Y Y 为为 AlAl 元素。元素。2 mol W2 mol W单质投入水单质投入水中产生中产生 1 1 molmol 气体，气体，1 1 molmol Y Y 与足量的与足量的 KOHKOH 反应产生反应产生 1.51.5 molmol气体，气体，D D 正确。正确。第 11 页二、非选择题二、非选择题16.(201916.(2019 河北唐山二模河北唐山二模)a)a、b b、c c、d d、e e 为短周期主族元素。为短周期主族元素。其中其中aa 和和 b b 属同周期元素，二者能形成多种气态化合物属同周期元素，二者能形成多种气态化合物;aa 和和 c c 属同周期元素，二者能形成两种气态化合物属同周期元素，二者能形成两种气态化合物;aa 和和 d d 属同主族元素，二者能形成两种常见化合物属同主族元素，二者能形成两种常见化合物;ee 可分别和可分别和 a a、b b、c c、d d 形成具有相同电子数的共价化合物形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁请回答：请回答：(1)a(1)a 元素为元素为_，甲的分子式为甲的分子式为_，丁的电子式丁的电子式为为_。(2)(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：_。(3)a(3)a 单质和丙可形成燃料电池单质和丙可形成燃料电池(以以 KOHKOH 溶液为电解质溶液为电解质)。该燃该燃料电池的负极反应式为料电池的负极反应式为_。(4)(4)乙是一种液态火箭燃料，在乙是一种液态火箭燃料，在 O2O2 中燃烧，产物无污染。常中燃烧，产物无污染。常温下，温下，6.46.4 g g 乙燃烧放出乙燃烧放出 Q Q kJkJ 热量，该反应的热化学方程式热量，该反应的热化学方程式为为_ _ _。第 12 页答案：答案：(1)(1)氧氧(或或 O)H2O2 HSHO)H2O2 HSH(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(或或 C+H2O(g)=CO+C+H2O(g)=CO+H2H2、CO+H2O(g)?CO+H2O(g)?高温高温 CO2+H2CO2+H2 等等)(3)C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O(3)C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O(4)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);H=-5Q kJ/mol(4)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);H=-5Q kJ/mol点拨：短周期中，同周期两种元素能形成多种气态化合物的点拨：短周期中，同周期两种元素能形成多种气态化合物的为为 N N 元素和元素和 O O 元素，又由于元素，又由于 a a 和和 c c 同周期，二者能形成两种同周期，二者能形成两种气态化合物，则气态化合物，则 a a 为为 O O，b b 为为 N N，c c 为为 C;C;由得由得 d d 为为 S S，由，由得得 e e 为为 H H，构成的电子数相同的化合物为，构成的电子数相同的化合物为 18e-18e-化合物，甲为化合物，甲为H2O2;H2O2;乙为乙为 N2H4;N2H4;丙为丙为 C2H6;C2H6;丁为丁为 H2SH2S。【总结】【总结】20192019 年查字典化学网为小编在此为您收集了此文章年查字典化学网为小编在此为您收集了此文章高二化学课后练习题：物质结构练习题，今后还会发布更多高二化学课后练习题：物质结构练习题，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在查字典化学网学习祝您在查字典化学网学习愉快愉快!第 13 页