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高考化学课前选择题练习高考化学课前选择题练习 7 7一、选择题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列各组物质皆由原子构成的是二氧化碳碳化硅金刚石白磷钠蒸气镁单质单晶硅碘单质石墨氯化氢ABCD2.对达到平稳状态的可逆反应：X+YW+Z，在t时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时刻）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是AX、Y、W为气体，Z不是气体BX、Y为气体，W、Z中有一种是气体CW、Z为气体，X、Y中有一种是气体DW、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体3.有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验说明：物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸由此能够确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是A A、ACDB B、BCADC C、DACB D D、CDAB4.白铁（镀锌的铁）片完全溶解于盐酸后，加入过量的NaOH溶液，放置一段时刻后，滤出沉淀物，将其放在氧气中灼烧，最后得到红色粉末，干燥后称重,这些粉末的质量与原镀锌的白铁片质量相等,又知锌是两性元素,则原白铁片上锌的质量分数为A24.6%B30%C43.1%E (气)下列四幅图D74%5.对可逆反应X (气)+Y (气)中各有一条曲线(A、B、C、D)表示化学反应速率和化学平稳的变化情形，其中表示加入催化剂后变化的曲线是:6.X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，X的离子半径大于Y离子半径Y与Z可形成ZY2型离子化合物，这三种元素原子序数的关系是AxyzBzxyCzyxDyxz7.某元素的原子核外有5个电子层，最外层有3个电子，该元素及其化合物不可能有的性质A该元素单质是导体B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水化物显碱性D该元素最高化合价呈+5价8.下列晶体或分子硅晶体金刚石CCl4NH3CO2石墨具有正四面体空间构型的是A只有B只有C只有D除外差不多上9.在一定条件下，可逆反应X(气)+3Y(气)2Z(气)达到平稳时，有37.5%的Y转化为Z，有25%的X转化为Z，则起始时，充入容器中的X与Y的物质的量之比为A1：3B3：1C3：2D1：210.元素X的原子核内只有1个质子 元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期 X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸 Z跟Y能形成离子化合物Y2Z与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红则X、Y、Z、E、F的元素符号是AH、Li、O、F、N BH、K、Se、Br、PCH、Na、S、Cl、N DH、Mg、S、O、N11、列分子的结构中，所有原子的最外层电子都满足8电子稳固结构的是ACOBCH4CPCl3DSO312 下列每组有三种物质的量的浓度相等的溶液，等体积充分混合后，会产生沉淀的是AAgNO3、NaF、NO3BFeCl3、HCl、KSCNCCaCl2、NaHCO3、NaOHDNaAlO2、Ba(OH)2、HCl13 下列各组物质的沸点按由低到高顺序排列的是ANH3、CH4、NaCl、NaCCH4、H2O、NaCl、SiO2BH2O、H2S、MgSO4、SO2DHI、HBr、HCl、HF14 在足量的下列物质中投入等量金属钠，在相同条件下放出气体最多的是A稀硫酸B氯化铵饱和溶液C水D乙二醇溶液15 下列化学反应中，能产生Al(OH)3沉淀的是AlCl3溶液与过量氨水混合NaAlO2溶液与过量盐酸混合NaAlO2溶液中通入过量CO2气体明矾溶液与小苏打溶液混合ABCD