2019-2020年高二化学选修4化学反应速率教案.pdf

可编辑修改2019-20202019-2020 年高二化学选修年高二化学选修 4 4 化学反应速率教案化学反应速率教案教学目标：教学目标：1、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。2、通过实验测定某些化学反应速率。3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。教学重点：教学重点：化学反应速率的定量表示方法。教学难点：教学难点：实验测定某些化学反应速率。课时划分：课时划分：一课时教学过程：教学过程：探讨物理课中所学的速率的共同特点。回答都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。导入 提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？板书第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率讨论在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？讲解化学反应速率的表示方法；用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用 t 来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V=C/t单位是：mol/（Ls）或 mol/（Lmin）或 mol/（Lh）板书1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。V=C/t单位是：mol/（Ls）或 mol/（Lmin）或mol/（Lh）例题 1在密闭容器中，合成氨反应N2+3H2=2NH3，开始时 N2浓度 8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后 N2浓度变为 6mol/L，求该反应的化学反应速率。解：用 N2浓度浓度变化表示：V（N2）=C/t=（8mol/L 6mol/L）/5min=0.4mol/（Lmin）V（H2）=1.2mol/（Lmin）V（NH3）=0.8 mol/（Lmin）讨论上述计算题的结果，你会得出什么结论？讲解理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。精品文档可编辑修改4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：VN2：VH2：VNH3=1：3：25.对于在一个容器中的一般反应 aA+bB=cC+dD来说有：VA：VB：VC：VD=CA：CB：CC：CD=nA：nB：nC：nD=a：b：c：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。板书2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。例题 2可逆反应 A（g）+B（g）=C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A.VA=0.15mol/LminB.VB=0.6 mol/LminC.VC=0.4 mol/LminD.VD=0.01 mol/Ls解析：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。选 B。讲述化学反应速率测定方法有关因素：任何一种反应物质的浓度或质量的相关性质，包括直接观察某些物质性质，也包括利用科学仪器测量的性质。在溶液中，常利用颜色变浅和显色物浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。板书3、化学反应速率测定方法学生实验2-1讲述 操作：按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g 锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入 40mL1mol/L和 40mL4mol/L硫酸，比较二者收集 10ml氢气所需的时间。学生分组实验填写实验记录卡：加入试剂1mol/L硫酸4mol/L硫酸反应时间（min）反应速率（mL/min）讨论实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。学与问你能根据反应速率相关量的那些变化来测定反应速率？小结略精品文档可编辑修改课堂练习1、m A+n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得 C每分钟增加 a mol/L，B每分钟减少 1.5a mol/L，A每分钟减少 0.5a mol/L，则 m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：22、在铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是A、0.02 mol/(L min)B、1.8mol/(L min)C、1.2 mol/(L min)D、0.18 mol/(L min)3（03 年上海高考）可逆反应 N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A、3v正（N2）v正（H2）B、v正（N2）v逆（NH3）C、2v正（H2）3v逆（NH3）D、v正（N2）3v逆（H2）参考答案：参考答案：1C 对于同一反应，用不同的反应物或生成物来表示的化学反应速率的比值等于它们在化学方程式中的计量数之比，所以m：n：p=a：1.5a：0.5a=1：3：2。本题应选 C。2C 铝与稀硫酸的反应方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，在溶液体积不变的情况下，硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，则硫酸铝的浓度增加0.6mol/L 0.2mol/L，所以 10s内生成硫酸铝的平均反应速率是0.02 mol/(L s)=1.2 mol/(L min)，故选 C。3C 当正向反应速率等于逆向反应速率时，可逆反应达到平衡状态。根据化学方程式中 NH3和 H2的计量关系，2v正（H2）=3v正（NH3），所以当 2v正（H2）3v逆（NH3）时，NH3的正、逆向反应速率相等。作业P19 1、2、3、4、5板书计划第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。V=C/t单位是：mol/（Ls）或 mol/（Lmin）或mol/（Lh）例题 12、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。例题 23、化学反应速率测定方法13.精品文档