九年级化学第九章溶液知识点总结及习题含答案.pdf

一、悬浊液、乳浊液与溶液一、悬浊液、乳浊液与溶液第九章 溶液1悬浊液悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。2乳浊液乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的均一的、稳定的混合物。特点：均一性-指溶液各局部的性质、组成完全一样，外观表现为透明、澄清、颜色一致。它不一定是无色，但一般透明。由溶质与溶剂组成。稳定性-指外界条件不变时，溶液不管放置多久，溶质及溶剂都不会分层。溶液的组成溶液的组成：由溶质与溶剂组成。注意：1溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色2溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。3溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积。4溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液。溶质与溶剂的判断溶质与溶剂的判断：溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。第 1 页1固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。2液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。3根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。4如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反响后生成的能溶解的物质。例例 1 1：以下各组中的物质混合后能形成溶液的是A碘晶体及酒精B硫酸钡及水C煤油及水D氢氧化铁及水例例 2 2、以下有关溶液的说法中，正确的选项是()A不饱与溶液转化为饱与溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B将一定质量某物质的饱与溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小C饱与溶液不一定是浓溶液，不饱与溶液一定是稀溶液D将5g 某物质完全溶解于 95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5例例 3 3、我们已经知道这样的事实：1食盐易溶于水，难溶于植物油；2硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；3蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你答复以下问题：4 以上事实说明，固体物质的溶解能力及_，_，_三个因素有关。5请你举出上述三个因素中的一个应用实例要求及上面所列事实不同。第 2 页二、饱与溶液与不饱与溶液的相互转换二、饱与溶液与不饱与溶液的相互转换1.饱与溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱与溶液。2.不饱与溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱与溶液。3.饱与溶液变不饱与溶液的途径1升温也有例外，如：气体及熟石灰 2加溶剂稀释4.不饱与溶液变饱与溶液的途径1降温也有例外，如：气体及熟石灰气体及熟石灰 2蒸发溶剂3参加溶质例例 4 4、20时，向 50g 碳酸钠饱与溶液中参加少量碳酸钠粉末，以下量不会发生变化的是A 溶 液质量B 溶剂质 量C 溶 质质 量D溶质质量分数例例 5 5：今有t时 A 物质的溶液 100 克，向该溶液中参加 10 克 A 物质后，结果完全溶解，那么以下说法中肯定正确的选项是At时该溶液中参加 5 克 A 物质后溶液还未达饱与 B原溶液是一种稀溶液Ct时，A 物质的溶解度大于 10 克 D原溶液不能通过降温的方法到达饱与 浓溶液不一定是饱与溶液，而稀溶液也不一定就是不饱与溶液。饱与溶液的质量分数不一定比不饱与溶液的大，即使是同种溶液也不一定，因为温度不确定，如：0时的 KNO3饱与溶液的质量分数不一定大于 60时的 KNO3不饱与溶液。第 3 页三、溶解度与质量分数三、溶解度与质量分数1.溶解度：在一定温度一定温度下，某固态物质固态物质在 100100 克溶剂克溶剂里到达饱与状态饱与状态时所能溶解的克数克数。1理解溶解度需从以下几方面入手：状态：必须是饱与溶液，且溶剂固定为100 克条件：某固定温度下单位：克溶 解100=2计算公式：2.质量分数1任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱与，也可为不饱与。溶质质2计算公式：质量分数=溶液质100%显然质量分数在 0%100%之间。例例 6 6：上图是 A、B 两物质饱与溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50 克 A、80 克 B 固体中各加水 150 克，加热溶解，同时蒸发掉 50 克水，冷却至t,这时AA、B 均析出BA、B 两种物质的溶解度一样CA、B 两种溶液的溶质质量分数相等D只有 A 析出例例 7 7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱与溶液底部均有未溶解的固体的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中参加一定量的浓硫酸，那么对相关变化判断正确的选项是A甲溶液中溶质的质量分数减小B乙溶液中未溶解的固体减少C甲、乙物质的溶解度都增大D乙溶液中溶质的质量分数减小例例 8 8、海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参及以下问题的第 4 页讨论：1我市某盐场测得：海水中含 NaCl 约为 3.5；在海边打深井，井水中含 NaCl 约为 8。晒盐最好用_(填序号)作原料。2关于晒盐原理的说法正确的选项是A利用阳光与风力，使水分蒸发，析出盐B日光照晒后，氯化钠的溶解度变小3晒盐后得到的母液又称卤水中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)与氯化钾(KCl)等物质。参照以下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取KCl 晶体采用以下方法：将卤水加热到 60以上蒸发水分就会逐渐析出_(写名称)晶体；将中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到30以下，又析出晶体氯化镁与氯化钾，然后用少量的_(填热水、冷水)洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体。例例 9 9、以下有关“溶解现象的说法正确的选项是A、对于衣物上的油污，我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精，两种做法原理一样B、对于食盐与细沙组成的混合物，可以利用结晶的方法进展别离C、做水的电解实验时，可以在水中参加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性D、在一样条件下，碱面碳酸钠与面粉一样能在水中易溶解例例 1010、实验装置如下图，试管中装有水12 克及硝酸钾 9 克，搅拌后试管底部尚有局部未溶的固体。将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管，当烧杯中的温度达60第 5 页时，试管中的固体恰好完全溶解。假设不计加热过程中所蒸发的水量，那么有关此试管内溶液的表达，以下何者正确？A、加热前此溶液已达饱与状态 B、由室温加热至 60的过程中，此溶液的浓度不变C、在 60时此溶液的质量分数为 75D、由 60加热至 65时此溶液溶质的质量分数不变 对于数据型曲线图，关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义，并结合相关化学知识分析题意，一般要求我们数学、物理等学科有一定根底与实力。1、正确、全面的理解概念。例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物。溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g 溶剂、饱与状态、溶质质量。溶质质量分数是溶质及溶液质量的比值，那么做题的关键是找准溶质与溶液的质量。几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。2、能识别溶解度曲线，直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等。练习练习一、选择题一、选择题每题只有一个选项是正确的1在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱与石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，以下说法正确的选项是A溶剂质量不变C溶液浓度不变B溶质质量增加D溶解度增大2在 25时，向足量的硫酸铜饱与溶液中入 16g 无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量第 6 页A等于 16gB等于 25gC大于 16g 而小于 25gD大于 25g3某温度时，KNO3饱与溶液的溶质质量分数为 20%，那么该温度时 KNO3的溶解度是A20gB25gC30gD40gD溶剂的4溶液在稀释前后保持不变的是A溶质的质量分数质量B溶质的质量C溶液的质量520时，NaC1 的溶解度为 36g，向 100gNaC1 饱与溶液中加 5 克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为A25%B26.5%C29.5%D30%6现有一杯 20时的 Ca(OH)2饱与溶液，在以下情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是 A温度不变，往溶液中加蒸馏水B温度不变，往溶液中参加 CaOH2固体C温度不变，往溶液吕通入CO2气体D温度由 20升到 50忽略水的蒸发7以下是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的A为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B如果经两次过滤，滤液仍浑浊，那么应检查实验装置并分析原因C蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止D蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量820时，50g 水中最多溶解物质；30时，80g 水中最多溶解物质，那么两种第 7 页物质的溶解度相比拟是AMND无法比拟BM或“XZ(2)t2(3)ZXZnC12KNO31006.1(2)=gA7温度温度升高或降低食盐溶解加快或减慢第 10 页晶体颗粒大小食盐颗粒越小，溶解越快说明，其他合理答案亦可给分8 1a=b2大于3降低温度4参加 a 物质第 11 页