高中化学 3.1《水的电离电解质在水溶液中的存在形态》同步测试 鲁科版选修4.pdf

第第 3 3 章章第第 1 1 节节第第 1 1 课时课时(45 分钟100 分)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1在某温度时，测得纯水中的H 2.410 molL，则OH 为()A2.410molL1.0101C.7molL2.410147171B0.110molLDOH 无法确定71解析：无论在什么条件下，纯水中H OH。答案：A2向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()AH OH 乘积不变COH 降低解析：由 H2OBH 增加D水电离出的H 增加H OH，可知向蒸馏水中加入盐酸，H 增大，电离平衡逆移，OH 减小，即 H2O 电离出的H 降低，但溶液中OH H 不变。答案：D3室温下，水的离子积为 110值为()A101414，平均每m个水分子中有一个发生电离，则m的数B10D5.56107787C5.56解析：1 L水电离出 110的氢离子或氢氧根离子，也就是(1 000/18)(110)m1，m5.5610。答案：D425 时，水的电离达到平衡：H2OH OHH0，下列叙述正确的是()8A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH 降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，H 增大，KW不变C向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，H 降低D将水加热，KW增大，H 不变解析：向水中加入稀氨水，增大 OH 浓度，水电离平衡逆向移动，A 错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离 NaHSO4=Na H SO42，H 增大，由于KW只与温度有关，所以KW不变，B 项正确；向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的H直接发生置换反应，产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C 项错误；将水加热，KW增大，H、OH 均增大，D 项错误。答案：B5(2011安庆高二质检)水的电离过程为 H2O分别为KW(25)1.010确的是()AH 随着温度的升高而降低1422H OH，在不同温度下，其离子积14 molL，KW(35)2.110 molL，则下列叙述正22B在 35 时，H OH C水的电离程度(25)(35)DOH 随温度升高而增大解析：35 时的KW大于 25 时的KW，说明升高温度水的电离平衡右移，H、OH都增大，但是仍相等。答案：D6(2011肇庆高二质检)下列物质的分类组合全部正确的是()编号ABCD强电解质NaClNaHSO4Ba(OH)2AgCl弱电解质HFNaHCO3HClH2S非电解质Cl2CCl4CuC2H5OH解析：A、C 项中的 Cl2和 Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质；B 中 NaHSO4、NaHCO3均为强电解质；D 中 AgCl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。答案：D7(2011莱芜高二质检)下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A熔化时不导电B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存解析：强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。答案：D8某固体化合物 A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质 A 的说法中，正确的是()AA 为非电解质CA 是共价化合物BA 是强电解质DA 为弱电解质解析：A 熔化或溶于水都能完全电离，是强电解质，熔化能电离，是离子化合物。答案：B9下列电解质的电离方程式中正确的是()ANaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na H CO3B熔融状态的 NaHSO4：NaHSO4=Na H SO422CNaHSO4的水溶液：NaHSO4=Na H SO4DH2S 的水溶液：H2S2H S22解析：A 项，H2CO3是弱酸，故 NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na HCO3；B 项，H2SO4是共价化合物，在熔化状态下不电离，所以熔融状态下NaHSO4的电离方程式2为 NaHSO4=Na HSO4；C 项，HSO4在水中完全电离产生 H 和 SO4，C 项正确；D 项，H2S是二元弱酸，应分步电离，不能合并。答案：C10(2011平顶山高二质检)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D醋酸中逐滴加入氨水解析：电解质溶液的导电能力强弱决定于离子浓度的大小。由题意可知，加入另一溶液后，离子浓度减小，几乎变为 0 后再逐渐增大，A、B 中不会出现离子浓度为零、灯泡熄灭的情况，D 中离子浓度会先变大，再减小，即灯泡先变亮后变暗，不符合题意。答案：C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(10 分)下列物质中 A.NaOH 溶液B铜C液态 HClD液态 CH3COOHE蔗糖溶液F液氨G氨水HCuSO4溶液I石墨J无水乙醇KBaSO4LCaO(1)常温下能导电的是_；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)属于强电解质的是_；(5)属于弱电解质的是_。答案：(1)A、B、G、H、I(2)C、D、K、L(3)F、J(4)C、K、L(5)D12(11 分)已知某温度下，水的离子积常数为KW1.01012，请回答下列问题：(1)此 温 度 _25(填“”、“水的离子积常数随温度的升高而增大(2)A、B13(15 分)在水的电离平衡中，H 和OH 的关系如图所示：(1)A 点水的离子积为 11014 mol L，B 点水的离子积为_mol L。造2222成水的离子积变化的原因是_ _。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B 点位置？为什么？(3)100 时，若盐酸中H 510 molL，则由水电离产生的H 是多少？解析：(1)KW只受温度影响，温度越高，KW越大。(2)溶液处于 B 点时，H OH；而在盐酸溶液中，H OH。110mol L91(3)H H2OOH H2O41210 molLH 510molL41KW1222答案：(1)110大12水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增(2)否，在盐酸中H OH，所以不在 B 点。(3)210molL14(14 分)25 时欲配制 1 L 某溶液，使水电离产生的H 1011391molL。1(1)若向水中加入 5.0 molL的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少？(2)若向水中加入 NaOH 晶体能达到要求，则加入 NaOH 的质量是多少？解析：H 水10113molL。若为酸溶液，溶液中的OH H 水101422113molL110 mol L1111，由H molL，则 1 L10molLV5.013110OH 110molL113KWmolL，V0.02 L；若为碱溶液，溶液中的H H 水10mol L，由OH H 1KW110mol LmNaOH111110 molL，则 1 L10molL m(NaOH)4 g。1311，110molL40 gmol答案：(1)0.02 L(2)4 g1422